文档内容
（新高考）2021 届高考考前冲刺卷 选项 A B C D
化 学（十四）
实验操作
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
在答题卡上的指定位置。
制取氨气将其溶 用碳酸钠与稀硫 过滤获得碳酸 蒸发浓缩氯化铵
实验目的
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 于饱和食盐水 酸制二氧化碳 钠晶体 溶液
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5．下列事实与电化学无关的是
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sc 45
A．暖宝宝(含铁粉、 B．海沙比河沙混凝
C．家用铁锅生锈 D．铁罐运输浓硫酸
碳、氯化钠等)发热 土更易使钢筋生锈
一、选择题：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．枸橼酸是一种天然的防腐剂，其结构简式如图所示。下列有关枸橼酸的说法正确的是
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
C．面粉中禁止添加CaO、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其
2 2
A．不可能存在分子中含有苯环的同分异构体
阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物
B．1mol枸橼酸最多能与3mol H 发生加成反应
2
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
C．一定条件下发生消去反应可得两种产物(不包括立体异构)
2．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
D．通过分子内酯化反应可形成五元环状化合物
A．0.1mol NaHSO 固体所含的离子总数为0.3N
4 A
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对
B．12g石墨所含的C－C键的数目约为2.408×1024
应的水化物可以形成离子化合物。这4种元素形成某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是
C．常温下，1L pH=5的CuCl 溶液中由水电离出的H+数为10−5N
2 A
D．标准状况下将22.4L NH 溶于水配成1mol/L的溶液，则c(NH)+c(NH ·HO)=1mol/L
3 3 2
3．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl (g)+2H(g)=====Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制
4 2
备。下列有关说法正确的是
A．SiCl 为极性分子 B．HCl的电子式为
4
A．含氧酸的酸性：Z>Y
B．原子半径：XZ>Y
4．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是 D．这4种元素组成的一种化合物M可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班8．工业上常用纳米级零价铁(ZVI)处理废水[含C HCl (三氯乙烯)和NO]。处理后C HCl 转化为C H 下列说法中错误的是
2 3 2 3 2 4
和Cl−、NO转化为NH。下列说法正确的是
A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7
A．水体中含NO越多，三氯乙烯脱Cl的效果越好
B．钴的配位数为6
B．当产生3mol Fe2+时有1mol三氯乙烯完全脱Cl
C．用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速率
C．C点的原子坐标参数为( )
D．NO发生的电极反应为NO+7H O+8e−=NH+10OH−
2
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 D．该物质的化学式为TiCoO
2
选项 实验操作和现象 实验结论 12．常温下，对于pH=9的CH 3 COONa溶液，下列说法错误的是
A．该溶液中：c(OH−)＞c(CHCOOH)+c(H+)
将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后溴 3
A 植物油中可能含有碳碳双键
的苯溶液褪色
B．往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+)＜c(CHCOO−)
3
将NH HSO 加热分解，产生的气体通入
B 4 3 SO 能与BaCl 溶液反应
BaCl 2 溶液中，产生白色沉淀 2 2 C．往该溶液中通入HCl气体， 保持不变
向Fe(NO ) 溶液中加入过量HI溶液充分反
C 3 3 氧化性：Fe3+>HNO >I
应后，再滴加KSCN溶液溶液未变红 3 2 D．相同温度下，该CHCOONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度
3
13．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)。在323K和343K时SiHCl 的转
从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于 3 2 2 4 3
D 过氧化钠变质产生碳酸钠
试管中然后加入MgCl 溶液，产生白色沉淀
2 化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是
10．某废催化剂含SiO、ZnS、CuS及少量的Fe O。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设
2 3 4
计实验流程如图：
A．323K时，缩小容器体积可提高SiHCl 的转化率
3
B．a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)H CO，但没有说明是最高价含氧酸，如酸性HNOZ>W>X，故B错误；C．最简单氢化物的沸点：
3 2 3 3 2
3. 【答案】B HO>NH >CH ，但不一定是简单氢化物，另外如果W是S，也不符合，故C错误；D．这4种元素组成
2 3 4
【解析】A．SiCl 和CH 的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；
4 4 的一种化合物M是碳酸氢铵，既可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D。
8. 【答案】C
B．HCl的电子式为 ，B正确；C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶
【解析】根据图示，铁转化为亚铁离子，发生氧化反应，三氯乙烯C HCl 中C原子化合价为+1价，
2 3
乙烯中C原子化合价为-2价，C HCl 转化为C H 和Cl−，C HCl 发生还原反应；NO转化为NH，NO也
2 3 2 4 2 3
是发生还原反应。A．三氯乙烯C HCl 中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，处理后
体，C错误；D．Si原子的结构示意图为 ，D错误；故选B。 2 3
C HCl 转化为C H 和Cl−，C HCl 发生还原反应；NO转化为NH，NO也是发生还原反应，根据得失电
2 3 2 4 2 3
4. 【答案】C 子守恒，水体中含NO越多，三氯乙烯脱Cl的效果越差，故A错误；B．三氯乙烯C HCl 中C原子化合
2 3
【解析】A．加热氯化铵和消石灰混合固体制取氨气，为了防止水倒流引起试管底部炸裂，试管口应
价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1mol C HCl 脱去3mol氯原子转化为1mol C H 时，得到
2 3 2 4
向下倾斜，且氨气极易溶于水，倒置的漏斗可防止倒吸，故A正确；B．装置图中的稀硫酸从分液漏斗
6mol电子，再加上NO转化为NH，发生反应得到的电子，则得失电子总量大于6mol，所以产生的
中滴入锥形瓶，和固体碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．侯氏制碱法是向氨化的饱和
Fe2+的总量大于3mol，故B错误；C．用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体，增大了单位体积水
氯化钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到的晶体是碳酸氢钠，
体中小微粒ZVI的投入量，可以增大ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可加快水体
故C错误；D．蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，用玻璃棒不断搅拌，装置操作正确，故D正确；故选C。修复速率，故C正确；D．由示意图及N元素的化合价变化，NO发生反应的电极反应式为NO+10H+ 12. 【答案】A
+8e−=NH+3H O，故D错误；故选C。 【解析】A．CHCOONa溶液中存在质子守恒：c(OH−)=c(CHCOOH)+c(H+)，A错误；B．往该溶液中
2 3 3
9. 【答案】A 滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH−)＜c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(OH−)+c(CHCOO−)
3
【解析】A．植物油含碳碳双键能使溴的苯溶液褪色，故A正确；B．将NH HSO 加热分解，产生气
4 3
=c(Na+)+c(H+)，则可能出现c(Na+)＜c(CHCOO−)，B正确；C． ，水解常
3
体SO 和NH ，盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO 与BaCl 溶液不会反应产生白色沉淀，但将产生
2 3 2 2
的SO 和NH 通入BaCl 溶液中，SO 和NH 反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可与氯化钡反应生成亚硫
2 3 2 2 3
酸 钡 白 色 沉 淀 ， 故 B 错 误 ； C ． 向 Fe(NO ) 溶 液 中 加 入 过 量 HI 溶 液 发 生 反 应
3 3
数K 只与温度有关，温度不变，其值不变，则往该溶液中通入HCl气体， 保持
h
Fe(NO )+4HI=2H O+2I +Fe(NO)+NO↑，生成了二价铁，再滴加KSCN溶液溶液不会变红，而氧化性：
3 3 2 2 3 2
HNO>Fe3+>I ，故C错误；D．从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中然后加入MgCl 溶
3 2 2
不变，C正确；D．CHCOONa水解使溶液呈碱性，而水解是微弱的，NaOH是强碱，则相同温度下，该
3
液，产生白色沉淀，因过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，此白色沉淀可能是碳酸镁也可能是氢氧化
CHCOONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度，D正确；故选A。
3
镁，过氧化钠可能未变质，故D错误；答案为A。
13.【答案】C
10. 【答案】B
【解析】A．缩小容器体积，增大压强，平衡不移动，不能提高SiHCl 的转化率，故A错误；B．温度
3
【解析】由题给流程可知，向废催化剂中加入稀硫酸，硫化锌和四氧化三铁与稀硫酸反应得到硫酸
越高，反应速率越快，a对应温度为343K、b对应温度为323K，所以a、b点对应的反应速率大小关系：
锌、硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液，二氧化硅和硫化铜不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸锌、硫酸
v(a)>v(b)，故B错误；C．343K时，SiHCl 的平衡转化率为22%，
3
铁和硫酸亚铁的滤液1和含有二氧化硅和硫化铜的滤渣1；滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到
含有杂质的粗皓矾；向滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液，酸性条件下，硫化铜与过氧化氢反
应生成硫酸铜、硫沉淀和水，过滤得到含有硫酸铜的滤液2和含有硫和二氧化硅的滤渣2；滤液2经
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗胆矾。A．由分析可知，滤液1中含有铁离子，若选用硫氰化钾溶液和
新制的氯水检验亚铁离子，铁离子会干扰亚铁离子检验，故A错误；B．步骤①操作中，硫化锌与稀硫
，故C正确；D．如图示可知，a点所在的曲线反应速率快，对应温度高，
酸反应生成硫酸锌和硫化氢气体，硫化氢气体能与碱反应，可用碱液吸收，故B正确；C．由分析可知，
滤渣1含有与稀硫酸不反应的二氧化硅和硫化铜，滤渣2为硫和二氧化硅，故C错误；D．硫酸是高沸
SiHCl (g)平衡转化率大，说明升高温度平衡正向移动，所以2SiHCl (g) SiHCl(g)+SiCl (g)的正
3 3 2 2 4
点酸，则滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗胆矾时，不需要滴加稀硫酸防止硫酸铜水解，故D
反应为吸热反应，故D错误；选C。
错误；故选B。
14.【答案】D
11. 【答案】D
【解析】根据钠离子的流向可知b为电源负极，右侧为阴极区，a为电源正极，左侧为阳极区。A．与
【解析】A．配合物中Co2+价电子个数为7，价电子排布式为3d7，故A正确；B．由晶胞结构图可知，
b相连的极区为阴极区，根据题目所给信息可知该区域乙醛被还原为乙醇，A错误；B．阳极区乙醛被
氧化为乙酸，电极反应为：CHCHO+H O-2e−=CH COOH+2H+，产生氢离子，pH逐渐减小，B错误；C．
3 2 3
钴周围有6个O2−，配位数为6，故B正确；C．C点的原子处于体心，坐标参数为( )，故C正确； 根据B选项可知电解过程中会生成醋酸，根据题意可知阴极区会产生氢氧根，为防止氢氧根中和醋
酸，离子交换膜应为阳离子交换膜，C错误；D．电解过程中阴极上，水电离出的氢离子可能放电生成
氢气，发生反应2HO+2e−=H ↑+2OH−，D正确；综上所述答案为D。
2 2
15.【答案】D
D．此晶胞中O原子为6× =3，Ti原子为8× =1，Co原子为1，该物质的化学式为TiCoO ，故D错
3
【解析】A．在t℃时，Ag CrO 的K 为K (Ag CrO)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10−3)2×10−5=1×10−11，A正确；
2 4 sp sp 2 4
误；故选D。 B．在饱和溶液中加入KCrO(s)，c(CrO)增大，可使溶液由Y点到Z点，故B正确；C．在t ℃，
2 4Ag CrO(s)+2Cl−(aq) 2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K＝ × = 0.5cV×10−3mol，所以碘的含量为 ×100%=
2 4
0.635cV%。
=6.25×107，故C正确；D．在t℃时，开始产生AgCl沉淀时，c(Ag+)= =4×10−7mol/L，开始产
17.【答案】（1）升温(粉碎矿石、搅拌、增大硫酸浓度等) SiO
2
（2）FeTiO +6H+=Fe2++Ti4++3H O
3 2
（3）过滤
生Ag 2 CrO 4 沉淀时，[ =1×10−4mol/L，所以Cl−沉淀需要的c(Ag+)较小而先沉淀，故 （4）促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的TiO 2 沉淀 Ti(SO 4 ) 2 +2H 2 O=TiO 2 ↓+2H 2 SO 4
（5）Sc(HA )·xTBP+3NaOH Sc(OH) ↓+3NaHA +xTBP(或Sc(HA )·xTBP+6NaOH
D错误；故选D。 2 3 3 2 2 3
16.【答案】（1）蒸馏烧瓶 锥形瓶 Sc(OH) ↓+3Na A+xTBP+3HO)
3 2 2 2
（2）乙醚 34.5~44℃ （6）Sc O
2 3
（3）3I+6OH−=5I−+IO+3H O a 酸碱中和反应放热，使碘升华 取上层清液滴加稀硫酸，若 （7）4
2 2
没有紫黑色固体出现，则碘离子已经完全转化(或滴加AgNO 溶液，无黄色沉淀出现) 【解析】钛铁钪矿(主要成分有Sc O、FeTiO 、SiO 等)加入硫酸酸浸，根据后续流程可知过滤得到
3 2 3 3 2
（4）当滴入最后一滴NaSO 时，CCl 层由紫红色变为无色 0.635cV% 含有Fe2+、Sc3+、Ti4+等阳离子的溶液，SiO 难溶于硫酸，成为滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
2 2 3 4 2
【解析】本实验的目的是分离碘和CCl 4 及测定碘含量，由于四氯化碳的沸点高于碘的升华温度，所 洗涤、干燥得到FeSO 4 ·7H 2 O晶体，此时滤液中还有Sc3+、Ti4+等阳离子，加水加热促进Ti4+的水解形成
以直接蒸馏时得到四氯化碳中会有升华出来的碘，造成浪费，所以应选用沸点低于碘升华温度的萃取 TiO 沉淀，剩余酸液加入萃取剂萃取，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，加入NaOH溶液反萃取
2
剂如乙醚，然后再蒸馏；测定碘含量时，丙同学先用NaOH溶液进行反萃取，使碘在碱性环境中发生 过滤得到高纯度的钪的氢氧化物，加盐酸溶解，在加入草酸得到草酸钪晶体。(1)升温、粉碎矿石增大
歧化反应，得到含有I−和IO的水溶液，然后加入硫酸酸化使I−和IO反应得到碘的悬浊液，静置沉降 接触面积、搅拌、增大硫酸浓度等措施都可以提高酸浸速率；滤渣主要成分为难溶于硫酸的SiO；(2)
2
过滤得到碘单质；丁同学是利用Na 2 S 2 O 3 标准液来滴定碘单质的含量，Na 2 S 2 O 3 会将碘还原为易溶于水 根据后续流程可知酸浸时FeTiO 3 转化为Fe2+、Ti4+，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为
的碘离子，所以滴定终点时四氯化碳溶液会变无色。(1)蒸馏时一般需要酒精灯加热，蒸馏烧瓶盛放待 FeTiO +6H+=Fe2++Ti4++3H O；(3)从溶液中获取晶体一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
3 2
蒸馏液体，温度计测定馏分温度，直形冷凝管进行冷凝，接引管导流，锥形瓶承接蒸馏出来的液体，所 操作；(4)溶液中存在Ti4++2H O TiO +4H+，加水稀释降低氢离子的浓度，同时加热促进水解，使
2 2
以还需要的仪器为蒸馏烧瓶、锥形瓶；(2)为避免蒸馏时碘升华，所用萃取剂的沸点应低于碘的升华温 Ti4+水解趋于完全，得到更多的TiO 沉淀，化学方程式为Ti(SO )+2H O=
2 4 2 2
度，所以选用沸点为 34.5℃的乙醚作溶剂代替四氯化碳进行萃取，并用水浴加热控制温度在 TiO ↓+2H SO ；(5)根据题目所给信息可知萃取液中 Sc元素以Sc(HA )·xTBP的形式存在，加入
2 2 4 2 3
34.5~44℃之间；(3)①碘在NaOH溶液中发生歧化反应生成碘酸钠和碘化钠，根据电子守恒和元素守 NaOH溶液降低pH值，得到Sc(OH) 沉淀，结合元素守恒可知当NaOH少量时，化学方程式为
3
恒可得离子方程式为3I+6OH−=5I−+IO+3H O；②使用分液漏斗进行萃取，振荡和放气时应使分液的
2 2
Sc(HA )·xTBP+3NaOH Sc(OH) ↓+3NaHA +xTBP，当NaOH过量时为Sc(HA )·xTBP+6NaOH
下口漏斗朝斜上方，通过下口进行放气，故选a；③滴加硫酸时有碘单质生成，而硫酸和过量的NaOH 2 3 3 2 2 3
发生中和反应时会放出热量，使生成的碘单质升华，所以紫色蒸气出现；只要确定上层清液中没有碘
Sc(OH) ↓+3Na A+xTBP+3HO；(6)2.22g草酸钪晶体的物质的量为 =0.05mol，含有
离子则说其完全转化，所以可以取上层清液滴加稀硫酸，若没有紫黑色固体出现，则碘离子已经完全 3 2 2 2
转化；也可以利用硝酸银检验碘离子，具体操作为滴加AgNO 溶液，无黄色沉淀出现，则碘离子已经 0.1mol Sc，则0.69g固体中其他元素的质量为0.69g-0.1mol×45g/mol=0.24g，根据草酸钪晶体的组成
3
完全转化；(4)①到达滴定终点时碘单质被全部还原，四氯化碳中不再有碘单质，所以现象为：当滴入 可知加热过程中C元素会转化为CO，H元素转为为水蒸气，所以残留固体中应还有O元素，物质的
2
最后一滴NaSO 时，CCl 层由紫红色变为无色；②滴定时发生反应：2Na2S O+I =Na SO+2NaI，消
2 2 3 4 2 3 2 2 4 6
量为 =0.15mol，n(Sc)∶n(O)=0.1mol∶0.15mol=2∶3，所以固体成分化学式为 Sc O ；
2 3
耗的 NaSO 的物质的量为 cV×10−3mol，则从 =20g 海带中提取的碘单质的物质的量为
2 2 3
(7)0.1mol/L ScCl 溶液中 c(Sc3+)=0.1mol/L，Sc(OH) 的K 约为 1.0×10−31，则开始沉淀时 c(OH−)=
3 3 sp19.【答案】（1）甲苯 还原反应
mol/L=10−10mol/L，则此时c(H+)=10−4mol/L，pH=4。
（2）
18.【答案】（1）-399.7 向正反应方向
（2）② B
（3）bd
（3）温度过高，(NH )SO 分解，浓度减小或温度升高，氧气在溶液中的溶解度降低
4 2 3
（4） + → +HBr
（4）大于 大于
（5）15
【解析】I．(1)根据盖斯定律可知，由②×4-①可得反应CaO(s)+3CO(g)+SO (g) CaS(s)+3CO
2 2
(g)，故ΔH 3 =-47.3kJ·mol−1×4-(+210.5kJ·mol−1)=-399.7kJ·mol−1；该反应是气体物质的量减小的反应，则 （6）OCHCH 2 CH 2 CH 2 CHO HOCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH BrCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Br
平衡时，增大压强，此反应将向正反应方向移动；(2)由曲线I知，随着温度的升高，lgK减小，即K值减
小，则升温平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故曲线I代表反应②；反应①生成SO ，则
2
为减少SO 排放，应使反应①逆向移动，降低温度，增大压强，均可以使反应①平衡逆向移动，故本体
2
系适宜的反应条件是B；(3)当温度超过60℃时，(NH
4
)
2
SO
3
氧化速率下降的原因可能是温度过高，
(NH )SO 分解，浓度减小或温度升高，氧气在溶液中的溶解度降低；(NH )SO 溶液中NH离子水解
4 2 3 4 2 4
使溶液显酸性，且水解是微弱的，则离子浓度的大小关系为 ；II．
【解析】A的分子式是C H，由C的结构简式逆推，可知A是 ；F的分子式是C H O，由G
7 8 10 14
(4)①由图可知，升高温度，平衡时SO 的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，则
2
该反应的平衡常数K(100℃)大于K(300℃)；在500℃下，若反应进行至N点，此时，SO 的转化率比该
2
温度下平衡时SO 的转化率小，则反应正向进行，v 大于v ；②若反应一直保持在p压强条件下进行，
2 正 逆
的 结 构 简 式 逆 推 ， 可 知 F 是 ； H 和 反 应 生 成
M点时，平衡时SO 的转化率为50%，假设起始加入SO 、Cl 均为1mol，则可列出三段式(单位：mol)：
2 2 2
，逆推可知H是 。(1)A的分子式是C H，由C的
7 8
则 M 点 SO (g) 、 Cl(g) 、 SO Cl(g) 的 分 压 均 为 ， 则 M 点 的 分 压 平 衡 常 数
2 2 2 2
结构简式逆推，可知A是 ，名称是甲苯；反应⑤是 生成 ，分子中氢原子
。
数增多、氧原子数减少，所以反应类型是还原反应；(2)F的分子式是C H O，由G的结构简式逆推，
10 14可知F是 ；与4个不同原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，用星号(*)标出 －OOCH；符合条件的 的同分异构体有 、 、
中手性碳原子为 。(3)a．反应①是甲苯中甲基上的碳原子被氯原子代替，条
、 、 、 、 、 、
件为光照，故a错误；b． 的含氧官能团为酯基和醚键(圆圈标出)，故b
、 、 、 、 、 、
正确；c． 中标*号的碳原子通过单键与3个碳原子相连(圆圈标出)，不可能所有碳原子可
，共 15 种；核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。(6)根据
处于同一平面，故c错误；d．化合物 含有溴原子、羟基能发生取代反应，含有苯环能发生
和 发生取代反应生成 和HBr，可知 由 和
加成反应，含有溴原子能发生消去反应，故d正确；选bd；(4)反应⑦是 和 发生取代 BrCHCHCHCHCHBr合成，BrCHCHCHCHCHBr可由HOCH CHCHCHCHOH和HBr发生
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
取代反应制备，OCHCH CHCHCHO和氢气发生加成反应生成HOCH CHCHCHCHOH； 和
2 2 2 2 2 2 2 2
反 应 生 成 和 HBr ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 + →
OCHCH CHCHCHO 制 备 的 合 成 路 线 为 OCHCH CHCHO
2 2 2 2 2
+HBr；(5)i．苯的二元取代物； ii.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有HOCH CHCHCHOH BrCHCHCHCHBr 。
2 2 2 2 2 2 2 2
