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课时检测(七) 氧化还原反应的计算与方程式的配平
1．一定条件下，PbO 与Cr3＋反应的产物是CrO和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO 的物质
2 2 2
的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
2．关于反应2Fe(CO) ＋7NO===2FeO＋14NO＋10CO ，下列说法正确的是( )
5 2 4 2 2
A．NO 发生氧化反应
2 4
B．生成1 mol CO ，转移2 mol电子
2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7
D．FeO 可以和Fe反应生成FeO
2 2 3
3．(2023·浙江校联考三模)关于反应2KMnO ＋10HF＋2KF＋3HO===2K MnF ＋3O↑＋8HO，
4 2 2 2 6 2 2
下列说法正确的是( )
A．HO 既是氧化剂又是还原剂
2 2
B．KMnF 是氧化产物
2 6
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3
D．生成1 mol O ，转移4 mol电子
2
4．(2023·山东淄博校联考二模)用FeS、Cu S处理酸性废水中的CrO，发生的反应如下：
2 2
反应Ⅰ：FeS＋CrO＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2
反应Ⅱ：Cu S＋CrO＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2 2
下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3
B．处理等物质的量CrO时，消耗Cu S的物质的量更多
2 2
C．处理等物质的量CrO时，反应Ⅱ消耗H＋更多
2
D．用FeS除去废水中CrO的同时，还有利于吸附悬浮杂质
2
5．
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-64.TIF" \* MERGEFORMAT
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将NO与H 的混
x 2
合气体通入Ce(SO ) 与Ce(SO ) 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是(
4 2 2 4 3
)
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H===2Ce3＋＋2H＋
2
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
6．实验室中利用固体KClO 和MnO 进行如图实验，下列说法正确的是( )
3 2INCLUDEPICTURE "24HXSDKQMNJ-123.TIF" \* MERGEFORMAT
A．氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B．a是还原产物
C．整个过程转移电子数可能为2.5N
A
D．若用足量浓HSO 代替浓盐酸，b的物质的量不变
2 4
7．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列
对该反应的说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-65.TIF" \* MERGEFORMAT
A．IO作氧化剂
B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
8．已知过二硫酸的结构式，向MnSO 溶液中加入过二硫酸钾(K SO)可发生反应：2Mn2＋＋5SO
4 2 2 8 2
＋X===2MnO＋10SO＋Y，下列说法正确的是( )
A．SO中硫元素的化合价为＋6价
2
B．X、Y分别为16OH－、8HO
2
C．氧化性：SOMnO，B、C项错误；每生成16 mol H＋，转移10 mol电子，故每生成1 mol H＋，转移0.625 mol电
2
子，D项错误。
9．D Fe(SO ) 中Fe元素的化合价降低，在反应中得到电子被还原，A项正确；HO中H、O元素
2 4 3 2
的化合价都没有变化，HO既不是氧化剂也不是还原剂，B项正确；反应中，S元素的化合价由FeS 中
2 2
的－1价升至SO中的＋6价，1 mol FeS 参与反应转移14 mol电子，则消耗0.2 mol FeS 转移电子的
2 2
物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，C项正确；反应中，Fe元素的化合价由Fe(SO ) 中的＋3价降至
2 4 3
FeSO 中的＋2价，Fe(SO ) 是氧化剂，FeSO 是还原产物，1 mol Fe (SO ) 参与反应得到2 mol电子生
4 2 4 3 4 2 4 3
成2 mol FeSO ，S元素的化合价由FeS 中的－1价升至SO中的＋6价，FeS 是还原剂，SO是氧化产
4 2 2
物，1 mol FeS 参与反应失去14 mol电子生成2 mol SO，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物
2
质的量之比为1∶7，D项错误。
10．BC 由升降法配平可得硼氢化钠与丙酮反应的化学方程式为 4CH COCH ＋NaBH ＋
3 3 4
4HO===4CHCHOHCH ＋HBO＋NaOH，丙酮中碳元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发
2 3 3 3 3
生还原反应，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应。硼氢化钠是反
应的还原剂，发生氧化反应，故A错误；配平后的方程式中，水的化学计量数是4，故B正确；每反应4
mol 丙酮，转移电子的物质的量为8 mol，则每反应1 mol丙酮，转移电子的物质的量为2 mol，故C正
确；丙酮是反应的氧化剂，发生还原反应，则将丙酮换成乙醛，所得有机产物为乙醇，故D错误。11．(1)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnO 7 HO
2
(2)28 5 24 KOH 28 3 2 12 HO
2
12．解析：(1)反应中，Fe元素的化合价由＋3价升为＋6价，每生成1 mol K FeO，反应过程中转
2 4
移3 mol电子，则生成0.1 mol K FeO 转移电子的物质的量为0.3 mol。(2)反应中，Ce元素的化合价降
2 4
低，得到电子被还原，故在该反应中，HO 作还原剂，失去电子被氧化生成O，故每有1 mol H O 参加
2 2 2 2 2
反应，转移电子的物质的量为2 mol。(3)根据化学方程式2LiBH ===2LiH＋2B＋3H↑可知，每生成3
4 2
mol H ，反应过程中转移6 mol电子，则生成标准状况下22.4 L即1 mol H 时，转移电子的物质的量为
2 2
2 mol。(4)反应消耗KMnO 的物质的量为0.50 mol·L－1×0.04 L＝0.020 mol，根据氧化还原反应中电子
4
转移数目相等，可知反应消耗HO 的物质的量为×0.020 mol＝0.050 mol，则此双氧水中HO 的质量
2 2 2 2
为0.050 mol×34 g·mol－1＝1.7 g。(5)n(KI)＝0.2 mol·L－1×0.3 L＝0.06 mol，其与一定量的酸性KMnO
4
溶液恰好反应生成等物质的量的I 和KIO ，则n(I )＝n(KIO )＝0.02 mol，失去电子的物质的量为
2 3 2 3
0.02 mol×2＋0.02 mol×6＝0.16 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应消耗 KMnO
4
的物质的量为＝0.032 mol。
答案：(1)0.3 (2)还原 2 mol (3)2 (4)1.7 (5)0.032
13．解析：(2)①由NO、NO及其对应的化学计量数并结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平
离子方程式为4NO＋10MnO＋14OH－===NO＋3NO＋10MnO＋7HO。②由①分析知分离反应后的
2
混合溶液可获得氮肥，A项正确；由化学式KMnO 可知，n(Mn)＝n(K)，所以反应后的混合溶液中：
4
c(MnO)＋c(MnO)＝c(K＋)，B项错误；酸性条件下，KMnO 的还原产物为Mn2＋，碱性条件下，KMnO
4 4
的还原产物为MnO，C项正确。③KMnO →KMnO 得1个电子，NO→NO失3个电子，根据得失电
4 2 4
子守恒可得关系式：3KMnO ～NO，则n(KMnO )＝3n(NO)＝3×＝3 mol，m(KMnO )＝3 mol×158
4 4 4
g·mol－1＝474 g。(3)②由题图可知，PI端NO失去电子发生氧化反应生成 NO ：NO＋HO－2e－
2 2
===NO＋2H＋，最终NO 和HO 发生氧化还原反应生成硝酸：2NO ＋HO===2HNO 。
2 2 2 2 2 2 2 3
答案：(1)形成酸雨(或形成光化学烟雾、破坏臭氧层等)
(2)①4 10 14 OH－ 10 7 HO ②AC ③474
2
(3)①化学 ②NO＋HO－2e－===NO＋2H＋
2 2
2NO ＋HO===2HNO
2 2 2 3
