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微专题突破9 化学反应原理透视
一、选择题
1．（2025·江苏苏州市开学考）第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。
石墨烯属于
A．有机材料 B．无机非金属材料
C．金属材料 D．复合材料
2．（2025·江苏镇江市开学考）室温下通过下列实验探究HC O 的性质。已知K (HC O)＝
2 2 4 a1 2 2 4
5.6×10－2，K (HC O)＝1.5×10－4。
a2 2 2 4
实验1：配制25 mL 0.1 mol·L－1的HC O 溶液，测得溶液pH＝1.3
2 2 4
实验2：取等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液与实验1所配溶液混合(忽略体积变化)，溶液pH＝2.8
实验3：向实验2中溶液滴入过量Ba(OH) 溶液，出现白色沉淀
2
下列说法不正确的是
A．实验1所得溶液中：c(OH－)＋c(C O2－)＋c(HC O－)＜c(H＋)
2 4 2 4
B．实验2所得溶液中：c(HC O)＋c(HC O－)＋c(C O2－)＝0.05 mol·L－1
2 2 4 2 4 2 4
C．实验3中反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋HC O－＝BaC O↓＋HO
2 4 2 4 2
D．实验3反应后上层清液中：c(Ba2＋)•c(C O2－)＞K (BaC O)
2 4 sp 2 4
的
3．（2023·江苏南京市高三学期调研）用NaAlO 溶液制备Al O 过程如图所示。下列说法不正确
2 2 3
的是
A．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(CO2－)－c(HCO)
3 3 2 3
B．“反应”说明CO2－结合质子的能力强于AlO2－
3
C．“灼烧”时发生反应的∆S＞0
D．“电解”时阳极(惰性电极)的电极反应为：2HO－4e—＋4CO2－＝4HCO －＋O↑
2 3 3 2
4．（2024·南通市二模）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：K (HC O)＝5.6×10－2、K (HC O)＝1.5×10－4
a1 2 2 4 a2 2 2 4
下列说法不正确的是
A．pH＝2的HC O 溶液中：c(HC O)＜c(HC O－)
2 2 4 2 2 4 2 4
B．“酸化”后的溶液中：c(NH)＋2c(Fe2＋)＜2c(SO 2－)
4
C．可以用酸性KMnO 溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2＋
4
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
5．（2024·江苏省南通市三模）已知室温下，K [Fe(OH)]＝1.0×10－36，K [Ni(OH)]＝2×10－15，
sp 3 sp 2
K(HClO)＝3×10－8。用含少量Fe3＋的NiCl 酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
a 2微专题突破9 化学反应原理透视
A．0.1 mol·L－1 NaCO 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(HCO)
2 3 2 3
B．pH＝11的NaClO溶液中：c(HClO)＞c(ClO－)
C．“调pH”得到的上层清液中：＞10－28
D．“氧化”时主要发生反应：2ClO－＋2Ni2＋＋2OH－＝2NiOOH↓＋Cl↑＋HO
2 2
6．（2024·江苏南京市、盐城市一模）室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO 溶液制备
4
NiSO •6HO晶体的流程如下图所示。
4 2
已知K(HF)＝6.3×10－4，K (MgF )＝5.2×10－11，K [Mg(OH)]＝1.3×10－11。下列说法正确的是
a sp 2 sp 2
A．粗NiSO 溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SO 2－)
4 4
B．“沉铁”反应为：3Fe3＋＋Na＋＋2SO 2－＋6OH－＝NaFe (SO )(OH)↓
4 3 4 2 6
C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
D．“沉镁”后的滤液中：c(F－)＜2c(OH－)
7．（2024·江苏镇江市高三开学考）室温下，用氨水吸收燃煤烟气中SO 的流程如下图所示。若转
2
化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝c(HSO)＋c(HSO －)＋
2 3 3
c(SO 2－)。HSO 电离常数分别为K ＝1.3×10－2，K ＝6.3×10－7。
3 2 3 a1 a2
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水吸收SO ，c(总)＝0.05 mol·L－1溶液中：c(H＋)＋c(HSO －)＋c(HSO)＝c(OH
2 3 2 3
－)＋c(NH ·HO)
3 2
B．NH HSO 溶液中存在：c(H＋)•c(SO 2－)＞c(SO 2－)•c(OH－)
4 3 3 3
C．NH HSO 溶液氧化过程中：比值逐渐减小
4 3
D．向氧化后的溶液中加入过量Ba(OH) 充分反应过滤，所得滤液中：c(Ba2＋)•c(SO 2－)＜
2 4
K (BaSO)
sp 4
8．（2024·淮安市高三上学期开学考）室温下，用FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所示。已知：
4 3
K (NH ·HO)＝1.0×10－14，K (HCO)＝4.5×10－7，K (HCO)＝4.7×10－11，K [Fe(OH)]＝8.0×10－16，
b 3 2 a1 2 3 a2 2 3 sp 2
K (FeCO)＝3.1×10－11。下列说法正确的是
a2 3
A．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中：c(NH ·HO)＞c(HCO)
4 3 3 2 2 3
B．(NH )SO 溶液中：c(H＋)＝2c(NH ·HO)＋c(OH－)
4 2 4 3 2
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找C．制备FeCO 的离子方程式为：Fe2＋＋NH ·HO＋HCO －＝FeCO↓＋NH＋HO
3 3 2 3 3 2
D．c(Fe2＋)＝0.08 mol·L－1时，应控制pH≤8
9．（2024·江苏南京市盐城市一模）室温下，用含少量Ca2＋的FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所
4 3
示。已知：K (CaF )＝5.3×10－9，K(HF)＝6.3×10－4，K (HCO)＝4.5×10－7、K (HCO)＝4.7×10－11。
sp 2 a a1 2 3 a2 2 3
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1 NH F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH ·HO)
4 3 2
B．“除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)＜
C．pH＝10的氨水－NH HCO 溶液：c(CO2－)＜c(HCO －)
4 3 3 3
D．“沉铁”反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCO －＝FeCO↓＋CO↑＋HO
3 3 2 2
10．（2024·南京市二模）以磷石膏(含CaSO 和少量SiO 等)为原料制备轻质CaCO 的部分流程如
4 2 3
图所示。室温下，K (HCO)＝4.5×10－7，K (HCO)＝4.7×10－11，K (NH ·HO)＝1.8×10－5。
a1 2 3 a2 2 3 b 3 2
下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH )CO 溶液中：2c(CO2－)＜c(NH)
4 2 3 3
B．室温下，pH＝6的NH Cl溶液中：c(NH ·HO)＝9.9×10－7 mol·L－1
4 3 2
C．“转化”后的清液中一定存在≥
D．“浸取”发生反应CaO＋2NH＝Ca2＋＋2NH ↑＋HO
3 2
11．（2025·河北省沧州市10月月考）室温下，NaCO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的
2 3
关系如图1，Mg(OH)、MgCO 的饱和溶液中lg[c(Mg2＋)]与pH变化的关系如图2，下列说法错误的是
2 3
A．室温下，HCO 的电离常数K ＝10－6.37，K ＝10－10.25
2 3 a1 a2
B．c(HCO)＝c(CO2－)时，pH＝8.31
2 3 3
C．由图2，pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－3时，无沉淀生成
D．由图1和图2，pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1时，存在反应Mg2＋＋2HCO －＝MgCO ↓＋CO↑＋
3 3 2
HO
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二、填空题
12．（2024·南通市海安市高三上学期开学考）已知：i．K [Cu(OH)]＝2×10—20；Cu2＋＋
sp 2
4NH ·HO [Cu(NH )]2＋＋4HO ∆H＜0 K＝2×1013。
3 2 3 4 2
反应Cu(OH)＋4NH ·HO [Cu(NH )]2＋＋2OH－＋4HO的平衡常数K 的数值为__________。
2 3 2 3 4 2 1
13．（2024·南通市如皋二模）实验室从电解铜阳极泥（含Cu、Au、Ag Se、Cu Se等）中提取硒及
2 2
银、金等贵金属，过程如下：
“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：Ag SeO＋2H＋＋2Cl－ HSeO＋
2 3 2 3
2AgCl，该反应平衡常数K＝_____________。[已知K (Ag SeO)＝1.0×10－15，K (AgCl)＝2.0×10－10，
sp 2 3 sp
K (HSeO)＝3.0×10－3，K (HSeO)＝2.0×10－8]
a1 2 3 a2 2 3
14．（2024·徐州上学期期中）②锰元素浸出时，发生反应：MnS(s)＋2H＋(aq) Mn2＋(aq)＋
HS(aq) ， 其 平 衡 常 数 K 与 K (MnS) 、 K (HS) 、 K (HS) 的 代 数 关 系 式 为 K ＝
2 sp a1 2 a2 2
____________________________。
15．（2024·连云港上学期调研一）镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含
少量NiO、Fe O 和Al O)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。
2 3 2 3
已知①常温时K [Fe(OH)]＝4.0×10－38，K [Al(OH)]＝1.0×10－33，K [Ni(OH)]＝2.0×10－15，溶液
sp 3 sp 3 sp 2
中离子的浓度小于1.0×10－6可认为已除尽。
②NiC O•2HO难溶于水。
2 4 2
（1）“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有_________________________、
_______________________________________。
（2）“浸取”后，测得溶液中Fe3＋、Al3＋和Ni2＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1
和0.2 mol·L－1，则“除铝铁”时应控制溶液的pH范围为_______________________(设加入氨水时溶液
体积不发生变化)。
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
