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课时检测(七) 氧化还原反应的计算与方程式的配平
1．一定条件下，PbO 与Cr3＋反应的产物是CrO和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO 的物质
2 2 2
的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
2．关于反应2Fe(CO) ＋7NO===2FeO＋14NO＋10CO ，下列说法正确的是( )
5 2 4 2 2
A．NO 发生氧化反应
2 4
B．生成1 mol CO ，转移2 mol电子
2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7
D．FeO 可以和Fe反应生成FeO
2 2 3
3．(2023·浙江校联考三模)关于反应2KMnO ＋10HF＋2KF＋3HO===2K MnF ＋3O↑＋8HO，
4 2 2 2 6 2 2
下列说法正确的是( )
A．HO 既是氧化剂又是还原剂
2 2
B．KMnF 是氧化产物
2 6
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3
D．生成1 mol O ，转移4 mol电子
2
4．(2023·山东淄博校联考二模)用FeS、Cu S处理酸性废水中的CrO，发生的反应如下：
2 2
反应Ⅰ：FeS＋CrO＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2
反应Ⅱ：Cu S＋CrO＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2 2
下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3
B．处理等物质的量CrO时，消耗Cu S的物质的量更多
2 2
C．处理等物质的量CrO时，反应Ⅱ消耗H＋更多
2
D．用FeS除去废水中CrO的同时，还有利于吸附悬浮杂质
2
5．
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-64.TIF" \* MERGEFORMAT
用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将NO与H 的混
x 2
合气体通入Ce(SO ) 与Ce(SO ) 的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是(
4 2 2 4 3
)
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H===2Ce3＋＋2H＋
2
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
6．实验室中利用固体KClO 和MnO 进行如图实验，下列说法正确的是( )
3 2INCLUDEPICTURE "24HXSDKQMNJ-123.TIF" \* MERGEFORMAT
A．氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B．a是还原产物
C．整个过程转移电子数可能为2.5N
A
D．若用足量浓HSO 代替浓盐酸，b的物质的量不变
2 4
7．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列
对该反应的说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-65.TIF" \* MERGEFORMAT
A．IO作氧化剂
B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
8．已知过二硫酸的结构式，向MnSO 溶液中加入过二硫酸钾(K SO)可发生反应：2Mn2＋＋5SO
4 2 2 8 2
＋X===2MnO＋10SO＋Y，下列说法正确的是( )
A．SO中硫元素的化合价为＋6价
2
B．X、Y分别为16OH－、8HO
2
C．氧化性：SO<MnO
2
D．每生成1 mol Y，转移1 mol电子
9．(2023·浙江校联考一模)关于反应：FeS ＋7Fe(SO )＋8HO===15FeSO ＋8HSO ，下列说法不
2 2 4 3 2 4 2 4
正确的是( )
A．Fe(SO ) 中Fe在反应中得到电子
2 4 3
B．HO既不是氧化剂也不是还原剂
2
C．消耗0.2 mol FeS ，转移2.8 mol电子
2
D．氧化产物和还原产物物质的量之比为8∶15
10．NaBH (B为＋3价)常用于与含醛基或酮羰基有机物的反应。NaBH 与丙酮可发生反应：
4 4
CH COCH ＋NaBH ＋HO―→CH CHOHCH ＋HBO＋NaOH(未配平)，下列说法正确的是( )
3 3 4 2 3 3 3 3
A．NaBH 发生还原反应
4
B．配平后的方程式中，HO的化学计量数是5
2
C．每反应1 mol CH COCH ，转移电子的物质的量为2 mol
3 3D．如果将丙酮换成乙醛，则所得有机产物为乙酸
11.(1)将NaBiO 固体(黄色，微溶)加入MnSO 和HSO 的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无
3 4 2 4
色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO ＋Mn2＋＋____=====Na＋＋Bi3＋＋____＋____
3
(2)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中KSO 和S的物质的量之比为3∶2。完
2 4
成下列化学方程式：
KMnO ＋KS＋____===K MnO ＋KSO ＋S↓＋____
4 2 2 4 2 4
12．请完成下列填空。
(1)一定条件下，Fe(OH) 与KClO在KOH溶液中反应可制得KFeO。生成0.1 mol K FeO 转移
3 2 4 2 4
电子的物质的量为________mol。
(2)二氧化铈(CeO )是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO 在稀硫
2 2
酸和HO 的作用下可生成Ce3＋，HO 在该反应中作________(填“氧化”或
2 2 2 2
“还原”)剂，每有1 mol H O 参加反应，转移电子的物质的量为________。
2 2
(3)反应 2LiBH ===2LiH＋2B＋3H↑生成 22.4 L H (标准状况)时，转移电子的物质的量为
4 2 2
________mol。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中HO 的含量：HO＋KMnO ＋HSO ―→MnSO
2 2 2 2 4 2 4 4
＋KSO ＋O↑＋HO(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol·L－1的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水中
2 4 2 2
溶质的质量为______g。
(5)300 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液与一定量的酸性KMnO 溶液恰好反应，生成等物质的量的I 和
4 2
KIO ，则消耗KMnO 的物质的量为________mol。
3 4
13．人类向大气中排放的NO 对环境会产生危害，脱除NO 是科学家研究的重要课题。
x x
(1)写出NO 对环境的一种危害：
x
________________________________________________________________________。
(2)采用碱性KMnO 氧化法可将NO 脱除。
4 x
①可用KMnO (NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整：
4
NO＋MnO＋____===NO＋3NO＋MnO＋____
②下列叙述正确的是________(填字母)。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后的混合溶液中：c(MnO)＋2c(MnO)＝c(K＋)
C．在不同酸碱性条件下，KMnO 发生氧化还原反应的产物可能不同
4
③在实验室中用KMnO (NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含
4
NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO，理论上需要KMnO 的质量
4
为__________g(KMnO 的摩尔质量为158 g·mol－1)。
4
(3)用PIgCN 光催化氧化法脱除NO的过程如图所示：
3 4
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ1-66.TIF" \* MERGEFORMAT①该脱除过程中，太阳能转化为________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。gCN 端的反应为O ＋2H＋＋2e－
3 4 2
===H O，PI端的反应为
2 2
________________________________________________________________________；
NO 最终转化为HNO 的化学方程式为
2 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(七)
1．B 1 mol PbO 转化为1 mol Pb2＋需要得到2 mol e－，1 mol Cr3＋转化为0.5 mol Cr O需要失去
2 2
3 mol e－，根据得失电子守恒，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO 的物质的量为1.5 mol，故选B。
2
2．D 在反应2Fe(CO) ＋7NO===2FeO ＋14NO＋10CO 中，Fe元素化合价由0价升高到＋4
5 2 4 2 2
价，C元素化合价由＋2价升高到＋4价，NO 中N元素化合价由＋4价降低到＋2价，得电子发生还
2 4
原反应，A不正确；在该反应中，每生成10 mol CO 转移电子28 mol，则生成1 mol CO ，转移2.8 mol
2 2
电子，B不正确；氧化产物为FeO、CO ，还原产物为NO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2
2 2
＋10)∶14＝6∶7，C不正确；FeO 中Fe显＋3价，含＋4价铁的FeO 可以和Fe反应生成FeO，D正
2 3 2 2 3
确。
3．C 反应2KMnO ＋10HF＋2KF＋3HO===2K MnF ＋3O↑＋8HO中，Mn元素化合价从＋
4 2 2 2 6 2 2
7价降低到＋4价，KMnO 作氧化剂，O元素化合价从－1价升高到0价，HO 作还原剂。HO 是还原
4 2 2 2 2
剂，A错误；KMnF 是Mn元素得电子得到的还原产物，B错误；结合化学方程式可知，氧化剂
2 6
KMnO 与还原剂HO 的物质的量之比为2∶3，C正确；过氧化氢中O元素为－1价，所以生成1 mol
4 2 2
O，转移2 mol电子，D错误。
2
4．B 由升降法配平反应Ⅰ的化学方程式为 2FeS＋3CrO＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋
2
13HO，同理反应Ⅱ为3Cu S＋5CrO＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23HO。反应Ⅰ中还原剂
2 2 2 2
(FeS)与还原产物(Cr3＋)的物质的量之比为2∶6＝1∶3，A项正确；反应Ⅰ处理1 mol Cr O需要消耗
2
mol FeS，反应Ⅱ处理 1 mol Cr O需要消耗 mol Cu S，所以处理等物质的量CrO时，消耗FeS的物
2 2 2
质的量更多，B项错误；反应Ⅰ处理1 mol Cr O需要消耗 mol H＋，反应Ⅱ处理1 mol Cr O需要消耗
2 2
mol H＋，所以处理等物质的量CrO时，反应Ⅱ消耗H＋更多，C项正确；FeS反应产生的Fe3＋易水解为
2
Fe(OH) 胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质，D项正确。
3
5．D 反应Ⅰ中Ce4＋与H 发生氧化还原反应生成Ce3＋和2H＋，离子方程式为2Ce4＋＋H===2Ce3
2 2
＋＋2H＋，A正确；反应Ⅱ中Ce3＋作还原剂，NO作氧化剂，离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋
2HO＋N，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；Ce3＋和Ce4＋作催化剂，反应前后
2 2Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，C正确；没有注明气体状态，无法计算相应物质的物质的量，D错误。
6．C KClO 在MnO 的催化下分解产生氧气，化学方程式为2KClO =====2KCl＋3O↑，气体单
3 2 3 2
质a为O，固体为MnO 、KCl的混合固体或MnO 、KClO 、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加
2 2 2 3
热条件下发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl ，MnO 被还原为MnCl ，气体单质b为
2 2 2
Cl 。由分析可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为2KClO =====2KCl＋3O↑、4HCl(浓)
2 3 2
＋MnO =====MnCl ＋Cl ↑＋2HO、KClO ＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl ↑＋3HO，故A错误。由分析可
2 2 2 2 3 2 2
知，KClO 在MnO 的催化下分解产生氧气，气体单质a为O，O元素化合价上升，O 是氧化产物，故
3 2 2 2
B 错误。由分析可知，整个过程中发生反应 2KClO =====2KCl＋3O↑和 4HCl(浓)＋
3 2
MnO =====MnCl ＋Cl ↑＋2HO；若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4 mol KClO 转移2.4 mol电
2 2 2 2 3
子，第二步反应消耗0.1 mol MnO 转移0.2 mol电子，两步反应共转移2.6 mol 电子；若0.4 mol KClO
2 3
全部参与反应KClO ＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl ↑＋3HO，转移2 mol电子，0.1 mol MnO 发生反应仍
3 2 2 2
转移0.2 mol 电子，共转移2.2 mol电子；综上所述，整个过程转移电子数在2.2N ～2.6N 之间，可能为
A A
2.5N ，故C正确。由4HCl(浓)＋MnO =====MnCl ＋Cl ↑＋2HO可知，0.1 mol MnO 与浓盐酸反应
A 2 2 2 2 2
最多可生成0.1 mol Cl ，若KClO 有剩余，还会发生反应KClO ＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl ↑＋3HO，
2 3 3 2 2
则产生的氯气比0.1 mol多，但少于1.3 mol，用足量浓HSO 代替浓盐酸时，若第一步产生0.4 mol
2 4
KCl，其中的氯离子可以被MnO 完全氧化生成0.2 mol Cl ，若KClO 有剩余，则产生的氯气要少于
2 2 3
0.2 mol，故D错误。
7．D 配平后的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3HO===2MnO＋5IO＋6H＋，反应中Mn元素化合
2
价升高，Mn2＋作还原剂，I元素化合价降低，IO作氧化剂，故A正确；1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol
电子，故B正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶2，故C正确；配平后Mn2＋、H＋的化学计量数
分别为2、6，故D错误。
8．A 由过二硫酸的结构式可知，SO中硫元素的化合价为＋6价，A项正确；该反应的离子方程
2
式为2Mn2＋＋5SO＋8HO===2MnO＋10SO＋16H＋，SO为氧化剂，MnO为氧化产物，故氧化性：
2 2 2
SO>MnO，B、C项错误；每生成16 mol H＋，转移10 mol电子，故每生成1 mol H＋，转移0.625 mol电
2
子，D项错误。
9．D Fe(SO ) 中Fe元素的化合价降低，在反应中得到电子被还原，A项正确；HO中H、O元素
2 4 3 2
的化合价都没有变化，HO既不是氧化剂也不是还原剂，B项正确；反应中，S元素的化合价由FeS 中
2 2
的－1价升至SO中的＋6价，1 mol FeS 参与反应转移14 mol电子，则消耗0.2 mol FeS 转移电子的
2 2
物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，C项正确；反应中，Fe元素的化合价由Fe(SO ) 中的＋3价降至
2 4 3
FeSO 中的＋2价，Fe(SO ) 是氧化剂，FeSO 是还原产物，1 mol Fe (SO ) 参与反应得到2 mol电子生
4 2 4 3 4 2 4 3
成2 mol FeSO ，S元素的化合价由FeS 中的－1价升至SO中的＋6价，FeS 是还原剂，SO是氧化产
4 2 2
物，1 mol FeS 参与反应失去14 mol电子生成2 mol SO，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物
2
质的量之比为1∶7，D项错误。
10．BC 由升降法配平可得硼氢化钠与丙酮反应的化学方程式为 4CH COCH ＋NaBH ＋
3 3 4
4HO===4CHCHOHCH ＋HBO＋NaOH，丙酮中碳元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发
2 3 3 3 3
生还原反应，硼氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应。硼氢化钠是反
应的还原剂，发生氧化反应，故A错误；配平后的方程式中，水的化学计量数是4，故B正确；每反应4
mol 丙酮，转移电子的物质的量为8 mol，则每反应1 mol丙酮，转移电子的物质的量为2 mol，故C正
确；丙酮是反应的氧化剂，发生还原反应，则将丙酮换成乙醛，所得有机产物为乙醇，故D错误。11．(1)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnO 7 HO
2
(2)28 5 24 KOH 28 3 2 12 HO
2
12．解析：(1)反应中，Fe元素的化合价由＋3价升为＋6价，每生成1 mol K FeO，反应过程中转
2 4
移3 mol电子，则生成0.1 mol K FeO 转移电子的物质的量为0.3 mol。(2)反应中，Ce元素的化合价降
2 4
低，得到电子被还原，故在该反应中，HO 作还原剂，失去电子被氧化生成O，故每有1 mol H O 参加
2 2 2 2 2
反应，转移电子的物质的量为2 mol。(3)根据化学方程式2LiBH ===2LiH＋2B＋3H↑可知，每生成3
4 2
mol H ，反应过程中转移6 mol电子，则生成标准状况下22.4 L即1 mol H 时，转移电子的物质的量为
2 2
2 mol。(4)反应消耗KMnO 的物质的量为0.50 mol·L－1×0.04 L＝0.020 mol，根据氧化还原反应中电子
4
转移数目相等，可知反应消耗HO 的物质的量为×0.020 mol＝0.050 mol，则此双氧水中HO 的质量
2 2 2 2
为0.050 mol×34 g·mol－1＝1.7 g。(5)n(KI)＝0.2 mol·L－1×0.3 L＝0.06 mol，其与一定量的酸性KMnO
4
溶液恰好反应生成等物质的量的I 和KIO ，则n(I )＝n(KIO )＝0.02 mol，失去电子的物质的量为
2 3 2 3
0.02 mol×2＋0.02 mol×6＝0.16 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应消耗 KMnO
4
的物质的量为＝0.032 mol。
答案：(1)0.3 (2)还原 2 mol (3)2 (4)1.7 (5)0.032
13．解析：(2)①由NO、NO及其对应的化学计量数并结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平
离子方程式为4NO＋10MnO＋14OH－===NO＋3NO＋10MnO＋7HO。②由①分析知分离反应后的
2
混合溶液可获得氮肥，A项正确；由化学式KMnO 可知，n(Mn)＝n(K)，所以反应后的混合溶液中：
4
c(MnO)＋c(MnO)＝c(K＋)，B项错误；酸性条件下，KMnO 的还原产物为Mn2＋，碱性条件下，KMnO
4 4
的还原产物为MnO，C项正确。③KMnO →KMnO 得1个电子，NO→NO失3个电子，根据得失电
4 2 4
子守恒可得关系式：3KMnO ～NO，则n(KMnO )＝3n(NO)＝3×＝3 mol，m(KMnO )＝3 mol×158
4 4 4
g·mol－1＝474 g。(3)②由题图可知，PI端NO失去电子发生氧化反应生成 NO ：NO＋HO－2e－
2 2
===NO＋2H＋，最终NO 和HO 发生氧化还原反应生成硝酸：2NO ＋HO===2HNO 。
2 2 2 2 2 2 2 3
答案：(1)形成酸雨(或形成光化学烟雾、破坏臭氧层等)
(2)①4 10 14 OH－ 10 7 HO ②AC ③474
2
(3)①化学 ②NO＋HO－2e－===NO＋2H＋
2 2
2NO ＋HO===2HNO
2 2 2 3
