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第一篇 化学基本概念
微练 6 离子方程式正误判断
离子方程式的书写及正误判断是每年高考的热点，高考再现率为 100%。在高考试题中，题目选材主
要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉
淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合
电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四
是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
且增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机
物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
【例1】(2022•全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或
NO ，反应的离子方程式为4H++2NO2 +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，
2 3 2 2 3 2
A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨
3
水的碱性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
3
+3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生
3 2 3 4
成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2-
3
+H O+CO=H SiO↓+CO 2- (CO 少量)或SiO2- +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO- (CO 过量)，C错误；D项，
2 2 2 3 3 2 3 2 2 2 3 3 2
将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 电离
2 4 4 2 4 4出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 2-反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方
2 4 4 4 4
程为为Ba2++2OH-+2H++SO2- =BaSO ↓+2H O，D正确；故选D。
4 4 2
【例2】(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO2-+2H+= H SiO↓
2 3 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO
2 3 2 3 2 2 3 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O
2 2 7 3 2 2 7 3 2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br +OH-= Br-+ BrO-+H+
2
【答案】D
【解析】A项，盐酸中滴加NaSiO 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO2-
2 3 3
+2H+= H SiO↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，NaCO 溶液中通入过量SO 发生离子反应
2 3 2 3 2
生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO，B正确；C项，乙醇
3 2 2 3 2
与KCr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr O2- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为
2 2 7 2 7
3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
3 2 2 7 3 2
NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br +2OH-= Br-+ BrO-+H O，D不正确。
2 2
故选D。
【例3】(2022•湖南选择性考试)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl 通入冷的 NaOH溶液：Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O
2 2 2
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋
4 2 2 2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
【答案】AC
【解析】A项，Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
2
Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO -的原理是IO -在酸性
2 2 3 3
条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B
2
不正确；C项，HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方
2 2 4 2 2
程式为2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋，C正确；D项，NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发
2 2 2 3 3 2
生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为
3 2
2HCO -+Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO 2-+2H O，D不正确；故选AC。
3 3 3 21．(2023届·安徽省江淮十校高三第一次联考)下列离子方程式对事实的表述正确的是( )
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2H O
3 2
B．向NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O= SO 2-+Cl-+2H+
2 2 2 4
C．向重水中加入NaO：NaO+2H 18O=4Na++4OH-+18O↑
2 2 2 2 2 2
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：SO2-+2H+=SO↑+S↓+H O
2 3 2 2
【答案】D
【解析】A项，稀HNO 少量，还原性：I-＞Fe2+，应该I-先反应，反应离子方程式为2NO -+6I-
3 3
+8H+=3I +NO↑+4H O，A错误；B项，SO 少量，ClO-过量，H+与ClO-不共存，则反应离子方程式为3ClO-
2 2 2
+SO+H O= SO 2-+Cl-+2HClO，B错误；C项，NaO 发生歧化反应，O 中的O来自于NaO，则18O 应在
2 2 4 2 2 2 2 2
OH-中，C错误；D项，向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式为SO2-
2 3
+2H+=SO↑+S↓+H O，D正确；故选D。
2 2
2．(2023届·辽宁省名校联盟高三9月联合考试)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．乙醇与酸性KCrO 溶液反应：3CHCHOH+2CrO2-+16H+=3CH COOH+4Cr3++11H O
2 2 7 3 2 2 7 3 2
B．将少量SO 通入NaClO溶液：3ClO-+SO+H O= SO 2-+Cl-+2HClO
2 2 2 4
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al +2OH-+2H O=2[Al(OH)]-+3H ↑
2 4 2
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】D
【解析】A项，乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为
3CHCHOH+2CrO2-+16H+=3CH COOH+4Cr3++11H O，故A正确；B项，少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反
3 2 2 7 3 2
应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO-+SO+H O= SO 2-+Cl-+2HClO，故B正确；C
2 2 4
项，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al +2OH-+2H O=2[Al(OH)]-
2 4
+3H ↑，故C正确；D项，氯化铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和盐酸，反应的离子方程式为Cu2+
2
+H S=CuS↓+2H+，故D错误；故选D。
2
3．(2023届·河南省重点高中高三9月联考)能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．铜和稀硝酸反应：Cu +2NO -+4H+=3Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：2MnO-+5SO+2H O= 5SO 2-+2Mn2++4H+
4 2 2 4
C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2Ba2++3OH-+Al3++2SO2-=Al(OH)↓+2BaSO↓
4 3 4
D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb+SO2--2e-=PbSO
4 4
【答案】B
【解析】A项，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu +2NO -
3
+8H+=3Cu2++2NO↑+4H O，故A错误；B项，酸性高锰酸钾溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钾、硫酸锰、
2
硫酸和水，反应的离子方程式为2MnO-+5SO+2H O= 5SO 2-+2Mn2++4H+，故B正确；C项，氢氧化钡溶液
4 2 2 4
中与少量明矾溶液反应偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-=AlO -
4 2
+2BaSO↓+2H O，故C错误；D项，铅酸蓄电池正极为二氧化铅，充电时，在水分子作用下硫酸铅在阳极
4 2
失去电子发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式为PbSO +2H O-2e-=PbO+4H++SO2-，故D错误；故选
4 2 2 4
B。
4．(2023届·江西省五市九校高三第一次联考)下列离子反应方程式正确的是( )
A．NH HCO 稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO -+OH﹣= CO2-+H O
4 3 3 3 2
B．100 mL1 mol·L-1溴化亚铁溶液中通入2.24 LCl (标准状况下)：Fe2++2Br-+2Cl=Fe3++Br +4Cl-
2 2 2
C．向FeSO 溶液中加入NH HCO 溶液得到FeCO 沉淀：Fe2++2 HCO -=FeCO ↓+CO ↑+H O
4 4 3 3 3 3 2 2
D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH) 溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3 SO 2-
2 4
+3Ba2++6OH-=3BaSO ↓+2Al(OH) ↓
4 3
【答案】C【解析】A项，NH HCO 电离产生的阳离子、阴离子都与KOH反应，该反应的离子方程式应该为：
4 3
NH ++HCO-+2OH﹣=CO 2-+H O+NH ∙HO，A错误；B项，2.24 LCl (标准状况下)的物质的量是0.1 mol。
4 3 3 2 3 2 2
100 mL1 mol·L-1 FeBr 溶液中溶质的物质的量是0.1 mol，FeBr 的阳离子Fe2+、阴离子Br-都具有还原性，
2 2
它们都可以与Cl 发生反应，由于还原性：Fe2+＞Br-，所以Fe2+先发生反应，2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，0.1 mol
2 2
Fe2+反应消耗0.05 mol Cl ，剩余0.05 mol Cl 再与Br-发生反应：2Br-+Cl=Br +2Cl-，0.05 mol Cl 反应消耗
2 2 2 2 2
0.1 mol Br-，故反应的总离子方程式应该为：2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3++Br +4Cl-，B错误；C项，向FeSO 溶液
2 2 4
中加入NH HCO 溶液，反应得到FeCO 沉淀、(NH )SO 、HO、CO 气体，反应的离子方程式为：Fe2++2
4 3 3 4 2 4 2 2
HCO -=FeCO ↓+CO ↑+H O，C正确；D项，向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH) 溶液，至沉淀质量最大时，反
3 3 2 2 2
应产生BaSO、KAlO 、HO，反应的离子方程式为：Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO ↓+ Al O -+2H O，D
4 2 2 4 4 2 2
错误；故选C。
5．(2023届·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)下列实验操作对应的离子方程式书写正确
的是( )
A．将少量SO 通入NaClO溶液中：ClO-+SO+H O= SO 2-+Cl-+2H+
2 2 2 4
B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO(s)+ CO 2-(aq)=CaCO (s)+SO 2-(aq)
4 3 3 4
C．将四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe O+8H+= Fe2++2Fe3++4H O
3 4 2
D．向NaAlO 溶液中加入NaHCO ：AlO-+HCO-+H O= Al(OH) ↓+CO ↑
2 3 2 3 2 3 2
【答案】B
【解析】A项，SO 具有还原性，NaClO具有强氧化性，SO 与NaClO发生氧化还原反应，该反应的
2 2
离子方程式应该为：3ClO-+SO+H O= SO 2-+Cl-+2HClO，A错误；B项，用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，水
2 2 4
垢中微溶的CaSO 转化为难溶的CaCO ，反应的离子方程式为CaSO(s)+ CO 2-(aq)=CaCO (s)+SO 2-(aq)，B
4 3 4 3 3 4
正确；C项，Fe O 中Fe元素既有+2价，也有+3价，+2价的Fe2+具有还原性，稀HNO 具有氧化性，两者
3 4 3
发生氧化还原反应，该反应的离子方程式应该为3Fe O+NO-+28H+=9Fe3++NO↑+14H O，C错误；D项，向
3 4 3 2
NaAlO 溶液中加入NaHCO ，二者反应生成Al(OH) 沉淀和NaCO，该反应的离子方程式应该为：AlO-
2 3 3 2 3 2
+HCO-+H O= Al(OH) ↓+CO 2-，D错误；故选B。
3 2 3 3
6．(2023届·河南省九师联盟高三开学考试)下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是( )
A．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
B．等浓度等体积的NaAlO 溶液和HCl溶液混合：AlO-+4H+= Al3++2H O
2 2 2
C．将SO 通入FeCl 溶液中：SO +2Fe3++2H O=2Fe2++SO2-+4H+
2 3 2 2 4
D．少量CO 通入NaClO溶液中：CO+2ClO-+H O=2HClO+CO 2-
2 2 2 3
【答案】C
【解析】A项，反应应该生成HSiO，A错误；B项，等浓度等体积的NaAlO 溶液和HCl溶液混合得
2 3 2到氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：AlO-+H++H O= Al(OH) ↓，B错误；C项，将SO 通入FeCl 溶液中，
2 2 3 2 3
反应方程式为：SO +2FeCl+2H O=2FeCl+H SO +2 HCl，故该反应的离子方程式为SO +2Fe3++2H O=2Fe2+
2 3 2 2 2 4 2 2
+SO2-+4H+，C正确；D项，由于HClO的酸性介于HCO 和HCO -之间，故反应应该生成HCO -，D错误；
4 2 3 3 3
故选C。
7．(2023届·河南省十所名校毕业班尖子生高三第一次联考)下列操作所涉及的离子方程式正确的是(
)
A．向AgCl浊液中通入HS气体：2AgCl+S2-=AgS+2Cl-
2 2
B．向酸性Fe(NO ) 溶液中加入足量铜粉：3Cu +2NO -+8H+=3Cu2++2NO↑+4H O
3 3 3 2
C．向NaAlO 溶液中通入过量CO：AlO-+4CO +2H O=Al3++4HCO-
2 2 2 2 2 3
D．用 水溶液吸收溴蒸气：Br+SO+2H O=4H++2Br-+SO2-
2 2 2 4
【答案】D
【解析】A项，向AgCl浊液中通入HS气体，发生沉淀的转化，生成更难溶的AgS沉淀，其中HS
2 2 2
是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：2AgCl+H S=AgS+2H++2Cl-，故A项错误；B项，由于向体系
2 2
中加入足量的铜粉，除了发生反应3Cu +2NO -+8H+=3Cu2++2NO↑+4H O，Fe3+也能与Cu反应，故B项错误；
3 2
C项，向NaAlO 溶液中通入过量CO，生成Al(OH) 沉淀，正确的离子方程式为：AlO-
2 2 3 2
+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO-，故C项错误；D项，用SO 水溶液吸收溴蒸气，发生氧化还原反应，生成
2 2 3 3 2
两种强酸，离子方程式为：Br+SO+2H O=4H++2Br-+SO2-，故D项正确；故选D。
2 2 2 4
8．(2022·湖北省鄂东南省级示范高中教育改革联盟学校高三模拟预测)下列过程中的化学反应，相应
的离子方程式正确是( )
A．硫酸铁溶液刻蚀铜电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl+I-+3H O=6C1-+IO -+6H+
2 2 3
C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu+H O+4NH+H O=[Cu(NH )]2++2OH-+4H O
2 2 3 2 3 4 2
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C O2-+2MnO-+16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 4 4 2 2
【答案】C
【解析】A项，硫酸铁溶液刻蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误；B项，I 遇湿润的淀粉碘
2
化钾试纸变蓝，B项错误；C项，金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu+H O+4NH·H O=[Cu(NH )]2+
2 2 3 2 3 4
+2OH-+4H O，C项正确；D项，草酸是弱酸，不能拆，D项错误。故选C。
2
9．(2022·广东省汕头市三模)化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子
方程式书写正确的是( )
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH 和CO：NH +H O+CO=HCO-+NH+
3 2 3 2 2 3 4B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO -+ Ca2++OH-= CaCO↓+H O
3 3 2
C．同物质的量浓度同体积的NH HSO 溶液与↓溶液混合：HSO -+OH-=SO2-+H O
4 4 4 4 2
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO 2-+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2HSO -
3 2 2 4 3
【答案】D
【解析】A项，向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH 和CO：NH +H O+CO+ Na+= NaHCO -
3 2 3 2 2 3
↓+NH+，A项错误；B项，石灰水少量，以Ca(OH) 的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：
4 2
2HCO -+ Ca2++2OH-= CaCO↓+CO 2-+2H O，B项错误；C项，NH HSO 中能与OH-反应的离子为NH +和
3 3 3 2 4 4 4
H+，当NH HSO 与NaOH1：1混合时，H+与OH-先反应，故离子方程式为：H++OH-= H O，C项错误；D
4 4 2
项，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，SO 2-会与Cl 发生氧化还原反应，同时过量的SO 2-还会与生成的H+反
3 2 3
应生成HSO -，故离子方程式为：3SO 2-+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2HSO -，D项正确；故选D。
3 3 2 2 4 3
10．(2022·天津市二模)对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是( )
A．双氧水长期放置： 2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
B．向NH Al(SO) 溶液滴入过量NaOH溶液：NH ++Al3++5OH-= AlO -+ NH ·H O + NH ·H O+2HO
4 4 2 4 2 3 2 3 2 2
C．将HC O 溶液滴入酸性KMnO 溶液：5C O2-+2MnO-+16H+=2 Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 4 4 2 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO 气体：2ClO-+SO+H O=2HClO+SO 2-
2 2 2 3
【答案】B
【解析】A项，双氧水长期放置会缓慢分解生成氧气，不需要催化剂：2HO=2HO+O↑，A错误；B
2 2 2 2
项，向NH Al(SO) 溶液滴入过量NaOH溶液生成一水合氨、偏铝酸钠、硫酸钠和水：NH ++Al3++5OH-=
4 4 2 4
AlO -+ NH ·H O + NH ·H O+2HO，B正确；C项，草酸难电离，将HC O 溶液滴入酸性KMnO 溶液：
2 3 2 3 2 2 2 2 4 4
5HC O+2MnO-+6H+=2 Mn2++10CO ↑+8H O，C错误；D项，向次氯酸钙溶液中通入少量SO 气体发生氧
2 2 4 4 2 2 2
化还原反应：3ClO-+SO+H O=2HClO+Cl-+SO2-，D错误；故选B。
2 2 4
11．(2022·重庆市西南大学附中三模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaAlO 溶液中通入过量CO 制Al(OH) ：AlO-+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO-
2 2 3 2 2 2 3 3
B．将Na单质放入HO中：Na+HO=Na++H ↑+OH-
2 2 2
C．Cr(OH) 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和HO 制NaCrO ：2Cr3++3H O+10OH-=2CrO -+8H O
3 2 2 2 4 2 2 4 2
D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+ Cl↑+H ↑
2 2
【答案】A
【解析】A项，过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，向NaAlO 溶液中通入过量CO：AlO-
2 2 2
+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO-，故A正确；B项，将Na单质放入HO中离子方程式为：2Na+2HO=2Na+
2 2 3 3 2 2
+H ↑+2OH-，故B错误；C项，Cr(OH) 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和HO 离子方程式为NaCrO ：2
2 3 2 2 2 4Cr(OH) +3H O+4OH-=2CrO -+8H O，故C错误；D项，用惰性电极电解NaCl溶液离子方程式：2Cl-+2H O
3 2 2 4 2 2
Cl↑+H ↑+2OH-，故D错误；故选A。
2 2
12．(2022·广东省广州市二模)下列反应方程式书写正确的是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．呼吸面具中NaO 和CO 反应：NaO+CO =Na CO+O
2 2 2 2 2 2 2 3 2
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO：Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-(aq)+CaSO (s) CaCO (s)+SO 2-(aq)
3 4 3 4
【答案】D
【解析】A项，盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，Fe+2H+=Fe2++H ↑，A错误；B项，
2
NaO 和CO 反应生成碳酸钠和氧气，反应要配平：2NaO+2CO =2Na CO+O ，B错误；C项，向次氯酸
2 2 2 2 2 2 2 3 2
钙溶液通入过量CO 反应会生成碳酸氢钙和次氯酸：Ca(ClO) +2CO +H O=Ca(HCO )+2HClO，C错误；D
2 2 2 2 3 2
项，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀会转化为碳酸钙沉淀：CO2- (aq)+CaSO (s)
3 4
CaCO (S)+SO 2-(aq)，D正确；故选D。
3 4
13．(2022·北京市通州区一模)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4Na+O=2Na O
2 2
B．将CO 通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO +H O→2 +Na CO
2 2 2 2 3
C．向AlCl 溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3NH ·H O= Al(OH) ↓+3NH+
3 3 2 3 4
D．向AgCl悬浊液中滴加 溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
【答案】B
【解析】A项，钠的还原性强，能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，所以新切开的钠的光亮表面
在空气中很快变暗，反应的方程式为4Na+O=2Na O，故A正确；B项，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成
2 2
苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为 +CO +H O→ +NaHCO ，故B错误；C项，
2 2 3
氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH ·H O=
3 2
Al(OH) ↓+3NH+，故C正确；D项，氯化银的溶度积小于碘化银，向氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液产生
3 4
黄色沉淀的反应为氯化银与碘化钾溶液反应生成碘化银和氯化钾，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)，故D正确；故选B。
14．(2022·甘肃省高三第二次高考诊断考试)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的
是( )A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2HO=Na++2OH-+H ↑
2 2
B．硫酸酸化的淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O +4H+=2I +2H O
2 2 2
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：SO2-+2H+=2SO↑+S↓+H O
2 3 2 2
D．向含氯化铁的氧化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3HO=2Fe(OH) ↓+3Mg2+
2 3
【答案】A
【解析】A项，向稀盐酸中加入少量钠粒，钠和HCl电离的氢离子反应，2Na+2H+=2Na++H ↑，A错误；
2
B项，硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，B正确；C项，
硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，C正确；D项，向含
氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+的水解平衡正向移动生成
Fe(OH) 沉淀，该离子方程式正确，D正确；故选A。
3
15．(2022·北京市顺义区二模)下列解释事实的方程式正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO2-+Ba2++OH－=
4
BaSO+H O
4 2
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO NO H＞0
2 2 4
【答案】B △
【解析】A项，向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅，铁变为亚铁离子：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，
故A错误；B项，向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀CuS生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)
CuS(s)+ Zn2+(aq)，故B正确；C项，向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近
于0，说明两者恰好完全反应完：2H++SO2-+Ba2++2OH－= BaSO+2H O，故C错误；D项，装有二氧化氮
4 4 2
和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅，说明平衡逆向移动，则降低温度，逆向是吸热反
应，则得出：2NO NO H＜0，故D错误。故选B。
2 2 4
16．(2022·辽宁省丹东市一△模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和食盐水与Ag SO 固体反应：2Cl-(aq)+Ag SO (s) 2AgCl(s)+ SO 2- (aq)
2 4 2 4 4
B．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+=Cu2++H
2
O⇌
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO 溶液：Fe2++ClO-+2H+=Fe3++Cl-+H O
4 2
D．NaSO 溶液中加入足量稀硝酸：SO2-+2H+=S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 3 2 2
【答案】A
【解析】A项，饱和食盐水与Ag SO 固体发生沉淀转化，2Cl-(aq)+Ag SO (s) 2AgCl(s)+ SO 2- (aq)，
2 4 2 4 4
故A正确；B项，铜锈的成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸处理铜器表面的铜锈，离子⇌方程式为Cu (OH) CO+4H+=2Cu2++3H O+CO↑，故B错误；C项，NaClO溶液中滴入少量FeSO 溶液，Fe2+被氧化
2 2 3 2 2 4
为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H O，故C错误；D项，硝酸具有强氧化性，
2
NaSO 溶液中加入足量稀硝酸，反应的离子方程式为3 S O2-+2H++8NO-=6 SO 2-+8NO↑+HO，故D错误；
2 2 3 2 3 3 4 2
故选A。
17．(2022·广东省梅州市二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离
子方程式正确的是( )
A．过量SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO +OH- =HSO -
2 2 3
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO2-+2H+=CO ↑ +H O
3 2 2
C．CO 通入饱和NaCO 溶液中出现浑浊现象：CO +H O + CO 2-= 2HCO -
2 2 3 2 2 3 3
D．铁钉浸泡在CuSO 溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
4
【答案】A
【解析】A项，二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO 与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪
2
去，其离子方程式为SO +OH- = HSO -，故A正确；B项，大理石与盐酸接触，发生反应生成CaCl 、CO
2 3 2 2
和HO，由于CaCO 难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO +2H+=Ca2+
2 3 3
+CO ↑+H O，故B错误；C项，CO 通入饱和NaCO 溶液中，二者发生反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢
2 2 2 2 3
钠溶解度比碳酸钠小，则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO +H O +2Na++ CO2-
2 2 3
=2NaHCO↓，故C错误；D项，铁钉浸泡在CuSO 溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发
3 4
生置换反应，即Fe与CuSO 发生反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
4
故选A。
18．(2022·湖南省岳阳市教育科学技术研究院一模)下列过程中的离子反应方程式正确的是( )
A．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO 的反应：Ca2++2ClO-+H O+SO =CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
B．铅蓄电池(H SO 作电解质溶液)放电时正极上的反应：PbO +2e-+4H+=Pb2++2H O
2 4 2 2
C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO )：OH-+HCO-+Ca2+=CaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热： +2OH-→CHCOO-+[
3
]-+H O
2
【答案】C
【解析】A项，少量SO 和Ca(ClO) 溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H O+SO =CaSO ↓+Cl-
2 2 2 2 4
+2HClO，A项错误；B项，铅蓄电池(H SO 作电解质溶液)放电时，正极的电极反应式为PbO +2e-+ SO 2-
2 4 2 4
+4H+=PbSO+2H O，B项错误；C项，NaOH溶液中加入足量Ca(HCO )，反应的离子方程式为OH-+HCO-
4 2 3 2 3
+Ca2+=CaCO ↓+H O，C项正确；D项，醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方
3 2程式为 +OH-→CHCOO-+ ，D项错误；故选C。
3
19．(2022·浙江省五校高三联考)下列离子方程式正确的是( )
A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
3
B．(NH )Fe(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO2-+2Ba2++2OH-
4 2 4 2 2 4
=2BaSO ↓+Fe(OH) ↓
4 2
C．新制氯水中加入少量CaCO ：2Cl+H O+CaCO =Ca2++2Cl-+CO ↑+2HClO
3 2 2 3 2
D．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：Ca2++ClO-+SO+H O=CaSO↓+Cl-+2H+
2 2 2 2 4
【答案】C
【解析】A项，Fe(SCN) 不能拆，离子方程式应为Fe(SCN) +3OH-=Fe(OH) ↓+3SCN-，A项错误；B项，
3 3 3
Fe2+完全反应需要1molBa(OH) ，离子方程式为Fe2++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+Fe(OH) ↓，B项错误；C项，
2 4 4 2
Cl 与水发生可逆反应产生HCl和HClO，加入CaCO 与HCl反应促进平衡正向移动，C项正确；D项，由
2 3
于SO 少量，ClO-剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+SO+H O=CaSO↓+Cl-+ HClO+
2 2 2 4
H+，D项错误；故选C。
20．(2022·浙江省杭州二中、温州中学、金华一中高三选考模拟)下列有关离子方程式不正确的是
( )
A．1L 1molL-1的硫酸铝铵溶液中滴加1L 4molL-1的氢氧化钠溶液：NH ++Al3++4OH-
4
=Al(OH) ↓+NH H⋅ O ⋅
3 3 2
B．少量M⋅g(OH)
2
溶于足量浓NH
4
Cl溶液：Mg(OH)
2
+2 NH
4
+=Mg2++2NH
3
H
2
O
C．往二元弱酸亚磷酸(H
3
PO
3
)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H
3
PO
3
+2OH-=⋅HPO
3
2-+2H
2
O
D．丙烯醛(CH=CHCHO)与足量溴水反应：CH=CHCHO+Br+H O→CH =CHCOOH+2H++2Br-
2 2 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，1L 1molL-1的硫酸铝铵溶液中含有1mol NH Al(SO )，即该溶液中含有1mol NH +和
4 4 2 4
1mol Al3+，1L 4molL-1的氢氧⋅化钠溶液中含有4mol NaOH，即该溶液中含有4mol OH-，向硫酸铝铵溶液中
滴加氢氧化钠溶液，⋅ 1mol Al3+先消耗3mol OH-，1mol NH +再消耗1mol OH-，故该反应的离子方程式为
4
NH ++Al3++4OH-=Al(OH) ↓+NH HO，A正确；B项，少量Mg(OH) 可溶于足量浓NH Cl溶液，生成
4 3 3 2 2 4
Mg2+和NH HO，该反应的离子⋅方程式为Mg(OH) +2 NH +=Mg2++2NH HO，B正确；C项，HPO 是二元
3 2 2 4 3 2 3 3
弱酸，和足⋅量烧碱溶液反应生成NaHPO ，该反应的离子方程式为HP⋅O +2OH-=HPO 2-+2H O，C正确；D
2 3 3 3 3 2
项，丙烯醛(CH=CHCHO)中的碳碳双键可以和溴水发生加成反应，醛基可以被溴水氧化为羧基，该反应的
2
离子方程式为CH=CHCHO+2Br+H O→CH BrCHBrCOOH+2H++2Br-，D错误；故选D。
2 2 2 2
21．(2022·浙江省舟山市高三第三次模拟)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：2时：3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO
3 3 2
B．Ba(NO ) 溶液中通入过量SO ：2NO -+3SO+3Ba2++2H O=2NO+3BaSO ↓+4H+
3 2 2 3 2 2 4
C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl- H↑+2AgCl
2
D．FeBr 溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2 2
【答案】B
【解析】A项，Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧
3
化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO，故A正确；B项，Ba(NO ) 溶液中通
3 2 3 2
入过量SO ，NO -全部被还原，钡离子不足，硫酸根离子有剩余，正确的离子方程式为2NO -+3SO+Ba2+
2 3 3 2
+2H O=2NO↑+BaSO ↓+4H++2SO2-，故B错误；C项，用银作电极电解稀盐酸，阳极上银失去电子生成银
2 4 4
离子，阴极氢离子得电子生成氢气，电极总反应为2Ag+2H++2Cl- H↑+2AgCl，故C正确；D项，还
2
原性：Fe2+>Br-，FeBr 溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-，故D
2 2
正确；故选B。
22．(2023届·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)下列离子方程式不正确的是( )
A．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气：4Fe2++8HCO-+2H O+O=4Fe(OH) ↓+8CO ↑
3 2 2 3 2
B．向Ba(OH) 溶液中滴加少量NaHCO 溶液：Ba2++2OH-+2HCO-=BaCO ↓+CO 2-+2H O
2 3 3 3 3 2
C．氯化银沉淀溶于氨水：AgCl+2NH=[Ag(NH )]++Cl-
3 3 2
D．用硫酸铜溶液吸收HS气体：Cu2++H S=CuS↓+2H+
2 2
【答案】B
【解析】A项，硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和
碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，A正确；B项，Ba(OH) 溶液中滴加少量NaHCO 溶液反应
2 3
生成碳酸钡沉淀和水、氢氧化钠，反应为Ba2++OH-+HCO-=BaCO ↓+H O，B错误；C项，氯化银沉淀溶于
3 3 2
氨水生成氯化二氨合银溶液，C正确；D项，硫酸铜溶液吸收HS气体生成硫化铜沉淀和氢离子，D正确；
2
故选B。
23．(2023届·浙江省山水联盟高三开学考试)下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸镁溶液中滴入NaOH溶液：MgSO +2OH-=Mg(OH) ↓+SO2-
4 2 4
B．次氯酸钠溶液中通入少量CO：2ClO-+CO +H O=2HClO+CO 2-
2 2 2 3
C．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
D．金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+6H O+2OH-=2Al(OH) -+3H ↑
2 4 2
【答案】D【解析】A项，硫酸镁是易溶的强电解质，要拆成离子形式，A错误；B项，次氯酸钠溶液中通入少
量CO，生成的是碳酸氢钠，B错误；C项，铜与稀硝酸反应，只能生成NO，C错误；D项，金属铝溶于
2
氢氧化钠中，生成偏酸酸钠和氢气，但实际溶液中，偏铝酸钠会结合一个水分子生成四羟基铝酸钠，D正
确；故选D。
24．(2023届·浙江省名校协作体高三开学考试)能正确表示下列变化的方程式是( )
A．血红色溶液Fe(SCN) 的电离方程式：Fe(SCN)=Fe3++3SCN-
3 3
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H O=2Cu+O ↑+4H+
2 2
C．NaSO 溶液中加入稀硫酸：3SO2-+2H+=2SO2-+4S↓+H O
2 2 3 2 3 4 2
D．少量SO 通入NaClO溶液中：SO +3ClO-+H O=SO 2-+Cl-+ 2HClO
2 2 2 4
【答案】D
【解析】A项，Fe(SCN) 为络合物，发生部分电离，所以电离方程式为：Fe(SCN) Fe3++3SCN-，
3 3
A错误；B项，铜电极为活性电极，所以阳极铜失电子生成铜离子，而不是水中的氢氧根离子失电子，B
错误；C项，NaSO 与稀硫酸发生反应会生成硫单质、二氧化硫和水，产物有误，C错误；D项，二氧化
2 2 3
硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应，少量SO 通入NaClO溶液中后
2
的离子方程式为：SO +3ClO-+H O=SO 2-+Cl-+ 2HClO，D正确；故选D。
2 2 4
25．(2023届·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列反应的离子方程式一定正确的是(
)
A．金属钠与水反应：Na+2HO=Na++2OH-+H ↑
2 2
B．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合：Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO ↓+H O
4 2 4 4 2
C．CuCl 溶液中通入HS气体：CuCl +H S=CuS↓+2H+
2 2 2 2
D．乙醇与KMnO 酸性溶液反应：5C HOH+12MnO -+36H+=12Mn2++10CO ↑+33H O
4 2 5 4 2 2
【答案】C
【解析】A项，没有配平，应该为2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑，故A错误；B项，NaHSO 溶液与
2 2 4
Ba(OH) 溶液混合时的相对用量不确定，不能得出离子方程式，故B错误；C项，CuCl 与HS气体反应生
2 2 2
成CuS沉淀和盐酸，其反应的离子方程式为：CuCl +H S=CuS↓+2H+，故C正确；D项，乙醇与KMnO 酸
2 2 4
性溶液反应只能氧化至乙酸，不会产生CO，故D错误。故选C。
2
26．(2023届·江苏省海安市高三期初学业质量监测)二氧化氯是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂
NaClO 有强氧化性。下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂 NaClO 的工艺流程图：
2 2
已知：纯ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。
2下列说法正确的是( )
A．电解槽中总的离子方程式：Cl-+3H O ClO -+3H ↑
2 3 2
B．发生器中通入空气的目的是氧化ClO -
3
C．吸收塔内发生反应的离子方程式：2OH-+2ClO +H O=2ClO -+2H O
2 2 2 3 2
D．过滤后的滤液中大量存在：ClO -、 、SO 2-、OH-、SO 2-
2 4 3
【答案】A
【解析】饱和氯化钠溶液在无隔膜电解槽pH=9的条件下电解生成氯酸钠，氯酸钠和稀硫酸、二氧化
硫反应生成ClO ，用空气稀释ClO ，再将ClO 与氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO 溶液，经过一系列过
2 2 2 2
程得到NaClO ·3H O。A项，电解槽中阳极得到氯酸根，阴极得到氢气，其总的离子方程式：Cl-+3H O
2 2 2
ClO -+3H ↑，故A正确；B项，根据信息纯ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，说明发生器中
3 2 2
通入空气的目的是稀释ClO ，故B错误；C项，吸收塔内发生反应生成NaClO ，则反应的离子方程式：
2 2
2OH-+2ClO +H O=2ClO -+2H O+O↑，故C错误；D项，过滤后的滤液中大量不存在SO 2-，亚硫酸根会被
2 2 2 2 2 2 3
双氧水氧化为硫酸根，故D错误；故选A。
