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定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是
（新高考）2021 届高考考前冲刺卷
化 学（十二）
A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
注意事项：
B．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
在答题卡上的指定位置。
D．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写
5．某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H+、NH、Fe3+、Ba2+、Mg2+、CO、I−、OH−、NO。向W中加
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
A．X一定是Al3+ B．Y一定是H
2
答题卡上的非答题区域均无效。
C．W中最多含有6种离子 D．溶液中不可能含CO
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6．硫酸甲酯(CHOSO H)是制造染料的甲基化试剂，在有HO存在的条件下，CHOH和SO 的反应历
3 3 2 3 3
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48
程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是
A．从海水中提取镁的过程属于物理变化
B．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
D．“铝－空气－海水”电池中用铝作正极
A．CHOH与SO 反应的ΔH＜0
2．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2HO=2NaOH+H ↑，下列说法正确的是 3 3
2 2
B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定
A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1 B．HO为非极性分子
2
C．该反应最高能垒(活化能)为19.06eV
C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为
D．由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成
3．4—乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误 7．下列实验能达到预期目的的是
的是 实验内容 实验目的
向1mL 0.1mol·L−1 NaOH溶液中加入2mL
A 0.1mol·L−1 CuSO 溶液，振荡后滴加0.5mL葡 证明葡萄糖中不含醛基
4
萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀
向1mL 0.2mol·L−1 AgNO 溶液中滴入2滴
3 证明在相同温度下，
B 0.1mol·L−1 KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴
K (AgCl)＞K (AgI)
加2滴0.1mol·L−1 KI溶液，又生成黄色沉淀 sp sp
A．X的分子式为C H O B．该反应为取代反应
10 10 2
室温下，用pH试纸测定同浓度的NaCO 与 证明碳元素的非金属性
C．X苯环上的一氯代物有4种 D．Y分子中所有原子可能共平面 C 2 3
NaClO的pH，比较二者pH的大小 弱于氯
4．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳
D 将FeCl 样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶 证明FeCl 样品已变质
2 2
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班液变红色
8．下列关于反应CO(g)+CH (g)=2CO(g)+2H(g) ΔH=+247kJ·mol−1的说法正确的是
2 4 2 1
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．反应CO(s)+CH(g)=2CO(g)+2H(g) ΔH<+247kJ·mol−1
2 4 2 2
C．反应中每生成1mol H，转移电子的数目为3×6.02×1023
2
D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价
9．用硫酸渣(主要成分为Fe O、SiO)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
2 3 2
B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C．在SiC晶体中最小的环上有6个原子
D．已知Si－C键的键能为 ，则理论上分解1mol SiC形成气态原子需要的能量为a kJ
12．高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行
已知：“还原”时，发生反应FeS+14Fe3++8H O=2SO+15Fe2++16H+；FeS 与HSO 不反应。 胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
2 2 2 2 4
下列有关说法不正确的是
A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH·H O+O=8NH+4FeOOH↓+2H O
3 2 2 2
下列说法正确的是
10．BMO(Bi MoO )是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的
2 6
A．a分子的核磁共振氢谱有2组峰
是
B．生成高分子b的反应为加聚反应
C．1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应
D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
13．用如图装置探究Cl 和NO 在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl 和NO ，发生的化学反应
2 2 2 2
为Cl+2NO+4NaOH=2NaNO +2NaCl+2H O。下列叙述正确的是
2 2 3 2
A．该过程中BMO表现了还原性
B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1∶3
C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
D．该过程的总反应： +7O
2
6CO
2
+3H
2
O A．实验室中可用Cu与1mol·L−1的硝酸制备二氧化氮气体
B．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl 和NO 的通入量
2 2
二、不定项选择题（每小题4分，共20分）
C．由该反应可知氧化性顺序：Cl>NO>NaNO
2 2 3
11．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：3C+SiO =====SiC+2X。SiC的晶体结构与金刚石
2
D．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
类似，如图所示。下列说法错误的是
14．常温下，用0.10mol·L−1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导
率变化曲线如图所示：下列说法不正确的是
A．BOH的K 约为1×10−3
b
B．a点的c(B+)小于b点
C．a点溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH−)+c(BOH) 实验步骤：
D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl−)＜0.1mol·L−1 ①组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是_______。
②清洗仪器：打开K，关闭K。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K。烧杯中蒸馏水倒
15．肼(N H 是一种常见的还原剂，在酸性溶液中以NH形式存在。利用如图电解装置，NH可将UO 1 2 1
2 4) 2 2
转化为U4+(N H转化为N)。下列说法中错误的是 吸进入反应室，原因是_______；打开K 2 放掉洗涤水，重复操作2~3次。
2 2
③向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶
液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。反应室内反应的离子方程式为_______，烧杯中发生反应的化学
方程式为_______。
④反应装置使用了双层玻璃，其作用是_______。
⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_______。
A．镀铂钛网上发生的电极反应式为NH-4e−=N ↑+5H+
2 2
(3)“蒸馏”后用c mol·L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH )B O+2HCl+5H O
4 2 4 7 2
B．若生成11.2L(标准状况)N ，则被还原的U元素为1mol
2
=2NHCl+4H BO，终点时消耗盐酸平均体积为v mL。则该奶粉样品中氮的质量分数为_______。
4 3 3
C．在该电解装置中，NH还原性强于HO
2 2
17．锡的某些化合物在工业上有重要用途，SnSO 常用于印染和电镀工业.某研究小组设计SnSO 的制
4 4
D．电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化
备路线如图：
三、非选择题（共60分。）
16．蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一。凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实
验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：奶粉样品(质量 ag) (NH )SO
4 2 4
NH (NH )B O 结果处理。回答下列问题：
3 4 2 4 7
已知： ；强酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在
(1)“消化”的目的是_______。
(2)“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去)。
形式，SnCl 极易水解，生成对应的碱式盐。
2
(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_______。
(2)SnCl 用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是_______；加入Sn粉的作用有两个；①调节溶液
2
pH；②_______。
(3)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有_______。(4)酸性条件下，SnSO 还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______。 +CO (g) 2CO(g)+2H(g)的平衡常数K=___________（写出计算式）。
4 2 2
(3)催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：
(5)向SnO中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的pH.若溶液中 ，则室温下
反应 Ⅰ Ⅱ
应控制溶液pH取值范围为_______。(已知 ) CH(g) C(s)+2H(g) CO(g)+C(s) 2CO(g)
4 2 2
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取a g锡粉溶于盐酸中，向生成
∆H(kJ·mol−1) +75 -173
研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。因此若保持催化剂的活性。
的SnCl 中加入过量的 溶液，用 滴定生成的 (已知酸性环境下， 可
2
应采取的条件是___________。如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应
的化学方程式是___________。
被还原为 不能被 氧化)，共用去 溶液d mL，则锡粉中锡的质量分数为
19．我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如图：
_______。( 的摩尔质量为 ，用含a、b、d的最简代数式表示)
18．CH 超干重整CO 技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
4 2
(1)CO 与CH 经催化重整，制得合成气：CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) ∆H
2 4 4 2 2
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
回答下列问题：
化学键 C－H C=O H－H C O(CO)
(1)元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为_______。
键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075
(2)Bi(NO )·5HO中各元素电负性从大到小的顺序为_______。
3 3 2
则该反应的∆H=___________。 (3)常温下，1，3，5－苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为_______。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH、CO 各1.0mol及少量O 和水蒸汽，CH 与
4 2 2 4
CO 2 催化重整过程中还会发生如下反应： (4) 中氮原子的杂化类型有_______。
反应①CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ∆H=+41.2kJ·mol−1
2 2 2 1
(5)Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池负极材料，充电时存在Bi到钾铋合金的两步转变，其晶胞
反应②CH(g)+ O(g) CO(g)+2H(g) ∆H=-35.6kJ·mol−1
4 2 2 2
结构转变如图所示：
测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
①合金M中离钾原子最近的钾原子有_______个。
②合金N的化学式为_______。
20．下面是有机化合物G(1，3－环已二醇)的一种合成路线。
图中a和b分别代表产物___________和___________，当某超高温度，HO的含量随温度升高而
2
下降的主要原因是___________。1100K时，CH 与CO 的转化率分别为95%和90%，则CH(g)
4 2 4(1)C中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。
(2)反应③的反应类型是___________，反应④中的反应条件及试剂是___________。反应⑤中的反
应物只有E，则另一种产物的结构简式为___________。
(3)写出反应⑥的化学方程式___________。
(4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。
①不含环状结构
②核磁共振氢谱有2个峰
(5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮(CHCOCH )为原料制备2，4，6－庚三醇的合成路线
3 3
___________。(无机试剂任选)为B，Z为O元素；A．H、O形成的HO 具有强氧化性，故A正确；B．同一周期从左向右原子半径逐
（新高考）2021 届高考考前冲刺卷 2 2
渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故B正确；C．Z、W形成的化合物
化 学（十二）答案
过氧化钠中含有共价键，故C正确；D．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为 ，
1. 【答案】B
【解析】A．海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl ，电解熔融MgCl 可制备Mg，从海水中提 该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
2 2
5. 【答案】D
取镁的过程包含物理变化和化学变化，A项错误；B．海水中含有铀元素，因此从海水中提取铀是海水
【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生
利用的研究方向之一，B项正确；C．电解饱和食盐水的产物为NaOH、Cl、H，因此不能通过电解从海
2 2
成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：OH−、CO，若阴离子含为I−，I−具
水获得的饱和食盐水制金属钠，C项错误；D．“铝－空气－海水”电池中，Al由0价变为+3价，化合
有强还原性，则一定不含NO，此时气体Y为氢气；若阴离子含为NO，酸性条件下NO具有强氧化性，
价升高，发生氧化反应，做负极，D项错误；答案选B。
则一定不含I−，此时气体Y为NO，阳离子可以为：H+、NH、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，这时
2. 【答案】A
【解析】A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1，A项正确；B．HO含有极性键，是极性分子，B项错 生成的含铝元素的离子X为Al3+；若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH，阳离子只能为Ba2+，则一定
2
不存在CO，可存在的离子为：Ba2+、I−、OH−、NO，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的
误；C．O结构示意图为 ，C项错误；D．NaOH为离子化合物，其电子式为 ，D项
离子X为AlO；综上所述，ABC错误，D正确。
6. 【答案】C
错误；答案选A。
【解析】A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，因此发生反应放出热量，所以反应为放热
3. 【答案】C
反应，反应的ΔH＜0，A正确；B．物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强，根据图示可知a、b、c
三种中间产物中，a物质的能量最低，则a的稳定性最强，故a最稳定，B正确；C．根据图示可知该反
【解析】A．X( )的分子式为C H O，故A正确；B．根据原子守恒，反应中除了生成X，还
10 10 2
应最大垒能为：3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，C错误；D．结合图示中的粒子间的结合方式可是在转化过
程中甲醇、水、三氧化硫中的化合键均有断裂，故由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成，D正
确；故合理选项是C。
生成了乙酸，Y分子中酚羟基上的H原子被 代替了，属于取代反应，故B正确；C．X(
7. 【答案】D
【解析】A．向1mL 0.1mol·L−1 NaOH溶液中加入2mL 0.1mol·L−1 CuSO 溶液，NaOH不足，而检验
4
－CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含－CHO，故A错误；B．向
1mL 0.2mol·L−1 AgNO 溶液中滴入2滴0.1mol·L−1 KCl溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再滴加2滴
3
)苯环上有2种H原子，一氯代物有2种，故C错误；D．Y( )分子中的苯环、碳碳双键均
0.1mol·L−1 KI溶液，又生成黄色沉淀，由操作和现象不能比较K (AgCl)、K (AgI)，故B错误；C．
sp sp
NaClO具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，且对应的酸不是最高价
为平面结构，单键可以旋转，因此Y分子中所有原子可能共平面，故D正确；故选C。 含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；D．滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则
4. 【答案】D
FeCl 样品已变质，故D正确；故选D。
2
【解析】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满
8. 【答案】C
足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z 【解析】A．该反应ΔH＞0，通过反应方程式可知ΔS＞0，由此判断该反应可在高温下自发进行，A
1
位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够 项错误；B．CO 由气态变为固态，这一过程为放热过程，根据盖斯定律可知，反应CO(s)+CH(g)
2 2 4
形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素。根据分析可知，W为Na，X为H，Y=2CO(g)+2H (g) ΔH＞+247kJ·mol−1，B项错误；C．根据反应方程式CO(g)+CH (g)=2CO(g)+2H(g) 以看出，生成高分子c的反应为加成反应，故B错误；C．1mol高分子b中含有的酯基远大于2mol，故
2 2 2 4 2
可知，CO 转化为CO，C元素化合价降低2价，CH 转化为CO，C元素化合价升高6价，CH 转化为 与NaOH反应时消耗的NaOH远大于2mol，故C错误；D．高分子b在碱性条件下水解得到高分子的
2 4 4
H，H元素化合价共降低4价，所以反应中每生成2mol H，转移6mol电子，则反应中每生成1mol 羧酸盐，羧酸根属于亲水基，水溶性良好，聚乙烯不溶于水，故D正确；故选AD。
2 2
H，转移电子的数目为3×6.02×1023，C项正确；D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学 13.【答案】B
2
反应速率，D项错误；答案选C。
【解析】A．实验室中可用Cu与1mol·L−1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，A错
9. 【答案】B 误；B．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、III中的气泡
【解析】A．在溶液中反应时，适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；B．根据还原 的快慢控制Cl 和NO 的通入量，B正确；C．该反应Cl+2NO+4NaOH===2NaNO +2NaCl+
2 2 2 2 3
时发生的反应可知，反应中S元素的化合价升高，SO为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部 2HO中Cl 是氧化剂，NO 是还原剂，NaNO 是氧化产物，故只能得出氧化性顺序：Cl>NO 、
2 2 2 3 2 2
分Fe2+为还原产物，根据Fe3+的系数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶7，B错误；C．根 Cl>NaNO ，但不能得出NO >NaNO ，C错误；D．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气
2 3 2 3
据还原时发生的反应可知“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，C正确；D．铁黄为 体有Cl 和NO 、NO等气体都是有毒的气体，不能直接排出，D错误；故答案为B。
2 2
FeOOH，Fe元素的化合价为+3价，所以“沉降、氧化”时Fe2+在一水合氨存在的环境中被空气中的氧 14.【答案】AC
气 氧 化 为 FeOOH ， 根 据 电 子 守 恒 和 元 素 守 恒 可 得 离 子 方 程 式 为 4Fe2+
【解析】A．根据图象，0.10mol/L BOH溶液的pH=11，c(OH−)= mol/L=0.001mol/L，则BOH为
+8NH·H O+O=8NH+4FeOOH↓+2H O，D正确；综上所述答案为B。
3 2 2 2
10. 【答案】B
弱碱，其电离程度较小，则溶液中 c(BOH)≈0.10mol/L，c(B+)≈c(OH−)=0.001mol/L，BOH 的 K =
b
【解析】通过分析原理图可知，在光催化降解苯酚的过程中：BMO首先在光照下，发生失电子的氧
化反应，转化成BMO+，同时将O 还原为O；随后，BMO+和O各自表现氧化性将苯酚转化为HO和
2 2
≈ =1×10−5，故A错误；B．a点加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半，则混
CO，这个过程BMO+又被还原为最初的状态。A．通过分析可知，BMO在光催化降解苯酚过程中表现
2
出了还原性，生成了BMO+，A项正确；B．1个BMO+表现氧化性，被还原为BMO，可以得1个电子；1
合溶液中溶质为等物质的量浓度的BOH、BCl，b点加入酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生
个O表现氧化性，被还原为2个HO，可以得3个电子；所以①和②中被降解的苯酚的物质的量之比
2
为3∶1，B项错误；C．通过分析可知，光催化过程中，光能被转化为化学能和热能，C项正确；D．通过 成BCl，溶液中溶质为BCl，假设a点BOH不电离且B+不水解，b点B+不水解，a点c(B+)=
分析可知，该过程的总反应即光照条件下，在BMO的催化作用下，氧气氧化苯酚，所以D项正确；答
案选B。
mol/L= ×0.10mol/L、b点c(B+)= mol/L= ×0.10mol/L，混合溶液中BOH电离程度和B+水
11. 【答案】D
【解析】A．Si位于第三周期ⅣA族，属于p区，电负性Si＜C，所以SiC中Si元素的化合价为+4价，
解程度都较小，所以a点的c(B+)小于b点，故B正确；C．a点溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH−)
A正确；B．根据原子守恒可知X为CO，CO与氧气反应生成的Y为CO，CO 分子中中心C原子的价
2 2
+c(Cl−)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl−)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH−)
+c(BOH)，故C错误；D．混合溶液pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(B+)
层电子对数为 =2，为sp杂化，B正确；C．根据晶体结构可知，最小环为6元环，有3个C
+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，则c(B+)=c(Cl−)，酸碱混合后导致溶液体积增大，则导致溶液中c(Cl−)减小，所
原子、3个Si原子，共6个原子，C正确；D．据图可知每个Si原子形成4个Si－C键，所以1mol SiC
以存在c(B+)=c(Cl−)＜0.1mol/L，故D正确；故选AC。
中含有4mol Si－C键，分解1mol SiC形成气态原子需要的能量为4a kJ，D错误；综上所述答案为
15.【答案】D
D。
【解析】电解总反应为2UO+N H+3H+=====2U4++N ↑+4H O，由装置可知，钛板与电源负极相连，
2 2 2
12. 【答案】AD
则为阴极，发生电极反应为：2UO+4e−+8H+=2U4++8H O，镀铂钛网为阳极，发生电极反应为：
2
【解析】A．a分子中只有两种化学环境的H，其核磁共振氢谱有两组峰，故A正确；B．从流程中可
NH-4e−=N ↑+5H+；A．分析知，镀铂钛网连接电源正极为阳极，发生氧化反应，电极反应为：
2 2NH-4e−=N ↑+5H+，故A正确；B．根据电解总反应为2UO+N H+3H+=====2U4++N ↑+4H O，标况下， （3）烧杯、漏斗、玻璃棒
2 2 2 2 2
每生成22.4L N ，被还原的U元素为2mol，则若生成11.2L(标准状况)N ，则被还原的U元素为 （4）Sn2++H O+2H+=Sn4++2H O
2 2 2 2 2
1mol，故B正确；C．NH失电子能力强于HO，则还原性强于HO，故C正确；D．由电解总反应为 （5）pH＜1
2 2 2
2UO+N H+3H+=====2U4++N ↑+4H O，可知反应消耗H+，电解一段时间后pH增大，故D错误；故选
2 2 2
（6）
D。
16.【答案】（1）将奶粉样品中的氮元素转化为铵盐，便于氮元素的测定 【解析】由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶
（2）防止液体暴沸 温度降低，管路中压强减小，形成负压 NH+OH−====NH ↑+H O
3 2 液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl 溶液，向其中加碳酸氢铵，调节溶液pH=6～7，使
2
2NH +4H BO=(NH)B O+5H O 保温使氨气完全蒸出 用pH试纸检验馏出液为中性(或撤去冷
3 3 3 4 2 4 7 2 Sn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO 溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、
4
凝管末端的烧杯，将湿润的红色石蕊试纸靠近冷凝管下端出口，若试纸不变蓝)
过滤、洗涤，制得SnSO 晶体，滤液D中含有大量的NH Cl等。(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素
4 4
属于同一主族，因此锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族。(2)SnCl 易水解，因此用盐酸溶
2
（3） 或
解而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因为Sn2+易被氧化为Sn4+，则加入Sn粉的作用有两
【解析】本实验的目的是测定蛋白质中含氮量，奶粉样品“消化”将氮元素转化为硫酸铵，在将生 个，即调节溶液pH，同时除去酸溶时产生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化；(3)步骤Ⅱ为过滤，用到的玻
成的硫酸铵与氢氧化钠溶液混合并加热反应生成氨气，生成的氨气通入HBO 溶液中吸收，最后用标 璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)酸性条件下，SnSO 还可以用双氧水氧化为Sn4+而除去，发生反应的
3 3 4
准盐酸溶液滴定，计算奶粉样品中的氮含量。(1)本实验的目的是测定蛋白质中含氮量，奶粉样品“消 离子方程式是 Sn2++H O+2H+=Sn4++2H O；(5)当恰好产生 Sn(OH) 沉淀时，氢氧根浓度是
2 2 2 2
化”的目的是将奶粉样品中的氮元素富集并转化为铵盐，便于氮元素的测定；(2)①组装好仪器后，向
水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠相当于加沸石，其作用是防止液体暴沸；
＝10−13mol/L，则氢离子浓度是0.1mol/L，室温下应控制溶液pH取值范围为pH＜1；
②清洗仪器：打开K，关闭K。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K。烧杯中蒸馏水倒吸进
1 2 1
入反应室，原因是关闭K 后，水蒸气冷却，则管内的压强减小，而外界的大气压不变，则大气压将蒸
1
(6)根据 、6Fe2++Cr O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H O 可知 3Sn～3Sn2+～
2 2
馏水压入反应室，引起倒吸；③反应室内发生的反应是硫酸铵与氢氧化钠溶液反应制取氨气，离子方
程式为NH+OH−====NH ↑+H O，生成的氨气通入烧瓶用HBO 进行吸收生成(NH )B O，则烧杯中
3 2 3 3 4 2 4 7
6Fe2+～Cr O，所以Sn的质量是0.001bdmol×3×119g/mol＝0.357bdg，质量分数是 ＝
2
发生反应的化学方程式为2NH +4H BO=(NH)B O+5H O；④反应装置使用了双层玻璃，可以起到
3 3 3 4 2 4 7 2
保温的作用，减少热量散失，有利于氨气逸出；⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是撤去冷凝管
末端的烧杯，将湿润的红色石蕊试纸靠近冷凝管下端出口，若试纸不变蓝，或用pH试纸检验馏出液
。
为中性，说明氨气已经完全蒸出；(3)根据题意，滴定过程中消耗盐酸的物质的量为 c
mol·L−1×v×10−3L=cv×10−3mol，根据反应(NH )B O+2HCl+5H O=2NH Cl+4H BO，n[(NH )B O]= 18.【答案】（1）120kJ·mol−1
4 2 4 7 2 4 3 3 4 2 4 7
（2）CO H H 和 O 反应生成 HO 是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动
2 2 2 2
n(HCl)= mol，则 n(N)=2n[(NH )B O]=cv×10−3mol，则 a g 样品中氮元素的含量为
4 2 4 7
×100%= 或 。
（3）增大压强或降低温度 C+HO=====CO+H
2 2
17.【答案】（1）第五周期第ⅣA族
【解析】（1）根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可以计算出该反应的
（2）抑制Sn2+水解 除去酸溶时产生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化∆H=413kJ·mol−1×4+745kJ·mol−1×2-1075kJ·mol−1×2-436kJ·mol−1×2=120kJ·mol−1。答案为：120kJ·mol−1；
（2）根据题给信息反应①②的产物均有CO，结合产物产量图可知，a代表CO，则b代表H。反应
2
比苯甲酸大；(4) 中标注“①②③④”的N原子，含有3条键、一个孤电子对，
H(g)+ O(g) HO(g)为放热反应，随着温度升高，反应向逆反应方向移动，HO的量减小；
2 2 2 2
为sp3杂化，标注“⑤⑥”的N原子含有2条键、一个孤电子对，为sp2杂化；(5)①根据M的晶胞结构，
1100K时，CH 与CO 的转化率分别为95%和90%。根据反应①CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g)，可
4 2 2 2 2
距离体内钾原子最近的钾原子在顶角和其3个面的面心，形成正四面体构型，则离钾原子最近的钾原
计算出平衡时n(CO)=0.1mol，n(CO)=0.9mol；由反应②CH(g)+ O(g) CO(g)+2H(g)，可计算
2 4 2 2
子有4个；②合金N中8个钾原子在棱上，4个在体内，K原子个数=8× +4=6，Bi原子2个均在体内，
出平衡时n(CH)=0.05mol，n(CO)=0.95mol。结合题给产物产量图，可知n(H )=1.55mol。则CH(g)
4 2 4
则化学式为KBi。
+CO (g) 2CO(g)+2H(g) 的 平 衡 常 数 K= 3
2 2
20.【答案】（1）醛基、羰基
；（3）由题给数据可知，反应Ⅰ的积碳
（2）氧化反应 乙醇、浓硫酸、加热 CHCHOH
3 2
反应为气体体积增大且吸热的反应。根据题中：如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积 （3） +2H 2
碳过程。则若要保持催化剂的活性，应避免反应I发生积碳过程，可以采取降低温度或增大压强等方
（4）3
式。如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，说明碳和水蒸气发生了反应，反
（5）CHCHOH―—―—→CHCOOH――————→CHCOOC H――———→
3 2 3 3 2 5
应方程式为：C+HO=====CO+H；答案为：增大压强或降低温度；C+HO=====CO+H。
2 2 2 2
19.【答案】（1）6s26p3
（2）O＞N＞H＞Bi ――→
（3）1，3，5－苯三甲酸有三个羧基与水形成的氢键比苯甲酸多
（4）sp2、sp3
【解析】由C的化学式可知，C中含有羰基和醛基，说明B→C为开环反应，又可知A为 ，A
（5）4 KBi
3
【解析】(1)元素Bi位于第6周期VA族，与N原子为同主族元素，则其基态原子的价电子排布式
为6s26p3；(2)Bi(NO )·5HO中含有H、N、O、Bi，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性从大
3 3 2
中含有-Br，所以A→B为消去反应，B为 ，C中的醛基被CrO 氧化生成D，D中含有羧基，D在
3
到小的顺序为O＞N＞H＞Bi；(3)常温下，1，3，5－苯三甲酸中含有三个羧基，羧基数目越多，羧基与
水形成的氢键数目越多，增大有机物在水中的溶解度，则1，3，5－苯三甲酸比苯甲酸多在水中溶解度
浓硫酸和乙醇的条件下生E。(1)有上述分析可知，C中含有醛基和羰基，B的结构简式为 ，故答案为：醛基、羰基， ；(2)C中的醛基被CrO 氧化生成D，所以反应③的反应类型是氧化反应，
3
反应④为酯化反应，其条件即试剂为乙醇、浓硫酸、加热，E―—―—→F，由反应物E和生成物F可推
知另一种产物为CHCHOH，故答案为：氧化反应，乙醇、浓硫酸、加热，CHCHOH；(3) 反应⑥的化
3 2 3 2
学方程式为 +2H ；(4)B的不饱和度为2，若B不含环状，且核磁共
2
振氢谱中含有两种H，符合上述条件的为：HC－CH －C C－CH －CH 、 、
3 2 2 3
，共3种，故答案为：3；(5)乙醇、丙酮(CHCOCH )为原料制备2，4，6－庚三醇的
3 3
合成路线为：
CHCHOH―—―—→CHCOOH――————→CHCOOC H――———→
3 2 3 3 2 5
――→
