文档内容
专题 01 化学实验基础知识和技能
（建议完成时间：45分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 常用化学仪器及使用
考点二 化学实验基本操作与安全
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
考点一 常用化学仪器及使用
一、选择题
1．（2023春·江苏淮安·高一统考期中）一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验
室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去Cl 中的HCl气体
2
C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气
【答案】A
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实
验目的，故A符合题意；B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl 中的
2
HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，
故C不符合题意；D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；故选A。
2．（2023·山东威海·威海市第一中学统考二模）化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作
方法正确的是
A．图①为实验室制取Fe(OH) 的操作 B．图②为加热液体的操作
2
C．用仪器③盛放NaOH溶液 D．用仪器④盛放浓硝酸
【答案】A
1
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！【解析】A．由于Fe(OH) 易被空气中的氧气氧化，故制备时应该将吸满NaOH溶液的胶头滴管插入到
2
FeSO 溶液液面以下在挤出NaOH，故图①为实验室制取Fe(OH) 的正确操作，A正确；B．加热液体时试
4 2
管夹夹在离试管口三分之一处，试管中的液体不超过三分之一，故图②为加热液体的错误操作，B错误；
C．由于NaOH能与玻璃中的SiO 反应而腐蚀玻璃，且生成的NaSiO 溶液具有粘合性，故盛放NaOH溶
2 2 3
液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞，C错误；D．浓硝酸见光易分解，故浓硝酸盛放在棕色细口瓶中，
D错误；故答案为：A。
3．（2023·广东梅州·统考三模）下列关于仪器使用的说法正确的是
A．a和f可用于蒸发结晶
B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离
D．d、f、g使用前需检漏
【答案】C
【解析】A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误；B．c为量
筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误；C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和
球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确；D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其
中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误；答案选C。
4．（2023·河南·统考模拟预测）下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
验仪器
或装置
甲 乙 丁
丙
A．用甲装置熔融碳酸钠
B．用乙装置分离植物油和水
C．用丙仪器准确量取一定体积的KMnO 标准溶液
4
D．用丁装置稀释浓硫酸与铜反应后的产物【答案】B
【解析】A．瓷坩埚中二氧化硅，加热条件下能与碳酸钠反应，因此不能在瓷坩埚中熔融碳酸钠，故A错
误；B．植物油和水互不相溶，用分液方法分离，仪器选用分液漏斗，故B正确；C．应选用酸式滴定管量
取KMnO 标准溶液，故C错误；D．稀释浓硫酸与铜反应后的产物应将反应后溶液倒入盛有水的烧杯中，
4
故D错误；故选：B。
5．（2023·河北·校联考三模）进行下列实验操作时，选用的部分仪器正确的是
熔化NaOH固 配制一定物质的量浓度的溶
实验操作 分离固体和液体 蒸馏
体 液
部分仪器
选项 A B C D
【答案】D
【解析】A．分离固体和液体使用普通漏斗、烧杯和玻璃棒，不能使用分液漏斗，A项错误；B．熔化
NaOH固体要用铁坩埚，不能使用陶瓷坩埚和石英坩埚，因为NaOH能与其中含有的二氧化硅反应，会腐
蚀陶瓷坩埚和石英坩埚，B项错误；C．蒸馏时应使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，若用球形冷凝
管，部分冷凝液会残留在球形冷凝管中，C项错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需要使用
胶头滴管，D项正确；答案选D。
二、非选择题
6．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考二模）二氯异氰尿酸钠( ，简称DCCNa)是一种高效、
安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略
去)可以制取DCCNa。
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：(氰尿酸)
(1) 和 中 大小： -NH (填“>”“<”或“=”)。
2
(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是 ；D中软导管的作用是 。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 (填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现 现象时，打开装置A的活塞加入
(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入 的目的是 。
(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是
。若温度过高，pH过低，会生成 和 等，写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)>
(2)三颈烧瓶 平衡气压，使液体能够顺利滴下
(3)fghab(ba)e
(4)液面上方出现黄绿色气体 消耗生成的NaOH，促进 的生成，提高原料利用率
(5)冷水浴
【分析】由二氯异氰尿酸钠的制备原理以及给定的装置可知，题干中所示的反应装置可以分为氯气的发生
装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置。具体反应流程为：用浓盐酸与Ca(ClO) 反应制Cl；除去Cl 中因浓盐
2 2 2
酸挥发而混合的HCl；将Cl 通入氢氧化钠溶液中制备NaClO，再与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠；
2
对尾气Cl 进行处理。
2
【解析】（1） 和 中中心原子的杂化方式相同，均为 杂化， 中有一孤电子对，斥力较
大，键角较小，所以前者键角大，答案为：>；（2）A装置中盛装X试剂的仪器名称是三颈烧瓶；D中软
导管的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，答案为：三颈烧瓶，平衡气压，使液体能够顺利滴下；
（3）由分析可知，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为fghab(ba)e，答案为：fghab(ba)e；（4）
当装置A内氢氧化钠消耗完了，氯气会出现剩余，液面上方出现黄绿色气体现象，打开装置A的活塞加入
(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入 的目的是消耗生成的NaOH，促进 的
生成，提高原料利用率，答案为：液面上方出现黄绿色气体，消耗生成的NaOH，促进 的生
成，提高原料利用率；（5）A的温度必须保持为7℃～12℃，控温方式是冷水浴，可推测温度过高，pH
过低，会生成 、 和 ，化学方程式为 ，答案为：
冷水浴， 。
考点二 化学实验基本操作与安全一、选择题
1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下
列说法不正确的是
A．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下
B．汞不小心洒落到地面上，打开排气扇即可
C． 、 等固体不能随便丢弃
D．点燃甲烷前，先进行验纯操作
【答案】B
【解析】A．把固体颗粒放入试管时，以防止固体打破试管底，应使固体颗粒缓缓沿壁滑下，A正确；B．
汞不小心洒落到地面上，根据 能够与S在常温下反应产生 的性质，应立即撒上硫粉，并打开排气
扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引起重金属中毒，B错误；C． 、 具有强氧化性，
不能随便丢弃，应放到指定容器中，C正确；D．点燃甲烷和空气的混合气体易发生爆炸，故在点燃甲烷
前，先进行验纯操作，D正确；故选B。
2．（2023·山东枣庄·统考三模）实验室中下列做法错误的是
A．用酒精清洗试管内壁附着的硫
B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C．配制 溶液时加入少量NaOH以防止其水解
D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
【答案】A
【解析】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项A错误；B．
钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火，
选项B正确；C． 是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为 +2H O
2
HSiO+2OH-，为防止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量NaOH，选项C正确；D．转移液体，玻璃
2 3
棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项D正确；答案选A。
3．（2023·海南海口·统考模拟预测）下列实验操作规范的是
A B C D
仪器
装置
蒸发 滴定终点前冲洗锥
实验 洗涤 沉淀 称量 固体
溶液 形瓶内壁操作
【答案】C
【解析】A．蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，图中缺少玻璃棒，故A错误；
B．洗涤沉淀时，不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．冲洗锥形瓶内
壁，可保证充分反应，图中操作合理，故C正确；D．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量遵循左物右码，
应在左盘的小烧杯中称量，故D错误；故选：C。
4．（2023·湖北荆州·沙市中学校考模拟预测）下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A B C D
制备无水氯化铁 制取、收集NO 测定化学反应速率 制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在HCl气体中加热氯化铁晶体，可以抑制其水解
从而可制备得到氯化铁，A正确；B．Cu与稀硝酸反应产生的NO极易与空气中氧气反应生成红棕色二氧
化氮，应用排水法收集，B错误；C．向二氧化锰固体中加入双氧水应使用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，
C错误；D．右侧导管不可伸入液面以下，应该在液面以上以防止倒吸现象的发生，D错误；故合理选项
是A。
5．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是
A B C D
装置气密性检查 配制一定浓度的溶液 萃取时振荡 制备氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】A．关闭弹簧夹，注入水，观察液面差的高度，图中装置可检验气密性，选项A正确；B．定容
时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，选项B正确；C．萃取时上下颠倒，可充分振荡，
操作合理，选项C正确；D．制备胶体不能用玻璃棒搅拌，否则会产生红褐色沉淀，选项D错误；答案选D。
6．（2023·河北沧州·沧州市第二中学校联考三模）用下列仪器或装置进行相应实验、能达到实验目的的是
A．图1表示利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮
B．图2表示从溴苯和四氯化碳混合物中蒸馏出四氯化碳
C．图3表示验证碳酸的酸性大于硅酸
D．图4表示制备乙酸乙酯
【答案】B
【解析】A．一氧化氮与空气中的氧气反应，因此不能用排空气法收集，故A错误；B．溴苯和四氯化碳
是互溶的有机物，利用两者沸点不同用蒸馏法进行分离，四氯化碳沸点较低，所以北蒸馏出来，故B正确；
C．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个饱和碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中混有的HCl，故C
错误；D．酯在NaOH溶液中会发生水解，所以要用饱和碳酸钠溶液，且导管末端不能伸入液面，以防倒
吸，故D错误；故选B。
二、非选择题
7．（2023·山东泰安·统考一模）磷酸二氢铵 和草酸亚铁晶体 可用于制备电池
正极材料。
Ⅰ.某研究小组用磷酸吸收氨气制 ，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。
(1)实验过程中，当出现倒吸现象时， (填写实验操作，下同)，当上述现象消失后， ，继续通入氨气。
(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与 的关系如图2所示，据图示分析，若本实验不选用
传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通 ，即可制得 溶
液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体 的流程如图所示：
已知：ⅰ. 时， 易被氧气氧化；ⅱ.几种物质的溶解度 如表：
20℃ 48 75 37
60℃ 101 88 38
(3)第一次加稀硫酸调溶液 至1～2的目的是 。
(4)操作a是蒸发浓缩， (填操作)。
(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 和 ，设为装置A)称重，记为 。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 。按图3所示连接好装置进行实验。
下列实验操作的正确顺序为 (填序号)。
①点燃酒精灯，小火加热 ②停止通入氮气，关闭 、
③打开 、 ④熄灭酒精灯，冷却至室温
⑤缓缓通入氮气 ⑥称重A重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 。假设此过程中 不分解，根据实验记录，计算草酸亚
铁晶体中结晶水数目 (列式表示)。
【答案】(1)关闭 ，打开 关闭 ，打开
(2)甲基橙
(3)抑制 和 的水解，防止 被氧化
(4)趁热过滤
(5)③⑤①④②⑥
【分析】Ⅰ．实验的目的为制备磷酸二氢铵(NH HPO )，实验原理为NH +H PO =NHHPO ，由于NH 极
4 2 4 3 3 4 4 2 4 3
易溶于水，实验中要平衡气压防止发生倒吸；Ⅱ．实验是制备FeC O xHO，由流程可知，FeSO 7HO与
2 4 2 4 2
(NH )SO 在稀硫酸环境中反应，经过操作a得到 ⋅ ， ⋅ 再
4 2 4
与草酸在稀硫酸环境中反应，经过操作b得到 。
【解析】（1）由于NH 极易溶于水，因此实验中要平衡气压防止发生倒吸，则实验过程中，当出现倒吸
3
现象时，应及时关闭K，打开K；当上述现象消失后，关闭 ，打开 ，继续通入氨气。
1 2
（2）当pH为4~5时，可制得NH HPO ，说明NH HPO 溶液显酸性，因此若不选用pH传感器，还可以
4 2 4 4 2 4
选用甲基橙作指示剂，当溶液颜色从红色变为橙色时，停止通 ，即可制得 溶液；若此时继
续向溶液中通入少量氨气，氨气与 反应生成(NH )HPO ，发生反应的离子方程式为
4 2 4
。
（3）已知条件pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化，而Fe2+和 在酸性较弱的环境中也会发生水解反应，则第
一次加稀硫酸调溶液 至1～2的目的是：抑制 和 的水解，防止 被氧化。
（4）根据溶解度表可知，为了防止温度降低而析出一些低温下溶解度较小的杂质，如FeSO •7H O，则操
4 2
作a是蒸发浓缩，趁热过滤。
（5）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，需将一定量样品完全分解、吸收并测定其中全部结晶水的质量，
故实验步骤依次为：将石英玻璃管(带两端开关 和 ，设为装置A)称重，记为 ；将样品装入石英
玻璃管中，再次将装置A称重，记为 ；按图3所示连接好装置进行实验；③打开 、 ；⑤缓缓通
入氮气；①点燃酒精灯，小火加热；④熄灭酒精灯，冷却至室温； ②停止通入氮气，关闭 、 ；⑥称
重A；进行恒重操作；则实验操作的正确顺序为③⑤①④②⑥；草酸亚铁晶体(FeC O•xH O)中
2 4 2
n(FeC O)：n(H O)=1：x，n(FeC O)= mol，n(H O)= ，所以1：
2 4 2 2 4 2
x= ： ，解出草酸亚铁晶体中结晶水数目x= 。考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
一、选择题
1．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）下列操作可能使所配NaCO 溶液浓度偏大的是
2 3
A．烧杯和玻璃棒未洗涤
B．称量前NaCO·10H O固体已失去部分结晶水
2 3 2
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
【答案】B
【解析】A．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配NaCO 溶液浓度偏小，故不选A；B．称量前
2 3
NaCO·10H O固体已失去部分结晶水，NaCO 质量偏大，所配NaCO 溶液浓度偏大，故选B；C．加水
2 3 2 2 3 2 3
时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配NaCO 溶液浓度偏小，故不选C；D．
2 3
上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配NaCO 溶液浓度偏小，
2 3
故不选D；选B。
2．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的 溶液100g，乙同学配制 的
溶液100mL( 的溶解度为 水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
【答案】C
【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量
为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为 ≈26.5g，所以5%氯
化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。
【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；B．配
制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L
氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量
大于100g，故D错误；故选C。
3．（2023秋·吉林·高三校考期末）下列实验过程能引起结果偏高的是
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗
②用量筒量取 溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓
度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确；②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视
读数，导致量取的液体体积偏小，②错误；③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误；④硫酸的密度随浓度的增大而减小，
质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，④正确；答案选B。
4．（2023秋·山东济南·高三统考期末）实验室配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液，并以标准醋酸溶液标定
所配NaOH溶液的浓度。下列说法正确的是
A．称量时，使用的砝码生锈，所配NaOH溶液浓度偏高
B．实验中需要查漏的装置也需要润洗
C．滴定时，选用甲基橙作为指示剂
D．滴定终点时，醋酸与待测NaOH溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A．用天平称量固体NaOH时，所用砝码生生锈，则称量的NaOH的质量偏大，配制的NaOH溶
液的浓度偏高，选项A正确；B．实验中需要查漏的仪器如容量瓶、滴定定管，滴定管需要润洗，但容量
瓶不能润洗，选项B错误；C．醋酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的的醋酸钠溶液显碱性，为减小实验误
差，应选在碱性范围内变色的指示剂，则选用酚酞作为指示示剂，选项C错误；D．醋酸钠是强碱弱酸盐，
溶液呈碱性，而酚酞在pH为8.2 ~ 10之间均变色，则滴定终点时，醋酸与待测氢氧化钠溶液不一定 是恰
好完全反应，选项D错误；答案选A。
5．（2023秋·河北唐山·高三统考期末）配制480 mL 0.1 mol·L-1的 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．需称量5.1 g 固体
B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④
C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用
D．定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高
【答案】B
【解析】A．配制480 mL 0.1 mol·L-1的 溶液需要选用500mL的容量瓶，称取 固体的质量为
，A错误；B．上述步骤中实验顺序为溶解、转移、定容、摇匀，为
③①②④，B正确；C．容量瓶洗干净后有水也不影响配制溶液的浓度，因为定容的时候也需要加蒸馏水，
C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，使溶液浓度偏低，D错误；故选B。
二、非选择题
6．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考一模）小组同学探究 的性质及工业制法。
(1)用 固体配制 溶液。①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②计算：需用托盘天平称量 固体 g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究 与 的性质。
实验装置
及操作
盛有 的试管
盛有 (填化 盛有 溶液的试管
中固体完全溶解；盛
实验现象 学式)的试管中温度 中立即有气泡产生；盛有
有 的试管中
计示数升高 溶液的试管中
固体有剩余
相同温度下，溶解
度：
实验结论
略 略
或解释 (填“>”、
“<”或“=”)
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过
程(部分物质已略去)。
已知：i. 溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如 。
ii.有关物质的溶解度( )
物质
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应。
②加热炉中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 容量瓶 5.7 b
(2) > 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
(3)复分解
【解析】（1）①用 固体配制 溶液，还需要用到100mL容量瓶；②需要
固体质量为： ，托盘天平称量5.7g固体；③a.转移时，没有
洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，a不符合题意；b.定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的总体积偏小，
浓度偏大，b符合题意；c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液的
体积偏大，浓度偏低，c不符合题意；故选b；
（2）① 溶解时放热，试管温度升高；②相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故
选“>”；③碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，碳酸轻氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气
泡产生，故现象是：开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；
（3）沉淀池中的反应为： ，反应类型为复分解反应；联合制减
法制备的是碳酸钠，为碳酸氢钠受热分解产生，故加热炉中的反应为：
。
