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课时检测(五十八) 盐类的水解的基本知能评价
1.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的
性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH Cl溶液作除锈剂
4
B．配制FeSO 溶液时，加入一定量Fe粉
4
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl 溶液中加入CaCO 粉末后有气泡产生
3 3
2．测定0.1 mol·L－1Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
2 3
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下
2
列说法不正确的是( )
A．Na SO 溶液中存在水解平衡：SO＋HO HSO＋OH－
2 3 2
B．④的pH与①不同，是由SO浓度减小造
⥫
成
⥬
的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的K 值相等
w
3．(2024·江苏苏州模拟)室温下，探究Na CO 和NaHCO 混合溶液的性质，进行如下实验：
2 3 3
①测量混合溶液的pH，pH为10
②向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
③向混合溶液中通入过量CO ，无明显现象
2
④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀
2
由上述实验现象能得出的结论是( )
A．实验1溶液中存在c(HCO)>c(Na＋)
B．实验2中随水的不断加入，溶液中c(OH－)逐渐减小
C．实验3中随CO 的不断通入，溶液中增大
2
D．实验4反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO ↓
3
4．(2024·浙江杭州模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如FeCl＋3HO Fe(OH) ＋
3 2 3
3HCl。根据以上信息推断，下列说法错误的是( ) ⥫⥬
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．Al S 的水解产物是Al(OH) 和SO
2 3 3 2
C．MgN 的水解产物是Mg(OH) 和NH
3 2 2 3
D．CaO 的水解产物是Ca(OH) 和HO
2 2 2 2
5．苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑
菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的K ＝6.25×10－5，HCO 的K ＝4.17×10－7，K ＝4.90×10－11。
a 2 3 a1 a2
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO 气体。下列说法错误的是( )
2
注：温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分A．充CO 的饮料比不充的抑菌能力高
2
B．提高CO 充气压力，饮料中c(A－)减小
2
C．当pH为5.0时，饮料中＝6.25
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)
6．(2023·北京西城区模拟)某同学进行如下实验，下列说法不正确的是( )
实验步骤 实验现象
将NH Cl固体加入试管中，并将湿润的 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄
4
Ⅰ pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜， 色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附
对试管底部进行加热 着
Ⅱ 将饱和NH Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
4
A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH Cl发生了分解反应
4
B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH Cl水解造成的
4
D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH Cl的方法制备NH
4 3
7.现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数K ＝1.75×10－5)。
a
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是__________。
B.CH COO－的水解
3
A.溶液中c(Na＋)与反 C.溶液的pH与反应 D.K 与反应时间t的
w
速率与反应时间t的
应时间t的关系 时间t的关系 关系
关系
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设
混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________已知醋酸根离子水解反应的平衡常数
K ＝。
h
8．(2023·北京海淀区模拟)FeCl 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，
3
处理污水比FeCl 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
3
(1)FeCl 净水的原理是_________________________________________________
3
________________________________________________________________________。
FeCl 溶 液 腐 蚀 钢 铁 设 备 ， 除 H ＋ 作 用 外 ， 另 一 主 要 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表
3
示 )________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO 氧化酸性FeCl 废液得到FeCl。
3 2 3
①若酸性FeCl 废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2
2
mol·L－1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO 氧化FeCl 的离子方程式：
3 2
ClO＋____Fe2＋＋_____===______Cl－＋____Fe3＋＋______。
(3)FeCl 在溶液中分三步水解：
3
Fe3＋＋HO Fe(OH)2＋＋H＋ K
2 1
Fe(OH)2＋＋⥫H⥬2 O Fe(OH)＋H＋ K
2
Fe(OH)＋＋H
2
O⥫⥬ Fe(OH)
3
＋H＋ K
3
以上水解反应的
⥫
平
⥬
衡常数K
1
、K
2
、K
3
由大到小的顺序是________________________。
通过控制条件，使以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yHO
2
Fe x (OH)＋yH＋。 ⥫⥬
欲使平衡正向移动可采用的方法是______________(填序号)。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH Cl d．加入NaHCO
4 3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合
氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。
9．NH Al(SO ) 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH HSO 在分析试剂、医药、
4 4 2 4 4
电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NHAl(SO ) 可作净水剂，其理由是_____________________________________
4 4 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用必要的化
学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH Al(SO ) 溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小
4 4 2
于”)0.1 mol·L－1NH HSO 溶液中c(NH)。
4 4
(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol·L－1 NHAl(SO ) 溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH
4 4 2
随温度变化的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
② 20 ℃ 时 ， 0.1 mol·L － 1 NH Al(SO ) 溶 液 中 2c(SO) － c(NH) － 3c(Al3 ＋ ) ＝
4 4 2
________________________________________________________________________。
(4) 室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH HSO 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH
4 4
与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
________________________________________________________________________。
课时检测(五十八)
1．B NH Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故A和盐类水解有关；亚铁离子易被
4
氧化，配制FeSO 溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，B与盐类的水解无关；铵根离
4
子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，C与盐类的水解有关；FeCl 是强酸弱碱盐，水
3
解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，D和盐类的水解有关。
2．C Na SO 是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO＋HO HSO＋OH－，A
2 3 2
项正确；SO被氧化，④中的SO数目大，SO数目小，所以④中的OH－数目小于①中的OH－数目，pH
⥫⥬
不同，B项正确；①→③的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO) 减小，水解平衡逆向
移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；K 只与温度有关，D项正确。
w
3．B 实验1溶液中存在电荷守恒：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，用pH计测得混
合溶液的pH为10，则c(OH－)>c(H＋)，因此c(HCO)＋2c(CO)K >K 。控制条件使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；
1 2 3
加水稀释，水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入
碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动。由反应的离子方程式可知，氢离子的
浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键条件是溶液的pH。(4)由图像可知，聚合氯化铁的浓度在
18～20 mg·L－1时，去除率达到最大值。
答案：(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH) 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)①2 ②1 6 6H＋ 1 6 3HO
2
(3)K >K >K bd 溶液的pH (4)18～20
1 2 3
9．解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH) 胶体具有吸附性，即Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋，
3 2 3
Al(OH) 吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NHAl(SO ) 与NH HSO 中的NH均发生水解，NH Al(SO ) 中
3 4 4 2 4 4 ⥫⥬ 4 4 2
Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H＋浓度比Al3
＋水解生成的H＋浓度大，所以NH HSO 中NH水解程度比NH Al(SO ) 中的小。(3)①NH Al(SO ) 水
4 4 4 4 2 4 4 2
解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出
2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝
c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点
恰好消耗完电离出H＋，溶液中只有(NH)SO 与Na SO ；b、c、d三点溶液均含有NH ·HO，(NH)SO
4 2 4 2 4 3 2 4 2 4
可以促进水的电离，而NH ·HO抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有
3 2(NH)SO 、Na SO 、NH ·HO三种成分，a点时
4 2 4 2 4 3 2
c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)＞c(SO)，根据电荷守恒可以得出c(SO)＞c(NH)，故
c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)。
答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH) 胶体具有吸附性，即Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋，
3 2 3
Al(OH) 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于
3 ⥫⥬
(3)①Ⅰ NH Al(SO ) 水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小
4 4 2
②10－3 mol·L－1 (4)a c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
