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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 02(北京专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2025年可能会继续延续这一
趋势。这意味着每一道题在考纲上都会有相应的考点对应，不管题型、考法、侧重点如何变化，都会
基于教材本身展开。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。
高考·新情境：继续考查高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。高考化学学科
的改革旨在贴近社会与生活，强调课程标准的教育理念。改革后，试题将更加紧密地结合生活生产环
境，体现教育与实践的融合。命题会精选试题情境，发挥学科育人价值。情境素材可能来源于生活实
际、科研成果、社会热点等
命题·大预测：化学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一
道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，
要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多
种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的
综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋
势分析化学平衡的移动方向等。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64 I-127 Ag-108
第一部分
一、选择题(本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1． Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中
3887Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
2．下列说法不正确的是( )
A．基态Cr原子的价层电子轨道式：
B．N、N-、N、N+互为同素异形体
2 3 4 5
C．N，N-二甲基甲酰胺：
D．共价化合物Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式：
2 6
3．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关
说法正确的是( )
A．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
4．下列有关说法正确的是( )
A．用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别丙醛与丙酮
B．丁苯橡胶、聚酯纤维、聚乙烯都是通过加聚反应获得的高聚物
C．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
D．淀粉与稀硫酸共热，冷却后加入过量NaOH溶液，再加入碘水可判断淀粉是否完全水解
5．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸钡溶液中通入少量SO ：Ba2＋＋NO -＋SO ＋HO=BaSO↓＋NO＋H＋
2 3 2 2 4
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO2-＋Cl =CO ＋ClO-＋Cl-
3 2 2
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH COOC H＋OH- ClCH COO-＋C HOH
2 2 5 2 2 5
D．铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：2Al+2OH-+2H O=2Al(OH) -+3H ↑
2 4 2
6．下列实验的对应操作中，不合理的是( )
B．配制一定物质 C．从提纯后的
A．用 标准溶液滴定
的量浓度的 溶 溶液获得 D．稀释浓硫酸
溶液
液 晶体
7．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO 2-，欲除去其中的Cu2+、SO 2-，设计工艺流程如下图
4 4
所示，下列说法不正确的是( )
A．流程图中，操作x为过滤
B．NaOH的作用是除去Cu2+
C．试剂a为BaCl ，试剂b为NaCO，二者顺序可以互换
2 2 3
D．试剂c为盐酸
8．草酸(H C O)是生物体的一种代谢产物，在工业中有重要作用，下列说法不正确的是( )
2 2 4
A．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．草酸中两个羟基所处环境相同，两步电离的程度也相同
C．草酸中C原子的杂化方式为sp2
D．草酸可使澄清的石灰水变浑浊
9．工业上由FeCl 与环戊二烯钠(C HNa)合成二茂铁[Fe(C H)]，二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上
2 5 5 5 5 2
能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是( )
A．FeCl 中铁元素属于第四周期第Ⅷ族，位于周期表 区
2B．二茂铁的衍生物可和HO+等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为：O＞C＞
3
H
C．已知环戊二烯的结构式为 ，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．在二茂铁中C H 与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
5 5
10．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代
表S或SO 中的一种。
2
下列说法正确的是( )
A．a、b分别是SO 、HSO
2 2 3
B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量
C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率
D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
11．可降解塑料聚羟基丁酸酯( )可由以下线路合成，下列说法正确的是( )
A．A分子最多有6个原子共平面
B．反应①的条件为浓硫酸作催化剂并加热
C．由D生成PHB的反应为加聚反应
D．1molC与足量Na完全反应可生成标准状况下11.2LH
2
12．已知：25℃，K (AgCl)= 1.8×10－10，K (Ag CrO)=1.1×10－12，K (AgBr)= 5.0×10－13。下列“类
sp sp 2 4 sp
比”结果正确的是( )
A．溶液中Fe3+与HCO -会发生双水解反应，Fe3+与HS-主要也发生双水解反应
3
B．NCl 水解生成NH 与HClO，则NF 水解同样生成NH
3 3 3 3C．Cl-的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择KCrO 作指示剂， 同样也可以
2 4
D．乙醇与足量的KCr O 反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸
2 2 7
13．常温下，NaA溶液中HA、HA-、A2-的物质的量分数与pH的关系如下图。
2 2
已知：A2-的物质的量分数 =
下列表述不正确的是( )
A．0.1 mol·L-1 HA溶液中，c(HA) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
2 2
B．在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H A)
2
C．将等物质的量的NaHA、NaA溶于水中，所得溶液的pH为4.2
2
D．M点对应的pH为2.7
14．某小组欲制备配离子[Cu(NH )]2+，实验如下。
3 4
序号 步骤
向2mL0.2mol·L-1 CuSO 溶液中滴加0.5mL1mol·L-1氨水，产生蓝色沉淀；继续
Ⅰ 4
滴加约1.5mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
分别向0.1mol·L-1 CuSO 溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；
Ⅱ 4
1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象
取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL1mol·L-1氨水，溶液略变为蓝色，固
Ⅲ
体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液
已知：Cu2++4NH [Cu(NH )]2+ K=2.0×1013
3 3 4
Cu(OH) (s) Cu2+(aq)+2OH-(aq) K =2.2×10－20
2 sp
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH ·H O =Cu(OH) ↓+2NH+
3 2 2 4B．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的[Cu(NH )]SO 固体
3 4 4
C．Ⅱ中现象证明了CuSO 溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同
4
D．Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为Cu(OH) +4NH=[Cu(NH )]2++2OH-
2 3 3 4
第二部分
二、非选择题(本部分共5题，共58分。)
15．(10分)含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
Ⅰ．SiCl 是生产多晶硅的副产物。
4
(1)基态硅原子的价层电子排布式为 。
(2)已知SiCl 比CCl 更易水解，导致SiCl 更易水解的因素有 (填标号)。
4 4 4
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
Ⅱ．硫代硫酸盐可用在银盐照相中做定影液。
已知硫代硫酸根(S O2-)可看作是SO 2-中的一个原子被 原子取代的产物。
2 3 4
(3)基态 原子的价层电子排布式不能表示为 ，因为违背了
(4)能确定晶体中各原子的位置(坐标)，从而得出分子空间结构的一种方法是 。
a．质谱法 b． 射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(5)S O2-作为配体可提供孤电子对与Ag+形成[Ag(SO)]3-。分析判断SO2-中的中心 原子和端基 原
2 3 2 3 2 2 3
子能否做配位原子并说明理由： 。
(6) MgSO·6H O的晶胞如图，该晶胞中SO2-个数为 。假设晶胞边长分别为
2 3 2 2 3
，其摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为N ，该晶体的密度为 g ·c
A
m-3(用相应字母表示)。
16．(10分)烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟 将烟气中的NO深度氧化为NO，并
2 5
进一步将NO 转化获得含氮产品，流程示意图如下。
2 5深度氧化器中发生的反应：
ⅰ．NO(g)＋O(g)=NO (g)＋O(g) ΔH ＝- akJ·mol−1
3 2 2 1
ⅱ．NO (g)＋O(g)=NO (g)＋O(g) ΔH ＝- bkJ·mol−1
2 3 3 2 2
ⅲ．NO (g)＋NO (g)=NO(g) ΔH ＝- ckJ·mol−1(a、b、c＞0)
2 3 2 5 3
(1)NO被 深度氧化，补全热化学方程式：
2NO(g)＋3O(g)=NO(g)＋3O(g) ΔH＝____________kJ·mol−1
3 2 5 2
(2)一定条件下，不同温度时，NO 的浓度随时间的变化如图所示。
2 5
①T T(填“>”或“<”)。
1 2
②8s时，NO 的浓度不同的原因是 。
2 5
(3)一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中NO 的浓度随n(O )：
2 3
n(NO)的变化如图所示。反应过程中NO 的浓度极低。
3
①n(O)：n(NO)＜1.0时，深度氧化器中发生的反应主要是 (填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
3
②0.9s、n(O )：n(NO)＞1.0时，NO 的浓度随n(O )：n(NO)变化的原因是 。
3 2 3
(4)80℃、n(O )：n(NO)=1.5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍
3
较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是 。(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知NO -、MnO -的还原产物分别是NO、Mn2+。产品中NO 的物质的量浓度为 mol/L。
3 4 3
17．(12分)一种环状高分子P3的合成路线如下：
已知：①P2的结构为
② ( 表示取代基)
③RCl RN
3
(1)A是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是 。
(2)B→C的反应类型是 。
(3)D生成CH≡CCH OH的反应条件是 。
2
(4)上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是 。
(5)单体Ⅱ的结构简式是 。
(6)下列说法正确的是 (填字母)a．F→P1的反应类型为缩聚反应
b．P3可能的结构如上图所示
c．P2→P3的过程中有可能得到线型高分子
d．碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质
(7)已知： ；；Q(C H NO)是用于合成单体I的中间体。下
6 11
图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是 。
18．(12分)我国科学家用粗氢氧化高钴[Co(OH) ]制备硫酸钴晶体(CoSO ·7H O)，其工艺流程如下。
3 4 2
已知：
ⅰ.还原浸出液中的阳离子有：Co2+、 、 和 等
ⅱ.部分物质的溶度积常数如下(25℃)：K [Fe(OH) ])=2.8×10－39，K (CaF )=4.0×10－11
sp 3 sp 2
ⅲ. CoSO ·7H O溶解度随温度升高而明显增大
4 2
(1)氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是 。
(2)浸出Co2+时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为 。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式 ；25℃时，浊液中铁离子浓度为 mol/L(此时pH为
4)。
(4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经 操作，得到硫酸钴晶体。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将Co(II)氧化为Co(III)，过量的铁氰化钾以Co(II)标准液返滴定。反应的方程
式为：Co2++[Fe(CN) ]3-=Co3++[Fe(CN) ]4。
6 6
已知：铁氰化钾标准液浓度为cmol/L，Co(II)标准液浓度为cmol/L。
1 2
取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗VmL铁氰化钾标准液、
1
VmL Co(II)标准液。
2
计算样品中钴含量 (以钴的质量分数 计)。
19．(14分)某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推出溶液中Zn与Fe3+可能先后发生两个反应：
Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，进行如下实验。
实验 试剂 现象
2mL 0.1 mol·L-1FeCl 溶
Ⅰ 3 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
液、过量锌粉
2mLpH≈0.70的1
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红
Ⅱ mol·L-1FeCl 溶液、过量锌
3 褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
粉
(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴K[Fe(CN) ]溶液，生成 ，证明有 。
3 6
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因： 。
(3)实验Ⅲ，用Fe (SO ) 溶液和Fe(NO ) 溶液替代实验Ⅱ中的FeCl 溶液：
2 4 3 3 3 3
实验 试剂 现象
2mLpH≈0.70的1mol·L-1
Ⅰ 约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Fe(NO ) 溶液、过量锌粉
3 3
2mLpH≈0.70的
Ⅱ amol·L-1Fe (SO ) 溶液、过量 约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生
2 4 3
锌粉
资料：Fe2++NO Fe(NO)]2+，Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
①a= 。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在Fe(NO)]2+，设计实验证明。实验的操作和现象是 。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，Fe(NO ) 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是 。
3 3
(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中FeCl 水溶液换成FeCl 无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大
3 3
量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与Fe3+反应得到单质铁，与Zn和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、
、 等有关。
