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专题 11 工艺流程题
一、单选题
1.下列说法中，正确的是( )
A. 某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 为除去FeCl 中的FeCl 杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂
2 3
C. 向某溶液滴入AgNO 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
3
D. 向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
2.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）
A. FeCl 溶液（ FeCl ）：通入适量 Cl
3 2 2
B. CO（CO ） ：通过 NaOH 溶液洗气后干燥
2
C. Na SO （Na SO ） ：在空气中加热
2 4 2 3
D. SO （HC1） ：通过饱和 Na CO 溶液洗气后干燥
2 2 3
3.粗盐中含有 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO2- 等杂质，精制时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸②氯化
4
钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序正确的是（ ）
A. ④③②① B. ③②④① C. ②③①④ D. ③④①②
4.下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是（ ）
A. 从NaCl溶液提取NaCl固体
B. 实验室中制取少量蒸馏水C. 闻气体的气味
D. 分离油和水的混合物
5.在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 蒸发皿
C. 玻璃棒
D. 酒精灯
6.生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是（ ）
A. 用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B. 上饶市在创全国文明城市，为符合题意响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标
有 图标的垃圾桶内
C. 75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
D. 蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同
7.下列说法或基本操作合理的是（ ）
A. 在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体
B. 金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中
C. 可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液
D. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
8.软锰矿主要成分是 MnO ，还含有少量的 CaO、MgO、CuO 等杂质。用软锰矿生产 MnSO 晶体的部
2 4
分工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 可用 NaOH 溶液检验浸出液中的 Fe2+ B. CaCO 的作用是调节溶液 pH
3
C. BaS 可除去 Cu2+
D.
“深度除杂”中加入 MnF 除去 Mg2+ 和 Ca2+
2
9.氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO 、Fe O 等)
2 2 3
为原料制备氧化锌的工艺流程如下。已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为 [Zn(NH ) ] 2+ 和 [Cu(NH ) ] 2+ 。下列说法错误的是（
3 4 3 4
）
A. 除杂时的离子方程式为 Zn+[Cu(NH ) ] 2+=Cu+[Zn(NH ) ] 2+
3 4 3 4
B. 浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行
C. 蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用
D. 滤渣①用 H SO 溶液处理后得到 Fe (SO ) 溶液和 MnO 固体
2 4 2 4 3 2
10.用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH) 和CaCO ]制取KClO 的流程如下。下列有
2 3 3
关说法错误的是( )
A. “打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率
75°C
B. “氯化”中主要发生的化学反应为6Cl +6Ca(OH) ¿ Ca(ClO ) +5CaCl +6H O
2 2 ¿ 3 2 2 2
¿
C. “过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2+、H+
D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
11.以高硫铝土矿(主要成分为 Al O 、 Fe O )，还含有少量 FeS )为原料，生产氧化铝并获得 Fe O
2 3 2 3 2 3 4
的部分工艺流程如下：
下列叙述错误的是( )A. 加入 CaO 可以减少 SO 的排放同时生成建筑材料 CaSO
2 4
B. 向滤液中通入过量 CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al O
2 2 3
C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS ):n(Fe O )=1:5
2 2 3
D. “烧渣分离”可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe O 分离出来
3 4
12.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO 和 NH (合成氨厂的氨气中常混有副产物CO )为原料制备
2 3 2
纯碱，其生产流程如下所示，下列说法错误的是（ ）
A. 沉淀池中应先通入 NH ， 再通入 CO
3 2
B. 流程中的 X 为 CO ， Y 为 NH
2 3
C. 沉淀池中发生反应： NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl
3 2 2 3 4
D. 操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH Cl，可在农业上用作化肥
4
13. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
2
下列说法正确的是( )
A. 氧化性比较：稀 H SO >ClO
2 4 2
B. “电解”中阴极反应的主要产物是 NaOH 和 H
2
C. “尾气吸收”用于除去少量 ClO 尾气。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
2
D. 利用含 Mg2+ 和 Ca2+ 的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有 NaOH 溶液、
Na CO 溶液、盐酸
2 3
14.利用新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法制备 KMnO 的实验装置如图所示。已知K MnO 溶液为墨
4 2 4
绿色。实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为75～85℃时，打开流量控制器，浓盐酸以每秒1
滴的速率滴入反应器中，反应25 min。
下列说法错误的是( )
A. 采用水浴加热及流量控制器可使 Cl 平稳产生
2
B. 装置 A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl 中的HCl
2
C. 装置 B 中出现紫红色即说明有 KMnO 生成
4
D. 该实验制得 3.16g KMnO 时，理论上消耗标准状况下 448 mL的 Cl
4 2
15.有一包固体粉末，由CaCO 、Na SO 、KNO 、BaCl 、CuSO 中的三种物质组成，取样品进行如图实验，
3 2 4 3 2 4
从实验可以判断：（ ）
A. 该固体粉末中一定不含有BaCl B. 该固体粉末中一定含有KNO
2 3
C. 它的组成可能是CaCO 、BaCl 、Na SO D. 它的组成一定是CaCO 、Na SO 、KNO
3 2 2 4 3 2 4 3
16.下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
B. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出
C. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出
D. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口
17.某固体混合物X，含有FeCl 、SiO 、NaAlO 、NaNO 、NH Cl、KI中的几种，进行如下实验：
3 2 2 3 4
下列说法正确的是（ ）A. 沉淀2一定是纯净物
B. 溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI
C. X中一定有FeCl 、SiO 、NH Cl，一定没有NaAlO
3 2 4 2
D. 取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO
3
18.某固体混合物中只可能含有K+、Na+、NH ❑
+
、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO ❑
2-
、SO ❑
2-
中的几种离子，
4 3 4
且各离子物质的量相等。将该固体加足量水完全溶解得到无色溶液X，取溶液X进行如图实验：
下列说法正确的是( )
A. 该固体中可能含有MgCl
2
B. 该固体混合物可能是NaCl、K CO 和(NH ) CO 的混合物
2 3 4 2 3
C. 还需取样进行焰色反应实验以确定该固体中是否含有Na+
D. 该固体中可能含有NH Cl和Na SO
4 2 4
19.以电石渣［主要成分为Ca(OH) ］为原制备KClO 的流程如图：
2 3
下列说法错误的是( )
A. 打浆有利于后续氯化反应的发生
B. 氯化时发生的主要反应为：6Ca(OH) +6Cl =Ca(ClO ) +5CaCl +6H O
2 2 3 2 2 2
C. 过滤所得滤液中可能含有ClO-离子
D. 转化完成后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、高温烘干即得到纯净的KClO 固体
3
20.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH ❑ +
4
、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO ❑ - 、CO ❑ 2- 、SO ❑ 2- ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份
3 3 4
加足量AgNO 溶液后，有白色沉淀产生；②第二份加足量BaCl 溶液后，有不溶于酸的白色沉淀产生，经
3 2
洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如
图。根据上述实验，以下推测错误的是( )A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO ❑ 2-
3
B. 不能确定原溶液是否含有K+、NO ❑ -
3
C. 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH ❑ + ，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH ❑ + )=1∶1∶2
4 4
D. 实验所加的NaOH溶液的浓度为2 mol·L-1
二、多选题
21.下列仪器使用正确的是（）
A. 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液
B. 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
C. 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
D. 配制100mL浓度为0.10 mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容
22.下列物质与水混合后静置，出现分层的是( )
A. 乙酸乙酯 B. 乙醇
C. 三氯甲烷
D. 四氯化碳
23.下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是（ ）
选
实验操作及现象 实验结论
项
向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 该溶液中一定含有
A
变浑浊
CO2-
3
将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清 该固体中一定含有
B
石灰水变浑浊 NaHCO
3
向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银，
C 该溶液中一定含有Cl-
产生白色沉淀
该溶液可能是Na CO 溶
D 向某无色溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 2 3
液
A. A B. B C. C D. D
24.某同学用以下装置制备并检验 Cl 的性质。下列说法正确的是( )
2
A. Ⅰ图：若 MnO 过量，则浓盐酸可全部消耗完
2
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：证明Cl 具有强氧化性
2
D. Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出25.在课堂上老师拿出两瓶失去标签的Na CO 和NaHCO 无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方
2 3 3
法，同学们踊跃发言，提出的以下看法中合理的是（ ）
A. 取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞，红色较深的是Na CO
2 3
B. 取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡冒出的是NaHCO
3
C. 取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH) 溶液，生成白色沉淀的是Na CO
2 2 3
D. 取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀的是Na CO
2 2 3
三、实验探究题
26.实验室利用SO 合成硫酰氯(SO Cl )，并对H SO 和HClO的酸性强弱进行探究。
2 2 2 2 3
（1）Ⅰ.已知SO Cl 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白
2 2
❑
雾，100℃以上分解生成SO 和Cl 实验室合成SO Cl 的原理：SO (g)＋Cl (g) ⇌ SO Cl (l) ΔH<0，实验装置
2 2. 2 2 2 2 2 2
❑
如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
装置A中的试剂是________。
（2）活性炭的作用是________。
（3）在冰水浴中制备SO Cl 的原因是________。
2 2
（4）为了测定SO Cl 产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO Cl 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充
2 2 2 2
分反应。用c mol·L-1 AgNO 溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K CrO 溶液做指示剂，当生成Ag CrO 砖红色
3 2 4 2 4
沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO 溶液的体积为V mL。
3
①用棕色滴定管盛装AgNO 溶液，其原因是________。
3
②该SO Cl 产品的纯度为________。
2 2
（5）Ⅱ.选用下面的装置探究酸性：H SO >HClO，其连接顺序为A→________。能证明H SO 的酸性强于
2 3 2 3
HClO的实验现象为________。
27.氧化铋(Bi O )是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。其制备方法通常
2 3
有两种：
方法Ⅰ：将金属铋(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋[Bi(NO ) ]溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、
3 3
干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法Ⅱ：将 3.0 g 氯氧化铋(BiOCl，白色难
溶于水)与 25 mL 3 mol·L-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液 pH=9，50℃下反应2h可得到(BiO) CO
2 3沉淀，其装置'如图甲所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在 530℃下煅烧，可得到氧化铋
产品。
（1）写出金属铋(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式：________；从绿色化学的角度思考，
工业上常选方法Ⅱ而不选方法Ⅰ制氧化铋的原因是________。
（2）图甲中仪器 c 的名称为________，当观察到澄清石灰水变浑浊说明反应过程中产生 CO ， 写出
2
产生(BiO) CO 沉淀的化学方程式：________。
2 3
（3）加氨水调节 pH 为9有利于生成(BiO) CO 沉淀的原因是________。
2 3
（4）某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图乙所示。结合图像分
析，50℃时沉淀产率最高的原因是温度低于50℃时，BiOCl固体在水中的溶解度小，导致沉淀的产率降
低；温度高于 50℃时，________。
（5）若实验所得氧化铋(Bi O )产品的质量为 2.56 g，则氯氧化铋的转化率为________(保留3 位有效数
2 3
字)。
28.高铁酸钾(K FeO )可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在
2 4
Fe3+或Fe(OH) 的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(加热夹持仪器已
3
省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO ) 溶液反应制备K FeO 。
3 3 2 4
回答下列问题：
（1）K FeO 中铁元素的化合价为________，仪器X的名称为________。
2 4
（2）装置B的作用是________(任写一点)，装置D中发生反应的离子方程式为________。（3）现有①Fe(NO ) 溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将________(填标号，下同)滴
3 3
入________中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）K FeO 的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K FeO 的理论产率)所
2 4 2 4
示，则制备K FeO 的最适宜的条件范围是________。
2 4
（5）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________。
29.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定
实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I ＋6NaOH=5NaI＋NaIO ＋3H O。
2 3 2
请回答：
（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。
（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A． 应控制NaOH溶液的浓度和体积
B． 将碘转化成离子进入水层
C． 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D． NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二)中操作Z的名称是________。
四、推断题
30.含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转
入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是________，B3+是________，C3+是________；
（2）X是________，Y是________，Z是________；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：________；②B3+与过量氨水反应：________；
（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：________．参考答案
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】A．焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定含钠元素，但不确定是否含有钾元素，A不符合
题意；
B．为除去FeCl 中的FeCl 杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后滤液为FeCl ， 滤渣为Fe粉，过
2 3 2
滤可除去杂质，B符合题意；
C．若原溶液中含硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，当加入AgNO 溶液后也产生白色沉淀，C
3
不符合题意；
D．若原溶液中含Fe3+ ， 则加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，D不符合题意；
故答案为：B。
2.【答案】 D
【解析】A. FeCl 溶液（ FeCl ）：通入适量 Cl ，将FeCl 氧化为FeCl ， 不符合题意；
3 2 2 2 3
B. CO（CO ） ：通过 NaOH 溶液吸收CO ， 洗气后干燥，不符合题意；
2 2
C. Na SO （Na SO ） ：在空气中加热，将NaSO 氧化为NaSO ， 不符合题意；
2 4 2 3 2 3 2 4
D. SO （HC1） ：通过饱和 Na CO 溶液，既能吸收HCl，又能吸收SO ， 符合题意。
2 2 3 2
故答案为：D。
3.【答案】 B
【解析】因为过量的氯化钡应使用碳酸钠除去，过量的碳酸钠、氢氧化钠需使用盐酸除去，所以，
氯化钡、碳酸钠、盐酸加入的先后顺序为：氯化钡—碳酸钠—盐酸，审查备选.只有B符合题意。
故答案为：B。
4.【答案】 B
【解析】A．水易挥发，可用蒸发的方法得到NaCl固体，A不符合题意；
B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进
水，从上端出水，B符合题意；
C．闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，C不符合题意；
D．油和水互不相溶，可用分液的方法分离，D不符合题意；
故答案为：B。
5.【答案】 C
【解析】过滤操作中需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等；蒸发操作需要的仪器有：酒精
灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，所以属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，
故答案为：C。
6.【答案】 A
【解析】A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮
物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A符合题意；
B．题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B不符合题意；C．75% (体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯
消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C不符合题意；
D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D不符合题意；
故答案为：A。
7.【答案】 C
【解析】A．由于MgCl 2 +2H 2 O ⇌ Mg(OH) 2 +2HCl，加热促进水解，故直接在空气中，将氯化镁溶液蒸
发结晶将得到Mg(OH) ， 而不是获得纯净的氯化镁固体，应该在HCl气流中加热蒸发结晶，A不符合
2
题意；
B．由于金属钠与水反应生成H ， 故金属钠切割后的剩余部分应该放回原试剂瓶，不能放置废液缸
2
中，B不符合题意；
C．将硝酸和硝酸银溶液分别滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中，NaCl中可以产生白色沉淀AgCl，而
NaNO 则无明显现象，故可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液，C符合题意；
2
D．溶液应该放在细口瓶中，故硝酸银溶液保存在棕色的细口瓶中，防止见光分解，D不符合题意；
故答案为：C。
8.【答案】 A
【解析】A．在第一步加稀HSO 会使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均会产生沉淀(铜离子产生蓝色沉
2 4
淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色)颜色变化不会反应Fe2+是否存在，A项符合题意；
B．图中所写加CaCO 为除铁可知此时应为调节pH使铁转为沉淀，B项不符合题意；
3
C．BaS可溶于水，看图知为除重金属，而Cu2+也是重金属，故可知为除Cu2+ ， C项不符合题意；
D．经前面一系列除杂可知此时剩下Ca2+和Mg2+为杂质离子，且CaF 和MgF 均为难溶物，故为不引入新
2 2
杂质可用MnF 除杂，同时MnF 也为难溶物，不会引入新杂质，D项不符合题意；
2 2
故答案为：A。
9.【答案】 B
【解析】A．由分析知，A不符合题意；
B．浸取时温度不宜过高，因为温度高，氨水易挥发，不利于形成[Zn(NH )]2+、[Cu(NH )]2+ ， 同时
3 4 3 4
Zn2+、Cu2+水解程度增大，导致ZnO、CuO的浸出率下降，B符合题意；
C．蒸出物主要为NH 、CO ， 用氨水吸收后，可获得碳化氨水（主要含NH HCO ），可返回浸取工
3 2 4 3
序循环利用，C不符合题意；
D．滤渣①为MnO 、Fe O ， Fe O 溶于稀硫酸形成Fe (SO ) ， MnO 与稀硫酸不反应，D不符合题
2 2 3 2 3 2 4 3 2
意；
故答案为：B。
10.【答案】 D
【解析】A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，
故A不符合题意；
B．由以上分析可知氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热的到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式
75°C
为：6Cl+6Ca(OH) ¿ Ca(ClO )+5CaCl +6H O，故B不符合题意；
2 2 ¿ 3 2 2 2
¿C．“过滤”后滤液中主要溶质为氯酸钙和氯化钙，存在的阳离子为钙离子以及水中的氢离子，故C不符
合题意；
D．转化是发生的反应为Ca(ClO )+2KCl=CaCl +2KClO ， 为复分解反应，非氧化还原反应，故D符
3 2 2 3
合题意；
故答案为：D。
11.【答案】 C
【解析】A．二氧化硫与氧化钙、空气反应可得到硫酸钙，可做建筑材料，A项不符合题意；
B．向滤液中通入过量 CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al O ，B项不符合题意；
2 2 3
C．FeS+16 Fe O =11 Fe O+2SO ， 则反应消耗的 n(FeS ):n(Fe O )=1:16 ，C项符合题意；
2 2 3 3 4 2 2 2 3
D． Fe O 具有铁磁性，故可以用磁铁分离，D项不符合题意；
3 4
故答案为：C。
12.【答案】 B
【解析】A．由于NH 极易溶于水，且NH 溶解后溶液显碱性，有利于CO 的溶解，故先通NH ， 后
3 3 2 3
通CO ， A不符合题意；
2
B．由分析知，X为NH ， Y为CO ， B符合题意；
3 2
C．由分析知，沉淀池中发生反应生成NH Cl和NaHCO ， 对应方程式为：NaCl+NH +CO +H O=
4 3 3 2 2
NH Cl+NaHCO ↓，C不符合题意；
4 3
D．由分析知，操作Ⅰ为过滤，母液中主要含NH Cl，可用作氮肥，D不符合题意；
4
故答案为：B。
13.【答案】 D
【解析】A．NaClO 和SO 、HSO 反应生成NaHSO 和ClO ， 其中NaClO 为氧化剂，稀硫酸只提供
3 2 2 4 4 2 3
酸性条件，无法比较氧化性，故A不符合题意；
-
B．由以上分析可知，装置中阴极ClO 得电子生成ClO ❑ ，所以“电解”中阴极反应的主要产物是
2 2
NaClO ， 故B不符合题意；
2
C．由流程知，吸收ClO 用NaOH和HO ,反应方程式为： 2ClO +2NaOH+HO=2NaC1O +O +2H O，其
2 2 2 2 2 2 2 2 2
中氧化剂为ClO ， 还原剂为HO ， 二者的物质的量之比为2:1 ，故C不符合题意；
2 2 2
D．利用含 Mg2+ 和 Ca2+ 的粗盐水制备“电解”用的食盐水，加入氢氧化钠可以产生氢氧化镁沉淀，然
后加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，通过过滤，除去杂质，最后加入盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化
钠，故D符合题意；
故答案为：D。
14.【答案】 D
【解析】A．采用水浴加热及流量控制器可控制反应速率，使 Cl 平稳产生，故A不符合题意；
2
B．产生的 Cl 需要进行除杂，装置 A中为饱和食盐水，作用为除去 Cl 中的 HCl气体，减小Cl 的溶
2 2 2
解，故B不符合题意；
C．KMnO 溶液为墨绿色，KMnO 为紫色，所以当溶液出现紫红色，即说明有 KMnO 生成，故C不符
2 4 4 4
合题意；
D．由 Cl+2K MnO =2KMnO +2KCl n(Cl )：n(KMnO)=1：2，制得 3.16g KMnO 时，即0.02 mol，理论
2 2 4 4 2 4 4
上需要消耗 0.01 mol Cl ， 标准状况下体积为 224 mL，故D符合题意；
2
故答案：D 。15.【答案】 B
【解析】A.由以上分析可知，一定含有CaCO 、KNO ， 硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能
3 3
为CaCO 、NaSO 、KNO 或CaCO 、KNO、BaCl ， 故A不符合题意；
3 2 4 3 3 3 2
B.由以上分析可知，一定含有CaCO 、KNO ， 硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO 、
3 3 3
NaSO 、KNO 或CaCO 、KNO、BaCl ， 故B符合题意；
2 4 3 3 3 2
C.由以上分析可知，一定含有CaCO 、KNO ， 硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO 、
3 3 3
NaSO 、KNO 或CaCO 、KNO、BaCl ， 故C不符合题意；
2 4 3 3 3 2
D.由以上分析可知，一定含有CaCO 、KNO ， 硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO 、
3 3 3
NaSO 、KNO 或CaCO 、KNO、BaCl ， 故D不符合题意；
2 4 3 3 3 2
故答案为：B。
16.【答案】 B
【解析】A. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，不符合题意；
B. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必须重新配制，符合题意；
C. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出，不符合题意；
D. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口，不符合题意。
故答案为：B。
17.【答案】 D
【解析】A．若固体混合物X中含有碘化钾，溶液中氯化铁部分和碘化钾反应生成单质碘和氯化亚铁，向
溶液1加入过量氢氧化钠溶液时，氯化铁和氯化亚铁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化
亚铁沉淀，则沉淀2为含有氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀的混合物，故A不符合题意；
B．由分析可知，固体混合物X中一定含有氯化铁，若固体混合物X中含有碘化钾，溶液中氯化铁部分
和碘化钾反应生成单质碘和氯化亚铁，向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，碘能与氢氧化钠溶液反应生
成次碘酸钠、碘化钠和水，溶液2中不可能含有单质碘，则加入苯，振荡、静置后上层无色不能确定是
否含有碘化钾，故B不符合题意；
C．由分析可知，固体混合物X中一定含有氯化铁、二氧化硅和氯化铵，若固体混合物X中含有偏铝酸
钠，加入过量盐酸，偏铝酸钠会与盐酸反应生成氯化铝和水，再向溶液1中加入过量氢氧化钠溶液，氯
化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，反应过程中没有明显现象，则由题给转化关系无法确
定是否含有偏铝酸钠，故C不符合题意；
D．向适量溶液1中加淀粉溶液，溶液变蓝说明固体混合物X中含有碘化钾，若X中含有硝酸钠，碘离子
会与硝酸反应生成单质碘、一氧化氮和水，由流程可知，反应中没有气体生成，则固体混合物X中一定
不含有硝酸钠，故D符合题意；
故答案为：D。
18.【答案】 B
【解析】A．经分析，固体中没有Mg2+ ， 则也就不可能含有MgCl ， 故A说法不符合题意；
2
B．经分析，固体中含有CO ❑ 2- 和Cl- ， 且各离子物质的量相等，所以一定同时有K+、Na+、NH
3
+
❑ ，可能NaCl、KCO 和(NH )CO 同时存在，故B说法符合题意；
4 2 3 4 2 3+
C．经分析，K+、Na+、NH ❑ 三种离子一定有，则不需要进行焰色反应来检验是否含有Na+ ， 则C
4
说法不符合题意；
2-
D．经分析，固体中没有SO ❑ ，则也一定没有NaSO ， 故D说法不符合题意；
4 2 4
故答案为：B。
19.【答案】 D
【解析】A．打浆可使氯气和氢氧化钙充分接触，利于氯化反应的发生，故A不符合题意；
B．由流程可知，Cl元素的化合价升高为+5价，则氯化时发生的主要反应为：
6Ca(OH) +6Cl=Ca(ClO)+5CaCl +6H O，故B不符合题意；
2 2 3 2 2 2
C．过滤后的滤液含Ca(ClO) ， 即所得滤液中可能含有ClO-离子，故C不符合题意；
2
D．加入KCl转化生成KClO ， 经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KC1O ， 不能高温烘干，因氯酸钾
3 3
加热分解，故D符合题意：
故答案为：D
20.【答案】 B
【解析】A．分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO ❑ 2- ，A说法不符合题意；
3
B．不能确定原溶液是否含有K+ ， 一定含有NO ❑ - ，B说法符合题意；
3
C．由上述分析可知，原溶液确定含Mg2+、A13+、NH ❑ + ，且n(Mg2+)：n(A13+)：n(NH ❑ + )=0.01mol：
4 4
0.01mol：0.02mol=1：1：2，C说法不符合题意；
D．由上述分析可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol/L， D说法不符合题意；
故答案为B。
二、多选题
21.【答案】 B,C
【解析】A.蒸发浓缩NaCl溶液应用蒸发皿，A不符合题意；
B.二氧化硅与盐酸不反应，可以盛放盐酸，B符合题意；
C.过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，C符合题意；
D.容量瓶不能直接配制溶液，应在小烧杯中稀释，D不符合题意；
故答案为：BC。
22.【答案】 A,C,D
【解析】乙醇和水互溶,其余物质均不溶于水,分层,所以答案是ACD.
故答案为：ACD
23.【答案】 C,D
【解析】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以
是碳酸氢根、亚硫酸根等，故A不符合题意；
B．使石灰水变浑浊的气体不一定为二氧化碳，则固体可能为亚硫酸氢钠等，故B不符合题意；
C．硝酸酸化，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl- ， 故C符
合题意；D．溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，可知溶液显碱性，则溶液可能是NaCO 溶液，故D符合题意；
2 3
故答案为：CD。
24.【答案】 B,C
【解析】A．Ⅰ图中：如果 MnO 过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继
2
续反应，所以盐酸不能全部消耗，A不符合题意；
B．Ⅱ图中：新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，即可证明新制氯水具有酸性和漂白
性，B符合题意；
C．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧会被氧化成+2的铜，证明氯气的强氧化性，C符合题意；
D．氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气和HCl，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，
D不符合题意；
故答案为：BC。
25.【答案】 A,D
【解析】A．饱和碳酸钠溶液碱性大于饱和碳酸氢钠溶液，取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞，红
色较深的是NaCO ， A符合题意；
2 3
B．碳酸氢钠固体加热易分解，碳酸氢钠溶液加热不分解，取等量的溶液于两支试管中，加热，都没有
气泡冒出，B不符合题意；
C．NaCO 和NaHCO 溶液都能与Ba(OH) 溶液反应生成碳酸钡沉淀，C不符合题意；
2 3 3 2
D．碳酸钠溶液和BaCl 反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠和BaCl 溶液不反应，D符合题意；
2 2
故答案为：AD。
三、实验探究题
26.【答案】 （1）PO(或无水CaCl 、硅胶等)
2 5 2
（2）催化剂
（3）反应放热，且SO Cl 沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO Cl
2 2 2 2
135cV
（4）AgNO 溶液见光易分解； %
3 20a
（5）C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
【解析】Ⅰ(1) 装置A中的试剂用于干燥二氧化硫，
故答案为：用酸性或中性的固体干燥剂，则答案是PO(或无水CaCl 、硅胶等)。
2 5 2
(2) 从影响反应的条件推出：活性炭的可能作用是催化剂。
❑
(3) 已知：SO 2 (g)＋Cl 2 (g) ⇌ SO 2 Cl 2 (l) ΔH<0，SO 2 Cl 2 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，100℃以上分解
❑
生成SO 和Cl ， 故在冰水浴中制备SO Cl ， 答案为：反应放热，且SO Cl 沸点低，冰水浴有利于
2 2 2 2 2 2
生成和收集SO Cl。
2 2
(4)①用棕色滴定管盛装AgNO 溶液，其原因是AgNO 溶液见光易分解。②按质量守恒定律知：该
3 3
2AgNO
SO 2 Cl 2 ∼ 2Cl- ¿¿ ∼ 2mol 3 ，SO Cl 产品的纯度 φ(SO Cl )= 135cV %。
135g ¿ ¿ ¿ 2 2 2 2 20a
cmol/L⋅V mL⋅10−3L/mLⅡ.(5)结合分析可知：A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚
硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去
二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入漂白粉溶液中，则装置
连接顺序为其连接顺序为：A→C→B→E→D→F。其中装置E的作用是除去SO 气体，D中品红不褪色，
2
F中出现白色沉淀，能证明HSO 的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生
2 3
白色沉淀。
27.【答案】 （1）Bi+4H++NO−=Bi3++NO↑+2H O；方法Ⅰ中金属 Bi与硝酸反应和硝酸铋在受热分
3 2
解的过程中均会产生污染环境的氮氧化物
50℃
（2）分液漏斗；2BiOCl+2NH HCO ¿ (BiO) CO +CO ↑+2NH Cl+H O
4 3 ¿ 2 3 2 4 2
¿
（3）氨水会与
HCO-
反应生成
CO2-
3 3
（4）NH ·H O分解，溶液的 pH 降低，不利于
CO2-
的形成，使沉淀产率降低
2 2 3
（5）95.4%
【解析】(1)由题干可知 Bi 与稀硝酸反应，生成的气体应该为 NO，因此离子方程式为
Bi+4H++NO−==Bi3++NO↑+2H O ；由于金属 Bi 与稀硝酸发生反应时会生成氮氧化物，并且硝酸铋
3 2
在受热分解的过程中也会产生氮氧化物，会对环境产生污染，故填 Bi+4H++NO−=Bi3++NO↑+2H O
3 2
、方法Ⅰ中金属 Bi与硝酸反应和硝酸铋在受热分解的过程中均会产生污染环境的氮氧化物
(2)由图可知仪器e的名称为分液漏斗；由题干信息可知， BiOCl与NH HCO 反应有(BiO)CO 和CO 生
4 3 2 3 2
50°C
成，根据原子守恒得反应的化学方程式为 2BiOCl+2NH 4 HCO 3¿(BiO) CO +CO ↑ ¿ +2NH Cl+H O ，故
2 3 2 4 2
¿
50°C
填分液漏斗、 2BiOCl+2NH 4 HCO 3¿(BiO) CO +CO ↑ ¿ +2NH Cl+H O ；
2 3 2 4 2
¿
(3)氨水呈碱性，会与
HCO−
反应产生大量的
CO2−
，有利于生成(BiO)CO 沉淀，故填氨水会与
HCO-
3 3 2 3 3
反应生成
CO2-
；
3
(4)当温度高于 50℃时，会促进溶液中NH ·H O分解，会使溶液 pH降低，从而不利于
CO2−
的形成，使
3 2 3
转化量
沉淀产率降低。(5)当得到产品质量为2.56g时，转化率a= ×100%
初始量2.56g
×2
(209×2+16×3)g⋅mol−1
= 100%≈95.4%，故填NH ·H O分解，溶液的 pH 降低，不利于 CO2-
3g 2 2 3
(209+16+35.5)g⋅mol−1
的形成，使沉淀产率降低、95.4%。
28.【答案】 （1）+6；三颈烧瓶
（2）除去氯气中的氯化氢；Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
（3）①；②；3：2
（4）反应时间为50~60min时，反应温度为5~10℃
（5）KFeO 具有强氧化性，能杀菌消毒，产生的氢氧化铁胶体具有吸附杂质、絮凝的作用
2 4
【解析】(1)K FeO 中K元素为+1价，O为-2价，根据化合价之和为0可知Fe为+6价；根据仪器X的结
2 4
构特点可知其为三颈烧瓶；
(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，饱和NaCl溶液可以除去HCl气体；装置D中是利
用NaOH溶液反应氯气，处理尾气，离子方程式为Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2 2
(3)根据题意可知高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定，所以在制备过程中要保持溶液为碱性环境，即KOH
要处于过量的状态，所以应将①滴入②中；该反应中氧化剂是KClO，被还原为Cl- ， Fe(NO ) 为还原
3 3
2−
剂，被氧化为FeO ❑ ，根据电子守恒可知KClO和Fe(NO ) 的物质的量之比为3：2；
4 3 3
(4)据图可知当反应时间为50~60min时，反应温度为5~10℃时KFeO 的理论产率最高；
2 4
(5)K FeO 具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质、絮凝
2 4
的作用。
29.【答案】 （1）坩埚；500 mL容量瓶
（2）液体分上下两层，下层呈紫红色；AB；过滤
【解析】(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A为坩埚。答案为：坩埚；
(2)①步骤X中，碘水中加入CCl ， CCl 难溶于水且密度比水大，所以萃取I 后位于下层，萃取后分
4 4 2
液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色。
②A．为了增大溶液中生成I 的浓度，有利于I 结晶析出，应控制NaOH溶液的浓度和体积，A符合题
2 2
意；
B．为分离出CCl 中溶解的碘单质，将碘转化成离子进入水层，B符合题意；
4
C．用NaOH提取碘时，海带原液中的有机杂质已经去除，C不符合题意；
D．乙醇溶解I 后，与CCl 溶液不能分离，所以不能用NaOH 溶液代替乙醇，D不符合题意；
2 4
故答案为：AB。
③实验(二)中操作Z是为了从“碘+水溶液”中提取沉淀析出的I ， 所以操作名称是过滤。答案为：液
2
体分为上下两层，下层呈紫红色；AB；过滤。
四、推断题
30.【答案】 （1）Ag+；Al3+；Fe3+
（2）AgCl；Fe（OH）；Al（OH）
3 3（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）↓；Al3++3NH•H O═Al（OH）↓+3NH+
3 3 2 3 4
高温
（4）2Al+Fe O 2Fe+Al O
2 3 2 3
¿
【解析】解：含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X和滤
液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A+离子为Ag+ ， 滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红
褐色沉淀Y为Fe（OH） ， 滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z为Al（OH） ， 其中B3+转
3 3
入白色沉淀，则B3+、C3+ 离子分别为：Al3+、Fe3+ ． （1）上述分析可知A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子
分别为：Ag+、Al3+、Fe3+ ，
故答案为：Ag+；Al3+；Fe3+；（2）分析可知对应X、Y、Z分别为：AgCl、Fe（OH）、Al（OH） ，
3 3
故答案为：AgCl； Fe（OH）；Al（OH）；（3）①生成Y沉淀的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe
3 3
（OH）↓，
3
故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）↓；
3
②Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式为：Al3++3NH•H O═Al（OH）↓+3NH+
3 2 3 4
，
故答案为：Al3++3NH•H O═Al（OH）↓+3NH+；（4）氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温
3 2 3 4
高温
下反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，反应方程式为：2Al+Fe O 2 Fe+Al O ，
2 3 2 3
¿
高温
故答案为：2Al+Fe O 2 Fe+Al O ．
2 3 2 3
¿
