文档内容
押新高考卷第 7-8 题
元素化合物的转化、物质的检验与鉴别、物质结构
与性质的应用和推理
核心考点 考情统计 考向预测
2023·辽宁卷，3
2023·湖北卷，3
2023·湖南卷，7
2023·北京卷，7 物质制备反应的过程分析与方程式判断；常见物质间的反应
元素化合物
2023·北京卷， 与转化关系；化学事实涉及的物质性质与变化；物质的甲类
的转化
13 而我图；
2023·广东卷，7
2023·广东卷，
12
2023·辽宁卷，4
2023·山东卷，6 物质分离和提纯方法的选择、试剂的选择；有机混合物的分
物质的检验
2023·天津卷，3 离；物质的鉴别与检验试剂的选择、添加顺序的判断等；
与鉴别
2023·天津卷，
12
2023·湖南卷，5
2023·湖北卷，9
物质结构与 2023·北京卷， “两大理论”与微粒构型；分子性质与微粒间作用；手性碳
性质的应用 10 原子
和推理 2023·重庆卷，6
2023·河北卷，7
2023·天津卷，6考点一 元素化合物的转化
1．（2023·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量 的原理：
【答案】B
【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应 生成NO ，A正
2
确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为
，C正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量 ，化学方程式为
，D正确。
故选B。
2．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N+3H 2NH B．制HCl：H+Cl 2HCl
2 2 3 2 2
C．制粗硅：SiO+2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O↑
2 2
【答案】D
【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N+3H
2 2
2NH ，A正确；
3
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H+Cl 2HCl，B正确；
2 2C．工业制粗硅是将SiO 与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO+2C Si+2CO，C正确；
2 2
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl (熔融) Mg+Cl ↑，D错误；
2 2
故答案选D。
3．（2023·广东卷）部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化 B．能与 反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与 反应生成 ，则b中含共价键
【答案】B
【解析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物
质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的
转化，A合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与 反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；
D．若b能与 反应生成 ，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；
故选B。
考点二 物质的检验与鉴别
4．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别NaCO 与NaHCO
2 3 3
B．用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
C．用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaSO 是否被氧化
2 2 3
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH) 能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉
2
淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B
正确；
C．NaSO 被氧化后会变成NaSO ，加入盐酸酸化的BaCl 后可以产生白色沉淀，可以用来检验NaSO 是
2 3 2 4 2 2 3否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；
故答案选A。
5．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别 和 两种物质的是
A．焰色试验 B． 试纸 C．稀氨水 D．
【答案】C
【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；
B．NaCO 溶液显碱性，BaCl 溶液显中性，故可以用pH试纸检验NaCO 和BaCl ，B不符合；
2 3 2 2 3 2
C．NaCO 溶液和BaCl 溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；
2 3 2
D．NaCO 溶液与NaSO 溶液不反应，BaCl 溶液与NaSO 反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合；
2 3 2 4 2 2 4
故答案为：C。
考点三 物质结构与性质的应用和推理
6．（2023·湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A． 和 的VSEPR模型均为四面体
B． 和 的空间构型均为平面三角形
C． 和 均为非极性分子
D． 与 的键角相等
【答案】A
【解析】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的
VSEPR模型都是四面体，A正确；
B．SO 的孤电子对为1，CO 的孤电子对为0，所以SO 的空间构型为三角锥形，CO 的空间构型为
平面三角形，B错误，
C．CH 为正四面体结构，为非极性分子，SF 中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；
4 4
D．XeF 和XeO 分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误；
2 2
故选A。
7．（2023·湖北卷）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
B 熔点： (1040℃)远高于 (178℃升华) 晶体类型
C 酸性： ( )远强于 ( ) 羟基极性
D 溶解度(20℃)： (29g)大于 (8g) 阴离子电荷【答案】D
【解析】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力
小，所以沸点较低，故A正确；
B．AlF 为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl 为共价化合物，形成的晶体为分子晶
3 3
体，熔点较低，则 熔点远高于 ，故B正确；
C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增
强，故C正确；
D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO 间存在氢键，与晶格能大小无
关，即与阴离子电荷无关，故D错误；
答案选D。
8．（2022·天津卷）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素
的说法正确的是
A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；
B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最
大的为O，故D正确；
故选：D。
9．（2022·天津卷）利用反应 可制备N2H4。下列叙述正确的是
A．NH 分子有孤电子对，可做配体
3
B．NaCl晶体可以导电
C．一个NH 分子中有4个σ键
2 4
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【答案】A
【解析】A．NH 中N原子的孤电子对数＝ ＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确；
3B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导
电，B错误；
C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；NH 的结构式为
2 4
，分子中含有5个σ键，C错误；
D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错
误；
故选A。
10．（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定
【答案】B
【解析】A．由 的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．中心N原子为 杂化，与中心N原子直接相连的N原子为 杂化，与端位N原子直接相连的N原子
为 杂化，端位N原子为 杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；
C．中心N原子为 杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；
D． 中含叠氮结构( )，常温下不稳定，D正确；
故答案选B。
一、掌握常见物质检验与鉴别的方法
1．常见气体的检验
CO 无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
2
SO 通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色
2
①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变红；
HCl ②可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟；
③通入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀
NH ①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；
3
（碱性气体） ②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝
2CO 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊
NO 与O(或空气)反应，气体由无色变为红棕色
2
O 可使带火星的木条复燃
2
①黄绿色、有刺激性气味；
Cl ②可使湿润的有色布条褪色；
2
③可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
①红棕色、有刺激性气味；
NO ②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红；
2
③可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
2．常见有机物的检验
（1）含碳碳双(三)键的有机物：能使少量溴水或酸性KMnO 溶液褪色。
4
（2）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色物质生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原
成光亮的红色，并有刺激性气味物质产生。
（3）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液中，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH) 中，加热，有砖红色沉
2
淀生成。
（4）乙酸：使石蕊溶液变红；或与NaCO 或NaHCO 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH) 溶解得到
2 3 3 2
蓝色溶液。
（5）乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅或褪去。
（6）淀粉：滴加碘水，呈蓝色。
（7）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛的气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀，以此来检验含苯环的蛋白
质。
3．物质鉴别的常用方法
鉴别方法 适用范围 举例
如CuCl 、FeCl 与NaCl溶液；O 与
2 3 2
观察法 被鉴别物质的状态、颜色等不同
Cl 等
2
物理方法
水溶法 被鉴别物质在水中的溶解情况不同 如NaCO 与CaCO
2 3 3
焰色试验法 某些金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别
如含HCO、NH的盐类；结晶水合物
加热法 易分解的物质
失水等
某些离子在特定试剂中显示特殊颜 如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H＋或
显色法
色 OH－；利用Fe3＋遇SCN－呈红色等
化学方法
如无水CuSO 加水变蓝，CaC 加水
4 2
水溶法 被鉴别物质加水后有特殊现象
产生气体
点燃法 可燃物的燃烧现象、产物不同 如H 在Cl 中燃烧呈苍白色火焰
2 2
指定试剂法 待鉴别物质性质存在差异性 如 (NH )SO 、 NaSO 、 NH Cl 、
4 2 4 2 4 4NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)
2
来鉴别
限用一种试剂的物质鉴别方法：
（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数
呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈
酸性的盐溶液作试剂。
（3）常用溴水、新制氢氧化铜等作试剂鉴别多种有机物。
不另加试剂鉴别物质的一般分析思路：
（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种。
（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色试验的方法区别开来。
（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确
定。
（4）若被鉴别物质两两滴加时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。如 Al3＋与OH
－，CO与H＋等。
（5）若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。
（6）若两液体互不相溶，可利用密度不同确定两液体。
【易错提醒】阳离子检验的注意事项
NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH、Mg2+等多种离子，在阳离子
鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂。若先使用NaOH溶液(必要时可加热)检验出几种离子，再用
其他方法鉴别用NaOH溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。
阴离子检验的注意事项
①AgNO 溶液与稀硝酸、BaCl 溶液与稀盐酸这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用
3 2
的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有 SO，最好先用BaCl 溶液和盐酸这组试剂，检出包括
2
SO在内的一些离子，其他离子再用AgNO 溶液与稀硝酸等去鉴别。
3
②为了检验某盐中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味等特征现象判
断气体是CO 或SO ，进而确定物质中含CO或SO。
2 2
③灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤
素离子(如Cl-)检出Ag+，用SO检出Ba2+。
二、利用物质结构理论判断问题
1.根据价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构
（1）方法I
根据上述方法I计算出σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数，在确定了σ键电子对数和中心原子上的
孤电子对数后，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子或离子的空间结构：
σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数⃗价层电子对相互排斥VSEPR模型⃗略去孤电子对分子的空间结构
以CO、NH +、NF 为例：
2 4 3①CO ：中心C原子的价电子为4，配位原子为氧原子，配位原子数为2，即有2对σ键电子对数，中心C
2
原子上的孤电子对数=[4-2x(8-6)]/2=0，即中心C原子无孤电子对，VSEPR模型就是分子的实际构型，价层
电子对数为2的VSEPR模型为直线形，则CO 的实际构型为直线形。
2
②NH +：中心N原子的价电子为5，配位原子为氢原子，配位原子数为4，NH +带1个正电荷，中心N原
4 4
子上的孤电子对数=[5-1-4x(2-1)]/2=0，即中心N原子无孤电子对，VSEPR模型就是分子的实际构型，价层
电子对数为4的VSEPR模型为正面体形，则NH +的实际构型为正四面体形。
4
③NF ：中心N原子的价电子为5，配位原子为氟原子，配位原子数为3，不带电荷，中心N原子上的孤电
3
子对数=[5-3x(8-7)]/2=1，即中心N原子有1孤电子对，VSEPR模型略去1孤电子对才是分子的实际构型，
价层电子对数为4的VSEPR模型为正面体形，则NF 的实际构型为三角锥形。
3
（2）方法II
根据上述方法II计算出价层电子对总数和中心原子上的孤电子对数，根据价层电子对总数得出VSEPR模
型，由VSEPR模型略去孤电子对就可以得出分子的实际构型。
价层电子对数⃗价层电子对相互排斥VSEPR模型⃗略去孤电子对分子的空间结构
以CO、NH +、NF 为例：
2 4 3
①CO ：中心C原子的价电子为4，配位原子为氧原子，不计算配位原子数，中心C原子的价层电子对数
2
=4/2=2，中心碳原子与两个氧原子结合，故CO 中C原子孤电子对数=2-2=0，即中心C原子无孤电子对，
2
VSEPR模型就是分子的实际构型，价层电子对数为2的VSEPR模型为直线形，则CO 的实际构型为直线
2
形。
②NH +：中心N原子的价电子为5，配位原子为氢原子，配位原子数为4，NH +带1个正电荷，中心N原
4 4
子的价层电子对数=(5+4-1)/2=4，中心N原子与4个氢原子结合，故NH +中N原子孤电子对数=4-4=0，即
4
中心N原子无孤电子对，VSEPR模型就是分子的实际构型，价层电子对数为4的VSEPR模型为正面体
形，则NH +的实际构型为正四面体形。
4
③NF ：中心N原子的价电子为5，配位原子为氟原子，配位原子数为3，不带电荷，中心N原子的价层电
3
子对数=(5+3)/2=4，中心N原子与3个氟原子结合，故NF 中N原子孤电子对数=4-3=1，即中心N原子有1
3
孤电子对，VSEPR模型略去1孤电子对才是分子的实际构型，价层电子对数为4的VSEPR模型为正面体
形，则NF 的实际构型为三角锥形。
3
2.杂化轨道类型的判断方法
（1）根据价层电子对互斥模型判断中心原子的杂化类型、空间结构
在确定了分子或离子的中心原子上的成键电子对数和孤电子对数后，可以依据下面的方法确定其中心原子
{
2→sp
的杂化轨道类型：σ键电子对数(成键电子对数)+孤电子对数=价电子对数=杂化轨道数
3→sp2
4→sp3
根据杂化类型及孤电子对数即可判断分子或离子的空间结构，列表如下：
价层电子对 杂化轨道类 成键电子对 孤电子对 杂化轨道 分子空间结 实例
数 型 数 数 数 构
2 sp 2 0 2 直线形 BeCl 、CO、HCN
2 23 0 平面三角形 BF、SO 、CO2—
3 3 3
3 sp2 3
2 1 V形 SnBr 、SO 、NO —
2 2 2
CHCl 、 SiCl 、
3 4
4 0 四面体形
PO 3—
4
4 sp3 4
3 1 三角锥形 NH 、PCl 、SO 2—
3 3 3
2 2 V形 OF 、HO、NH —
2 2 2
（2）根据杂化轨道间的夹角判断
杂化轨道间的夹角 杂化轨道类型
109º28´ sp3
120º sp2
180º sp
（3）根据分子或离子的空间结构判断
分子或离子的空间结构 杂化轨道类型
正四面体形 sp3
平面三角形 sp2
直线形 sp
（4）根据共价键类型判断
由杂化轨道理论可知，原子之间成键时，未参与杂化的轨道用于形成 π键，杂化轨道用于形成σ键或用来
容纳未参与成键的孤电子对。对于能明确结构式的分子、离子，其中心原子的杂化轨道数 n=中心原子形成
的σ键数+中心原子上的孤电子对数，即可将结构式和电子式相结合，从而判断中心原子形成的σ键数和中
心原子上的孤电子对数，进而判断杂化轨道数。例如：
①在SiF 分子中，基态硅原子有4个价电子，与4个氟原子形成4个σ键，没有孤电子对，n=4,则SiF 分子
4 4
中硅原子采用sp3杂化。
②在HCHO分子中，基态碳原子有4个价电子，与2个氢原子形成2个σ键，与氧原子形成C=O,C=O中有
1个σ键、1个π键，没有孤电子对，n=3,则HCHO分子中碳原子采用sp2杂化。
（5）以碳原子为中心原子的分子中碳原子的杂化类型
①没有形成π键，为sp3杂化：CH、CCl 、
4 4
②形成一个π键，为sp2杂化：CH=CH 、苯(大π键)、 、
2 2
③形成两个π键，为sp杂化：CH≡CH、O=C=O(CO )、S=C=S(CS )
2 2
考点一 元素化合物的转化1．（2024·山东济南一模）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO 通入Ba(NO )：溶液无明显现象，则将SO 通入Ba(NO ) 溶液也无明显现象
2 3 2 3 2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
【答案】D
【解析】A．实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，故A错误；
B．加热浓硫酸与NaCl固体反应方程式为： ，反应能发生，是由于HCl
为挥发性酸，不断离开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HCl的酸性大小无关，
故B错误；
C．SO 通入Ba(NO ) 溶液中，SO 被氧化为硫酸根，会生成BaSO 白色沉淀，故C错误；
2 3 2 2 4
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是由于次氯酸根水解： ，
使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D正确；
故选D。
2．（2024·山东淄博一模）实验室中使用钠盐或 溶液时，对应关系错误的是
A．饱和 溶液：除去 中的 B．饱和 溶液：除去 中
C． 水溶液：油脂的皂化反应 D． 醇溶液： 的消去反应
【答案】B
【解析】A．Cl 能溶于水，在饱和NaCl溶液中溶解度会变小，A正确；
2
B．NaCO 溶液既能与HCl反应，也能与CO 反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO 中的HCl气体，B
2 3 2 2
错误。
C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸钠的反应称为皂化反应，C正确；
D．CHCHBr在NaOH醇溶液中反生消去反应生成乙烯，D正确；
3 2
故选B。
3．（2024·山东泰安一模）取一定体积的下列两种试剂(浓度均为 )进行反应，改变两种试剂的滴
加顺序，反应产生的现象相同的是
A． 溶液、稀盐酸 B． 溶液、氨水
C． 溶液、溴水 D． 溶液、酸性 溶液
【答案】B
【解析】A．向 溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸中滴加
溶液直接产生气泡，故A不符合题意；
B． 溶液和氨水无论滴加顺序怎样，都会生成氢氧化铝沉淀，故B符合题意；
C．向 溶液中滴加溴水，溴水中的HCl和 反应生成二氧化碳气体，溴水过量时溶液变为橙黄色，向溴水中滴加 溶液，溴水中的HCl和 反应生成二氧化碳气体，溶液由橙黄色变
为无色，故C不符合题意；
D．向 溶液中滴加酸性 溶液，溶液由无色变为红色，向酸性 溶液中滴加 溶
液，溶液由红色变为无色，故D不符合题意；
故选B。
4．（2023·陕西渭南·统考一模）类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论
正确的是
A．(干冰)CO 是分子晶体，(石英)SiO 也是分子晶体
2 2
B． 可以表示为 可以表示为
C． 通入到 溶液中不产生沉淀， 通入到 溶液中也无沉淀
D． 可作净水剂， 也可作净水剂
【答案】D
【解析】A． 是分子晶体，但 是原子晶体（或共价晶体），A错误；
B． 中Fe的化合价可以认为是+2、+3，则表示为 ，但是Pb常见的化合价为+2、+4，则
应表示为 ，B错误；
C．因酸性：HSO N>C>H>Cd
【答案】A
【解析】A． 与O 原子数相同，价电子为16和18，不互为等电子体，A错误；
3
B．邻二氮菲为平面结构，所以N原子的杂化方式都为sp2，且只有1种，B正确；
C．整合物是一种环状配合物，“螯”指螃蟹的大钳，在螯合物结构中，一定有多个多齿配体提供多对电
子与中心原子形成配位键，邻二氮菲为双齿配体，Cd2+的配位数为7，C正确；
D．元素非金属性越强，电负性越强，得电子能力越强，则图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为：
O>N>C>H>Cd，D正确；
故选A。
21．（2024·黑龙江·高三一模）下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
选
物质结构或性质 解释
项
CO 中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH 中C原子为sp3杂化，
2 4
A 键角：
为正四面体形分子
B 稳定性： 分子间可以形成氢键， 没有氢键
BF 与NH 形成[H N→BF ] 中的 有空轨道接受 中 的孤电子对
3 3 3 3
冠醚能加快KMnO 与环己烯 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与
4
D
的反应速率 K+结合将 带入有机相，起到催化剂的作用
【答案】B
【解析】A．CO 中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH 中C原子为sp3杂化，为正四面体
2 4
形分子，键角为109°28’，因此键角： CO>CH ，A正确；
2 4
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性:F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，气态氢化物的稳定性与
氢键无关，B错误；
C．BF 中的B有空轨道，NH 中N有孤电子对，因此BF3中的B与NH3中N可形成配位键，BF 与NH
3 3 3 3
形成[H N → BF ]，C正确；
3 3
D．冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K结合将 带入有机相，起到催
化剂的作用，因此冠醚能加快 KMnO 与环己烯的反应速率，D正确；
4
故选B。
22．（2024·安徽·高三一模）四氨合铜离子一般写作 实际上应该是 结
构如图所示。由于姜泰勒(Jahn—Teller)效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的
说法错误的是A．Cu的配位数为6 B．受热时先失去HO
2
C．配位原子形成八面体结构 D． 中Cu为sp3杂化
【答案】D
【解析】A．由图可知，Cu的配位数为6，A正确；
B．受热时由于两个水的配位键被拉长，化学键减弱，故先失去HO，B正确；
2
C．配位原子4个N和2个O形成八面体结构，C正确；
D． 中Cu为dsp2杂化，D错误。
故选D。
23．某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子
的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法不正确的是
①第一电离能：
②氢化物沸点：Y
