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课时检测(十) 阿伏加德罗常数N 的
A
1．用N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
B．1 mol NO 与水完全反应转移的电子数为N
2 A
C．标准状况下，22.4 L NH 含有的电子数为10N
3 A
D．0.1 mol 11B含有0.6N 个中子
A
2．已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A
A．1 mol [Co(NH )Cl ]Cl所含的配位键数目为6N
3 4 2 A
B．34 g H O 生成O 转移的电子数一定为2N
2 2 2 A
C．0.1 mol·L－1Na S溶液中：N(S2－)＋N(HS－)＋N(H S)＝0.1N
2 2 A
D．16 g 14CH 分子所含的电子数目为10N
4 A
3．(2024 年 1 月·九省联考江西卷)火箭表面耐高温涂层的制备反应为 4Al＋3TiO ＋
2
3C=====2Al O＋3TiC。阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
2 3 A
A．1 mol C中共价键的数目为4N
A
B．6 g 48 TiC中含有的中子数为3N
22 A
C．1 mol Al O 固体含有Al3＋的数目为2N
2 3 A
D．消耗1 mol TiO 时，该反应中转移的电子数为4N
2 A
4．解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，
INCLUDEPICTURE "24HXSDKQMNJ-92.TIF" \* MERGEFORMAT
一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A
是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1Na S溶液中含阴离子的数目小于0.1N
2 A
B．1 mol硫酸分子中含有σ键数目为4N
A
C．用电低谷期生成1 mol S得到电子数目为2N
A
D．用电高峰期1 mol H O发生还原反应生成11.2 L H
2 2
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12 L 18O 所含的中子数为N
2 A
B．31 g P ( INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ2-9.TIF" \* MERGEFORMAT )所含的共价
4
键数目为 1.5N
A
C．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH的水溶液中所含的氧原子数为0.01N
A
D．18.9 g三肽(C H NO，相对分子质量：189)所含的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A
6．(2023·福建等级考)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NHOH]＋[NO]－在催化
3 3
剂作用下可完全分解为N、HO和O。N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 2 2 A
A．0.1 mol [NH OH]＋含有的质子数为1.5N
3 AB．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N
A
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2N
A
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L(已折算为标准状况)N 的同时，生成O 分子数为N
2 2 A
7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．17 g —OH中含有的电子数为9N
A
B．25 ℃时，K (BaSO )＝1×10－10，则BaSO 饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5N
sp 4 4 A
C．1 L 1 mol·L－1 CHCOONH 溶液中，CH COO－ 与NH数目均为N
3 4 3 A
D．含0.5 mol晶胞(如图)的Cu O晶体中，Cu＋的数目为N INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ2-
2 A
11.TIF" \* MERGEFORMAT
8.
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ2-12A.TIF" \* MERGEFORMAT
雄黄(As S，结构如图)与雌黄(As S)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：
4 4 2 3
INCLUDEPICTURE "25YLCXHXⅡ2-12.TIF" \* MERGEFORMAT
N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．1 mol雄黄(As S)分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2N
4 4 A
B．反应Ⅰ每生成1 mol SO ，转移的电子数目为7N
2 A
C．反应Ⅲ产生1 mol雌黄时，消耗HS分子的数目为3N
2 A
D．1 L 1 mol·L－1 NaHAsO 溶液中，Na＋、HAsO 、HAsO、HAsO、AsO数目之和为2N
2 3 3 3 2 A
课时检测(十)
1．B 石墨烯、金刚石都是碳单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子，故A正确；NO
A 2
和水发生反应：3NO ＋HO===2HNO ＋NO,1 mol NO 与水完全反应转移的电子数为N ，故B错误；
2 2 3 2 A
标准状况下，22.4 L NH 的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N ，故C正确；11B含中子数为11－5
3 A
＝6，0.1 mol 11B含有0.6N 个中子，故D正确。
A
2．A [Co(NH )Cl ]Cl中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，1 mol[Co(NH )Cl ]Cl所含
3 4 2 3 4 2
的配位键数目为6N ，A项正确。34 g H O 的物质的量为1 mol，HO 生成O 可能有两种途径：一是自
A 2 2 2 2 2
身分解，1 mol H O 分解产生0.5 mol O ，转移的电子数为N ；二是被氧化剂氧化，1 mol H O 被氧化
2 2 2 A 2 2
生成1 mol O ，转移的电子数为2N ；B项错误。Na S溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但0.1
2 A 2
mol·L－1Na S溶液的体积未知，无法计算含硫物种的微粒数，C项错误。16 g 14CH 分子的物质的量小
2 4
于1 mol，所含的电子数目小于10N ，D项错误。
A
3．D C的最外层有4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，1 mol C中共
价键的数目为2N ，A错误；6 g 4822TiC的物质的量为＝0.1 mol，48 TiC中含有的中子数为(48－22)
A 22＋(12－6)＝32，故6 g 48 TiC中含有的中子数为0.1×32＝3.2N ，B错误；Al O 晶体中离子键的百分
22 A 2 3
数不是100%(只有41%)，故1 mol Al O 固体含有Al3＋的数目不等于2N ，C错误；由已知，Al的化合
2 3 A
价升高3价，转移的电子数为4×3＝12，故消耗1 mol TiO 时，该反应中转移的电子数为N ×＝4N ，D
2 A A
正确。
4．C Na S溶液中存在S2－＋HO HS－＋OH－，所以1 L 0.1 mol·L－1Na S溶液中含阴离子
2 2 2
⥫⥬
的数目大于0.1N ，A错误；硫酸的结构式为 ，所以1 mol硫酸分子中含有σ键数目为
A
6N ，B错误；用电低谷期的反应方程式为2HO＋2S===2S＋2S2－＋O↑＋4H＋，每生成1 mol S得到2
A 2 2
mol电子，数目为2N ，C正确；用电高峰期的反应方程式为2HO＋S＋S2－===S＋H↑＋2OH－，所以1
A 2 2
mol H O发生还原反应生成0.5 mol H ，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，题中没有
2 2
指明标准状况，D错误。
5．C 标准状况下，1.12 L 18O 所含的中子数为×20×N ·mol－1＝N ，故A正确；31 g P 所含的共价
2 A A 4
键数目为×6×N ·mol－1＝1.5N ，故B正确；100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH的水溶液中，水分子也含有氧原
A A
子，溶液中所含的氧原子数大于0.1 L×0.1 mol·L－1×1×N mol－1＝0.01N ，故C错误；18.9 g C H NO
A A 6 33 3 4
所含的肽键数目为×2×N ·mol－1＝0.2N ，故D正确。
A A
6．C 0.1 mol [NH OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)N mol－1＝1.9N ，A错误；48 g固
3 A A
态硝酸羟胺含有的离子数为×2N mol－1＝N ，B错误；0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为0.5
A A
mol×4N mol－1＝2N ，C正确；根据题意，硝酸羟胺分解的化学方程式为[NHOH]＋[NO]－===N ↑＋
A A 3 3 2
2HO＋O↑，根据化学计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下 11.2 L即0.5 mol N ，同时生
2 2 2
成O 分子数为0.5N ，D错误。
2 A
7．A 17 g —OH中含有的电子数为9N ，A正确；不知道溶液的体积，无法计算Ba2＋数目，B错
A
误；CH COO－、NH均会水解，且相互促进，数目均小于N ，C错误；晶胞中小黑球为Cu＋，1个晶胞中
3 A
Cu＋数目为4，则含0.5 mol晶胞的Cu O晶体中，Cu＋数目为2N ，D错误。
2 A
8.
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\Desktop\\新建文件夹\\25YLCXHXⅡ2-
13.TIF" \* MERGEFORMATINET
A As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构如图(其中，As
为＋2价，S为－2价)。题给雄黄转化为雌黄的过程中发生反应的化学方程式分别为反应Ⅰ：As S＋
4 4
7O===4SO＋2As O；反应Ⅱ：As O＋3HO===2H AsO ；反应Ⅲ：2HAsO ＋3HS===As S＋6HO。
2 2 2 3 2 3 2 3 3 3 3 2 2 3 2
雄黄(As S)分子中只有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A项错误；SO 的物质的量
4 4 2
为1 mol，转移的电子数目为7N ，B项正确；根据硫原子守恒，每生成1 mol As S，需要3 mol H S，C
A 2 3 2
项正确；HAsO在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据物料守恒可知，1 L 1 mol·L－1 NaHAsO 溶液
2 2 3中含Na＋数目为N ，HAsO 、HAsO、HAsO、AsO的数目之和为N ，D项正确。
A 3 3 2 A
