文档内容
盐类水解作业题
作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目1-9,18-20题为三星，10-17题为四星，21-31题为五星。
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ） ☆☆☆
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
【解答】
A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如 CHCOONH
3 4
溶液呈中性，故A错误；
B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO 溶液呈酸性，故B错误；
3
C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是
水解的规律，故C正确；
D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO 溶液显酸性，故D错误。
4
故选C．
2．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ） ☆☆☆
A．CO2﹣ B．HCO﹣ C．Na+ D．NH+
3 3 4
第1页（共21页）【解答】
根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．
A、碳酸根水解，显示碱性，故 A错误；
B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；
C、钠离子不会发生水解，故 C错误；
D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。
故选D．
3．常温下，有下列盐：①FeCl②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列
3
正确的是（ ） ☆☆☆
A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
【解答】
常温下，盐溶液酸碱性根据其对应的酸、碱的相对强弱判断，强酸强碱盐溶液呈
中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，溶液的酸性越强其 pH
越小、碱性越强pH越大，
①是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；
②是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，常温下pH＞7；
③是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7；
所以这三种溶液pH大小顺序是②＞③＞①。
故选B．
4．有溶质的物质的量浓度均为 0.1mol/L的下列八种溶液①HCl ②HSO ③
2 4
CHCOOH④Ba（OH） ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NHCl 这些溶液的pH由小到大
3 2 4
的顺序是（ ） ☆☆☆
A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤
第2页（共21页）【解答】
酸性溶液：①HCl为一元强酸；
②HSO 为二元强酸；
2 4
③CHCOOH为一元弱酸；
3
⑧NHCl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；
4
所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；
碱性溶液：
④Ba（OH） 为二元强碱；
2
⑤KOH为一元强碱；
⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故选A．
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） ☆☆☆
A．HCOOH+HO═HCOO﹣+HO+ B．CO+HO═HCO﹣+H+
2 3 2 2 3
C．CO2﹣+HO═HCO﹣+OH﹣ D．HS﹣═S2﹣+H+
3 2 3
【解答】
A．为甲酸的电离，甲酸电离生成甲酸根和氢离子，故 A不选；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根与氢离子，不是水解，
故B不选；
C．碳酸根水解生成碳酸氢根与氢氧根，为水解方程式，故 C选；
D．为硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，故D不选。
故选C．
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） ☆☆☆
A．NaCO：CO2﹣+HO⇌ 2OH﹣+CO↑
2 3 3 2 2
第3页（共21页）B．NHNO：NH++HO⇌ NH•HO+H+
4 3 4 2 3 2
C．CuSO：Cu2++2HO⇌ Cu（OH）↓+2H+
4 2 2
D．KF：F﹣+HO═HF+OH﹣
2
【解答】
A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子
水解的方程式为：CO2﹣+HO⇌ HCO﹣+OH﹣，故A错误；
3 2 3
B．铵根离子水解的离子方程式为：NH++HO⇌ NH•HO+H+，故B正确；
4 2 3 2
C．铜离子水解生成的不是氢氧化铜沉淀，铜离子水解方程式为：
Cu2++2HO⇌ Cu（OH）+2H+，故C错误；
2 2
D．水解反应为可逆反应，应该用可逆号，氟离子水解的方程式为：
F﹣+HO⇌ HF+OH﹣，故D错误。
2
故选B．
7．室温下，将碳酸钠溶液加热至 70℃，其结果是（ ） ☆☆☆
A．溶液中c（CO2﹣）增大 B．水的电离程度不变
3
C．K（水的离子积）将变小 D．溶液的碱性增强
W
【解答】
A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水解过程是吸热反应，升温促
进水解，溶液中c（CO2﹣）减小，故A错误；
3
B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，故B错误；
C、温度升高离子积常数增大，故 C错误；
D、升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，故D正确。
故选D．
8．在 CHCOO﹣+HO⇌ CHCOOH+OH﹣的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的
3 2 3
措施是（ ） ☆
☆☆
第4页（共21页）A．加水稀释 B．加入冰醋酸 C．加入NaOH固体 D．降低温度
【解答】
在醋酸根离子的水解平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，
A、加水会促进电离平衡正向移动，越稀越电离，故A正确；
B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故 B
错误；
C、加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，故A错误；
D、水解是吸热过程，降温抑制水解正向进行，平衡逆向移动，故 D错误。
故选A．
9．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是（ ）
☆☆☆
①NaOH ②NaCN ③NHCl ④NaCO ⑤HO ⑥HCN ⑦HCl
4 2 3 2
A．①②③ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑦
【解答】
NaCN的水溶液中存在下列平衡：CN﹣+HO⇌ HCN+OH﹣，
2
①NaOH会抑制水解，水解程度减小，故错误；
②NaCN的加入会使得溶液浓度增大，水解程度减弱，故C错误；
③NHCl中的铵根离子可以和氢氧根离子之间反应，消耗氢氧根离子，促使水解
4
平衡正向移动，故正确；
④NaCO 水解显示碱性，所以会抑制氰化钠的水解，水解程度减小，故错误；
2 3
⑤加HO可以将溶液稀释，水解程度增大，故正确；
2
⑥HCN的加入可以抑制化学平衡正向进行，故错误；
⑦HCl的加入可以消耗氢氧根离子，促使化学平衡正向进行，故正确。
故选D．
第5页（共21页）10．将浓度为0.1mol/L NaCO 溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）
2 3
☆☆☆☆
A．水解平衡正向移动 B．各微粒浓度均变小（除HO外）
2
C．溶液中离子数目增多 D． 比值增大
【解答】
0.1mol•L﹣1的NaCO 溶液中存在水解平衡：CO2﹣+HO⇌ HCO﹣+OH﹣
2 3 3 2 3
A、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，故A正确；
B、加水稀释，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，故 B错误；
C、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，阴离子数增加，溶液中离子数目
增多，故C正确；
D、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，浓度之比等于其物质的量之比，
比值增大，故D正确。
故选B．
11．一定条件下，NaCO 溶液中存在CO2﹣+HO⇌ HCO﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确
2 3 3 2 3
的是（ ） ☆☆☆☆
A．稀释溶液， 增大
B．加入NaOH固体， 减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．通入CO，溶液pH减小
2
【解答】
A．碳酸根离子的水解平衡常数 K= ，温度不变，则该比值不
h
第6页（共21页）变，故A错误；
B．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，则水解平衡向着逆向移动，碳
酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大， 的比值减小，故B正确；
C．水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，所以平衡常数
K= 增大，故C正确；
h
D．二氧化碳与氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH
减小，故D正确；
故选A．
12．欲使0.1mol∙L﹣1的NaHCO 溶液中c（H+）、c（CO2﹣）、c（HCO¯）都减少，其
3 3 3
方法是（ ） ☆☆☆☆
A．通入二氧化碳气体 B．加水稀释
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
【解答】
A．CO 与水反应生成碳酸，c（H+）、c（HCO﹣）增大，故A错误；
2 3
B．加水稀释使氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故 B错误；
C．HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减
3 2 2
小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，
所以氢离子浓度增大，故C错误；
D．Ca（OH）+NaHCO=CaCO↓+HO+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根
2 3 3 2
离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液
由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确。
故选D．
13．在NHCl饱和溶液中分别加入①Mg；②NHCl（固）；③NHHCO；④HO；⑤氯
4 4 4 3 2
水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（ ） ☆☆☆☆
第7页（共21页）A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④
【解答】
NHCl饱和溶液中存在NH++HO⇌ NH•HO+H+，
4 4 2 3 2
①Mg可以H+反应：Mg+2H+=Mg2++H↑，氢离子参加反应导致c（H+）降低，pH增大；
2
②饱和的NHCl溶液继续加入NHCl固体，NHCl不溶解，故溶液中c（H+）不变，
4 4 4
所以理论上不会影响溶液pH值；
③加入NHHCO，由于HCO 的酸性比盐酸弱，所以其溶液中水解生成的碳酸酸性
4 3 2 3
比盐酸弱，因此溶液的pH值就会比较高，往NHCl中加入它就会使pH值升高；
4
④加入大量的水后，促进NHCl水解，但NHCl水解增大程度小于溶液体积增大
4 4
程度，所以溶液中c（H+）降低，pH增大；
⑤氯水是酸性的，且酸性大于 NHCl溶液，加入后溶液中c（H+）增大，则溶液
4
的pH值会下降；
⑥Cu不与NHCl反应，所以不影响 NHCl水解，溶液中c（H+）不变，则pH值理
4 4
论上没影响，
所以能使该溶液的pH增大的是Mg、NHHCO、HO
4 3 2
故选D．
14．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
☆☆☆☆
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c
（H+）
C．若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+HO⇌ Y2﹣+HO+
2 3
D．若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+HO⇌ Y2﹣+HO+
2 3
【解答】
A、如果HY﹣的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如果电离大于水解溶液呈
酸性，故A错误；
第8页（共21页）B、不知电离和水解程度的大小，所以无法比较c（Y2﹣）和c（HY﹣）、c（OH﹣）
和c（H+）的大小，故B错误；
C、若HY﹣能水解，水解是结合水中的氢离子，水解方程式为：HY﹣+HO⇌ HY+OH﹣，
2 2
故C错误；
D、若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+HO⇌ Y2﹣+HO+，故D正确。
2 3
故选D．
15．常温下，将NHNO 溶于水得无色溶液，为使该溶液中的 c（NH+）：c（NO-）
4 3 4 3
=1：1，可以采取的下列措施是（ ） ☆☆☆☆
A．加入适量的HNO，抑制NH+水解
3 4
B．加入适量的氨水，使溶液的 pH等于7
C．再加入适量的NHNO（s）
4 3
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
【解答】
A．加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制铵根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离
子导致硝酸根离子的浓度增大，铵根离子与硝酸根离子的浓度不是 1：1，故A
错误；
B．加入氨水使溶液的PH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中
性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，所以c（NH+）：c（NO﹣）=l：l，故B正
4 3
确；
C．再加入适量的NHNO，不能抑制铵根离子的水解，仍存在c（NH+）：c（NO﹣）
4 3 4 3
小于l：l，故C错误；
D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，
溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，[c（NH+）+C（Na+）]：c（NO﹣）
4 3
=l：l，所以c（NH+）：c（NO﹣）小于l：l，故D错误。
4 3
故选B．
16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） ☆☆☆☆
第9页（共21页）A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存
B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．常温下，pH=7的NHCl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（H+）
4 4
=c（OH﹣）
D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH•HO）
3 2
增大
【解答】
A、在pH=3的溶液中，Fe2+、ClO﹣可以发生氧化还原反应不能大量共存，故A错
误；
B、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，酸剩余，溶液显示酸性，
滴入石蕊溶液呈红色，故B正确；
C、常温下，pH=7的NHCl与氨水的混合溶液中c（H+）=c（OH﹣），存在电荷守恒：
4
c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH+）+c（H+），所以：c（Cl﹣）=c（NH+）＞c（H+）=c
4 4
（OH﹣），故C错误；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制
了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中
氢氧根离子浓度和一水合氨浓度比值是减小的，故D错误；
故选B．
17．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH
分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（ ） ☆☆☆☆
A．酸性强弱HX＞HY＞HZ
B．有两种盐能发生水解
C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小
D．三种溶液中离子总数不相同
【解答】
A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，
第10页（共21页）其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中酸性强弱为HX＞
HY＞HZ，故正确；
B．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，
能水解，pH=7的钠盐不水解，故正确；
C．相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7的钠盐不水解，稀释后pH
不变，故C错误；
D．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，后两种盐都是强碱弱酸盐，能水
解，pH=7的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离
子总数不一定相同，故D正确。
故选C．
18．下列应用与盐类的水解无关的是（ ） ☆☆☆
A．纯碱溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl 溶于大量水加热制备TiO
4 2
D．FeCl 饱和溶液滴入沸水中制 Fe（OH） 胶体
3 3
【解答】
A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故 A不选；
B、氯化钠溶液不发生水解，故 B符合题意，故B选；
C、TiCl 溶于大量水发生反应TiCl +（2+x）HO⇌ TiO•xHO+4HCl，加入大量水
4 4 2 2 2
并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故C不选；
D、制Fe（OH） 胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故 D不选。
3
故选B．
19．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe（SO）②NaCO③KCl④CuCl⑤NaHCO
2 4 3 2 3 2 3
可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ） ☆☆☆
A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤
第11页（共21页）【解答】
①Fe（SO） 加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成 Fe（SO），
2 4 3 2 4 3
故正确；
②NaCO 水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正
2 3
确；
③KCl性质稳定，加热溶液可生成 KCl，故正确；
④CuCl 溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；
2
⑤NaHCO 不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误。
3
故选B．
20．将 AlCl 溶液和NaAlO 溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是
3 2
（ ） ☆☆☆
A．均为Al（OH） B．前者为AlO，后者为NaAlO
3 2 3 2
C．均为AlO D．前者为AlCl，后者为NaAlO
2 3 3 2
【解答】
AlCl 溶液加热时水解生成Al（OH），生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH），
3 3 3
在加强热时，Al（OH） 不稳定，分解生成 AlO；
3 2 3
NaAlO 溶液加入水解生成Al（OH） 与NaOH，最终又反应生成NaAlO，NaAlO 溶
2 3 2 2
液蒸发并灼烧得到NaAlO
2
故选B．
21．在20mL 0.1mol•LHCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的 NH•HO溶液，
3 2
反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．c（H+）+c（NH+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）
4
B．c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH •HO）
3 2
C．c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
4
D．c（Cl﹣）＝c（NH+）+c（NH •HO）
4 3 2
第12页（共21页）【解答】
A．根据电荷守恒可知：c（H+）+c（NH+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），故A正确；
4
B．反应后溶质为NHCl，根据NHCl溶液中的质子守恒可得c（H+）＝c（OH﹣）
4 4
+c（NH •HO），故B正确；
3 2
C．二者恰好反应生成NHCl，铵根离子水解溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），
4
结合电荷守恒可知c（Cl﹣）＞c（NH+），则反应后溶液中离子浓度大小为c（Cl
4
﹣）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
4
D．根据NHCl溶液中的物料守恒可知：c（Cl﹣）＝c（NH+）+c（NH •HO），故D
4 4 3 2
正确。
故选C.
22．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．pH＝8.3的NaHCO 溶液：c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（CO2﹣）＞c（HCO）
3 3 3 2 3
B．pH＝2的HPO 溶液：c（H+）＝c（HPO﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣）
3 4 2 4 4 4
+c（OH﹣）
C．pH＝11氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c（C1﹣）＝c（NH+）＞c（OH﹣）＝c（H+）
4
D．0.2mol/L CHCOOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合
3
c（Na+）＝c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH）
3 3
【解答】
A、pH＝8.3的NaHCO 溶液呈碱性，说明HCO﹣的水解程度大于其电离程度，则c
3 3
（HCO）＞c（CO2﹣），正确的离子浓度大小为：
2 3 3
c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（HCO）＞c（CO2﹣），故A错误；
3 2 3 3
B、根据pH＝2的HPO 溶液中的质子守恒可知：
3 4
c（H+）＝c（HPO﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣）+c（OH﹣），故B正确；
2 4 4 4
C、pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性：
第13页（共21页）c（NH+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
4
D、二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CHCOOH和CHCOONa，溶液
3 3
中存在物料守恒：2c（Na+）＝c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH），故D错误；
3 3
故选B.
23．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．NaS溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS）
2 2
B．NaCO 溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO﹣）+c（HCO）
2 2 4 2 4 2 2 4
C．NaCO 溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO2﹣）+c（OH﹣）
2 3 3
D．CHCOONa和CaCl 混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH）
3 2 3 3
+c（Cl﹣）
【解答】
A．NaS溶液中硫离子分步水解，S2﹣+HO⇌ HS﹣+OH﹣，HS﹣+HO⇌ HS+OH﹣，溶液中
2 2 2 2
离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（HS），故A错误；
2
B．NaCO 溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO﹣）+2c（HCO），故
2 2 4 2 4 2 2 4
B错误；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO2﹣）+c（OH﹣）
3
+c（HCO﹣），故C错误；
3
D．CHCOONa和CaCl 混合溶液中存在物料守恒，醋酸根离子和醋酸分子浓度总
3 2
和和钠离子浓度相同，氯化钙溶液中氯离子浓度为钙离子浓度 2倍，CHCOONa
3
和CaCl 混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH）+c（Cl﹣），
2 3 3
故D正确；
故选D．
24．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．20mL 0.1mol/L CHCOONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，
3
所得溶液中：c（CHCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOOH）＞c（H+）
3 3
B．含等物质的量的NaHCO 和Na CO 的混合溶液：2c（Na +）=3[c（HCO﹣）+c
2 4 2 2 4 2 4
第14页（共21页）（CO2﹣）+c（HCO）]
2 4 2 2 4
C．PH=1的NaHSO 溶液：c（H+）=c（SO2﹣）+c（OH ﹣）
4 4
D．CO 的水溶液：c（H+）＞c（HCO ﹣）=2c（CO2﹣）
2 3 3
【解答】
A．20mL 0.1mol/L CHCOONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶质为等
3
浓度的CHCOOH、NaCl、CHCOONa，溶液呈酸性，说明CHCOOH的电离程度大于
3 3 3
CHCOO﹣的水解程度，则c（CHCOO﹣）＞c（CHCOOH），结合物料守恒可知：
3 3 3
c（CHCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOOH），所得溶液中粒子浓度大小为：
3 3
c（CHCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOOH）＞c（H+），故A正确；
3 3
B．含等物质的量的NaHCO 和Na CO 的混合溶液中，根据物料守恒可得：
2 4 2 2 4
2c（Na+）=3[c（HCO﹣）+c（CO2﹣）+c（HCO）]，故B正确；
2 4 2 4 2 2 4
C．pH=1的NaHSO 溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（SO2﹣），根据电荷
4 4
守恒可得：c（H+）+c（Na+）=2c（SO2﹣）+c（OH﹣），二者结合可得：
4
c（H+）=c（SO2﹣）+c（OH﹣），故C正确；
4
D．CO 的水溶液中，由于碳酸氢根离子的电离程度较小，
2
则c（HCO﹣）＞＞c（CO2﹣），所以正确的离子浓度大小为：c（H+）＞c（HCO﹣）
3 3 3
＞2c（CO2﹣），故D错误；
3
故选D．
25．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．含有NH+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其离子浓度一定是:c（Cl﹣）＞c（NH+）
4 4
＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CHCOO﹣）
3
C．0.1 mol/L 的NaS溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（HS）
2 2
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH﹣）=
c（H+）
【解答】
第15页（共21页）A、含有NH+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其组成情况可以是盐酸和氯化铵的混合液，
4
可能存在c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH+）＞c（OH﹣），故A错误；
4
B、pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，说明醋酸的电离程度大于水解程度，
c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒c（OH﹣）+c（CHCOO﹣）=c（H+）+c（Na+），
3
则c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故B错误；
3
C、NaS溶液中，遵循质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（HS），故C
2 2
正确；
D、pH=3 的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液的酸碱性和酸碱的强弱
有关，当酸是弱酸时，则c（OH﹣）＜c（H+），碱是弱碱时，c（OH﹣）＞c（H+），
只有是强酸强碱时，才存在 c（OH﹣）=c（H+），故D错误．
故选C．
26．将标准状况下2.24L CO 缓慢通入 1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被
2
充分吸收，下列关系不正确的是（ ） ☆☆☆☆☆
A．c（Na+）＞c（CO2﹣）＞c（HCO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
3 3
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO﹣）+2c（CO2﹣）
3 3
C．2c（Na+）=3[c（HCO）+c（HCO﹣）+c（CO2﹣）]
2 3 3 3
D．2c（OH﹣）+c（CO2﹣）=c（HCO﹣）+3c（HCO）+2c（H+）
3 3 2 3
【解答】
n（CO）= =0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，分析可得
2
产物生成0.05mol NaCO 和0.05mol NaHCO，
2 3 3
A、CO2﹣的水解程度＞HCO﹣的且水解程度都较小，则c（HCO﹣）＞c（CO2﹣）＞
3 3 3 3
c（OH﹣），则有c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（CO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错
3 3
误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以 c（Na+）+c（H+）=
c（OH﹣）+c（HCO﹣）+2c（CO2﹣），故B正确；
3 3
C、n（CO2﹣）+n（HCO﹣）+n（HCO）=0.1mol，n（Na+）=0.15mol，根据物料守
3 3 2 3
恒得，2C（Na+）=3[c（HCO）+c（HCO﹣）+c（CO2﹣）]，故C正确；
2 3 3 3
第16页（共21页）D、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO﹣）+2c（CO2﹣）①，
3 3
根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（HCO）+c（HCO﹣）+c（CO2﹣）]②，将方程式
2 3 3 3
②﹣①×2得2c（OH﹣）+c（CO2﹣）=c（HCO﹣）+3c（HCO）+2c（H+），故D正确。
3 3 2 3
故选A．
27．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
☆☆☆☆☆
A．0.1 mol•L﹣1 CHCOONa溶液与0.1 mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合：
3
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）
3
B．0.1 mol•L﹣1 NHCl溶液与0.1 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：
4
c（NH•HO）＞c（NH+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
3 2 4
C．0.1 mol•L﹣1 NaCO 溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO 溶液等体积混合：
2 3 3
c（Na+）=c（CO2﹣）+c（HCO﹣）+c（HCO）
3 3 2 3
D．0.1 mol•L﹣1 NaCO 溶液与0.1 mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合（HCO 为二元
2 2 4 2 2 4
弱酸）：2c（CO2﹣）+c（HCO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
2 4 2 4
【解答】
A．0.1 mol•L﹣1 CHCOONa溶液与0.1 mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合，溶质为醋酸
3
和氯化钠，醋酸为弱酸部分电离 c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣），
3
故A正确；
B．0.1 mol•L﹣1 NHCl溶液与0.1 mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7），溶液显碱
4
性说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH•HO）＜c（NH+），故
3 2 4
B错误：
C．0.1 mol•L﹣1 NaCO 溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO 溶液等体积混合溶液中存在物
2 3 3
料守恒，2n（Na）=3n（C），钠离子总物质的量等于碳元素所有存在形式总和，
2c（Na+）=3[c（CO2﹣）+c（HCO﹣）+c（HCO）]，则C错误；
3 3 2 3
D．0.1 mol•L﹣1 NaCO 溶液与0.1 mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合得到等浓度NaCl
2 2 4
和NaHCO，溶液中存在电荷守恒，2c（CO2﹣）+c（HCO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）
2 4 2 4 2 4
=c（Na+）+c（H+），故D错误。
第17页（共21页）故选A．
28．常温下，向1L 0.1mol•L﹣1 NHCl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH+与
4 4
NH•HO的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的
3 2
是（ ） ☆☆☆☆☆
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C．随着NaOH的加入， 不断增大
D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣
c（NH•HO）
3 2
【解答】
A．M点是向 1L0.1mol•L﹣1NHCl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化钠、
4
氯化铵和一水合氨混合溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一
元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A
正确；
B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH+），
4
n（OH﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故B正确；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， ×
= ，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增
大，平衡常数不变，则 减小，故C错误；
D．向1L0.1mol•L﹣1NHCl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol
4
时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣），溶液中存
在水的电离则溶液中，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH•HO）=c（NH+），故D正确。
3 2 4
故选C．
第18页（共21页）29．常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO．通入的CO 的体积（V）
2 2
与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度（φ）的关系如图所示。下列叙述不正确的是
（ ） ☆☆☆☆☆
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L
B．b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C．c点溶液中：c（Na+）＞c（CO2﹣）＞c（HCO﹣）
3 3
D．d点溶液中：c（Na+）=2c（CO2﹣）+c（HCO﹣）
3 3
【解答】
A、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，a是没有通二氧化碳的情
况，即pH=10的 NaOH溶液，则c（H+）=1×10﹣10mol/L，而氢离子来源于水的电
离，所以水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故A正确；
B、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol/L，
故B错误；
C、当水电离出的OH﹣离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的
电离起促进作用，所以离子溶液浓度大小为c（Na+）＞c（CO2﹣）＞c（HCO﹣），
3 3
故C正确；
D、d点溶液中水电离出的OH﹣离子浓度10﹣7mol/L，溶液呈中性，
c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO2﹣）+c（HCO﹣）
3 3
+c（OH﹣），两式相减，得c（Na+）=2c（CO2﹣）+c（HCO﹣），故D正确。
3 3
故选B．
30．常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 NaCO 溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，
2 3
溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO
2
因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是
（ ） ☆☆☆☆☆
A．在A点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO2﹣）+c（HCO﹣）+c（OH﹣）
3 3
第19页（共21页）B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
C．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
D．25℃时，CO2﹣水解常数K=2×10﹣4mol•L﹣1，当溶液中c（HCO﹣）：c（CO2﹣）
3 h 3 3
=2：1时，溶液的pH=10
【解答】
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=2c
（CO2﹣）+c（HCO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），故A错误；
3 3
B．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO2﹣）+
3
c（HCO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠
3
离子，故B正确；
C．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO，HCO﹣的电离程度小
3 3
于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以
混合溶液体积稍微大于20mL，故C正确；
D．水解常数K= =2×10﹣4，当溶液中c（HCO﹣）：c（CO2﹣）=
h 3 3
2：1时，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10﹣10mol/L，所以pH=10，
故D正确；
故选A．
31．25℃时，向NaCO 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系
2 3
如图所示。已知：lgX＝lg 或lg ，下列叙述正确的是（ ）
☆☆☆☆☆
第20页（共21页）A．曲线m表示与pH与 的变化关系
B．NaHCO 溶液中c（CO2﹣）＞c（HCO）
3 3 2 3
C．当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HCO﹣）+2c（CO2﹣）
3 3
D．25℃时，HCO﹣+HO⇌ HCO+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6
3 2 2 3
【解答】
A．溶液的 pH越小，HCO﹣和HCO 的浓度越大，m曲线代表lg ，故A错
3 2 3
误；
B．NaHCO 溶液为碱性，说明电离程度小于水解程度，则溶液中c（CO2﹣）＜c（HCO），
3 3 2 3
故B错误；
C．当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒
为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO﹣）+2c（CO2﹣）+c（Cl﹣），则c（Na+）
3 3
＝c（HCO﹣）+2c（CO2﹣）+c（Cl﹣），故C错误；
3 3
D．n曲线代表lg ，所以K ＝在M点lg ＝1，即
a1
＝10，N点的pH＝7.4，则c（H+）＝10﹣7.4mol/L，
所以K （HCO）＝10×10﹣7.4＝1.0×10﹣6.4，则HCO﹣+HO⇌ HCO+OH﹣的平衡常数
a1 2 3 3 2 2 3
为K＝ ＝1.0×10﹣7.6，故D正确。
h
故选D.
第21页（共21页）
