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绝密 ★ 启用前 3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
2021 年普通高等学校招生全国统一考试
班级
姓名
化 学
准考证号
注意事项：
考场号 A．用图①所示装置可以除去NaCO 溶液中的CaCO 杂质
2 3 3
此卷只
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己
装订座不位密号封 B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
的姓名、考生号填写在答题卡上。
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
D．用装置④将SnCl 溶液蒸干制备SnCl 晶体
2 2
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．下列化学用语书写不正确的是
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ga 70 A．CO 的结构式是O=C=O
2
B． 按照系统命名法的名称：2－甲基丁烷
一、选择题：本题共16小题，其中1～10题，每小题2分，11～16题，每小题4分，共44分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
C．中子数为10的氧原子： O
1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素
D．CHCOOH的球棍模型：
3
B．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
C．“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关
5．下列物质性质与用途对应关系正确的是
D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用
性质 用途
2．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A SO 具有氧化性 漂白纸浆
2
A．30g SiO 晶体中含有的Si－O键数目为2N
2 A
B NaHCO 溶液呈弱碱性 中和过多的胃酸
3
B．4.6g Na完全与水反应，生成共价键0.3N
A
刻制铜制电路板时作为“腐蚀
C．101kPa、120℃时，7.8g C H 燃烧所得气体分子数一定为0.9N C FeCl 溶液呈酸性
6 6 A 3 液”
D．100mL 1mol·L−1 HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2N
A
D HF具有弱酸性 刻蚀玻璃液
9．下列说法不正确的是
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高
正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相 A．铝合金常用于制造飞机部件，常用电解氧化铝制备金属铝
等。下列说法正确的是
B．纯碱常用于清洗铁制品表面的油污
A．简单离子半径：Z>X>W
C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至红褐色可制备Fe(OH) 胶体
3
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z
D．钠着火后用干粉灭火器灭火
C．W与Z形成的化合物的水溶液显酸性
10．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
D．工业上常用电解W的熔融氯化物制取W的单质
7．利托那韦可用于新冠肺炎的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一。下列有关该物质
的说法正确的是
A．发生器中发生反应的离子方程式为2ClO+SO＝SO+2ClO
2 2
B．吸收塔中温度不宜过高，会导致HO 的分解
2 2
C．吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
A．1mol该物质能消耗6mol氢气
D．从“母液”中可回收的主要物质是NaSO
2 4
B．分子式为C H ONS
12 10 5 2
11．古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地
C．苯环上的一溴代物有4种(不含立体结构)
上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是
D．能发生加成反应，不能发生取代反应
A．硝酸钾用在黑火药中是利用了KNO 具有强氧化性，得到的还原产物为二氧化氮
3
8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
B．“煎炼而成”是蒸发浓缩结晶
选项 实验操作 实验现象 实验结论
C．灼烧硝酸钾火焰呈紫色，是硝酸钾的物理性质
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫 硝酸的还原产物
A 产生红棕色气体
酸的混合物中 为NO 2 D．可用重结晶的方法分离提纯KNO 3 、NaCl的混合物
将少量Fe(NO ) 试样加水溶解后，滴 Fe(NO ) 试样无法
B 3 2 溶液变成血红色 3 2 12．下图属于日本产业研究所和日本学术振兴会共同开发研究的大容量锂空气电池。下列说法正确
加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 确定是否变质
的是
2滴0.1mol·L−1 MgCl 2 溶液中滴加 先生成白色沉淀，后 K sp [Mg(OH) 2 ]>
C 2ml 1mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2
生成红褐色沉淀
滴0.1 mol·L−1 FeCl 溶液 K [Fe(OH) ]
3 sp 3
酸性KMnO 溶液褪
D 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加 4 产生了乙烯
色
热，产生的气体通入酸性KMnO 溶
4D．CO(g)+3H(g)=CH (g)+HO(g)的ΔH=-205.9kJ/mol
2 4 2
14．已知：某二元酸HXO 在水中电离分两步：HXO =H++HXO，HXO H++XO。常温下，在
2 4 2 4
20.00mL 0.01mol·L−1 NaHXO 溶液中滴加c mol·L−1 NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图
4
所示。下列说法不正确的是
A．充电时，a为阴极
B．放电时，b极附近pH减小
A．K =10−12时，该NaOH溶液的pH=10
w
C．放电时，在有机电解液中加入少量NaCl溶液，可提高导电性
B．E点溶液中2c(Na+)=3c(H XO )+3c(HXO)+3c(XO)
2 4
D．用此装置电解熔融CuSO ，当电路中转移0.2mol电子时，阳极析出铜单质6.4g
4
C．对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：c(Na+)>c(XO)=c(OH−)>c(HXO)>c(H+)
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
D．F点存在：c(OH−)+c(HXO)+2c(XO)>0.005mol/L
反应Ⅰ：CO(g)+4H(g)=CH (g)+2HO(g) ΔH=-164.7kJ/mol K
2 2 4 2 1 1
15．MgN 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过 CuO氧化NH 制得N ，然后与镁
3 2 3 2
反应Ⅱ：CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) ΔH=41.2kJ/mol K
2 2 2 2 2 反应得到MgN 。已知Mg+2NH ====Mg(NH)+H ，MgN 是一种浅黄色粉末，易水解。下列
3 2 3 2 2 2 3 2
反应Ⅲ：2CO(g)+2H(g)=CO (g)+CH (g) ΔH=-247.1kJ/mol K 说法错误的是
2 2 4 3 3
向恒压、密闭容器中通入1mol CO 和4mol H ，平衡时CH 、CO、CO 的物质的量随温度的变
2 2 4 2
化如图所示。下列说法正确的是
A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
A．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．装置D的作用只是干燥N
2
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有MgN
3 2
B．反应Ⅲ的平衡常数K=
3
16．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列
C．提高CO 转化为CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 有关说法正确的是
2 4(4)欲测定溶液A中Fe2+的含量，可用KMnO 标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四
4
种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是
（填字母序号）。判断滴定终点的依据是 。
A．TMNS增大了合成氨反应中N 的平衡转化率
2
B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨
C．用 N 进行合成反应，产物中只有 NH
2 3
18．（14分）用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe P及少量杂质)制备FePO ·2H O(磷酸铁)的工艺流程如下：
2 4 2
D．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N
2
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：共41分。
17．（14分）孔雀石主要成分含Cu (OH) CO，另含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料
2 2 3 (1)浸取的过程中，加快浸取的速率的方法有 （写出两项）
制备胆矾(CuSO ·5H O)及纳米材料G，流程图如下：
4 2
(2)操作X中用到的玻璃仪器为 。
(3)制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是 。
(4)“浸取”时，硝酸首先分解生成NO 和O ，O 将Fe P氧化。则浸取过程中Fe P与O 反应的
2 2 2 2 2 2
化学方程式为 。
(5)浸取过程中硝酸浓度不宜过高，温度过高有可能导致磷铁渣浸取速率降低，原因是
。
请回答下列问题：
(6)在pH范围为1~1.5时，随着pH的增大，制备流程产物中含铁量逐渐增大，其原因有可能为
(1)流程中试剂①为______，反应的离子方程式为 。
。写出制备流程中生成FePO ·2H O的离子方程式 。
4 2
(2)制备纳米材料过程中，先通入气体 (填E或F)，实验室制取F的化学反应方程式为 。
19．（13分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化
(3)已知：Cu (OH) CO+4HClO +9H O＝2Cu(ClO )·6HO+CO↑；HClO 是易挥发的发烟液体， 物成为人们关注的主要问题之一。
2 2 3 4 2 4 2 2 2 4
温度高于130℃易爆炸。向Cu (OH) CO 沉淀中滴加稍过量的HClO 小心搅拌，适度加热后得到蓝
2 2 3 4 I．(1)利用CH 催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
4
色Cu(ClO ) 溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是 。
4 2
①CH(g)+4NO (g) 4NO(g)+CO (g)+2HO(l) ΔH=-662kJ/mol
4 2 2 2
②CH (g)+2NO (g) N(g)+CO (g)+2HO(l) ΔH=-955kJ/mol
4 2 2 2 2则反应CH(g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+HO(l) ΔH=_________。
4 2 2 2
阳离子构成的化合物。氯代1－丁基－3－甲基咪唑离子液 可以与 混合形成离
II．利用NH 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH (g)
3 3
+6NO(g) 子液体； 也可以转化成其他离子液体，下图是 与 离子交换反应合
5N(g)+6HO(l) ΔH＜0
2 2
成离子液体 的流程：
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH )∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列
3
不能判断该反应达到平衡状态的是____________。
A．c(NH )∶c(NO)=2∶3
3
B．1mol N—H键断裂的同时，断裂1mol O—H键
C．容器内压强不变
(1)请画出基态Ga原子的价电子排布图___________；同周期元素中基态原子未成对电子数与硼
D．容器内混合气体的密度不变
（B）原子相同的有___________(填元素符号)。
(3)实验测得v =k ·c4(NH )·c6(NO)，v =k ·c5(N )（k 、k 为速率常数，只与温度有关）。
正 正 3 逆 逆 2 正 逆
(2) 中N原子的杂化方式为___________， 的空间构型为___________， 中
①达到平衡后，仅降低温度，k 增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k 增大的倍数。
正 逆
几种元素电负性由大到小的顺序为___________。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2mol CO和3mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化
率为80%，则k ︰k =_____L/mol（只需列表达式）。
正 逆
(3)已知分子中的大 键可以用 表示，其中m代表参与形成大 键的原子数，n代表大 键中
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电
极I上反应生成一种氧化物Y。 的电子数，则 中大 键可以表示为___________。
(4) 熔点为 ，则 的晶体类型为___________， 和 混合形成
离子液体的过程中会存在以下转化： ，请画出
的结构式___________。
(4)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极，该电极反应为______。
(5)某种 的晶胞结构如图所示，O2−以六方最密方式堆积， 在其八面体空隙中(注：未
(5)写出该电池反应的方程式______。
全部标出，如： 在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。
（二）选考题（共 15分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计
分。）
20．离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应
③苯环上只有两个取代基
(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以 E和乙醛为原料制备 的
合成路线__________。
①该晶胞中O2−的配位数为___________。
②已知氧离子半径为a cm，晶胞的高为b cm，N 代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
A
___________g·cm−3(用含 和N 的代数式表示)。
A
21．苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①CHCHO+CH COCH CHCH(OH)CH COCH (其中一种产物)。
3 3 3 3 2 3
②RCOCH +R COOR RCOCH COR +R OH
3 1 2 2 1 2
③烯醇式( )结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键
等)与其相连时变得较为稳定。
(1)写出化合物G中官能团的名称_________。
(2)写出化合物D(分子式C HO)的结构简式__________。
9 6 3
(3)写出反应④的化学方程式___________；反应⑤的化学方程式 。
(4)写出满足以下条件的化合物F的同分异构体有_______种。
①能发生银镜反应
