文档内容
贺州市 2023～2024 学年度上学期高一年级期末质量检测试卷
化 学
本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的位置
上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 K： 39 Cr：52 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(14题，每题3分，共42分)
1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组
成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说
法正确的是
A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物
C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应
2. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高
治疗效果。下列有关说法不正确的是A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B. 该药物具有磁性与 外壳有关
C. 高温下铁与水蒸气反应可获得
D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与 溶液反应
3. 溶液与 溶液中的 浓度之比是
A. 6：5 B. 2：3 C. 5：6 D. 1：1
4. 下列实验方案可行的是
A. 加入铁粉可以除去FeCl 中的杂质FeCl
3 2
B. 用NaOH溶液可以除去Cl 中的杂质HCl
2
C. 滴加盐酸可以除去NaSO 溶液中的杂质NaCO
2 4 2 3
D. 通过加热可以除去NaCO 固体中的杂质NaHCO
2 3 3
5. 下列离子方程式中书写错误的是
A. 钠与水反应：2Na+2HO =2Na++2OH- + H ↑
2 2
B. 氯气溶于水：Cl + H O = H+ + Cl- + HClO
2 2
C. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H ↑
2
D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应： +H+ =H O+CO↑
2 2
6. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 无色透明溶液中： 、 、 、
B. 强酸性溶液： 、 、 、
的
C. pH=10 溶液中： 、 、 、
D. 强碱性溶液中： 、 、 、
7. 饮用水中的 对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，某饮用水研究人员提出，在
碱性条件下用铝粉将 还原为 ，其化学方程式为：10Al+6NaNO +4NaOH +18H O
3 2=10Na[Al(OH) ]+3N ↑。下列有关说法正确的是
4 2
A. Al作还原剂，NaNO 中N被还原
3
B. 若将Al换为金属钠，也会发生类似反应
C. 该反应既是离子反应也是置换反应
D. 若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24L N
2
的
8. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确 是
A. 和 的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个
C. 的相对原子质量为128 D. 与 互为同位素
9. 下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是
A. MgCl B. NH Cl C. NaO D. CHCOOH
2 4 2 3
10. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 溶液反应，观察 颜色的实验。实验时，往
100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加
入 溶液(不含 )使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是
A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象
B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动
D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和 的混合气体含有氧原子的数目为
B. 与足量 充分反应，转移的电子数为C. 的盐酸中含有氯离子总数为
D. 和 混合气体含有分子的数目为
12. 下列有关实验操作的说法，正确的是
A. 制备Fe(OH) 胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl 溶液中
3 3
B. 检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+
C. 向某溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-
3
D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短
周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y>Z
B. 简单氢化物的稳定性：W>Y
C. 单质的沸点：Y＜Z
D. Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物
14. 碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备 ( 易被氧化)。下列说
法错误的是
步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3；
步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。
的
A. 步骤一 目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化
B. 步骤二可使 溶液和 溶液混合
C. 装置c中发生的离子反应为D. 装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(共58分。请在答题卡上作答)
15. 完成下列氧化还原反应相关问题。
Ⅰ．KClO 和浓盐酸在一定温度下发生反应：2KClO+4HCl(浓)=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O。
3 3 2 2 2
（1）该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。
（2）浓盐酸在该反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
Ⅱ．NaNO 外观像食盐，且有咸味。误食NaNO 会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。
2 2
（3）NaNO 中N元素的价态是_______。
2
（4）该过程中NaNO 表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。
2
（5）已知NaNO 可以与NH Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：_______。
2 4
（6）已知NaNO 能发生反应：2NaNO ＋4HI = 2NO↑＋ ＋2NaI＋2HO。
2 2 2
①该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。
②若反应过程中转移 1mol 电子，则生成标准状况下NO的体积为_______L。
16. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理
与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_______。
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。
①下列有关氯气的叙述不正确的是_______(填序号)。
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
的
C．纯净 H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
2 2
D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为_______。
（3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中
毒，写出反应的离子方程式_______。
（4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题：
①可观察到湿润pH试纸的现象是_______。
②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为_______。
③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是_______。
17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：
族
IA 0
周
期
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ②
3 ③ ④ ⑤
（1）⑤在周期表中的位置为_______。
（2）④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为_______。
（3）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：_______。
（4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 在化合物中最高正化合价为+6
B. 单质可以与HS气体反应并置换出单质S
2
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D. 单质在常温下可与氢气化合（5）已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的元素符号为_______。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______ (填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是_______ (填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性盐
D．铯离子的氧化性强于钾离子
18. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回
答下列问题：
（1）配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK Cr O 的溶液：
2 2 7
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_______。
②计算，称量：需用天平称量_______克KCr O 固体。
2 2 7
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容 的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度
线1～2cm时，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④下列操作会使标准液浓度偏低的是_______。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。
步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK Cr O 酸性溶液时，恰好完全反应
2 2 7
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。
②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)：_______。
□ □ □ =□ □ □ 。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。
