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专题讲座（三）
1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B．X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
【答案】D
【解析】根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。同周期
元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子
半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期ⅥA族元素和第三周期ⅥA族元素，单质的氧化性：
X>Z，B错误；SiH 的热稳定性比HS的弱，C错误；R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最
4 2
高价氧化物对应的水化物HClO 的酸性比HSO 强，D正确。
4 2 4
2.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数
值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确
的是( )
A.C、D、E的简单离子半径：D＞E＞C
B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D.分子DE 中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
2 2
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质
量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷
数之比为1∶2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。A.C、D、E的简单离子，S2－与Cl－电子层结构相同，
O2－少一个电子层，离子半径：S2－＞Cl－＞O2－，故A正确；B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电
子分子NH、 HO、HS 、HCl，故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合物HNO、HNO 抑制水
2 4 2 2 2 3 2
的电离，故C错误；D.分子SCl 中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S－S键，故D正
2 2
确。3．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，
下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是( )
X
Y Z
A.X、Z的最高价氧化物的性质相同
B．原子半径的大小顺序为X＜Y＜Z
C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D．Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z，由三者在周期表中的相对位置可知，X处于第二周期，Y、Z处
于第三周期，令Y的最外层电子数为y，则X、Z的最外层电子数为y＋1，三者最外层电子数之和为11，
则y＋y＋1＋y＋1＝11，解得y＝3，故Y为铝元素、X为碳元素、Z为硅元素。二氧化碳与二氧化硅都属
于酸性氧化物，化学性质相似，但二氧化碳属于分子晶体、二氧化硅属于原子晶体，物理性质不同，故A
错误；主族元素同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞C，
故B错误；非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性HCO＞HSiO，故C错误；Al既能和氢
2 3 2 3
氧化钠溶液反应、也能和盐酸反应，都能产生氢气，故D正确。
4.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中
只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W
B.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
C.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应
D.简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y
【答案】B
【解析】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。Z元素原子的最外层电子数是其
电子层数的2倍，Z应该为第三周期元素，则Z应为硫元素，W、Z同主族，则W为氧元素，X、Y、Z同
周期，其中只有X为金属元素，则X为钠、镁、铝中的一种，Y为硅或磷。A.同一周期的元素原子序数越
大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X＞Y＞Z
＞W，选项A正确；B.若X为钠，则X与W形成化合物过氧化钠与稀盐酸反应能产生氧气，选项B不正
确；C.Y为硅或磷，Y与W形成化合物SiO 或PO 均能与NaOH溶液反应，选项C正确；D.非金属性越
2 2 5
强简单氢化物的稳定性越强，因非金属性W(O)＞Z(S)＞Y(Si或P)，则简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，选项D正确。
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 K L M Q R T N
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 ＋1
下列叙述正确的是( )
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B．在RCl 分子中，各原子均满足8电子稳定结构
2
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的NaO 固体
2 2
【答案】D
【解析】分析表格数据，K、N化合价为＋1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；
同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA
族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，错误；B项，BeCl 分子中Be原子不满足8电
2
子稳定结构，错误；C项，SO 是非电解质，错误；D项，Na在O 中燃烧生成淡黄色的NaO，正确。
3 2 2 2
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X
的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ 滴入水中，可观察剧烈反
2
应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W＜X＜Y＜Z
B.W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物
C.W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高
D.YWZ 滴入水时，逸出的气体能使品红褪色
2
【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，
该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最
外层电子数为：7－1＝6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原
子序数为16，为S元素，SOCl 滴入水中，会发生水解，生成HCl与SO ，现象与题中条件相符，据此解
2 2
答。根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl，则A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，
同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W<Z<Y<X，A项错误；B.O与Na可形成NaO与
2
NaO，与Cl可形成ClO 与ClO等多种化合物，B项错误；C.H O分子间存在氢键，HS与HCl无氢键，
2 2 2 2 2 2
故沸点最高的为HO，C项错误；D.根据题意易知，SOCl 与水会发生反应，生成HCl与SO ，其中SO 能
2 2 2 2使品红溶液褪色，D项正确。
7．X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列
说法正确的是( )
A．R离子的半径大于M离子的半径
B．Q的单质与Y的氧化物之间可能发生置换反应
C．X与M可形成XM 型离子化合物
2 2
D．X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，
X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有
5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最
小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li；原子半径：M>Y>Z，最外层电子数：M>Z>Y，所以
Y是C、Z是N、M为S。A项，R离子为Na＋，核外有2个电子层，M离子为S2－，核外有3层电子，离
子半径：S2－>Na＋，错误；B项，单质锂与CO 的反应为4Li＋CO===2Li O＋C，是置换反应，正确；C项，
2 2 2
X为H，M为S，类似氧元素，二者可形成HS、HS，都是共价化合物，错误；D项，X与Y形成烃类物
2 2 2
质，X与Z形成氨气、联氨(N H)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N H)的沸点，错
2 4 2 4
误。
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物
反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入
稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是( )
A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大
B.简单氢化物的热稳定性：X＜W
C.ZX 在氧气中可以燃烧产生白雾
2
D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料
【答案】D
【解析】由W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐可知，该反应为氨气与硝酸反应
生成硝酸铵，则W为N元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，则Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生可知，该反应为硫代
硫酸钠与稀盐酸反应生成了硫沉淀和二氧化硫气体，则X为O元素、Z为S元素。A项、W为N元素、X
为O元素、Y为Na元素，三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，随核电
荷数增大，离子半径依次减小，三种元素的简单离子的离子半径依次减小，故A错误；B项、W为N元素、
X为O元素，两种元素都位于第二周期，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次
增强，水的稳定性强于氨气，故B错误；C项、ZX 为SO ，SO 在氧气中不能燃烧，故C错误；D项、W
2 2 2
为N元素，N元素所形成的氢化物NH 可用作火箭燃料，故D正确。
2 4
9．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X为第三周期简单离子半径
最小的元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，常温下0.1 mol·L－1 Z、Q的最高价氧化物对应的水化物
溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Q
B．Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在
C．W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂
D．形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H 的元素，其对应的氧化物为两性氧化物
2
【答案】C
【解析】X为第三周期简单离子半径最小的元素，则X为Al元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，
且W的原子序数小于Y，则W为O元素，Y为Si元素；据图可知Q的最高价氧化物对应的水化物为一元
强酸，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，且Q的原子序数大于Z，则Z为S元素，Q为Cl元素。
非金属性S<Cl，即Z<Q，故A错误；Si元素为亲氧元素，自然界中只有化合态的Si元素，故B错误；O
3
具有漂白性，氯气溶于水后生成次氯酸也具有漂白性，所以氯气也可以作漂白剂，这两种元素组成的化合
物如ClO等都可以作漂白剂，故C正确；形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H 的元素有Al和Si，Si
2 2
的氧化物为酸性氧化物，故D错误。
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，WXY 是一种弱酸，该酸能使酸
2 2 4
性KMnO 溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化
4
物制得，下列说法正确的是( )
A.W与X可形成两种以上的二元化合物
B.简单氢化物的热稳定性X比Y强C.W Y和WY 所含共价键类型完全相同
2 2 2
D.Y和Z简单离子半径：Y<Z
【答案】A
【解析】由题干信息可知，WXY 是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO 溶液褪色，同时产生一种使澄
2 2 4 4
清石灰水变浑浊的气体，这种气体是CO，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工业上，Z
2
的单质可通过电解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多种化合物，有机物种类繁
多，结构复杂，故A正确；B.非金属性：O＞C，所以气态氢化物的热稳定性：HO＞CH，故B错误；
2 4
C.H O仅含有极性共价键，HO 既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；D.核外电子排布相同
2 2 2
的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2－＞Al3＋，故D错误。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半
径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色
沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，为
NH ，W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na，由X、Y、Z三种元素形成的一种
3
盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气体产生，为SO ，故此盐为
2
NaSO，X为O，Z为S。A项，非金属性：O>N，非金属性越强，氢化物越稳定，则X的简单氢化物的
2 2 3
稳定性强于W，正确；B项，Na＋的核外电子排布为2、8，O2－的核外电子排布也为2、8，二者具有相同
的电子层结构，正确；C项，NaS的水溶液由于S2－水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，
2
S与O都属于第ⅥA族，S与Na都在第三周期，正确。
12.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在
同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的单质可用于制造光导纤维
【答案】A
【解析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：
丙为B、丁为Si、戊为As、庚为F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则
甲为Mg，乙为Ca。A.丙为B，原子序数为5，戊为As，原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，正
确。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，
因此元素的非金属性：庚＞己＞戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳
定性：庚＞己＞戊，错误。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。D.可用于制造光导
纤维的为SiO，不是单质Si，错误。
2
13．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最
外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是(
)
A．XW 和XW中阴、阳离子数之比均为1∶2
2 2 2
B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性：M>W
C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z
D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
【答案】C
【解析】W的族序数是周期数的3倍，即W为O元素，X的原子序数大于O元素，且X最外层只有1
个电子，即为Na元素，Y为地壳中最多的金属元素，即为Al元素，Z为同周期中原子半径最小的元素，
即为Cl元素，M是O元素和Na元素之间的主族元素，即为F元素。氧化钠和过氧化钠的阴、阳离子数之
比均为1∶2，A正确；F 与HO反应生成O，证明前者非金属性强，B正确；M、Z位于同一主族，故F的
2 2 2
非金属性比Cl强，其氢化物更稳定，C错误；NaClO和HCl反应生成Cl(黄绿色)，Cl 与烧碱反应，又生
2 2
成NaClO，D正确。
14.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是
X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下， A、B、C可以发生如图所示的反应。
下列说法正确的是( )A.化合物YX中含离子键 B.Z的含氧酸均为强酸
C.非金属性：X＞Z D.离子半径：Y＞Z
【答案】A
【解析】根据图示，A是H、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl，X、Y、Z分别是H、Na或
2 2
Mg或Al、Cl；化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：Cl＞H，故C
错误；离子半径：Cl－＞Na＋，故D错误。
15．X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y、Z 分别为这三种元素形成的单质，
2 2 2
A～F均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知N 是阿伏加
A
德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．X为第一周期ⅠA族元素，Y与Z为同周期元素
B．B、C、D均属于氧化物，E和F中存在的化学键类型不完全相同
C．0.1 mol Y 和0.3 mol X 反应时生成A分子的数目为0.2N
2 2 A
D．1 mol D与Z、C反应完全转化为E时，转移电子的数目为N
2 A
【答案】C
【解析】分析可知：X是H，Y是N，Z是O，X 是H，Y 是N，Z 是O，A是NH ，B是NO，C
2 2 2 2 2 2 3
是HO，D是NO ，E是HNO，F是NH NO 。X是H，位于第一周期ⅠA族；Y是N，位于第二周期ⅤA
2 2 3 4 3
族；Z是O，位于第二周期ⅥA族，故Y与Z为同周期元素，A正确；B是NO，C是HO，D是NO ，三
2 2
种物质都是含有O元素和另外一种元素的化合物，都属于氧化物；E是HNO，只含有共价键；F是
3
NH NO ，含有离子键、共价键，因此二者的化学键类型不完全相同，B正确；X 是H，Y 是N，N 与H
4 3 2 2 2 2 2 2
合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 mol N 与0.3 mol H 反应生成NH 的
2 2 3
物质的量小于0.2 mol，则产生的NH 的分子数目小于0.2N ，C错误；NO 与O、HO反应的方程式为
3 A 2 2 2
4NO ＋O＋2HO===4HNO ，在该反应中，每有4 mol NO 发生反应，转移4 mol电子，则1 mol NO 与
2 2 2 3 2 2
O、HO反应完全转化为HNO 时，转移电子1 mol，则转移的电子数目为N ，D正确。
2 2 3 A16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，
甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染
物之一。0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
B.K、L、M中沸点最高的是M
C.原子半径：W<X<Y
D.元素的非金属性：Z＞Y＞X
【答案】A
【解析】本题的突破口是“0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1”，据此推出丙为二元强酸，因为W、X、
Y、Z为短周期元素，所以丙为HSO ，再结合题给条件及转化关系图，推出W、X、Y、Z分别为H、C、
2 4
O、S，K、L、M分别为SO 、HO、CO，甲、乙分别为C和O。SO 与HO 反应可以得到HSO ，A项
2 2 2 2 2 2 2 2 4
正确；常温下，SO 、CO 是气体，HO是液体，HO的沸点最高，B项错误；同周期主族元素，原子半径
2 2 2 2
从左到右逐渐减小，故原子半径：H<O<C，C项错误；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，又碳酸
的酸性小于硫酸，故非金属性：O＞S＞C，D项错误。
17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是
元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶
于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl，再根据q的水溶液具
2有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根
据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，
W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y分别为H、C、O。A项，
根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C，错误；B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，
可知非金属性：O＞C，再由CCl 、ClO 中化合价的正、负，可知非金属性：O＞Cl＞C，错误；C项，氧
4 2
的氢化物可能为HO或HO，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物HCO
2 2 2 2 3
为弱酸，错误。
18.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外
层电子数之和为17。下列说法正确的是( )
X
Y Z
Q
A.简单离子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B.氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y
C.XY 和XZ 均含有非极性共价键
2 4
D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同
【答案】A
【解析】设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层电子数为x＋2，Z的最外层电子数为x＋3，由于
X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x＋5＝17，解得x＝4，已知Q在第四周期，所以X在第
二周期第ⅣA族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。综上，
X、Y、Z、Q分别为碳、硫、氯、溴。A项，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元
素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径r(Q)＞r(Y)＞r(Z)，故A项正确；B项，元素的非金
属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故B项错
误；C项，CS 和CCl 都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，故C项错误；D项，标准状况
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下，氯单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。
19.X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成
的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是( )
A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键
B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸
D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，由四种元素与锂组成的盐是一种新型
的锂离子电池的电解质，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，
则Y为C、Z为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，且原
子序数总和为28，以此来解答。由图可知，该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键，故A正确；X形
成3个共价键和1个配位键，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；W的氢化物是HF，易溶于水，但水
溶液是弱酸，故C错误；Z与Y形成的化合物可以是CO或者是CO，CO与碱不反应，CO 与碱反应，故
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D正确。
20.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，
甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列
说法错误的是( )
A.W与Z形成的化合物为离子化合物
B.戊一定为有毒气体
C.离子半径大小：Y＞Z＞W
D.相同条件下，乙的沸点高于丁
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素
组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化关系
可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氨气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧
化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na，据此分析。A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合
物，选项A正确；B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；C.W离子比其他二者少
一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：Y＞
Z＞W，选项C正确；D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其沸点高于丁(氨气或甲烷)，选项D正确。
