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专题 06 金属及其化合物
1．(2023·广东省广州市增城中学、广东华侨、协和中学三校高三联考)化学在生活生产中应用广泛，下列
有关叙述正确的是( )
A．钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H 和Fe O
2 2 3
B．利用FeCl 溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应
3
C．硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点
D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
2．(2022·湖北省高三模拟预测)《史记》中记载：“夏虞之币，金为三品，或黄或白或赤”。这里的“赤
金”是指( )
A．黄金 B．白银 C．铜 D．铁
3．(2022·浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考)下列物质对应的化学式正确的是( )
A．生石灰的主要成分：CaCO B．纯碱： NaHCO
3 3
C．绿矾：CuSO ·5H O D．磁铁矿的主要成分：Fe O
4 2 3 4
4．(2022·广东佛山市佛山一中)铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
5．下列说法中正确的是( )
A．金属钠可用于冶炼钛等金属 B．氢氧化铁胶体用于消毒净水
C．碳酸钠可用于中和胃酸过多 D．镁条着火可以用CO 灭火
2
6．(2022·浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考)下列说法不正确的是( )
A．铝元素积累在人体中会造成慢性中毒
B．镁条着火时，不可用二氧化碳灭火
C．相同温度下NaHCO 的溶解度大于NaCO
3 2 3
D．五氧化二磷可催化乙醇脱水
7．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法不正确的是( )
A．氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁
B．铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁
C．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫D．铝与二氧化锰反应可制取金属锰
8．(2022·江苏省海门市高三模拟预测)关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe O 具有磁性，可用于炼铁
3 4
C．Fe(OH) 胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板
3 3
9．(2022·陕西省安康市高三期中)下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是( )
A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应
B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性
C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物
D．只需用水就可以鉴别MgSO 、Al (SO ) 和NaOH
4 2 4 3
10．(2023·河南省三门峡市高三阶段性考试)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．
B．
C．
D．
11．(2022·江苏高三模拟预测)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe O(s) FeCl (aq) Fe(s)
2 3 3
B．FeS SO HSO
2 2 2 3
C．Fe O FeCl (aq) 无水FeCl
2 3 3 3
D．Fe FeCl (aq) Fe(OH) Fe(OH)
2 2 3
12．(2022•浙南名校联盟高三第一次联考)下列说法不正确的是( )
A．KMnO 具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒
4
B．钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金
C．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl
3
D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO
2
13．(2022•浙江省精诚联盟高三份适应性联考)下列说法正确的是( )
A．镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料B．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属
C．工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等
D．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾
14．标准状况下，将3.36 L的CO 与一定量的NaO 粉末充分反应后，得到气体2.24 L。下列说法一定正
2 2 2
确的是( )
A．反应后得到的固体为混合物
B．反应前NaO 的物质的量为0.2mol
2 2
C．反应后固体增重4.4g
D．标准状况下，反应后混合气体的密度约为1.7g/L
15．(2023·江西省九江市高三联考)下列由实验现象所得结论正确的是( )
A．向Ba(NO ) 溶液中通SO ，溶液变浑浊证明HSO 能与Ba2+反应生成沉淀
3 2 2 2 4
B．向滴入酚酞试液的NaCO 溶液中加入溶液M，红色褪去证明溶液M呈酸性
2 3
C．在火焰上灼烧蘸有无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色，说明该溶液中含有大量钠离子
D．将KMnO 滴入红色的KMnO 溶液，KMnO 溶液褪色，说明KMnO 具有还原性
4 4 4 4
16．高铁酸钠(NaFeO)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH) 能高
2 4 3
效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：
2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH=2NaFeO+3NaCl+5H O。下列说法错误的是( )
3 2 4 2
A．NaFeO 中 元素显+6价
2 4
B．碱性条件下 氧化性强于NaFeO
2 4
C．每生成1mol Na FeO 转移6mol电子
2 4
D．在水处理中，NaFeO 兼具消毒和净水两种功能
2 4
17．(2023届•浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)明矾[KAl(SO)·12H O]可用于制备发酵粉、澄清剂、
4 2 2
防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是( )
A．明矾净水时，能对水进行消毒
B．用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路
C．明矶制作的油条可大量食用
D．KAl(SO ) 的中加入Ba(OH) 使SO 2-沉淀完全，铝元素的存在形式为Al(OH) -
4 2 2 4 4
18．(2022·江苏省无锡市高三期中教学质量调研测试)我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功
发射天绘一号04星，下列关于“天绘一号04星”涉及的材料为金属材料的是( )
A．探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层
B．发动机使用的包覆材料—碳纤维C．隔绝超低温环境所用材料—纳米二氧化硅
D．整流罩前锥段材料—聚甲基丙烯酰亚胺
1．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)硫化钠的水溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：NaS+
2
(x-1)S=Na S。多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定。下列关于NaS 的说法不正确的是( )
2 x 2 x
A．NaS水溶液久置在空气中，可能生成NaS
2 2 x
B．足量氯水中，滴入少量NaS 溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物
2 x
C．NaS 应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存
2 x
D．酸性条件下NaS 发生反应，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体
2 x
2．(2022·浙江省杭州教学质量检测二模)CuCl 的结构式如下图， 时CuCl 会发生分解．下列推测合
2 2
理的是( )
A．CuCl 是离子晶体，熔点高，硬度大
2
B．CuCl·H O加热可能生成Cu (OH) Cl
2 2 2 2 2
C．CuCl 分解的产物可能为CuCl和Cl，同类化合物CuI 分解温度更高
2 2 2
D．CuCl 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 浓度减小
2
3．(2022·浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模)下列推理合理的是( )
A．NaCl固体与浓HSO 加热可制HCl， 则NaI固体与浓HSO 加热制HI
2 4 2 4
B．NaO 与CO 反应生成NaCO 和O，则NaO 与SO 反应生成NaSO 和O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
C．实验室可利用AlCl 与足量氨水反应来制备Al(OH) ，则也可利用CuCl 与足量氨水反应生成Cu(OH)
3 3 2 2
D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu S
2
4．已知 NaAlH 是一种重要的储氢材料、化工还原剂，遇水剧烈反应释放出H，加热会分解为NaH、H
4 2 2
和Al。下列说法不正确的是( )
A．NaAlH 具有吸水性，需要密封保存
4
B．1mol NaAlH 中含有2mol离子
4
C．1mol NaAlH 加热完全分解，转移3 mol e-
4
D．NaAlH 与乙醛作用生成乙醇，NaAlH 作氧化剂
4 45．(2022·浙江省百校高三选考模拟检测)通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为
NaCuO )。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是( )
2
A．NaCuO 具有强氧化性，是因为存在过氧根离子
2
B．NaCuO 与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体
2
C．该物质在酸性条件下不能稳定存在
D．NaCuO 与氢气反应可能有紫红色固体生成
2
6．(2022·浙江省宁波市高三下学期模拟考试二模)无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠
(Na SO)。造纸工业中NaSO 用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于
2 2 4 2 2 4
NaSO 的性质推测不合理的是( )
2 2 4
A．NaSO 具有较强的还原性
2 2 4
B．NaSO 与盐酸反应可能生成S和SO
2 2 4 2
C．NaSO 的漂白原理与NaClO不相同
2 2 4
D．NaSO 的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
2 2 4
7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe O+2H ↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
3 4 2
A．Fe置换出金属Na，还原性：Fe＞Na
B． 得到电子，发生氧化反应
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molNa，转移的电子数为2×6.02×1023
8．高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为CO、CO、N。现欲测定高炉煤气中CO 的含量，将
2 2 2
高炉煤气(标准状况下)以流速0.2 L·s-1匀速通入100mL1.80mol·L-1 NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g，下列分
析正确的是( )
A．高炉炼铁时的主要反应为2Fe O+3C 4Fe+3CO
2 3 2
B．为了提高效率，应加快高炉煤气的流速
C．溶液中生成的NaCO 和NaHCO 的物质的量之比为4：1
2 3 3
D．该高炉煤气中CO 的体积分数为2.24%
2
9．(2022•浙江省普通高中强基联盟高三统一测试)下列“类比”合理的是( )
A．Fe O 中Fe元素显+2、+3价，则Pb O 中Pb显+2、+3价
3 4 3 4
B．SiH 的沸点比CH 高，则PH 的沸点比NH 高
4 4 3 3
C．向Fe(OH) 中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH) 中加入氢溴酸也生成Fe3+
3 3D．NaO 与CO 反应生成NaCO 和O，则NaO 与SO 反应生成NaSO 和O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
10．(2022·浙江省杭州地区及周边重点中学联考)下列“类比”、“推理”合理的是( )
A．Fe与Cl 反应生成FeCl ，则Fe与I 反应生成FeI
2 3 2 3
B．CaO与CO 反应生成CaCO ，CuO与CO 反应生成CuCO
2 3 2 3
C．在NaO 与水反应后的溶液中加入MnO 粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则
2 2 2
可推测NaO 与水反应有中间产物HO 生成
2 2 2 2
D．Na与水反应生成NaOH和H，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH) 和H
2 3 2
11．(2022·浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模)+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与
pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒 VO + VO - VO4- VO 3-
2 3 2 7 4
pH 4～6 6～8 8～10 10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO + (黄色)、VO 3- (无色)、
2 4
VO 3- (红棕色)等。下列说法正确的是( )
5 14
A．VO -转化为VO4-的离子反应为2VO -+H O=VO4-+2H+
3 2 7 3 2 2 7
B．含VO +的溶液中滴加氨水有NH VO 沉淀产生，该过程V元素被还原
2 4 3
C．酸性VO +滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO ++8OH-=V O 3-+4H O
2 2 5 14 2
D．紫色VSO 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电
4
子
12．(2022·江苏省高二学业考试)对印刷电路板制作过程中(2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl )产生废液X进行回收
3 2 2
处理，流程如图所示。下列说法不正确的是
A．1molFeCl 与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
3
B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中 =
C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
13．(2022·安徽省定远县育才学校高三月考)打印机使用的墨粉中含有Fe O 它的一种制备方法是：将
3 4
FeSO 溶液、Fe (SO ) 溶液按一定比例混合，再加入一定量的 溶液，水浴加热。反应如下：反应 ：
4 2 4 3_____Fe2++________Fe3++___OH-=_____Fe O+_____HO ，下列分析不正确的是( )
3 4 2
A．Fe O 具有磁性
3 4
B．反应 中， 是还原剂， 是氧化剂
C．从左至右，反应 各物质的系数依次为 、 、 、 、
D．Fe O 与盐酸反应，生成盐和水
3 4
14．(2022·重庆一中高三期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H，下列
2
说法正确的是( )
A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H，即可证明产物为纯净的NaH
2
B．NaH与水反应产生的H，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集
2
C．高温下NaH将四氯化钛(TiCl)还原成金属钛的原理为2NaH+TiCl Ti+4NaCl+2H↑
4 4 2
D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+ Fe O 2Fe+3NaOH
2 3
15．(2022·河南省高三模拟预测)叠氮酸钠(NaN )可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应
3
NaNO + NaNH NaN +NH↑+ NaOH (未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是( )
3 2 3 3
A．方程式中NaNO 和NaN 的化学计量数之比为1：1
3 3
B．作还原剂的NaNH 占参与反应的 的物质的量的
2
C．每生成67.2LNH ，转移电子的物质的量为16mol
3
D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖
16．(2022·陕西省西安一中高三期中)向含NaCO、NaAlO 的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，
2 3 2
测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO-+H++H O=Al(OH) ↓
2 2 3
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的NaCO 与NaAlO 的物质的量之比为1∶2
2 3 2
17．某兴趣小组将过量Cu与FeCl 溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清
3
液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl +Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
2
②2CuCl +4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN) +4KCl——该反应速率很快
2 2
③(SCN) 是拟卤素，化学性质和氯气相似
2
下列说法正确的是( )
A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O 氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)
2 3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl 与Cu反应生成的
2
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN- Fe(SCN) 平衡逆移
3
18．(2022·黑龙江省牡丹江一中高三期中)下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等⇌杂质)为原料生产纯净绿
矾的一种方法：
已知：室温饱和HS溶液的pH的为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为
2
3.0，沉淀完全时的pH为5.5
根据以上流程图。下列说法错误的是( )
A．“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器
B．操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解
C．操作II中，通入HS至饱和的目的之一是防止Fe2+被氧化
2
D．操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分
19．(2022·江苏省常州市部分重点中学高三期中)某废催化剂主要含Al、Ni、Mo(钼)等的氧化物，回收利
用其金属资源的流程如下：已知：碱性条件下，Mo元素以MoO 2-的形态存在；K (BaMoO )=3.5×10-8。
4 sp 4
下列有关说法不正确的是( )
A．焙烧时，Al O 与NaOH反应的化学方程式为Al O+2NaOH 2NaAlO +H O
2 3 2 3 2 2
B．水浸时，控制适当温度并不断搅拌，有利于提高铝、钼浸取率
C．沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是Al(OH)
3
D．沉钼后，过滤所得滤液中不存在MoO 2-
4
20．(2022·广东实验中学高三阶段练习)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，CuO+2H+=Cu2++Cu+H O
2 2
下列说法不正确的是( )
A．步骤②SO 可用NaSO 替换
2 2 3
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用HSO 溶液洗涤
2 3
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH- CuO+2Cl-+H O
2 2
D．如果CuO试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CuO试样充分反应，根据反应前、后固体
2 2
质量可计算试样纯度
21．(2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习)工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计
分离出 并制取胆矾的流程如下。下列说法错误的是(已知：Zn2+与NaOH的反应与 类似) ( )
A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO2-＋4H＋= Zn2+＋2HO
2 2
B．系列操作②包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．操作①和②中用到的玻璃仪器不完全相同
D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
22．(2022·山东省泰安教育发展中心高三期中)黄铜灰渣(含有Cu 、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe O)生
2 3
产硝酸铜溶液的流程如图，下列说法不正确的是( )A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO ) 溶液中含Zn(NO ) 杂质
3 2 3 2
C．滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO 2-等离子
4
D．由Cu(NO ) 溶液制备Cu(NO )·3H O，采用蒸发结晶的操作
3 2 3 2 2
23．(2021·沈阳市辽宁实验中学期末)常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、
Cl-、CO2-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
3
已知氧化性Fe3+>I 。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
2
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO2-，可能存在Na+和Cl-
3
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
24．(2021·浙江绍兴市期末)某混合物X由Fe O、Cu、SiO 三种物质组成，进行如图实验：
2 3 2
下列有关说法正确的是( )
A．由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应
B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+
C．原混合物X中含Fe O 的质量是4.48g，SiO 的质量为3.0g
2 3 2
D．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量
25．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的
过程如图：请回答下列问题：
(1)写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。
(2)沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。
(3)操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。
(4)整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是
___(写出2种，填化学式)。
(5)氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电
解制铝？___。
26．(2022·河北省衡水市高三三调)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H。化学小组用如图装置做验证
2
实验。
(1)甲同学进行了实验Ⅰ：
实验 现象
ⅰ．室温下，在注射器中加入过量的铁粉 立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束
与2mLl0.5mol·L-1HNO 后收集到无色气体6.0mL。
3
ⅱ．将气体通入有空气的容器 无明显变化
ⅲ.点燃气体 有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。
ⅳ.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并 立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热
加热 后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
①气体产物是H 的实验依据是___________。
2②根据实验现象分析，铁粉与0.5mol·L-1HNO 反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子
3
方程式：___________。
(2)乙同学对产生H 的原因提出假设：
2
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO -
3
假设2：该浓度的硝酸中H+的还原速率大于NO -
3
①乙同学用___________(Cu或Mg)粉与2mLl0.5mol·L-1HNO 反应证明了假设1不成立。实验依据是
3
___________。
②乙同学用其他方案证明了假设2成立。
(3)丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到
的气体体积不同：
序号 反应温度 气体体积
a 40℃ 3.4mL
b 30℃ 2.6mL
随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：___________。
(4)改用3mol·L-1HNO 与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不
3
可燃。根据以上结论解释生成还原产物的原因___________。
(5)综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？___________。
27．(2022·安徽省合肥市五中、七中、十中等高三联考)草酸亚铁晶体(FeC O•2H O)呈淡黄色。某课题组
2 4 2
为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO 溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，
4
并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有__(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中
消耗1.5molFeC O•2H O，则参加反应的KMnO 为__mol。
2 4 2 4
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为
黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
(2)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
(定性研究)请你完成如表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论取少量黑色固体___ ___
(定量研究)课题组在文献中查阅到，FeC O•2H O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写
2 4 2
出加热到400℃时，FeC O•2H O晶体受热分解的化学方程式为：___。
2 4 2
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学
由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___。
1．(2022·浙江省1月选考)下列说法不正确的是( )
A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B．还原铁粉可用作食品干燥剂
C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D．油脂是热值最高的营养物质
2．(2022·浙江省1月选考)下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO 溶液可以得到Zn
4
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO 通入BaCl 溶液中生成BaSO 沉淀
2 2 3
3．(2022•湖北省选择性考试)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)
＋CS(l)=Na CS(s)+ H S(g)，下列说法正确的是( )
2 2 3 2
A．NaCS 不能被氧化 B．NaCS 溶液显碱性
2 3 2 3
C．该制备反应是熵减过程 D．CS 的热稳定性比CO 的高
2 2
4．(2022•辽宁省选择性考试)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢
复棕色；加入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
4
A．褪色原因为I 被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
2
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为 被氧化5．(2022·浙江省6月选考)尖晶石矿的主要成分为MgAlO (含SiO 杂质)。已知：MgAlO(s)＋4Cl(g)=
2 4 2 2 4 2
MgCl (s)＋2AlCl (g)＋2O(g) ΔH＞0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl 和AlCl ，同
2 3 2 2 3
时还可得到副产物SiCl (SiCl 沸点为58℃，AlCl 在180℃升华)：MgAlO(s)＋4C(s)＋4CO(g) MgCl (s)＋
4 4 3 2 4 2
2 AlCl (g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是( )
3
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量CO，反应过程中需保持炭过量
2
6．(2022·浙江省6月选考)关于化合物：FeO(OCH)的性质，下列推测不合理的是( )
3
A．与稀盐酸反应生成FeCl 、CHOH、HO
3 3 2
B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO、HO
2 2
C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl 萃取，有机层呈紫红色
4
D．在空气中，与SiO 高温反应能生成Fe (SiO)
2 2 3 3
7．(2022•湖南选择性考试)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有NaAlF 和CO
3 6 2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
8．(2021•广东选择性考试)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )A． 可与 反应生成
B． 既可被氧化，也可被还原
C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
9．(2022•湖南选择性考试)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和NaSO 溶液浓度均为 )。
3 3 2 3
实验 操作与现象
① 在 水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
3
在5mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；
3 2 3
②
再滴加K[Fe(CN) ]溶液，产生蓝色沉淀。
3 6
在5mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；
2 3 3
将上述混合液分成两份，一份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生
③ 3 6
成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO 2-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
3
10．(2020•江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A．室温下，Na在空气中反应生成NaO
2 2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO
2
C．室温下，Cu与浓HNO 反应放出NO气体
3
D．室温下，Fe与浓HSO 反应生成FeSO
2 4 4
11．(2020•浙江1月选考)下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH )]SO 可通过CuSO 溶液与过量氨水作用得到
3 4 4 4
B．铁锈的主要成分可表示为Fe O·nH O
2 3 2
C．钙单质可以从TiCl 中置换出Ti
4
D．可用H 还原MgO制备单质Mg
2
12．(2020•浙江1月选考)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )
A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13．(2021年1月浙江选考)下列说法不正确的是( )
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
14．(2020•北京卷)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl =H++AuCl
4
(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO 的物质的量不同，写出消耗HNO 物质的量少
3 3 3
的反应的化学方程式：________________________________________。
(3)HNO-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
3
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO =HAuCl +____+____+____NaNO
3 4 3
②关于溶金的下列说法正确的是______________。
A．用到了HNO 的氧化性
3
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO 也可使Au溶解
3
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。
4
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中
标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是______________，试剂2是______________。
