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专项训练 氮族元素及其化合物（解析版）
1．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】C
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红
磷在使用前应洗涤，A正确；
B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不
能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水
无氧，B正确；
C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口
通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛
的条件下收集白磷，D正确；
故答案选C。
2．下列实验方案设计正确的是
编
目的 方案设计
号
检验固体试
在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿
A 样中有
润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】探究S与Cl 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体(
B 的金属性强
)。
弱
向两支试管分别加入 和 溶液，向盛有
探究浓度对
C 化学反应速 溶液试管中加入 蒸馏水，再同时向两支试管中加
率的影响
，收集生成的 气体，比较生成气体的快慢
探究 的 在试管中加入少量酸性 溶液，然后向试管中逐滴加入
D
还原性 溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，生成的氨气极易溶于
水，需进行加热，观察是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故A错误；
B．向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体( )，说明盐酸酸
性强于 ，非金属性的判断依据是比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故B
错误；
C．向两支试管分别加入 和 溶液，向盛有 溶液
试管中加入 蒸馏水，再同时向两支试管中加 ，收集生成的
气体，无法比较生成气体的快慢，应比较收集生成相同体积 气体所需的时间
快慢或比较相同时间收集 的体积多少，故C错误；
D．在试管中加入少量酸性 溶液，然后向试管中逐滴加入 溶液，
溶液褪色或变浅，则证明 的还原性，故D正确。
答案为：D。
3．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO )反应制
3
备HNO 反应装置如图，下列说法不正确的是
3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
B．反应方程式为：
C．反应温度如果过高，制得HNO 可能会呈现黄色
3
D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
【答案】A
【详解】A．浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，A错误；
B．该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为:
，B正确；
C．硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮、氧气和水，NO 溶于水呈黄色，C正确；
2
D．曲颈是一种原始的蒸馏烧瓶，冷凝效果较差，不适宜制备沸点过低的物质，D正确；
故选A。
4．氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图
所示，下列说法错误的是
A．酸 雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关
B．吸收塔中若转移 个电子，则反应的NO物质的量为0.1mol
C．氧化炉中发生反应的化学方程式为
D．从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质
【答案】B
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【详解】A．酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关，A正确；
B．4NO+3O +2H O=4HNO ，反应中氮元素化合价由+2变为+5，电子转移关系为
2 2 3
4NO:12e-，若转移0.6N 个电子，则参与反应的NO为0.2mol，B错误；
A
C．氧化炉中发生反应的化学方程式为 ，C正确；
D．从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质，D正确；
故选B。
5． 的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
下列说法错误的是
A．反应①的离子方程式为：
B．由反应②可知用KI溶液可除去 中的
C．反应③中消耗的 和 的物质的量之比为1：4
D．可用奈斯勒试剂检验 中微量的
【答案】B
【详解】汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，再和过量的碘化钾溶液反应生成，再加
入氢氧化钾和微量的铵根离子反应生成奈斯勒试剂。
A．汞和硝酸反应生成硝酸汞和一氧化氮和水，反应的离子方程式为
，A正确；
B．反应②用碘化钾反应除去硝酸银，B错误；
C．反应③离子方程式为： = +3I-+3H O，其中消
2
耗的 和 的物质的量之比为1：4，C正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．奈斯勒试剂遇到铵根离子反应生成红色沉淀，故能检验 中微量的
，D正确；
故选B。
6．利用NH 吸收液和ClO 可实现煤炭燃烧烟气高效脱硫(SO )脱硝(NO)，吸收处理后
3 2 2
得到废液，其成分主要为(NH )SO 、NH NO 、NH Cl。已知ClO 在碱性条件下会产生
4 2 4 4 3 4 2
，下列说法错误的是
A．脱除NO的总反应为
B．标准状况下，脱除含SO 、NO各0.1mol的烟气，至少共需要8.96LNH
2 3
C．每生成1molNH Cl至少需要1molClO
4 2
D．碱性越强，脱除效率越高
【答案】D
【详解】A．脱除NO过程NO被氧化，总反应为
，故A正确；
B．结合得失电子守恒，标准状况下，脱除含SO 、NO各0.1mol的烟气，需要ClO 为
2 2
0.1mol，根据元素守恒，至少共需要0.4molNH ，为8.96LNH ，故B正确；
3 3
C．结合氯元素守恒，每生成1molNH Cl至少需要1molClO，故C正确；
4 2
D．ClO 在碱性条件下会产生 ，根据得电子数量判断，碱性越强，脱除效率越低，
2
故D错误；
故选D。
7．为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均
有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是
① ② ③ ④
A．所有实验产生的气体均为混合物
B．③和④中生成的气体成分可能相同
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生
D．①说明浓硝酸不稳定受热易分解
【答案】C
【分析】浓硝酸分解产生NO 和O 和HO，而浓硝酸和C反应产生CO、NO 、HO。
2 2 2 2 2 2
【详解】A．有上分析，所有实验中的气体均为混合物，A项正确；
B．③中可能浓硝酸受热分解，但可能与木炭接触发生反应；而④浓硝酸受热可能分解，
挥发的硝酸与木炭接触也可能发生反应，所有两个实验气体成分可能相同，B项正确；
C．木炭需要在加热条件下才能与浓硝酸发生反应产生NO ，该条件下木炭不和浓硝酸
2
反应，C项错误；
D．浓硝酸遇灼热的碎瓷片分解产生NO ，说明其不稳定易分解，D项正确；
2
故选C。
8．在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电
路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以
上时间段的变化图像如下(忽略温度变化)。下列基于图像的推理或判断错误的是
A．Ⅰ~Ⅱ： 与 反应生成NO
B．Ⅱ~Ⅲ：NO与 反应生成
C．Ⅳ~Ⅴ： 与 生成 ，同时也存在NO与 生成 的反应
D．Ⅰ~Ⅴ：均明显存在 的反应
【答案】D
【详解】由题意可知，放电、停止放电条件下，会先有 ，然后有
，而且这两个反应都能使压强减小。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．在Ⅰ~Ⅱ段图像中，放电情况下， ，氧气浓度下降，压强没有变化，
A正确；
B．在Ⅱ~Ⅲ段中，停止放电发生 ，氧气浓度下降，压强减小，B正
确；
C．在Ⅳ~Ⅴ段中，注入石蕊溶液发生 ， ，
氧气浓度略有下降，压强减小，C正确；
D．从Ⅰ~Ⅱ段图像来看，压强不变，无 反应，D错误；
故选D。
9．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C．若“反应h”是在NO 与HO的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物
2 2
的物质的量之比为1：2
D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO
2
【答案】D
【详解】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应
c”和“反应k”，A错误；
B．没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为a和
l，B错误；
C．过程h发生反应为： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，C错误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D． 能与 发生反应： ，所以工业上可
以用氢氧化钠溶液消除 ，D正确；
故选D。
10．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
选
实验操作和现象 结论或解释
项
淀粉-KI溶液中通入 ，再通入 ，溶液先出
A 还原性：
现蓝色，后蓝色褪去
盐酸具有强氧化性，将
B 向 溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色
转为
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白
C 该气体一定是HCl
烟
用大理石和盐酸反应制取 气体，立即通入一定
D 酸性：
浓度的 溶液中，出现白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO 发生氧化还原反应生
2
成硫酸、HI，则还原性为SO >I->Cl-，故A正确；
2
B．向 溶液中滴加盐酸，相当于溶液中存在硝酸，硝酸可以氧化亚铁离子为
铁离子，溶液变为浅黄色，并不是盐酸氧化了亚铁离子，故B错误；
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟，该气体为Cl，HCl没有颜
2
色，故C错误；
D．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸
性，故D错误；
故选A。
11．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】已知： 。下列说法正确的是
A．“酸溶”时用浓硝酸产生 的量比用稀硝酸的少
B．“操作a”需用到分液漏斗
C．用浓盐酸和 也可以溶解金
D．用过量Zn粉将1mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol
【答案】C
【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后操作a过滤得到金，滤液中含金属
离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，用锌粉还原得到金。
【详解】A．浓硝酸被还原产生NO ，产生1molNO 得1mol电子，稀硝酸被还原产生
2 2
NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NO 的量
x
比稀硝酸的多，A错误；
B．“操作a”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、普通漏斗，B错误；
C．浓盐酸和 在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶
解金，C正确；
D． ，氢离子也会与锌反应， 参加反应时转移的电子
物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误；
故选C。
12．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、
两种气体。将一定量废气通入到足量的 溶液中被完全吸收，溶液中生成
的 、 两种离子的物质的量与废气中 的物质的量分数
变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①
②
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法正确的是
A．图中线段a表示 离子
B．随x值增大，溶液中 变大
C．若测得所得溶液中 为0.5 mol，则x值为0.8
D． 时，反应中可收集到标准状况下22.4 L
【答案】D
【详解】A．线段a上当x=0.5，发生反应① ，只
生成 ，其物质的量为2mol，而x=1.0，发生反应②
，溶液中生成的 、 均为1mol，随x
增大， 的物质的量减小，而 的物质的量增大，故线段a表示 、线段b表
示 ，故A错误；
B．由反应方程式可知 ≤1时，即x≥0.5，混合气体可以被完全吸收，由氮原子
守恒可知 = ，NO、NO 总物质的量一定，则
2
为定值，故B错误；
C．由A中分析可知，线段a表示 、线段b表示 ，溶液中 为0.4mol，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】根据氮原子守恒可知 =2mol-0.4mol-1.6mol，作如图所示辅助线：
，可知AB为0.4mol，利用相似三角形有
，解得BC=0.2，故C点对应的x=0.5+0.2=0.7，故C错误；
D．x=0.6时，NO、NO 被完全吸收，由反应方程式可知n(CO)=
2 2
=0.5×2mol=1mol，标准状况下可以收集CO 体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；
2
故选D。
13．无色气体甲可能含 、 、 、 、 中的几种，将 气体甲经
过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是
A．气体甲中一定含有
B．经过 处理后剩余气体体积大于
C．气体甲的组成可能为 、 、
D．经过浓硫酸处理后余气中 、 体积比为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】D
【分析】无色气体，不可能含有 ，将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少
20mL，证明混合气体中含有 ，通过足量的 ，气体显红棕色，原混合
气体中含有 和 ，混合气体通入水中，几乎无气体剩余，所以很合气体中没有
，且 与 反应产生的 与 刚好完全反应： 。
【详解】A．根据以上分析，混合气体为无色，所以不可能含有 ，A错误；
B．将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，剩余气体为 ，通过足量的
，气体变成红棕色，发生反应： ，和反应
，都是气体体积减小的反应，所以经过 处理后剩余气体体积小
于 ，B错误；
C．根据以上分析，混合气体中一定含有 和 ，一定没有 ，C错误；
D．根据反应： 和 ，
，所以 ，D正确；
故选D。
14．将 铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到 和 的混合气体
(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度 溶液时，金属离子全部转化为沉
淀，测得沉淀的质量为 。 和 的混合气体中， 的体积分数是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】， ， 根据得失电子数目守恒，
3n(NO)+n(NO )=1mol，n(NO)+n(NO )= ，联立解得n(NO)=0.3mol，
2 2
n(NO )=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数
2
为 =25%，故选A。
15．探究铜与硝酸反应的生成 时的硝酸浓度。如图所示，先通 一段时间后关闭
活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释
至 ，取 ，用 的 溶液滴定至终点时消耗 (忽
略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．可用盛有 溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成 时的硝酸浓度不大于
C．若不通 ，可能导致所得实验结果偏高
D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉 的干扰)进行求算，所得实验结果
偏低
【答案】D
【分析】A瓶中的反应为4HNO(浓)+Cu=2NO ↑+2H O+Cu(NO )。B中发生的反应为
3 2 2 3 2
3NO +H O=2HNO +NO。用0.20molL−1的NaOH溶液滴定至终点时消耗15.00mL，即
2 2 3
n(NaOH)=0.20×15.00×10-3mol=3×10-3⋅mol，有关系式为NaOH~HNO 则B瓶中产生的
3
n(HNO)= 3×10-3mol×10=3×10-2mol，又3NO ~2HNO 则A瓶中产生的NO 为3×10-
3 2 3 2
2mol× =4.5×10-2mol。由关系式得4HNO(浓)~2NO 则消耗的浓硝酸为4.5×10-
3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】2×2=9×10-2mol。
【详解】A．NaOH溶液不能直接与NO反应，所以它不能吸收尾气，A项错误；
B．溶液中剩余的硝酸浓度为 。但当反
应产生无色NO气体时停止反应，即硝酸浓度大于8molL−1也产生了NO，B项错误；
C．若不同如N
2
，B瓶中NO也转变为HNO
3
，从而导致⋅消耗的HNO
3
偏大，A中剩余
HNO 偏低，结果偏低，C项错误；
3
D．当A中气体变为无色时停止反应，产生NO的浓度应该比A瓶的大。所以直接测
定A瓶中的酸可能导致结果偏低，D项正确；
故选D。
16．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确
的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明 已经充满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，
电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D．若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度
为
【答案】D
【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH-)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸
出，氢氧化钠也可以抑制NH ·H O的电离，从而促进氨气的生成，固体常用氧化钙或
3 2
氢氧化钠，故A错误；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH 的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近
3
瓶口c，试纸变蓝色，证明NH 已收集满，故B错误；
3
C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气
压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故C错误；
D．0℃、常压条件下气体摩尔体积是22.4L/mol，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量
浓度为 ，故D正确；
故选：D。
17．铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图，下列说
法不正确的是
A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL的 反应，若在标准状况下得到2.24L
气体，则有0.3mol硝酸参加反应
C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终是
D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
【答案】C
【详解】A．根据图像可知，随硝酸密度被还原产物不同，在浓硝酸密度为1.4g/mL中，
主要产物NO ，随着硝酸密度逐渐降低，产物NO 逐渐减少而NO的相对含量逐渐增
2 2
多，当密度为1.36g/mL时，主要产物是NO 和NO，当 的密度降到1.1g/mL时，
2
离子成为主要产物，故A正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．一定量铁粉与足量密度为1.36g/mL的 反应，标准状况下得到气体2.24L，物
质的量为0.1mol，由图可知，此时生成0.05molNO、0.05molNO ，铁变化为硝酸铁，
2
~NO~3e-， ~NO~e-，Fe~Fe3+~3e-，反应生成的铁离子为
2
= mol，显酸性的硝酸为 mol=0.2mol，氧化剂的硝酸为
0.1mol，所以参加反应的硝酸为0.2mol+0.1mol=0.3mol，故B正确；
C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应过程中，硝酸不断被稀释，当硝酸浓
度较低时，只生成NO，故C错误；
D．还原产物中 的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合
价最低是-3价，在浓硝酸浓度为1.4mol/L中，主要产物NO ，硝酸的密度越大、浓度
2
越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，故D正确；
故选C。
18．某小组同学发现Cu与浓 反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀 反应所得
混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
实验猜想：猜想a： 浓度大，猜想b： 溶解在 溶液中
实验方案
方案
配制饱和 溶液，观察溶液颜色
1
方案 取适量Cu与浓 反应后的绿色混合溶液，置于如图所示装置中，鼓入空
2 气后，溶液上方可观察到_______，5 min后，溶液完全变为蓝色
方案
加热该绿色溶液，观察溶液颜色
3
资料卡片：① 能与水反应生成 ，进而发生下述反应：
(绿色) ②亚硝酸受热易分解，产生NO和
③亚硝酸能被空气氧化
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法不正确的是
A．Cu与浓 反应中硝酸体现强氧化性和酸性
B．方案1中若配得溶液呈蓝色，则证明猜想a不成立
C．方案2中溶液上方看到生成红棕色气体，则证明猜想b一定成立
D．方案3观察到溶液上方生成红棕色气体，溶液完全变为蓝色
【答案】C
【详解】A．Cu与浓 反应中生成硫酸铜、二氧化氮和水，硝酸体现强氧化性和
酸性，故A正确；
B．猜想a认为 溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和
溶液，溶液呈蓝色，证明猜想a不成立，故B正确；
C．由于 与水反应能够生成 ， 与 能够发生可逆反应
(绿色) ，|随着空气的通入， 被氧化为
，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕
色气体说明 溶液中的确溶有 ，因此猜想b不严谨，不能说明溶液呈绿
色的原因一定是 溶解在 溶液，故C错误；
D．加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的 逸出，且加热亚
硝酸分解产生NO和 ，溶液上方产生红棕色气体，溶液由绿色变为蓝色，故D正
确。
综上所述，答案为C。
19．无色的混合气体甲中可能含有 、 、 、 、 中的几种，将
气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正
确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A． ；
B．气体甲的组成是 、 、
C．气体显红棕色的原因：
D．集气瓶中溶液的主要溶质是
【答案】A
【分析】开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO ；通过浓HSO 后气体体积减
2 2 4
小，说明含有NH 且为20mL；通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含
3
有CO 和NO，相关的化学方程式为2NaO+2CO =2Na CO+O ，2NO+O =2NO；而最
2 2 2 2 2 3 2 2 2
后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无剩余气体，说明原混合气体中无N，根
2
据反应方程式4NO+3O +2H O=4HNO 、2NaO+2CO =2Na CO+O ，故NO与CO 的
2 2 3 2 2 2 2 3 2 2
物质的量之比为4：6，则80mL气体中有32mL NO和48mL CO 。
2
【详解】A．根据分析可知 ； ，A错误；
B．根据分析可知气体甲的组成是 、 、 ，B正确；
C．根据分析可知气体显红棕色的原因： ，C正确；
D．根据分析可知集气瓶中溶液的主要溶质是 ，D正确；
故选A。
20．如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体
生成，Y型管左侧得到Cu S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧
2
稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．白色固体为CuSO
4
B．NO为还原产物，b为氧化产物
C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol
D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
【答案】C
【分析】洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸反应为5Cu+4H SO （浓）
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=Cu S↓+3CuSO+4H O，则生成0.06molCu S，Cu S和硝酸、硫酸反应为
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3Cu S+4HNO +6H SO =6CuSO+3S+4NO↑+8H O，则生成NO、S为0.14mol。
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【详解】A．洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到Cu S
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和白色固体a，根据分析，a为CuSO ，A正确；
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B．NO由HNO 被还原得到，为还原产物，b为Cu S和硝酸反应生成的S，Cu S被氧
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化，为氧化产物，B正确；
C．根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14mol，C错误；
D．根据5Cu+4H SO =Cu S↓+3CuSO+4H O，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占
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25%，D正确；
故选C。
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