2025年高考复习化学课时检测七十二：性质探究型综合实验价（含解析）_05高考化学_2025年新高考资料_专项练习_2025年高考复习化学课时检测（含解析）（完结）

课时检测(七十二) 性质探究型综合实验 1.某学习小组通过下列装置探究MnO 与FeCl·6HO能否反应产生Cl 。 2 3 2 2 资料：FeCl 是一种共价化合物，熔点306 ℃，沸点315 ℃。 3 Ⅰ.实验操作和现象： 操作 现象 i.A中部分固体溶解，上方出现白雾； 点燃酒精灯，加热 ii.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴； iii.B中溶液变蓝 Ⅱ.分析现象的成因： (1)现象 i 中的白雾是________，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．直接加热FeCl·6HO，产生白雾和黄色气体。 3 2 b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液中，溶液均变红。 通过该实验说明现象ii中的黄色气体中含有________。 (3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因： 可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝； 反应的离子方程式是________________________________________________。 可能原因②：_______________________________________________________； 反应的离子方程式是_________________________________________________。 (4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl ，小组提出两种方案，均证实了Cl 的存在。 2 2 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶 方案1 B中溶液变为蓝色 C 将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液； 方案2 B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2＋ 检验Fe2＋ ①方案 1 洗气瓶 C 中盛放的试剂是__________，从化学平衡原理的角度加以解释： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ② 方 案 2 中 检 验 Fe2 ＋ 的 最 佳 试 剂 是 __________ ， 若 存 在 Fe2 ＋ ， 则 现 象 是 ________________________________________________________________________。 ③ 综 合 方 案 1 、 2 的 现 象 ， 说 明 方 案 2 中 选 择 NaBr 溶 液 的 依 据 ： ________________________________________________________________________。 (5) 将 A 中 产 物 分 离 得 到 FeO 和 MnCl ， 则 A 中 产 生 Cl 的 化 学 方 程 式 是 2 3 2 2________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．过二硫酸钾(K SO)易潮解，易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组设计实验探究过二硫酸 2 2 8 钾的性质。 实验(一) 探究过二硫酸钾的强氧化性。 (1)用KSO 溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如表所示： 2 2 8 实验 操作 现象 在10 mL 0.1 mol·L－1含淀粉的KI溶液中滴加4 Ⅰ 一段时间后，溶液缓慢变蓝色 mL 0.1 mol·L－1 KSO 溶液 2 2 8 在10 mL 0.1 mol·L－1含淀粉的KI溶液中先滴几 Ⅱ 滴0.1 mol·L－1 FeSO 溶液，再滴加4 mL 0.1 溶液迅速变蓝色 4 mol·L－1 KSO 溶液 2 2 8 ① 根 据 碰 撞 理 论 分 析 ， 实 验 Ⅰ 中 KSO 和 KI 反 应 很 慢 的 主 要 原 因 ： 2 2 8 ________________________________________________________________________。 ②实验Ⅱ中Fe2＋起催化作用，总反应分两步进行： (ⅰ)2Fe2＋ ＋SO===2Fe3＋＋2SO； 2 (ⅱ)__________________________________________________。 请 你 补 充 反 应 (ⅱ) ， 并 设 计 实 验 证 明 实 验 Ⅱ 反 应 后 的 溶 液 中 含 有 Fe3 ＋ ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)查阅文献知，氧化性：SO>MnO。在稀硫酸酸化的MnSO 溶液中滴加1滴催化剂AgNO 溶液， 2 4 3 再滴加KSO 溶液，实验现象是____________________________________，该反应的离子方程式为 2 2 8 _____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验(二) 探究过二硫酸钾的不稳定性。 已知几种物质的熔、沸点如表所示： 物质 SO SO O 3 2 2 熔点/℃ 16.8 －72.7 －218.4 沸点/℃ 44.8 10 －182.9 取适量的KSO 装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中U 2 2 8 形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。 (3)加热前，先通入一段时间N，当观察到D装置中__________________________(填实验现象)时， 2 点燃酒精灯。 (4)B装置的U形管中收集到的物质是__________(填化学式)。(5)当A装置的硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热。冷却至室温，然后取少量残留固体于试 管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl 溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中KSO 发生分解的化 2 2 2 8 学方程式：__________________________________________。 3．FeCl 为中学化学中经常使用的物质，某化学实验小组为探究FeCl 的性质，进行了如下实验。 3 3 (1)学习小组A向FeCl 溶液中分别加入Na CO 溶液和Na SO 溶液，发现有如图所示实验现象： 3 2 3 2 3 对于②中的实验现象，学习小组A的同学们有诸多猜测，继续进行实验：小明取少许②中的红棕 色溶液于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀。 2 小 明 得 出 结 论 ： FeCl 与 Na SO 发 生 了 氧 化 还 原 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 3 2 3 __________________________________。 小红认为小明的实验不严谨，重新设计实验方案并进行实验，证实了小明的结论是正确的。实验 方案及现象：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)学习小组B进一步探究FeCl 溶液与足量锌粉的反应。实验操作及实验现象如表所示： 3 实验操作 实验现象 配制100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl 溶液，测其pH 3 — 约为0.7[即c(H＋)≈0.2 mol·L－1] 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层 1.0 mol·L－1 FeCl 溶液，搅拌 3 溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集并检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的化学性质与Al相似，能发生反应Zn＋2HO＋2NaOH===Na [Zn(OH) ]＋H↑。 2 2 4 2 ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_______________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质成分。 ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引； ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡； ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a．黑色固体中一定含有的物质是_______________________________________。 b．学习小组 B 的同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 FeO ，理由是 3 4 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)为进一步探究1.0 mol·L－1 FeCl 溶液中Fe3＋和H＋氧化性的相对强弱，学习小组B补充实验并 3 观察到反应开始时的实验现象如表所示： 实验操作 实验现象 将5 mL 1.0 mol·L－1 FeCl 溶液与0.65 g锌粉 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡产 3 混合 生 将________与0.65 g锌粉混合 立即产生大量气泡 学习小组B得出结论：在1.0 mol·L－1 FeCl 溶液中，Fe3＋的氧化性比H＋的强。则表格中横线处应 3 填___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．以Na SO 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样 2 3 性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 饱和 Ⅰ.产生白色沉淀 Ag SO 溶液 2 4 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 CuSO 溶液 Na SO 溶液 4 2 3 2 mL 0.1 mol·L－1 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 Al (SO ) 溶液 2 4 3 (1) 经 检 验 ， 现 象 Ⅰ 中 的 白 色 沉 淀 是 Ag SO 。 用 离 子 方 程 式 解 释 现 象 Ⅰ ： 2 3 ________________________________________________________________________。 (2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。 已知：Cu＋――→Cu＋Cu2＋，Cu2＋――→CuI↓(白色)＋I。 2 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是 ________________________________________________________________________。 ②通过下列实验证实沉淀中含有Cu2＋和SO。 a．白色沉淀A是BaSO ，试剂1是____________。 4 b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知：Al (SO ) 在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于 2 4 3 强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 溶液褪色。 4 ①推测沉淀中含有SO和________。 ②对于沉淀中SO的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH) 所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。 3 对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。 a．将对比实验方案补充完整。 步骤一： 步骤二(按上图形式呈现)： (4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_______________________________________。 盐溶液间反应的多样性与_____________________________________________ ________________________________________________________________________有关。 5．某兴趣小组欲探究反应2Fe2＋＋I 2Fe3＋＋2I－，设计如图实验： 2 ⥫⥬ (1)Ⅰ、Ⅱ均未检验出Fe3＋，检验有无Fe3＋的试剂是__________。 (2)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3＋，对Fe3＋产生的原因作出如下假设： 假设a：Fe2＋被空气氧化，离子方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 假设b：Fe2＋被酸性溶液中的NO氧化； 假设c：Fe2＋被I 氧化。 2 小组同学通过进一步实验证实了a、b不是产生Fe3＋的主要原因，又查阅资料得知I ＋2Fe2＋⥫⥬ 2 2Fe3＋＋2I－的反应限度小、产生的c(Fe3＋)低，故推测c(Fe3＋)增大是因为向Ⅱ的浅黄色溶液中加入 AgNO 溶液后，_________________________________________________， 3 促使该平衡正向移动。 (3)上述推测虽然合理，但Ⅳ中灰黑色浑浊中只检验出少量AgI，主要成分是Ag。小组同学查阅资 料得知新制的 AgI 见光分解速率较慢，故又对Ⅱ→Ⅲ过程中产生 Fe3＋的原因提出了假设 d： ___________________，该反应的离子方程式为_________________________， 并设计实验证明该假设合理，实验方案为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)经测定，Ⅲ→Ⅳ的过程中温度几乎无变化，c(Ag＋)随反应时间的变化如图所示。若在实验开始 时，先向Ⅲ的溶液中加入几滴Fe(SO ) 溶液，c(Ag＋)随反应时间的变化与图示相同，则Ⅳ中迅速出现 2 4 3 灰黑色浑浊的原因可能是_____________________________________________________________________________________________________________。 课时检测(七十二) 1．解析：(1)FeCl ·6HO受热失去结晶水：FeCl·6HO=====FeCl＋6HO，同时水解：FeCl＋ 3 2 3 2 3 2 3 3HOFe(OH) ＋3HCl，生成HCl气体，HCl和HO结合形成盐酸小液滴，而形成白雾。(2)FeCl 溶 2 3 2 3 液中滴入KSCN溶液发生络合反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN) ，生成血红色的硫氰化铁，用KSCN 3 溶液检验现象ii和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明黄色气体中含有FeCl。(3)除了氯气可使B中溶 3 液变蓝外，还有其他两种可能的原因，可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝，碘离子具有还原性， 氯化铁具有强氧化性，二者反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－===I ＋2Fe2＋；可能原因②：在酸性条件下， 2 装置中的空气使之变蓝，氧气将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式是4H＋＋4I－＋O===2I ＋ 2 2 2HO。(4)①氯化铁能氧化碘离子，氧气在酸性条件下，也能氧化碘离子，所以需除去Cl 中的FeCl 和 2 2 3 O(H＋)，若仍能观察到B中溶液变蓝色，则证明原气体中确实存在Cl ，所以方案1为在A、B间增加 2 2 盛有饱和食盐水的洗气瓶C。②方案2 B中观察到的浅橙红色为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br －氧化成Br ，若未检出Fe2＋，则证明是Cl 氧化的Br－，而不是Fe3＋，另外，因为还原剂用的不是I－，可 2 2 不用考虑O(H＋)的影响；方案2中检验Fe2＋的最佳试剂是K[Fe(CN) ](或铁氰化钾)，若存在Fe2＋，则 2 3 6 现象是出现蓝色沉淀。③综合方案1、2的现象，Br－可以被Cl 氧化成Br ，但不会被Fe3＋氧化为Br ， 2 2 2 方案2中选择NaBr溶液的依据是氧化性强弱顺序：Cl >Br >Fe3＋。(5)将A中产物分离得到FeO 和 2 2 2 3 MnCl ，则A中MnO 将氯离子氧化产生Cl 的化学方程式是2(FeCl ·6HO)＋MnO =====FeO ＋ 2 2 2 3 2 2 2 3 MnCl ＋Cl ↑＋2HCl↑＋11HO。 2 2 2 答案：(1)盐酸小液滴(或盐酸酸雾) FeCl＋3HO Fe(OH) ＋3HCl，加热时，FeCl 水解生成 3 2 3 3 HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾 ⥫⥬ (2)FeCl (3)2Fe3＋＋2I－===I ＋2Fe2＋ 在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝 4H＋＋4I－＋ 3 2 O===2I ＋2HO (4)①饱和食盐水 饱和食盐水可以吸收HCl和FeCl，且c(Cl－)较大，抑制反应Cl 2 2 2 3 2 ＋HO HCl＋HClO正向进行 ②K[Fe(CN) ](或铁氰化钾) 出现蓝色沉淀 ③氧化性强弱顺序： 2 3 6 Cl >Br⥫>⥬Fe3＋ 2 2 (5)2(FeCl ·6HO)＋MnO =====FeO＋MnCl ＋Cl ↑＋2HCl↑＋11HO 3 2 2 2 3 2 2 2 2．解析：(1)①根据碰撞理论分析，实验Ⅰ中KSO 和KI反应很慢的主要原因是单位时间内有效 2 2 8 碰撞的次数较少。②SO中含有过氧键，作氧化剂时，－1价的两个氧原子变为－2价，1 mol S O得到 2 2 2 mol电子，所以总反应为SO＋2I－===I ＋ 2SO，由盖斯定律可知，反应(ⅱ)＝总反应－反应(ⅰ)，则 2 2 反应(ⅱ)为2Fe3＋＋2I－===I ＋2Fe2＋。(2)因为氧化性：SO>MnO，所以在稀硫酸酸化的MnSO 溶液中 2 2 4 滴加1滴催化剂AgNO 溶液，再滴加KSO 溶液后，KSO 溶液会与MnSO 溶液反应生成KMnO ， 3 2 2 8 2 2 8 4 4则实验现象是无色溶液变为紫红色。(3)加热前，先通入一段时间N，当观察到D装置中出现连续气泡 2 时，说明装置中空气排尽，则开始点燃酒精灯。(4)实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色 液体慢慢变成固体，根据物质的熔、沸点信息可知产物为SO 。(5)残留固体溶解后滴加BaCl 溶液和盐 3 2 酸，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，根据分析知分解产物为硫酸钾、三氧化硫和氧气，其分解的 化学方程式为2KSO△,2KSO ＋2SO ↑＋O↑。 2 2 8 2 4 3 2 答案：(1)①单位时间内有效碰撞的次数较少 ②2Fe3＋＋2I－===I ＋2Fe2＋ 取实验Ⅱ反应后的溶 2 液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色 (2)无色溶液变为紫红色 5SO＋2Mn2＋＋ 2 8HO===2MnO＋10SO＋16H＋ (3)出现连续气泡 2 (4)SO (5)2K SO=====2KSO ＋2SO ↑＋O↑ 3 2 2 8 2 4 3 2 3．解析：(1)取少许②中的红棕色溶液于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl 溶液，产生白色沉淀。 2 FeCl 与Na SO 发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3＋＋SO＋HO===2Fe2＋＋SO＋2H＋；为体现 3 2 3 2 实验的严谨性，还应检验Fe2＋的存在。(2)①溶液温度升高，反应过程中生成H 使溶液中的c(H＋)减小 ， 2 Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋平衡正向移动，使溶液中出现红褐色的氢氧化铁沉淀。②因为Zn的化 2 3 学性质与Al⥫相⥬似，能与NaOH溶液发生反应放出氢气，根据向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产 生气泡，说明有Zn存在，且ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡，说明含有金属 Fe；向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液无变化，说明溶液不含Fe3＋，故无法确定是否有FeO，因为 3 4 Fe3＋可与铁继续反应生成Fe2＋，导致ⅳ中检测不到Fe3＋。所以黑色固体中一定含有的物质是Fe和 Zn。(3)本实验的目的是探究1.0 mol·L－1 FeCl 溶液中Fe3＋和H＋氧化性的相对强弱，应保证盐酸和 3 FeCl 溶液中c(H＋)相同，且两溶液的体积也相等，所以应该选择5 mL 0.2 mol·L－1盐酸。 3 答案：(1)2Fe3＋＋SO＋HO===2Fe2＋＋SO＋2H＋ 取少许②中红棕色溶液于试管中，滴加铁氰化 2 钾溶液，出现蓝色沉淀(其他合理答案也可) (2)①溶液温度升高，反应过程中生成H 使溶液中的c(H 2 ＋)减小，Fe3＋＋3HO Fe(OH) ＋3H＋平衡正向移动，使溶液中出现红褐色的氢氧化铁沉淀 ②a.Fe 2 3 和Zn b．若存在Fe⥫O⥬，稀盐酸和FeO 反应，产生的Fe3＋可与铁继续反应生成Fe2＋，导致ⅳ中检测 3 4 3 4 不到Fe3＋，与不含有FeO 得到的ⅳ中现象相同 (3)5 mL 0.2 mol·L－1盐酸 3 4 4．解析：(1)0.2 mol·L－1Na SO 溶液滴入饱和Ag SO 溶液中，Ag SO 饱和溶液被稀释，因此不可 2 3 2 4 2 4 能是Ag SO 沉淀，溶液中SO浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag SO ，反应的离子方程式为2Ag＋＋ 2 4 2 3 SO===Ag SO ↓。(2)①已知：Cu＋――→Cu＋Cu2＋，若沉淀中含有Cu＋，加入稀硫酸会发生歧化反应生 2 3 成铜单质，实验现象是有红色固体生成。②a.分析实验流程可知实验原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I、 2 I＋SO＋HO===SO＋2I－＋2H＋、SO＋Ba2＋===BaSO ↓，根据白色沉淀A是BaSO 可知，加入的试剂 2 2 4 4 为含Ba2＋的化合物，可以选用盐酸酸化的BaCl 溶液。b.由白色沉淀A为BaSO 可知，原沉淀中的SO 2 4 被氧化为SO，则加入KI时反应生成了I，说明原沉淀中有Cu2＋，即加入KI时Cu2＋与I－反应生成白 2 色沉淀CuI和I，I 又与SO反应生成SO与I－，所以加入淀粉无明显现象。(3)①根据题意知，现象Ⅲ 2 2 的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，结合元素守恒可知沉淀中应含有Al3＋ 和OH－，可使酸性KMnO 溶液褪色是因为存在有还原性的SO。②根据假设可知实验的目的是证明 4 产生的沉淀是Al(OH) 还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象Ⅲ中的沉淀，然后滴加NaOH溶液， 3 因此对比实验也要首先制备出Al(OH) 沉淀，然后滴加NaOH溶液，若二者消耗的NaOH体积相同， 3则现象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH) 沉淀，若二者消耗的NaOH体积不同，则现象Ⅲ中的沉淀为铝的碱式 3 盐，步骤二见答案中图片。(4)I 被还原，酸性KMnO 溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐 2 4 与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了碱性，根据 实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。 答案：(1)2Ag＋＋SO===Ag SO ↓ (2)①加入稀硫酸后有红色固体生成 ②HCl和BaCl 溶液 2 3 2 在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO (3)①Al3＋、OH－ ② INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\7\\25HXCXYL8-61.TIF" \* MERGEFORMATINET (4)还原性、水解溶液显碱性 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件 5．解析：(1)检验Fe3＋的试剂可以为KSCN溶液。(2)Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3＋，若是亚铁离子 被空气中的氧气氧化，则对应的离子方程式为4Fe2＋＋O＋4H＋===4Fe3＋＋2HO；Ⅱ中存在反应I＋ 2 2 2 2Fe2＋⥫⥬ 2Fe3＋＋2I－，加入AgNO 溶液后，Ag＋与I－反应产生黄色沉淀，I－浓度降低，使上述平衡正 3 向移动。(3)Ⅳ中灰黑色浑浊中只检验出少量AgI，主要成分是Ag，说明银离子被还原，则一定有微粒 被氧化，故产生Fe3＋的原因可能是银离子将亚铁离子氧化，反应的离子方程式为Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋ ＋Ag↓。(4)Ⅲ→Ⅳ的过程中，温度几乎不变，发生反应Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋＋Ag↓，实验开始时，向Ⅲ中 加入几滴Fe(SO ) 溶液，仍能迅速出现灰黑色沉淀，且c(Ag＋)变化图像与未加Fe(SO ) 溶液相 同， 2 4 3 2 4 3 说明Fe3＋不能催化该反应，则单质银为该反应的催化剂，反应一段时间后，催化剂是影响反应速率的 主要因素。 答案：(1)KSCN溶液 (2)4Fe2＋＋O＋4H＋===4Fe3＋＋2HO Ag＋与I－结合生成了AgI沉淀，溶 2 2 液中I－浓度降低 (3)Fe2＋被Ag＋氧化 Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋＋Ag↓ 向1 mL 0.1 mol·L－1FeSO 溶液中 4 滴加1 mL 0.1 mol·L－1AgNO 溶液，出现灰黑色固体后，取上层清液于试管中，再向上层清液中滴加 3 KSCN溶液，若溶液立即变红，则证明假设成立 (4)反应生成的Ag作催化剂，加快了Fe2＋＋Ag＋ ===Fe3＋＋Ag↓的反应速率