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热点强化 23 多曲线、多含义坐标系图像分析
解答复杂图像题应注意的几个要点
(1)复杂图像五看：一看面(坐标)，二看线(变化趋势)，三看点(起点、交点、终点)，四看辅
助线，五看量(数字计算)。如坐标表示的有c(M)、α(M)、lg c(M)、lg 、pM、lg 等，不同
符号表示的意义不同。
(2)pH：可以得出c(H＋)；通过比较溶质的物质的量浓度可判断是强电解质或弱电解质。
(3)交点：相交的两种物质的某量相等，常进行相互代换用于计算。
(4)pH＝7：常温下表示溶液显中性，此时，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常进行抵消。
(5)数据与浓度符号的转化：在坐标图中，标明了某种物质的量，一般要用标明的量进行分
析。
(6)守恒：元素守恒，电荷守恒，质子守恒。
1．(2020·山东，15改编)25 ℃时，某混合溶液中c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＝0.1 mol·L－
3 3
1，lg c(CHCOOH)、lg c(CHCOO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如下图所示。
3 3
K 为CHCOOH的电离常数，下列说法正确的是( )
a 3
A．O点时，c(CHCOOH)＝c(CHCOO－)
3 3
B．N点时，pH＝lg K
a
C．该体系中，c(CHCOOH)＝ mol·L－1
3
D．pH由7到14的变化过程中，CHCOO－的水解程度始终增大
3
2．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未
知浓度的二元酸HA溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V 的变化关
2 NaOH
系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]下列叙述正确的是( )
A．曲线①代表δ(H A)，曲线②代表δ(HA－)
2
B．HA溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
2
C．HA－的电离常数K＝1.0×10－2
a
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
3．(2022·浙江1月选考，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20 mL 0.4 mol·L－1
NaCO 溶液和40 mL 0.2 mol·L－1 NaHCO 溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH
2 3 3
计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是( )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴加盐
3 2 3
酸
B．当滴加盐酸的体积为V mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO＋
1
H＋===CO↑＋HO
2 2
C．根据pH－V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终
点
D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(H CO)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)
2 3 3 2 3
4．(2022·福建，10)氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有
关反应可表示为：
①2NH ＋3ClO－===N↑＋3Cl－＋3HO
3 2 2
②NH ＋4ClO－＋OH－===NO＋4Cl－＋2HO
3 2
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1 L 0.006 mol·L－1的氨水分别和不同量的NaClO混合，
测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．x 的数值为0.009
1
B．x>x 时，c(Cl－)＝4c(NO)
1
C．x>x 时，x越大，生成N 的量越少
1 2
D．x＝x 时，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
1
5．(2021·辽宁，15)用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL Na A溶液，溶液中HA、HA－、
2 2
A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数：δ(A2
－)＝]( )
A．HA的K 为10－10.25
2 a1
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H A)
2
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．c(Na A)＝0.200 0 mol·L－1
2
6．(2018·天津，6)LiH PO 是制备电池的重要原料。室温下，LiH PO 溶液的pH随c
2 4 2 4 初始
(H PO)的变化如图1所示，HPO 溶液中HPO的分布分数δ随pH的变化如图2所示。下列
2 3 4 2
有关LiH PO 溶液的叙述正确的是( )
2 4A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有HPO、HPO和PO
2
C．随c (H PO)增大，溶液的pH明显变小
初始 2
D．用浓度大于1 mol·L－1的HPO 溶液溶解LiCO ，当pH达到4.66时，HPO 几乎全部转
3 4 2 3 3 4
化为LiH PO
2 4
7．(2023·湖北，14)HL为某邻苯二酚类配体，其 pK ＝7.46，pK ＝12.4。常温下构建
2 a1 a2
Fe(Ⅲ)－HL溶液体系，其中c(Fe3＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，c(H L)＝5.0×10－3 mol·L－1。体
2 0 0 2
系中含 Fe 物种的组分分布系数 δ 与 pH 的关系如图所示，分布系数 δ(x)＝，已知 lg
2≈0.30，lg 3≈0.48。下列说法正确的是( )
A．当pH＝1时，体系中c(H L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)
2
B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－
C．L2－＋[FeL]＋[FeL ]－的平衡常数的lg K约为14
2
D．当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3 mol·L－1
