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第五章 化学生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物 课时作业
第三课时 硝酸 酸雨及防治
基础达标
1.下列说法错误的是（ ）
A. 燃煤时加入适量石灰石，可以减少废气中的SO
2
B. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
C. 人们已开始研究使用新的自来水消毒剂，如ClO 等，是因为氯气有毒
2
D. 工业生产硝酸时补充空气有利于原料的充分利用和减少污染物排放
2．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C．硝酸可与NaS反应制得HS气体
2 2
D．浓硝酸因分解放出的NO 又溶解于硝酸而呈黄色
2
3．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H
2
B．浓HNO 与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
3
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO 中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
3
4．下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是（ ）
A．浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
C．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO 和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
2
5．为研究物质性质，下列实验操作及现象描述正确的是 （
）
A．如图，①中为浓盐酸和浓硝酸中的一种，②中为浓氨水，则 大
烧杯中均观察到白烟
B．将氨水缓慢滴入AlCl 溶液中，研究Al(OH) 的两性
3 3
C．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体D．加热除去NH Cl中的少量NaHCO
4 3
6.某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计下列实验装置(加热、固定
装置已略去)。图中K为止水夹,d是存有一半空气的注射器。下列说法错误的是 ( )
A.装置a的作用是生成CO 气体赶尽装置中的空气
2
B.装置b中溶液增加的质量,就是参加反应的铜的质量
C.将d中空气推入c中,若气体变为红棕色则说明b中生成NO
D.该装置存在缺陷,缺少尾气处理装置
7．一定温度下，探究铜与稀HNO 反应过程如下：
3
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO 溶于水，使c(HNO)增大
2 3
C．由实验可知，NO 对该反应具有催化作用
2
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
8．如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是
无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的
是( )
A．A中只含有离子键
B．B物质可以和Y反应直接转化为E
C．D、E均可以用向上排空气法收集
D．通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量
E
9．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO
2
B．若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体
体积小
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
10．通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是（ ）
A．将废铜片粉碎，可提高反应速率
B．若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率
C．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干
D．用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失
能力提升
11．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法
可制得硝酸，反应过程如图：
N―――――――――――→NH ――――――→NO――――→NO ―――――→HNO
2 3 2 3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排
放。下列说法不正确的是( )
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO 固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO )，放出SO 气体
3 3 2 2
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出 NH ，将未
3
反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当V(NO )∶V(O )＝4∶1时，理论上NO 全部转化为HNO
2 2 2 3
12.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5mol·L－1 HNO 与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正
3
确的是( )
A．HNO 作还原剂 B．HNO 浓度越低，N元素还原价态越低
3 3
C．反应中转移电子数为0.004 mol D．还原产物可能为NH NO
4 3
13．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N(同时生成FeO)。下列说法不正确的是(
2
)
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO ，不吸收NO。
2
A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B．装置E中发生反应的化学方程式为：2NO＋2Fe=====2FeO＋N
2
C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO
2
D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应
14.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究[已知：
4HNO(浓)=====4NO ↑＋O↑＋2HO]。
3 2 2 2
请回答下列问题。
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈
烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________，产生该
气体的化学方程式是__________________________________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH) 溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该
2
白色沉淀为________(写化学式)。其中的Ba(OH) 溶液________(填“能”或“不能”)用
2Ca(OH) 溶液代替，理由是
2
________________________________________________________________。
(3)装置B的作用是___________________________________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O。
2
①下列对该气体的检验方法合理的是__________(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_________________。
直击高考
15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
序号 实验操作 现象 解释或结论
过量的Fe粉中加入稀HNO，
① 3 溶液呈红色 稀HNO 将Fe氧化为Fe3＋
充分反应后，滴入KSCN溶液 3
② 浓HNO 久置或光照 变黄色 HNO 不稳定易分解
3 3
Al箔表面被HNO 氧化，形
③ Al箔插入稀HNO 中 无现象 3
3 成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓HNO 点到蓝 试纸先变红
④ 3 浓HNO 具有酸性和强氧化性
色石蕊试纸上 色后褪色 3
A.①② B．③④ C．②③④ D．②④
16.某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。
(1)氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满NH ，欲观察到烧瓶中
3
产生喷泉，需进行的操作是____________________________。
(2)硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)______________。
②装置b中NaO 的作用是_______________________________________________。
2 2
(3)硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程
式)_________________________________。
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是
_______________________。
②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂
_________________________。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：
____________________。
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：
___________________________________________________。
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是
_______________。
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有NO 且达
2
饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入__________________，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
