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专题突破卷 03 金属及其化合物
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金
的说法中错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
2．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是
A．四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl 、FeCl 、CuCl 均不能采用将溶液直接蒸干的方法
3 3 2
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：
B．硫酸铜溶液与Ca(OH) 溶液混合：
2
C．钠与水反应：
D．氧化铁与稀盐酸混合：
4．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应
直接完成的是
A．Al→Al O→Al(OH) →AlCl B．Na→NaOH→Na CO→NaCl
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C．Mg→MgCl →Mg(OH) →MgSO D．Fe→FeCl →Fe(OH) →Fe(OH)
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5．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在CCl 和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
4
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．灼烧孔雀石[Cu (OH) CO]和焦炭混合物制铜也属于还原法
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C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
7．下列各图示中能较长时间观察到 的是
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl B．FeCl C．FeCl D．AlCl
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9．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag O 4Ag+O↑ B．4Al+3MnO 3Mn+2Al O
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C．2MgO 2Mg+O↑ D．2CuO+C 2Cu+CO ↑
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10．关于物质的相关用途，下列说法错误的是
A． 可用于潜水艇中作供氧剂 B． 可用于制作红色油漆或涂料C．小苏打可用于治疗胃溃疡 D．氧化铝可用于耐火材料
11．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现象 的氧化能力比 弱
往 溶液中滴加 溶液，再加 溶液先变成血红色后
B 与 的反应不可逆
无明显变化
入少量 固体
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
C 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁
酸，滴加 溶液
向沸水中逐滴加5~6滴饱和 溶液，持 溶液先变成红褐色再 先水解得 再聚集成
D
续煮沸 析出沉淀 沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．以下关于铜跟浓、稀HNO 反应的说法中错误的是
3
A．1mol浓HNO 被还原转移2mol电子
3
B．Cu与浓HNO 反应剧烈，故氧化性浓HNO 强于稀HNO
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C．Cu与浓、稀HNO 反应都不需加热
3
D．生成等量的Cu(NO )，消耗浓HNO 的量多
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13．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：制得 胶体，产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成
14．下列说法正确的是
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．A1 O、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
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C．工业上采用电解熔融态A1 O、MgO的方法冶炼Al、Mg
2 3
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
15．工业上用铝土矿(主要成分为Al O，含Fe O 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
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下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO－＋CO＋3HO＝2Al(OH) ↓＋CO2－
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二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中NaCO 的质量分数
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（铁架台、铁夹等均已略去）。
实验步骤如下：
①按如图所示连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80g。试回答：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置A中试剂X应选用足量的 （填标号）。
A．饱和NaCl溶液 B．浓HSO
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D．NaOH溶液 C．NaHCO 溶液
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（3）①装置C的作用： 。②装置E的作用： 。
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或
“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果 。
（5）该纯碱样品中NaCO 的质量分数为 。
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17．（14分）铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式： 。磁铁矿与铝粉在一定条件
下发生铝热反应，写出反应的化学方程式： 。
(3)现有一定浓度的FeCl 溶液，检验溶液是否变质的方法是取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如
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果溶液 ，证明溶液变质。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。
(5)向新制的FeCl 溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为 。
2
(6)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O 后，溶液很快变蓝色，试
2
写出该反应的离子方程式： 。
18．（18分）铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含
二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO )。
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(1)人体中经常进行转化 Fe2+ Fe3+，A反应中Fe2＋作 剂，B反应中Fe3＋作 剂。
(2)新配制的FeCl 溶液应加入 以防止FeCl 转化为FeCl ，要除去FeCl 溶液中少量的FeCl 杂质，可
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向其中通入适量的 。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为 。
(4)为消除废气中的Cl 对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl 溶液，即可有效地除去Cl，这一处理
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过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl=2Fe3+＋2Cl- 和 ；处理过程中需定期添加的原料是
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。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl 溶液，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知试液于试管中
2溶液呈红色(证明含有FeCl )，你认为此方案 (填“合理”或“不合理”)，若不合
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理，如何改进： 。
19．（10分）工业上通常以铝土矿(主要成分为Al O，含有少量Fe O、SiO 等杂质)为原料制备无水氯化
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铝：2Al O＋6Cl===4AlCl ＋3O。
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回答以下问题：
(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al O＋C＋Cl AlCl ＋X↑，则气体X可能是
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。
(3)在提纯AlCl 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl 转化为熔点较高的FeCl ，从而避免在
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AlCl 中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。
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(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式： 。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH) 的离子方程式： 。
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