文档内容
杨浦区 2022-2023 学年高三上学期一模测试化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 S-32 Fe-56
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1. 发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组
成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为
A. 丁烷变成气体 B. 植物油变成固体 C. 水变成气体 D. 水变成固体
2. 等物质的量的A1、Fe分别与水完全反应，下列说法正确的是
A. 电子转移的数目相同 B. 均有碱生成 C. 生成等量的氢气 D. 反应条件不同
3. 甲烷和氯气1:4混合后，在光照下反应，生成的有机物都
A. 能发生消除反应 B. 溶于水 C. 只有一种结构 D. 是极性分子
4. 的结构片段为： ， ，下列说法正确的是：
A. 是共价化合物 B. 为原子晶体 C. 为离子晶体 D. 原子最外层都是8电子
5. 下列事实不能从原子结构角度解释的是
A. 化合物 中 为 价 B. 沸点：
C. 非金属性： D. 热稳定性：
6. 不能由单质化合生成的物质是
A. B. C. D.
7. 实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是
气体 试剂 收集
A b
B c
C 电石 饱和食盐水 dD 生石灰 浓氨水 d
A. A B. B C. C D. D
8. 如图，收集 后做喷泉实验。下列分析错误的是
A. 形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压
B. 烧瓶中剩余少量气体，说明 的溶解已达平衡
C. 烧瓶中溶液变红，说明 溶液显酸性
D. 烧瓶中溶液露置在空气中pH增大，说明 易挥发
9. 一种分子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与
Y的原子序数之和，下列说法错误的是
A. 原子半径： B. X、Y、Z在同一周期
C. Y的氢化物在常温下是液态 D. 非金属性：
10. 用已知浓度的 溶液测定某 溶液的浓度，下表中正确的是
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 滴定终点溶液颜色变化A 溶液 溶液 甲基橙 红色变为黄色
B 溶液 溶液 酚酞 浅红色变为无色
C 溶液 溶液 甲基橙 黄色变为橙色
D 溶液 溶液 石蕊 蓝色变 为紫色
A. A B. B C. C D. D
11. 下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是
A. 合成氨 B. 饱和氨盐水中通 制碳酸氢钠
C. 和 制 D. 侯氏制碱法处理母液
12. 不能鉴别 和溴蒸汽的是
A. 湿润的淀粉碘化钾试纸 B. 水
C. 溶液 D.
13. 去掉表面氧化膜的等质量的两片铝箔，其一放入足量 溶液中，另一在空气中放置一段时间后再
放入足量 溶液中。下列说法错误的是
A. 均未得电子 B. 消耗等物质的量的
C. 生成等物质的量的 D. 生成等物质的量的气体
14. 配制新制 悬浊液、银氨溶液和检验醛基的过程中，叙述错误的是
A. 配制时均未发生氧化还原反应 B. 配制时碱均过量
C. 检验醛基时加热方式不同 D. 检验醛基时均发生氧化还原反应
15. 图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是A. 氢气以分子形式存在于储氢合金中 B. 储氢合金在吸氢时体系能量升高
.
C 相金属氢化物释放氢时不破坏化学键 D. 利用储氢合金可制备高纯氢
16. 强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是
A. 溶液中氯离子浓度 B. 溶液pH值
C. 生成氧气物质的量 D. 溶液的导电能力
17. 一定条件下，有机物X与等物质的量 发生加成反应后得到 ，则X
A. 可能属于芳香族化合物 B. 可能与己酸互为同分异构体
C. 一定能与溴加成 D. 一定能发生酯化反应
18. 如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H (氢原子)；若上端开
口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的 OH。下列说法错误的是
A. 无论是否鼓入空气，负极：B. 上端开口关闭，正极：
C. 鼓入空气，每生成 有 电子转移
D. 处理含 的污水时，打开上端开口并鼓入空气
19. 对下列实验的分析，错误的是
A B C D
的水解程度 可促进 混合液中
水解平衡
右移，pH减小 增大， 减小 的水解
A. A B. B C. C D. D
20. 常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是
A. 饱和 溶液中
B. 溶液中：
C. Ⅱ中产生白色的 沉淀
D. I和Ⅱ中溶液的pH均增大
二、综合题
21. 煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：完成下列填空：（1）氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_______；氮原子最外层电子的能量_______磷
原子。(选填“ ”“ ”“ ”或“无法比较”)
（2）固态氮中有一种含氮有机物： ，和碳原子相比，氨原子吸引电子能力更_______(填“强”或
“弱”)，吸引电子能力差异的原因是：_______。
（3）过程②处理氨： ，一定温度下的密闭容器中发生该反
应，平衡后NO的体积分数与压强的关系如图所示。NO的体积分数先减小后增大的原因可能是：_______。
（4）过程①有时会产生笑气 ，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时， 与 以一定比例
反应，得到的笑气几乎都是 。配平化学方程式：_____
（5）氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥： (尿素)、 和
①等物质的量 和 的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下，
固体混合物质量为_______g。②目前氮肥中 使用量最多，可能 的原因是_______、_______(任写2条)。
22. 工业上以黄铁矿(主要成分 )为原料制备硫酸，要经煅烧、氧化、吸收三个阶段。完成下列填空：
（1）黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是_______。
（2） 催化氧化制 时，控制温度在450℃左右，这是因为_______。(选填选项)
A. 催化剂活性强，反应速率快 B. 转化率大
的
C. 单位时间内， 产量高 D. 产生的污染气体少
（3）催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层，图2所示进程中表示热交换过程的是
_______。(选填选项)
A. B. C. D. E. F. G.
使用热交换器的目的是_______。
（4）为研究催化氧化时温度对 平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气(体积分数为
8%、 12%、 80%)使之发生反应，平衡时得到如表数据：
温度/℃ 500 525 550 575 600
平衡转化率/% 93.5 90.5 85.6 80.0 74.0
①平衡时，随温度升高 的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)；600℃达平衡时， 的体积分
数为_______(保留两位小数)。尾气中的 可用足量 溶液吸收，吸收 后的碱性溶液还可用于的尾气处理，吸收 后的溶液仍呈强碱性。
②吸收 后的溶液中一定存在的阴离子有 、_______，设计实验检验溶液中 ：_______。
23. 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线：
已知：
完成下列填空：
（1）F生成G的反应类型是：_______反应；I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简
式为：_______。
（2） 反应方程式为：_______。
（3）一定条件下，F与I均能与_______发生反应(选填选项)。
A. Na B. C. D. 溴水
（4）写出符合下列条件的I的两种同分异构体(不同类物质)的结构简式：_______、_______。
①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子
的
（5）K 分子式是 ， 反应条件是_______
（6）以 和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成 ，
写出合成路线____。(合成路线的表示方式为： )
24. 某小组探究 的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，
一段时间后，④中产生白烟。完成下列填空：
（1）若②中只有 是否能制备 ，说明原因：_______。
（2）④中白烟的成分是：_______。
（3）一段时间后，⑤中溶液变蓝色，其原因是：_______。(用离子方程式解释)
（4）用纳米 材料能去除污水中 ，离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示，材料表面被
难溶物覆盖会导致速率减慢。
酸性环境中，纳米 去除 分两步：
i．
ii．
①上述方法去除 转移_______ 电子。
②初始 的污水反应 后，出现白色絮状物，很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过
程_______。
（5）污水初始pH会影响反应速率，不同pH硝酸盐溶液与 反应时，溶液中 随时间的变
化如图所示[ 为初始时 的浓度]，为达到最高去除率，应调污水初始 _______；， 的溶液反应速率最快， ，其反应速率迅速降低，原因分别是_______、
_______。
