文档内容
专题五 氧化还原反应 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东深圳·统考模拟）氢化钙可用作生氢剂，原理如下：
CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑，其中水的作用是
2 2 2 2
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【详解】CaH 中H的化合价为-1价，失去1个电子化合价升为0价，HO中H的化合
2 2
价为+1价，得到1个电子化合价降为0价，CaH 为还原剂，HO为氧化剂，氧化产物、
2 2
还原产物均为H；
2
故选B。
2．（2022·浙江·校联考模拟预测）以肼( )为原料与醋酸铜反应制取 的反应
为： 。下列说法不正确
的是
A． 是氧化剂
B．还原性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5mol 时转移1mol电子
【答案】C【详解】A．根据反应方程式，Cu(CHCOO) 中Cu元素化合价由+2价→+1价，化合
3 2
价降低，Cu(CHCOO) 作氧化剂，NH 中N显-2价，N的化合价由-2价→0价，化合
3 2 2 4
价升高，NH 作还原剂，故A说法正确；
2 4
B．根据A选项分析，Cu(CHCOO) 作氧化剂，Cu O为还原产物，NH 作还原剂，利
3 2 2 2 4
用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：NH＞Cu O，故B说法正确；
2 4 2
C．Cu O为还原产物，N 为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，
2 2
故C说法错误；
D．生成0.5molCu O，转移电子物质的量为0.5mol×2×(2-1)=1mol，故D说法正确；
2
答案为C。
3．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入 后溶液褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 变蓝
C．向 溶液中滴入酚酞溶液变红 D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
【答案】B
【详解】A．SO 使品红溶液褪色属于化合漂白，反应中无元素化合价升降，不是氧化
2
还原反应，A错误；
B．试纸变蓝是因为 和KI反应生成I，反应的化学方程式为 ，该
2
反应属于置换反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，B正确；
C． 属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因而酚酞溶液变红，与氧化还原反应无关，
C错误；
D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液发生显色反应，生成配合物，该反应不是氧化还原
反应，D错误；
故选B。
4．（2022·江西·校联考模拟预测）KFeO(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法
2 4
之一是2Fe(OH) +4KOH+3KClO=2K FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
3 2
A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1molK FeO 时转移3mol电子
2 4
【答案】B
【详解】A．KClO中氯元素化合价降低发生还原反应是氧化剂，Fe(OH) 中铁元素化
3
试卷第2页，共20页合价升高是还原剂，A正确；
B．KClO发生还原反应得到还原产物KCl、Fe(OH)₃发生氧化反应得到氧化产物
KFeO，由化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，B错误；
2 4
C．氯气和KOH溶液可以反应生成次氯酸钾、氯化钾，C正确；
D．Fe(OH) 中铁元素化合价升高3价，由化学方程式可知，KFeO~3e-，则制备
3 2 4
1molK FeO 时转移3mol电子，D正确；
2 4
故选B。
5．（2022·浙江·模拟预测）亚氨基锂( )是一种安全性较好的固体储氢材料，其
储氢原理可表示为 。下列有关说法正确的是
A． 中N的化合价是-1价 B．该反应中 既是氧化剂又是还原剂
C． 和 半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】B
【详解】A． 中H元素为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，
可得氮元素化合价为-3价，A错误；
B．反应物 中H元素化合价为0，产物中 中H元素为＋1价，LiH中H元素
为-1价，所以 既是还原剂又是氧化剂，B正确；
C． 核外有一个电子层， 核外没有电子层，两者半径不相等，C错误；
D．钢瓶储氢为物理过程，此法为化学变化，两者原理不同，D错误。
故选B。
6．（2022·浙江·模拟预测） 可以发生反应： ，下列
说法错误的是
A．氧气是还原产物 B． 是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1：4
【答案】C【详解】A． 中的O元素化合价为+1价，转化为 ，化合价降低发生还原反应，
氧气是还原产物， A正确；
B． 中的O元素化合价为+1价，转化为 ，化合价降低发生还原反应， 是
氧化剂，B正确；
C．HF所处温度和压强未知，且标准状况下HF为液体，因此不能确定转移电子的物
质的量，C错误；
D．还原剂为 ，氧化剂为 ，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之
比为1∶4，D正确。
故选C。
7．（2022·浙江绍兴·统考一模）关于反应
，下列说法正确的是
A． 在反应中仅体现氧化性
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
D．4mol 发生反应，转移3mol电子
【答案】D
【详解】A．反应中N元素化合价从+5价降低到+2价，被还原，HNO 作氧化剂，体
3
现了氧化性；生成物有Cu(NO ) 和HO，还体现了HNO 的酸性，A错误；
3 2 2 3
B．反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价从-2价升高到0价，均被
氧化，Cu S只作还原剂，B错误；
2
C．Cu S作还原剂，氧化产物为Cu(NO ) 和S，HNO 作氧化剂，还原产物为NO，故
2 3 2 3
氧化产物与还原产物物质的量之比为9：4，C错误；
D．根据方程式，每4molHNO 反应时，只有1mol作氧化剂被还原，N元素化合价降
3
低了3价，转移的电子为 ，D正确；
故选D。
8．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
试卷第4页，共20页A 用 溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：
B 用 作呼吸面具的氧气来源 能氧化
C 用 除去废水中的 和 具有还原性
D 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，说明
氧化性 ，A正确；
B． 发生自身的氧化还原和二氧化碳生成氧气，可用 作呼吸面具的氧气来
源，B错误；
C．用 除去废水中的 和 ，是硫离子和铜离子、汞离子生成沉淀，C错误；
D．二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙，空气中氧气会被亚硫酸钙氧化为硫酸钙，没
有说明 具有氧化性，D错误；
故选A。
9．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼(N H·H O)的性质类似氨水。利
2 4 2
用水合肼处理铜氨{[Cu(NH )]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的
3 4
是
A．上述三步反应均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1 mol CO(NH ) 转移电子数为N
2 2 A
D．反应 2为 2 [Cu (NH ) ]2+ + N H·H O + 4OH- 2Cu↓+N ↑+8NH↑+5H O
3 4 2 4 2 2 3 2
【答案】C
【分析】NaOH稀溶液与Cl 在一定温度下反应生成NaClO、NaCl和HO，向反应后的
2 2混合液中加入CO( NH )，NaClO与CO(NH) 反应生成NH·H O，同时有NaCl和
2 2 2 2 2 4 2
NaCO 生成，发生反应 CO(NH) +ClO-+2OH-=N H·H O+Cl-+ ；向反应后的溶液
2 3 2 2 2 4 2
中继续加入铜氨废液发生反应2[Cu(NH )]2++ N H·H O+4OH-
3 4 2 4 2
2Cu↓+N ↑+8NH↑+5H O，有Cu析出，经过滤得到铜粉，以此分析解答。
2 3 2
【详解】A．第一步反应中Cl元素化合价发生变化，第二步反应中Cl、N元素化合价
发生变化，第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化，所以题述三步反应均为氧化还
原反应，A正确；
B．合成水合肼时需要用到NaClO，则反应1的目的是用氢氧化钠溶液与氯气反应制备
NaClO，B正确；
C．NaClO与CO(NH) 反应合成水合肼的过程中，N元素化合价由-3升高至-2，化合
2 2
价升高l价，消耗1 mol CO(NH ) 时需要转移2 mol电子，转移电子数为2N ，C错误；
2 2 A
D．反应2为2[Cu(NH )]2++ N H·H O+4OH- 2Cu↓+N ↑+8NH↑+5H O，D正确；
3 4 2 4 2 2 3 2
答案选C。
10．（2022·浙江·统考一模）关于反应
2NaNO +2KI+2H SO =2NO↑+I +Na SO +K SO +2H O，下列说法正确的是
2 2 4 2 2 4 2 4 2
A．KI发生还原反应
B．HSO 既不是氧化剂，也不是还原剂
2 4
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5molNaNO 时，转移1.0mol电子
2
【答案】B
【详解】A．该反应中，KI中的I失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．反应中HSO 中的元素化合价既不升高也不降低，故HSO 既不是氧化剂也不是还
2 4 2 4
原剂，B正确；
C．NaNO 中N得电子化合价降低，NO为还原产物，KI中I失电子化合价升高，I 为
2 2
氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；
D．反应中NaNO 中N得电子化合价从+3价降低为+2价，则消耗0.5molNaNO 转移
2 2
0.5mol电子，D错误；
故答案选B。
11．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）2022年6月13日至19日为我国第32个全国
试卷第6页，共20页节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将
有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是
A．电还原法将 转化为乙醇， 参与反应的电极连接电源的负极
B． 通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原 时，可用 溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D． 与 反应可生成尿素 ，该反应属于氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．采用电还原法将 转化为乙醇，发生还原反应， 参与反应的电极
应该连接电源的负极，A正确；
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯， 通过反应生成的碳酸二酯不属于油脂，B错误；
C． 溶液中存在三个平衡：水的电离平衡、 的电离平衡和水解平衡，C错
误；
D． 与 反应可生成尿素，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D
错误；
故选A。
12．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及
现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成
了CrO。
5
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中， 发生了氧化还原反应B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为 +3H O+H O=2Cr3+
2 2 2
+3O ↑+8OH-
2
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的HO 所致
2 2
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
【答案】C
【详解】A．对照图甲和图乙，0～5s过程中Cr元素的化合价仍为+6价；5～30s过程
中Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30～80 s过程中Cr元素的化合价又由+3价升高
为+6价。0～5 s过程中， 发生反应生成CrO，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还
3
原反应，A错误；
B．由图乙可知，实验开始至30 s时，KCr O 被还原为Cr3+，HO 被氧化生成O，总
2 2 7 2 2 2
反应的离子方程式为 + 3H O+8H+=2Cr3++7H O+3O↑，B错误；
2 2 2 2
C．30 s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80 s时黄色溶液中主要含有 ，所以30～
80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的HO 所致，C正确；
2 2
D． + H O +2H+，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬
2
微粒主要为 ，D错误；
答案选C。
13．（2022·浙江·模拟预测）关于反应 ，
下列说法正确的是
A． 是还原产物
B． 发生氧化反应
C．生成1mol NaCl时，转移1mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
【答案】C
【详解】A． 中I的化合价为+7价，而 中I的化合价为+5价，所以
试卷第8页，共20页是氧化产物，A错误；
B． 中Cl的化合价为0价，而NaCl中Cl的化合价为-1价，所以 发生还原反应，
B错误；
C．根据得失电子守恒，生成1mol NaCl时，转移电子的物质的量为1mol，C正确；
D．氧化产物是 ，还原产物是NaCl，二者物质的量之比为1∶2，D错误;
故选C。
【点睛】氧化还原基本规律：
元素化合价升高，失电子，发生氧化反应(升失氧)；
元素化合价降低，得电子，发生还原反应(降得还)。
14．（2023·湖北·统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛
铁矿( ，其中Ti为 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说
法正确的是
A．“氯化”过程中， 既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成 气体，转移电子
C．由 制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由 制备Ti反应的原子利用率为100%
【答案】B
【分析】氯化发生的反应为：2FeTiO+7Cl+6C 2FeCl +2TiCl +6CO，得到TiCl ，
3 2 3 4 4
然后镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl + 2Mg
4
Ti+2MgCl 。
2【详解】A．“氯化”过程中， 中Fe由+2价变为+3价， 是还原剂，A
错误；
B．反应2FeTiO+7Cl+6C 2FeCl +2TiCl +6CO中，每生成6molCO，转移14mol电
3 2 3 4
子，生成 气体，转移电子 ×14mol=0.7mol，B正确；
C．高温下Ti与N 反应，由 制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误；
2
D．由 制备Ti反应为TiCl + 2Mg Ti+2MgCl ，属于置换反应，原子利
4 2
用率不是100%，D错误；
故选B。
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备 纳米颗粒的反应为：
，若反应生成1mol ，则下列
说法正确的是
A．x=6 B． 作氧化剂
C．转移电子2mol D．被 还原的 为0.5mol
【答案】D
【详解】A．根据氢原子守恒可知，x=4，A错误；
B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误；
C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为
，故若反应生成1mol ，转移电子4mol，C错误；
D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧
化反应和1个氧分子反应，其中被 还原的为1个氧分子的二分之一，故被被
还原的 为0.5mol，D正确；
故选D。
试卷第10页，共20页16．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）工业上除去电石渣浆(含 )上
层清液中的 ，并制取石骨 的流程如图如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：
C．将 上层清液中的 转化为 ，理论上共需要 的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
【答案】C
【详解】A. 反应中元素的化合价发生改变的反应为氧化还原反应，故上述流程中，
CaO转化为Mn(OH) 和 转化为CaSO∙2HO均为非氧化还原反应，即不是每步转
2 4 2
化都涉及氧化还原反应，A错误；
B. 由由上述转化过程知， O 可将Mn(OH) 氧化为 , 能将S2-氧化为 ，
2 2
则有：氧化性： ，B错误；
C. 将 上层清液中的 转化为 ，该过程中S元素失去了0.1mol×8=0.8mol，
而1molO 在反应中需要得到4mol电子，故理论上共需要 = 的 ，C正
2
确；
D. 由于CaO与水反应生成Ca(OH) ，是溶液呈碱性，且Mn(OH) 也需在碱性环境中存
2 2
在，故过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 ，D错误；
故答案为：C。二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·统考二模）Cl、SO 、NO 都是化工生产中的重要气体，均可用
2 2 x
氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子
中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl 是否泄漏(已知3Cl+8NH→6NH Cl+N )，当有少量Cl
2 2 3 4 2 2
泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有
_______mo1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl 气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO 物质
2 3
的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO 是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所
2
含离子及其浓度如下：
离子 Na+ K+ NH H+ SO NO Cl-
浓度/(mol·L-1) 6×10-6 4×10-6 2×10-5 a 4×10-5 2×10-5 3×10-5
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO 是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
2
①在催化剂和加热条件下，NO 与NH 可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程
2 3
式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO 和NO，(已知2NO +2NaOH→NaNO+NaNO +H O，
2 2 2 3 2
NO +NO+2NaOH→2NaNO +H O)，当消耗100mL0.5mo1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混
2 2 2
合气体_______L(标准状态)。
【答案】(1) N 纺锤形
(2) 出现白烟 0.24
(3) 6 4
(4) 6NO +8NH 7N+12H O 1.12
2 3 2 2
【详解】（1）Cl、S、O、N四种元素未成对电子分别为1、2、2、3，则未成对电子
试卷第12页，共20页最多的原子是N，S原子中能量最高电子所在能级是3p，其电子云形状为哑铃形，故
答案为：N；哑铃形；
（2）由于Cl 与NH 反应生成NH Cl，所以当有少量Cl 泄漏时，可以观察到的现象是
2 3 4 2
有白烟生成，每有8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N，转移6个电子；
2
若反应中有0.08mol的氨气被氧化，有3×0.08mol=0.24mol电子发生转移，故答案为：
有白烟生成；0.24；
（3）①热烧碱溶液吸收Cl 时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和NaClO 失去电子，
2 3
利用得失电子守恒可知，n=1+5=6，则n=4，故答案为：6；
②溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则6×10-6+4×10-
6+2×10-5+a=2×4×10-5+2×10-5+3×10-5，a=10-4，pH=4，故答案为：4；
（4）①在催化剂和加热条件下，NO 与NH 可反应生成无害物质N 和HO，其反应的
2 3 2 2
化学方程式为：6NO +8NH 7N+12H O，故答案为：6NO +8NH
2 3 2 2 2 3
7N+12H O；
2 2
②由于烧碱溶液吸收NO 和NO生成NaNO 和NaNO ，利用氮元素和钠元素相等可知，
2 2 3
当消耗100mL0.5mol·L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体0.1L×0.5mol·L-1×22.4L/
mol=1.12L，故答案为：1.12。
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究
课题。
(1)工业上利用克劳斯法将 转化为硫单质回收。该法首先将部分 燃烧转化为
，然后再将 与剩余的 混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的 和剩余
的 的物质的量之比为_______。
(2) 化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上， 可
制得_______ 。(3)活性炭 (多孔性活性炭为载体的 )是一种高效、可再生的脱硫剂。可用
于脱除 气体。活性炭 ，脱除 后所得的含硫产物为 、 和
。其脱除原理如下：
① ；
② 和 反应生成 的化学方程式为_______。
(4) 时，将一定比例 和 的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭
脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中 ，测得
随时间变化的曲线如题图所示。 、 分别为反应器入口气和出口气中
的含量。
试卷第14页，共20页①从实验结果看， 合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有 时， 内， 均为0的原因是_______。
③当 时，测得 时所用的时间为 ；
当 时，测得 时所用的时间为 ；
小于 的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2)2
(3)
(4) C 活性炭吸附 ； 与 反应，通入的 气体被活性炭 完
全吸收 活性炭质量减少，吸附的 的量减少； 的量增多，与 反
应的 的量增加，且前者的影响大于后者。与 反应的 的量增加，导致生成
的 、 、 的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，
也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【分析】（1）中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；（2）
根据流程中四个反应加合后的总反应进行判断；（3）根据已知反应的特点利用守恒法
进行判断；（4）根据图象中信息进行判断选择，利用图象中及反应的特点进行推测反
应的量对产物的影响；
【详解】（1）根据反应2HS+3O 2SO +2H O，2HS+SO=3S+2H O，假设第一反应
2 2 2 2 2 2 2
生成二氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫
化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；
（2）根据流程中总反应为HS+O+2H O==2H +H SO 故每消耗1mol硫化氢生成氢气
2 2 2 2 2 4
是2mol，故答案为2；（3）根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：
；
（4）①在反应30分钟后， 的比值为1:1时，出来的硫化氢与进
入的硫化氢比值最小，故选择C。
②当脱硫剂中含有 时， 内，活性炭吸附 ； 与 反应，通入
的 气体被活性炭 完全吸收，故答案为：活性炭吸附 ； 与 反
应，通入的 气体被活性炭 完全吸收；
③ 变为 时，活性炭质量减少，吸
附的 的量减少； 的量增多，与 反应的 的量增加，且前者的影响大于
后者。与 反应的 的量增加，导致生成的 、 、 的质量增多，
覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：
活性炭质量减少，吸附的 的量减少； 的量增多，与 反应的 的量增加，
且前者的影响大于后者。与 反应的 的量增加，导致生成的 、 、
的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性
能。
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒法计算物质之间的关系，利用图象
信息及实验目的选择相应他反应条件。
19．（2022·上海嘉定·统考一模）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。
(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：
(1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g ，转
试卷第16页，共20页移_______个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，
一氧化碳的浓度为 ，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持
温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的
质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
(4)Fe原子的核外电子排布式为 ，Fe原子有_______种不同能量
的电子。 电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；
做_______(“正极”、“负极”)材料。
方法二： 可以通过、 与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃
真空干燥、高温成型而制得。
(5)共沉淀反应投料时，不将 和LiOH溶液直接混合，其原因是
_______。
【答案】(1) 2FePO （s）+Li CO（s）+2C（s） 2LiFePO （s）+3CO
4 2 3 4
（g） C 1.204×1023
(2) K=c3（CO） 逆 amol•L-1
(3)0.0025mol/（L•min）
(4) 7 Li＞P＞O 正极
(5)防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁（或亚铁离子在碱性条件下更易被氧化）
【详解】（1）反应中Fe元素化合价从+3降低为+2，碳酸锂中碳元素化合价从+4价降
低到+2价，FePO 、LiCO 均是氧化剂，C的化合价从0升高为+2，碳是还原剂，根据
4 2 3
得失电子守恒可知反应中转移4个电子，依据原子守恒可知配平后的方程式为2FePO
4
（s）+Li CO（s）+2C（s） 2LiFePO （s）+3CO（g）；15.8g 的物质的量
2 3 4
是0.1mol，每生成2molLiFePO ，转移4mol电子，所以每生成0.1molLiFePO ，转移
4 4
0.2mol即0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023个电子；
（2）方程式中只有CO为气体，则平衡常数K=c3（CO）；CO浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则平衡常数不变，达到平衡时，浓度不变，仍为amol•L-1；
（3）反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了2.8g，说明生成2.8gCO，则c
（CO）= =0.05mol/L，v=0.05mol/L÷20min=0.0025mol/（L•min）；
（4）Fe原子的核外电子排布式为 ，分别有1s、2s、2p、3s、
3p、3d、4s轨道，所以Fe原子有7种不同能量的电子。 电池材料涉及到的元
素有Li、Fe、P、O四种元素，其中Li、P、O属于主族，锂虽然位于第二周期，但原
子半径大于磷的，所以其原子半径从大到小的顺序为Li＞P＞O；锂电池中锂作负极，
所以 做正极材料。
（5）（NH ）Fe（SO ） 和LiOH溶液直接混合，易生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不
4 2 4 2
稳定，易被氧化而生成氢氧化铁，故答案为：防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁（或
亚铁离子在碱性条件下更易被氧化）。
20．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ. (H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧
处于中间价态。完成下列填空：
(1) 是二元弱酸，则 的第一步电离方程式为_______。
(2)已知： ， 结构如图所示，该反应
_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量 催化分解 的反应分两步进行，第一步： ；
写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g ( )加入20.0mL 酸化
试卷第18页，共20页后定容至100mL，取出10.00mL用 的 滴定至终点，消耗
24.34mL。
已知：①
② (未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗
_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2) 不是 反应中没有元素化合价改变
(3)
(4)
(5)100mL容量瓶、酸式滴定管
(6) 红 生成的氧气部分参与了反应
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、
转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记
录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终
点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1） 是二元弱酸，则会分步电离， 的第一步电离方程式为
；
（2） 中氧为-2价，则铬为+6价；在 中，由图可知，存在2个过氧根、1
个-2价氧，铬化合价也为+6；过氧化氢中过氧根和铬结合，化合价没有改变；故反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；
（3） 催化分解 反应生成氧气，则第二步会生成锰离子、水、氧气，
；
（4）反应中锰元素化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，根据电
子守恒和质量守恒配平为， ；
（5）取1.023g ( )加入20.0mL 酸化
后定容至100mL，需要使用100mL容量瓶；使用高锰酸钾溶液滴定需要使用酸式滴定
管；故实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、100mL容量瓶、酸式滴定管；
（6）高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的现象为溶液变为红色，且30s不变色。已知：
① ，② ，则
，理论上消耗 的体积为
，实验过程操作正确，
实际消耗 24.34mL，氧气具有氧化性，产生误差的原因可能是生成的氧气
部分参与了反应导致高锰酸钾用量减小。
21．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂 是一种锂电池的正极材料。工业上以方
锰矿(主要成分为 ，还含有少量的 )为原料制备锰酸锂
的流程如下：
己知：I． 时，相关物质的 如下表：
物
质
试卷第20页，共20页II． 时， 电离常数
III．离子浓度低于 时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀疏酸时杂质 反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入 的目的是____。
(3)步骤③加入 目的是除去杂质离子，若溶液中 浓度为 ，要确保杂质
离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控 的范围应该为_______。反应
的平衡常数 ________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：
( 是氢型交换树脂)的平衡移动将 进一步
提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学
式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)
(2) 将 氧化为
(3) 5～8
(4)
(5)
(6)【分析】由题给流程可知，方锰矿用稀硫酸酸溶时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为
硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣1和含有
可溶性硫酸盐的滤液1；向滤液1中加入二氧化锰将溶液中亚铁离子氧化为铁离子后，
加入氨水调节溶液的pH，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，
过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有硫酸锰的滤液2；滤液2经离子交换、
淋洗涤液洗脱后，加入碳酸铵溶液将溶液中的锰离子转化为碱式碳酸锰沉淀，过滤得
到碱式碳酸锰和滤液3；碱式碳酸锰和碳酸锂在高温条件下在空气中煅烧制得锰酸锂。
【详解】（1）步骤①中四氧化三铁溶于稀硫酸发生的反应为四氧化三铁与稀硫酸反应
生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为 ，
故答案为： ；
（2）由分析可知，滤渣1的成分为硫酸钙、二氧化硅；加入二氧化锰的目的是将溶液
中亚铁离子氧化为铁离子，故答案为： ；将 氧化为 ；
（3）由分析可知，加入氨水调节溶液pH的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢
氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不转化为氢氧化锰沉淀，由氢氧化铝的溶度积可知，
溶液中氢氧根离子不小于 =1×10—9mol/L，由氢氧化锰的溶度积可知溶液
中氢氧根离子浓度不大于 =1×10—6mol/L，则溶液的pH范围为5～8；由方程
式可知，反应的平衡常数K= = = =
= ，故答案为：5～8； ；
（4）由方程式可知，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用稀硫酸可
以增大溶液中的氢离子浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于将锰离子进一步提纯，
试卷第22页，共20页故答案为： ；
（5）步骤④反应未见气体生成说明反应留存在滤液3中的产物为硫酸铵和碳酸氢铵，
故答案为： ；
（6）由分析可知，步骤⑤发生的反应为碱式碳酸锰和碳酸锂在高温条件下在空气中煅
烧生成锰酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
，故答案为：
。试卷第24页，共20页
