专题04氧化还原反应（学生版）2021年高考化学真题和模拟题分类汇编（40题）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_一轮复习_2023年新高考大一轮复习讲义

专题 04 氧化还原反应 2021年化学高考题 1．（2021·山东高考真题）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是 4 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂 4 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 2．（2021·浙江）关于反应KHIO+9HI=2KI+4I+6HO，下列说法正确的是 2 3 6 2 2 A． KHIO 发生氧化反应 2 3 6 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 2 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 KIO 3．（2021·湖南高考真题） 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该 Δ 6I +11KCIO +3H O 6KHIO  +5KCl+3Cl  方法的第一步反应为 2 3 2 3 2 2 。下列说法错误 的是 Cl 10mole A．产生22.4L(标准状况) 2时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 Cl C．可用石灰乳吸收反应产生的 2制备漂白粉 IO D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3 的存在4．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH+6NO=7N+12HO，下列说法正确的是 3 2 2 2 A．NH 中H元素被氧化 3 B．NO 在反应过程中失去电子 2 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 5．（2021·广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含 Al Mo Ni 铝( )、钼( )、镍( )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： H CO K =4.5107 K =4.71011 K BaMoO =3.5108 已知：25℃时， 2 3的 a1 ， a2 ； sp 4 ； K BaCO =2.6109 pH6.0 Mo MoO2 sp 3 ；该工艺中， 时，溶液中 元素以 4 的形态存在。 Na MoO Mo (1)“焙烧”中，有 2 4生成，其中 元素的化合价为_______。 (2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。 pH (3)“沉钼”中， 为7.0。 BaMoO ①生成 4的离子方程式为_______。 BaCO BaMoO BaCO ②若条件控制不当， 3也会沉淀。为避免 4中混入 3沉淀，溶液中 c  HCO :c  MoO2- = BaCl 3 4 _______(列出算式)时，应停止加入 2溶液。 NaCl Y Y (4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 和 ， 为_______。NaCl CO ②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量 2， 可析出Y。 AlAs (5)高纯 (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致 H O GaAs 密保护膜为一种氧化物，可阻止 2 2刻蚀液与下层 (砷化镓)反应。 ①该氧化物为_______。 ②已知： Ga 和 Al 同族， As 和 N 同族。在 H 2 O 2与上层 GaAs 的反应中， As 元素的化合 价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 6．（2021·浙江高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下 反应： Δ 3S+6KOH 2KS+KSO+3HO 2 2 3 2 Δ (x-1)S+KS KS(x=2~6) 2 2 x Δ S+ KSO KSO 2 3 2 2 3请计算： (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS和KSO，则 2 2 3 V=______。 (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成KS 和 2 x KSO，则x=______。(写出计算过程) 2 2 3 2021年化学高考模拟题 1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反 应无关的是 A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂 B．ClO 常用于自来水的杀菌消毒 2 C．用KMnO 溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯 4 D．呼吸面具中常用NaO 作供氧剂 2 2 2．（2021·南岸区·重庆第二外国语学校高三三模）固体NaS溶于水呈碱性且放出有臭味 2 高温 Na SO+2C Na S+2CO↑ 的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应 2 4 2 2 来制备，下列说法 不正确的是 A．NaS溶液显碱性的原因是：S2-+HO HS-+OH- 2 2 ⇌ B．NaS可以在空气中长期放置会变质 2 C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：1 3．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）磷化氢(PH)是一种在空气中能自燃的剧毒气体， 3 具有还原性，可作为电子工业原料。PH 的一种工业制法流程如下： 3下列说法错误的是 A．HPO 为一元弱酸 3 2 B．该过程最好在无氧条件下进行 C．不考虑损失，1 mol P 参与反应，可产生2.5 mol PH 4 3 D．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3 4．（2021·安徽淮北市·高三一模）下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A．硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂 B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂 C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂 5．（2021·浙江高三其他模拟）高铁酸钾(KFeO)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下 2 4 制取，干燥环境下冷藏。制备过程如图： 溶解 NaOH KOH 漂白粉与苏打 过滤 溶液1 Fe 2 SO 4  3 溶液2 过滤 K 2 FeO 4 固体 下列说法不正确的是 A．高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 2 B．溶液1→溶液2的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO4 +3Cl-+5HO 2 C．溶液2中加入KOH析出了KFeO 固体，说明KFeO 难溶于水 2 4 2 4 D．高铁酸钾受热分解可放出氧气 6．（2021·浙江高三其他模拟）下列“类比”合理的是 A．Cu与Cl 反应生成+2价的CuCl，则Cu与S反应生成+2价的CuS 2 2 B．C在足量O 中燃烧生成CO，则S在足量O 中燃烧生成SO 2 2 2 3 C．Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极 D．NH 与HCl反应生成NHCl，则HN—NH 也可以与HCl反应生成NHCl 3 4 2 2 2 6 2 高温 7．（2021·浙江高三其他模拟）火法炼铜中涉及反应：2CuFeS+O CuS+2FeS+SO，下 2 2 2 2 列判断正确的是 A．CuFeS 只作还原剂 2 B．SO 既是氧化产物又是还原产物 2 C．消耗1 mol O 时转移电子的物质的量为4 mol 2 D．每生成1 mol CuS同时产生22.4 LSO 2 2 8．（2021·北京高三其他模拟）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO、MnO(OH)、NHCl、 2 4 ZnCl、FeO 及炭黑等]为原料制备MnCl，实现锰的再利用。其工艺流程如图： 2 2 3 2 下列说法不正确的是 A．步骤①分离出NHCl、ZnCl 的试剂和操作为：水、过滤 4 2 Δ Δ B．步骤②中发生的反应：C+O CO、4MnO(OH)+O 4MnO+2HO 2 2 2 2 2 C．步骤③若先加HO、后加HSO，可提高HO 的利用率 2 2 2 4 2 2 D．步骤④所得MnCl 溶液中含有少量CaSO 杂质 2 4 9．（2021·北京高三其他模拟）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是 A B C D用纯碱溶液清洗 用铁粉作脱氧保鲜剂 用白醋去除水垢 用明矾净水 油污 A．A B．B C．C D．D 10．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．氯碱工业法制NaOH B．维生素C用作食品抗氧化剂 C．用稀KMnO 溶液消毒 4 D．古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 11．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）化学与人类的生活有着密切联系，下 列过程涉及氧化还原反应的是 A．SO 漂白的纸张易变黄 B．长江入海口沙洲的形成 2 C．苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄 D．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色 12．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）2021 年3月，中国国家航天局发布高清火星 影像图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化 物，在气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确 的是 A．水冰与干冰互为同分异构体 B．火星表面含铁氧化物可作颜料入画 C．长征5号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气 D．传统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂 13．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）SF 是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂， 4工业上制备SF 的反应为3SCl+4NaF=SF+SCl+4NaCl。下列说法错误的是 4 2 4 2 2 A．SF 为氧化产物，SCl 是还原产物 4 2 2 B．SCl 和SCl 两种物质中硫元素的化合价不同 2 2 2 C．该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1 D．上述反应中，每产生1molSF，转移电子的物质的量为2mol 4 14．（2021·长沙市明德中学高三三模）用酸性KMnO 溶液处理硫化亚铜(CuS)和二硫化亚铁 4 2 MnO- SO2- (FeS)的混合物时，发生反应I： 4+CuS+H+→Cu2++ 4 +Mn2++HO(未配平)和反应II： 2 2 2 MnO- SO2- 4+FeS+H+→Fe3++ 4 +Mn2++HO(未配平)。下列说法错误的是 2 2 A．反应I中CuS只是还原剂 2 SO2- B．反应I中每生成1mol 4 ，转移电子的物质的量为10mol C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 D．若反应I和反应II中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂 4 的物质的量之比为2∶3 NaN KNO 15．（2021·辽宁高三其他模拟）汽车安全气囊中装有 3和 3固体，发生碰撞时生 成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是 A．氧化产物与还原产物的质量比为1∶15 1mol NaN 3mol B．每消耗 3转移 电子 10NaN 2KNO =K O5Na O16N  C．安全气囊中发生的反应为 3 3 2 2 2 NN D．氮气的电子式为 n n 16．（2021·梅州市梅江区梅州中学）在水溶液中，RO3 和Mn2+发生反应：RO3 +3Mn2+ n +3HO=R-+3MnO↓+6H+，则RO3 中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为 2 2A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5 17．（2021·江苏省如皋中学）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl 溶液，产生黑色沉淀 2 下列有关说法正确的是 A．0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(HS) 2 B．实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(HS) 2 C．实验3说明HS-不能被氯气氧化 D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=K (CuS) sp 18．（2021·江苏省如皋中学）实验室用下图所示装置制取SO 并验证SO 的部分性质。下列 2 2 有关说法正确的是 A．铜和浓硫酸反应制取SO 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 2 B．品红溶液褪色，说明SO 的氧化性 2 C．石蕊试液变红但不褪色 - D．用NaOH溶液吸收少量SO 的离子方程式为SO＋OH-=HSO3 2 2 MnO- BiO- 19．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）某离子反应涉及H+、Bi3+、 4、 3、MnO- Mn2+、HO六种微粒。其中c( 4)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是 2 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 BiO- MnO- B．氧化性： 3大于 4 C．反应后溶液的pH值增大 D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol 20．（2021·巴南区·重庆市实验中学）联氨(NH)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅 2 4 炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程①中生成的N 是氧化产物 2 B．过程③中发生反应后溶液的pH减小 C．1mol NH 可处理锅炉水中1mol O 2 4 2 D．1mol NH 含有的共价键数约为5×6.02×1023 2 4 21．（2021·山西阳泉市·高三三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或推论正确的 是 实验操作和现象 实验结论或推论 A 向FeCl 溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化 Cu与FeCl 发生了置换反应 3 3 B 向Ba(NO) 溶液中通入SO 气体，产生白色沉淀 SO 具有还原性 3 2 2 2 C 用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9和8 酸性：HB>HA 用AgNO 标准溶液滴定待测液中Cl-，以KCrO 为指示 D 3 2 4 K (AgCrO)>K (AgCl) 剂 sp 2 4 sp A．A B．B C．C D．D22．（2021·安徽安庆一中高三三模）下列文献记载内容涉及非氧化还原反应的是 A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅” B．宋代《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜” D．晋代《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 23．（2021·云南昆明市·昆明一中高三其他模拟）下列反应中，反应物用量或浓度变化时， 不会引起产物改变的是 A．Zn与硫酸溶液反应 B．Cu与硝酸溶液反应 C．Al与氢氧化钠溶液反应 D．Cl 与FeBr 溶液反应 2 2 24．（2021·江苏南京市·南京师大附中高三其他模拟）工业上利用炭和水蒸气反应：C(s) ＋HO(g)     CO(g)＋H(g)、CO(g)＋HO(g)     CO(g)＋H(g)生成的H 为原料合成氨。 2 2 2 2 2 2 - 在饱和食盐水中先通NH，后通CO，由于HCO3能形成多聚体，所以容易析出NaHCO，过滤后 3 2 3 热分解得纯碱。下列有关说法正确的是 A．增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率 - B．NaHCO 溶液中，HCO3能形成多聚体是因为氢键的作用 3 C．若反应体系中，c(CO)=a mol·L-1，c(CO)=b mol·L-1，则c(H)=(a＋b) mol·L-1 2 2 D．析出NaHCO 的反应属于氧化还原反应 3 25．（2021·江苏南京市·南京师大附中高三其他模拟）TiO 的“纳米材料”有广泛的应用， 2 工业上可利用TiCl 制取。 TiCl 熔点为-25 ℃，沸点为136.4 ℃。制取TiO 的反应为① 4 4 2 2FeTiO＋7Cl＋3C=2TiCl＋2FeCl＋3CO、② TiCl＋O=TiO＋2Cl。下列说法正确的是 3 2 4 3 2 4 2 2 2 A．基态Ti原子核外价电子排布式为3d24s2 B．Cl、CO 都是含有非极性键的非极性分子 2 2 C．TiCl 晶体是离子晶体，配位数为4 4 D．生成1 mol FeCl 转移电子的物质的量为14 mol 3 26．（2021·山东滨州市·高三二模）用“HSO 浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有InO， 2 4 2 3还含有PbO和SiO 杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。 2 噲垐 �� 已知：I.“萃取”反应：In(SO)+6(HA)(有机液) 2In(HA)(有机液)+3HSO 2 4 3 2 2 3 2 4 噲垐 �� II.“反萃”反应：In(HA)(有机液)+4HCl 3(HA)(有机液)+HInCl 2 3 2 4 下列说法正确的是 A．“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B．“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D．“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl=ZnCl+H↑+2InCl 4 2 2 3 27．（2021·重庆）硼氢化钠(NaBH)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反 4 应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．水在此过程中作还原剂 B．若用DO代替HO，反应后生成的气体只有HD 2 2   C．NaBH 与水反应的离子方程式为：BH4+4HO=B(OH)4+4H 4 2 2D．若不使用催化剂，NaBH 与水不能反应产生H 4 2 28．（2021·湖南高三其他模拟）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 在某醛类有机溶液中滴入溴水 溴水褪色 该醛类物质含有碳碳双键 将苯、液溴和铁粉混合后产生的 B 产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生了取代反应 气体直接通入AgNO 溶液中 3 向FeBr 和KSCN混合溶液中滴入 2 下层呈无色，上 C 少量新制氯水，再加入CCl 混合 Fe2+的还原性大于Br- 4 层呈红色 振荡、静置 向1mL2mol•L-1的NaOH溶液中滴加 1~2滴0.1mol•L-1MgCl 溶液后的 D 2 出现红褐色沉淀 K[Mg(OH)]＞K[Fe(OH)] sp 2 sp 3 悬浊液中，再滴加2滴0.1mol•L-1 溶液 A．A B．B C．C D．D 29．（2021·长沙市明德中学高三三模）锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化 锶(SrCl·6HO)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO，含少量 2 2 4 BaSO)为原料制备，生产流程如下： 4 下列叙述不正确的是 A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO 的溶解性比CaSO 的强 4 4 B．高温焙烧时，若0.5molSrSO 完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为： 4 高温 SrSO+4C SrS+4CO 4 C．加入适量1mol/LHSO 目的是除去溶液中Ba2+杂质 2 4 D．工业上常电解熔融SrCl 制锶单质，则SrCl·6HO制取无水SrCl 一定要在无水氯化氢气 2 2 2 2流中加热SrCl·6HO失水恒重 2 2 N H H O NaClO 30．（2021·辽宁高三其他模拟）利用 氧化尿素制备 2 4 2 (水合肼)的实验流 程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N H H O NaClO N ② 2 4 2 有强还原性，能与 剧烈反应生成 2。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 NaClO NaClO NaClO B．步骤Ⅰ制备 溶液时，测得产物中 与 3的物质的量之比为5∶1，则 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 NaClO C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入 碱性溶液中 D．生成水合肼反应的离子方程式为 ClO CONH  2OH=Cl 2H N H H OCO2 2 2 2 4 2 3 31．（2021·湖南高三其他模拟）现有4组标准电极电势：①PbO/PbSO，Eθ=1.69V；②MnO 2 4  4/Mn2+，Eθ=1.51V；③Fe3+/Fe2+，Eθ=0.77V；④Cl/Cl-，Eθ=1.07V。已知电势越高对应物质 2 的氧化性越强，则下列离子方程式或相应的描述中正确的是 2  A．5PbO+2Mn2++2HO+5SO4 =5PbSO↓+2MnO4+4OH- 2 2 4 B．2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl- 2 C．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸  D．氧化性由强到弱的顺序为PbO＞MnO4＞Cl＞Fe3+ 2 2 32．（2021·青海高三三模）MnCO 是制造电器材料软磁铁氧体的原料。实验室利用菱锰矿 3(主要成分MnCO，还含有FeO、FeO、MgO、SiO 等杂质)得到高纯碳酸锰产品。工艺流程如 3 2 3 2 下： (1)将菱锰矿粉与氯化铵混合研磨再焙烧的目的是___________，X为NH 和CO 的混合气体， 3 2 写出焙烧的化学方程式：___________。 (2)为了降低生产成本，有些物质可以循环利用，能循环利用的物质为___________(填名称)。 (3)氧化剂MnO 能将浸出液中的Fe2＋转变成Fe3＋，该反应的离子方程式是___________。 2 (4)物质Y可以是___________(填字母)。 a.MnCl b.MnCO c.NH·HO d.NaOH 2 3 3 2 (5)氯化铵用量对锰浸出率的影响如图所示，请分析，选择氯化铵与锰矿粉的质量比为 ___________适宜。 (6)焙烧过程中产生的尾气NH、CO 以及少量HCl会对设备有一定腐蚀作用，直接排放会造成 3 2 一定污染，实验中用如图所示装置进行尾气处理：(已知冷凝管和洗气瓶中有相同产物) ①冷凝管的作用为___________。 ②请写出洗气瓶中的化学方程式：___________。33．（2021·江西抚州市·临川一中）钒为一种高熔点金属，在工业生产中有广泛用途。工 业上常用钒炉渣(主要含FeO·VO，还有少量AlO、CuO等杂质)提取金属钒，流程如下图： 2 3 2 3 + - 已知：I.钒有多种价态，其中+5价的最稳定。钒在溶液中主要以VO2和VO3的形式存在，存 + - 在平衡：VO2+H 2 O ⇌ 2H++VO3 II.部分金属离子的沉淀pH： 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时pH 5.2 7.6 2.7 完全沉淀时pH 6.4 9.6 3.7 回答下列问题： (1)碱浸步骤中最好选用_______(填字母) a.NaOH溶液 b.氨水 c.纯碱溶液 (2)焙烧目的是将FeO·VO 转化为可溶的NaVO，其中铁全部转化为+3价氧化物，则反应化 2 3 3 学方程式_______。 (3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去___离子，二是促使____。 (4)加热NHVO 时生成VO，则反应化学方程式：____，流程中最后用VO 冶炼V通常采用的 4 3 2 5 2 5 方法是____(填字母) A．炭还原法 B．铝热法还原 C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法 (5)全钒液流电池工作原理如图：+ 已知各种含钒离子的颜色如下：VO2黄色、VO2+蓝色、V3+绿色、V2+紫色 ①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______。 ②当完成储能时，阳极区溶液的颜色是_______。 SiO Cr O FeO Al O 34．（2021·湖南高二月考）用含铬不锈钢废渣(含 2、 2 3、 2 3、 2 3等)制取 Cr O 2 3(铬绿)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。 Cr O O K CrO (2) 2 3、KOH、 2反应生成 2 4的化学方程式为___________。 KFeO (3)“水浸”时，碱熔渣中的 2强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下 Fe3+ 同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有 ，可选用的化学试剂是___________。 pH=8 (4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若此时溶液的 ，则 c(Al3+)= ___________mol/L。{已知：常温下， K sp   AlOH 3   1.31033 }(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 CrOH (6)“沉铬”时加热近沸的目的是___________；由 3制取铬绿的方法是___________。