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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 01（四川专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025年四川省将首次实行3+1+2新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史
两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4门科目则作为再选科目，其成绩
将按照等级进行赋分，每门满分仍为100分。化学的题型结构为14道单项选择题和4道非选择题，与
大部分省市的高考命题结构相似。
高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2的物质结构与性质
内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化
学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：
1．关注传统文化。如本卷第1题，涉及历史文物。
2．注重对传统常规知识点考查。如第2题考查化学用语的书写，第5题考查阿伏伽德罗常数的判断，第6
题考查离子方程式的正误判断等。
3．先进科技中的化学知识。如第10题的离子跨膜运输，涉及物质结构方面的考点。
4．最后一道有机综合题，对于有机合成路线，不要求写出完整的路线，而是写出其中一步的化学方程
式。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ti 48 Ge 72.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列对我国文物的说法错误的是
A．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙D．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A． 分子的球棍模型： B． 的空间结构：三角锥形
C． 中共价键的电子云图形： D． 的电子式：
3．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备 胶体 B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究 与 还原性强弱
4．一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是
A．X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳
B．X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化
C．Y分子中所有原子可能共面
D．Y分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种
5．工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性： )，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
石英砂 粗硅 SiHCl 高纯硅
3
A． 含有 分子的数目为
B．反应①消耗 ，断裂共价键的数目为
C． 含有 键的数目为D． (已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为
6．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾：
B．向 悬浊液中滴加 溶液：
C．将少量钠投入盐酸中：
D．氢碘酸在空气中变质：
7．将 和空气的混合气体通入 、 和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所
示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应
B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中
D．若要吸收34g ，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计)
8．化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y在一定条件下合成，反应如下：
下列说法中正确的是
A．可以用浓溴水除去Z中过量的Y
B．Y的同分异构体中，属于酚类且能发生水解反应的有18种
C．一定条件下Z能发生消去反应，生成的有机物存在顺反异构体
D．1moZ最多可以与4molNaOH发生反应
9．冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的
组分有钾长石 和钠长石 等。下列说法错误的是A．碱性：
B．基态原子未成对电子数：
C．基态氧原子轨道表示式：
D．电负性：
10．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，
如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列
说法正确的是
A．冠醚分子中C原子的杂化类型为
B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D．18-冠-6与 作用不与 和 作用，反映了超分子“分子识别”的特征
11．制备 的反应为 。保持总压强不变，向反应器中充入一
定量 和 ，测得 平衡转化率与投料比 [ ](温度不变)、温度倒数( )的
关系如图所示。下列叙述错误的是
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．曲线①代表 平衡转化率与投料比的关系
C．气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
D．若投料比为2、 K下， 平衡转化率为40%，则此时 的体积分数约为53%12．我国学者利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如
图所示。已知电极材料分别为Zn和 ，相应的产物为 和 。下列说法错误的是
A．M电极的电势低于N电极
B．N电极的反应式为
C．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小
D．若电路中通过2mol ，则稀硫酸溶液质量增加87g
13．钙钛矿类杂化材料 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B
代表 。设 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 。下列说法错误的是
A．N、I、Pb均属于p区元素
B． 与 之间能形成配位键
C．该晶胞参数a为
D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
14．（2025·大庆实验中学·月考）实验室模拟制NaHCO ，将CO 通入饱和氨盐水(溶质为NH 、NaCl)，常
3 2 3
温下实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量数(δ)与pH关系如图2，已知：常温下
HCO 的电离平衡常数K =4.5×10-7，K =a×10-b。
2 3 a1 a2下列说法正确的是
A．b=10
B．0~60min，水的电离程度一直增大
C．60min时，溶液中
D．100min时，向上层清液中滴加AgNO 溶液，无沉淀生成
3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍
在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主
要成分为 )为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示。
离子
开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4
完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7
②25℃时， 。
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分为 (填化学式)。
（2）“除杂1”时应利用加入的NaCO 溶液调节溶液的 范围为 。
2 3
（3）“除杂2时发生反应的离子方程式为 ， 时，该反应的化学
平衡常数为 ；实验测得此工序中加入 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 的物质的量
之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图所示：则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为
。
（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
（5）“沉镍”时应控制温度为 ，反应除生成 外，还有一种无色气体生
成，写出“沉镍”反应的离子反应方程式 。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：
(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为
。
16．（14分）将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回
答下列问题：
I．探究红褐色固体成分
（1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢
氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
II．查阅资料：
①CuCl是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
实验 铜粉/g 蒸馏水/mL 实验现象
1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②从氧化还原角度说明实验1中未产生白色物质的原因： 。
（4）化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入 ，溶液中产生白色沉
淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
①步骤I中通入 发生反应的离子方程式是 。
②步骤II中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是： 。
17．（15分）在无氧环境下，CH 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，
4
CH 芳构化时同时存在如下反应：
4
ⅰ．CH(g)→C(s)＋2H(g) ΔH ＝+74.6kJ·mol−1 ΔS＝+80.84 J·mol-1·K-1
4 2 1
ⅱ．6CH(g)→C H(l)＋9H(g) ΔH
4 6 6 2 2
回答下列问题：
（1）反应ⅰ在800℃时 (填“能”或“不能”)自发进行。
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的ΔH= (用含x、y、z的代数式
2
表示) kJ·mol−1 。
物质 CH(g) C H(l) H(g)
4 6 6 2
ΔH/(kJ·mol−1) x y z
（3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是
。加入适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率，用化学方程式表示原因：
。（4）利用CO 与H 反应制备甲烷，对2060年前实现“碳中和”具有重要意义。CO(g)＋4H(g)
2 2 2 2
CH(g)＋2HO(g) ΔH＝-165.0kJ·mol−1；向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol
4 2
CO、3.6molH，在不同温度下经过10min测得各容器中CO 的转化率如图所示。
2 2 2
①X点对应的坐标为(400，80)，X点对应 的转化率为 (保留三位有效数字)；X点对应
的容器中起始时压强为460kPa，则X点对应的平衡常数K= (kPa)-2 (K 为用分压表示的平
p p
衡常数，气体的分压 总压 该气体的物质的量分数，保留两位小数)。
②X、Y两点对应的平衡常数Kx (填“大于”“等于”或“小于”) K 。
Y
（5）碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：CaCO (s) CaO(s)
3
+CO (g)。某温度下，向恒容容器中加入mgCaCO ，设平衡压强为p，分解过程中v(CO)与压强p的
2 3 c 2
关系为 ，k为速率常数(定温下为常数)，当固体质量减少33%时，逆反应速率最
大，若转化率为20%，则v(CO)= (用k表示)。
2
18．（15分）化合物J可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是 ，其中碳原子的杂化类型为 。
（2）H→I的反应类型为 ，化合物J中含氧官能团名称为 。
（3）化合物C的分子式为 ，则C的结构简式为 ，B到D的转化中加入碳酸钾的目
的为 。
（4）写出同时符合下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式 。①分子中含有苯环，遇 溶液不显色
②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1
（5）结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺( )。基于你设计的合成路
线，相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式 。
