文档内容
易错专题 05 金属元素及其化合物
聚焦易错点：
►易错点一 金属元素及其化合物的性质
►易错点二 金属元素及其化合物的转化
典例精讲
易错点一 金属元素及其化合物的性质
【易错典例】
例1为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
【实验一】探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。
已知：FeSO ＋NO===[Fe(NO)]SO 该反应较慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时，突显明显棕色。
4 4
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，然后向其中缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是
________________________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_________________________________。
(3)若Y形试管中产生的气体有NO ，B中的实验现象为________________；若Y形试管中产生的气体只有
2
NO，B中的实验现象是____________________。
【实验二】 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因。经过实验一，测得硝酸的浓度小于6 mol·L－1时，
只有NO生成。当铜片与5 mol·L－1硝酸反应，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探
究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究。
探究一：研究反应过程中温度变化对反应速率的影响，实验所得现象记录如表所示。
时间/min 现象
0～15 铜表面出现气泡，但速度很慢
25 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30 气泡生成速度较快，均匀冒出
45 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色铜和稀硝酸的反应温度与时间的关系曲线
(4)分析上述图表信息可得到的结论是_______________________。
探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
某同学设计了如下实验，利用实验一的装置测定溶液突显明显棕色的时间。
序号 温度/ ℃ 铜片/g 硝酸/mL 硝酸铜/g
1 25 ① ② ③
2 25 5 20 0.5
3 25 5 20 1.0
(5)请将表中的实验条件填写完整：①________；②________；③________。
(6)通过实验发现实验 1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是
______________________________________________。
【解题必备】
1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与HO反应生成NaOH，然后生成
2
的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与HO、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶
2
液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
2．无论Na与O 反应生成NaO或NaO ，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的
2 2 2 2
物质的量一定相等。Li和O 反应只生成LiO。
2 2
钠及其化合物
3．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，鉴别Na、K利用焰色反应。焰色反
应是大多金属元素的性质，属于物理变化。
4．NaO 具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩 NaO 得2 mol电子，1 mol
2 2 2 2
NaO 参与反应转移电子的物质的量为1 mol。
2 2
1．铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
2．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe O 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，并不是 Al
2 3
与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
铝及其化合物 3．Al O 、Al(OH) 与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH) 不溶于氨水，所
2 3 3 3
以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH) 。Al(OH) 可用作抗酸药。
3 3
4．泡沫灭火器所用试剂为Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液。
2 4 3 3
1．Fe与O 、HO(g)反应的产物都是Fe O 而不是Fe O ，Fe与Cl 反应时生成FeCl ，与S
2 2 3 4 2 3 2 3
反应时生成FeS， Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
2．FeCl 溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液中加
2
入硝酸、KMnO 溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变
4
化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、
NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中
铁及其化合物
Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
3．配制FeCl 溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl 溶液要加
2 3
入浓盐酸防止水解。
4．Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH) 沉
3淀。除去酸性溶液ZnCl 中的FeCl ，应先通入Cl 或加入HO ，再加入ZnO，使Fe3＋水解
2 2 2 2 2
生成沉淀过滤除去。
5．制备Fe(OH) 的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反
2
应过程中必须与O 隔绝。
2
6.铁元素在周期表中的位置，铁、铁离子、亚铁离子的电子排布式、轨道表示式，离子的
稳定性与洪特规则，配合物的中心离子、配体。
1．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu (OH) CO]。
2 2 3
2．常用灼热的铜粉除去N 中的O，灼热的CuO除去CO 中的CO。
2 2 2
铜及其化合物 3．新制Cu(OH) 悬浊液常用来检验醛基。
2
4．Cu和一定量的浓HNO 反应，产生的是NO 和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入
3 2
稀HSO ，Cu继续溶解。
2 4
5.四水合铜离子与四氨合铜离子的中心离子、配体、配位能力、空间构型
1．金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：
2．钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl ，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al O ，
2 2 3
金属冶炼
不是电解熔融AlCl ，因为AlCl 是共价化合物，熔融态不导电。
3 3
3．热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽
然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，
例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl 溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换
2
出铜。在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。
【变式突破】
1．(2023年福建福州市高三期末) 某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl 溶液中需加入少量铁屑，
2
其目的是____________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 可将Fe2＋氧
2 2
化。FeCl 溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。
2
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依
2
次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3
3
支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl 充分振荡、静置，CCl 层显紫色；
4 4
②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀；
3 6
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在 I－过量的情况下，溶液中仍含有
________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。(5)丁组同学向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程
2 2 2
式为__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
______，生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。
2．（2024·吉林白山·二模）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al O ，含SiO 和Fe O 等杂质)为
2 3 2 2 3
原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
2
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO 溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。
3
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al O，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
2 3
(4)“电解Ⅱ”是电解NaCO 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_________，阴极产生的物质A的
2 3
化学式为________。
(5)铝粉在1000 ℃时可与N 反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH Cl固体并充分混合，有利于AlN的制
2 4
备，其主要原因是__________________________________。
易错点二 金属元素及其化合物的转化
【易错典例】
例2（2023·广东深圳·统考二模）某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进
行相关实验探究。
回答下列问题：
(1)“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和_______(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是_______(填名
称)。
(2)“水层2”中主要溶质为_______(填化学式)。
(3)将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。查阅资料
ⅰ. 为紫色；
ⅱ. 对苯酚与 的显色反应无影响；
ⅲ. 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 的浓度在一定范围内成正
比。
提出猜想：
猜想1： 对苯酚与 的显色反应有影响
猜想2： 对苯酚与 的显色反应有影响。
猜想3： 对苯酚与 的显色反应有影响。
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的 溶液( )，用硫酸调节pH配制得
到pH分别为a和b的 溶液。取 苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入
含 的试剂，显色 后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变
对 水解程度的影响可忽略)。
含 的试剂
序号 吸光度
溶
溶液
液
1 /
2 /
3 /
4 /
结果讨论 实验结果为 。
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是_______。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂： 溶液、
溶液、 固体、 固体)
含 的试剂
序 再加入的试
吸光度
号 剂
溶液 溶液5 / 固体
6 / _______
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 对苯酚与 的显色反应起抑
制作用，得出此结论的依据是_______。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且 对 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平
衡角度解释其原因是_______。
(4)小组同学利用滴定法测定所得“水层2”中苯酚的含量：向 样品溶液中加入过量溴水，将苯酚全部
转化为化合物M；再加入过量 溶液，充分反应后，用 标准溶液滴定。
已知：ⅰ.
ⅱ.
①加入 溶液前需加热除去多余的 ，否则会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
②若消耗 标准溶液的体积为 ，则样品中苯酚的浓度为_______ (用含 、 、 的代数
式表示)。
【解题必备】
1．钠及其化合物之间的转化关系
(1)2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
(2)2Na＋2HO＋CuSO ===Na SO ＋Cu(OH) ↓＋H↑
2 4 2 4 2 2
(3)4Na＋O===2Na O(空气中缓慢氧化)
2 2
(4)2Na＋O NaO
2 2 2
(5)2Na O＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
(6)2Na O＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2(7)Na CO＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO↑＋HO
2 3 2 2
(8)Na CO＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO
2 3 3
(9)Na CO＋CO＋HO===2NaHCO
2 3 2 2 3
(10)Na CO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3
(11)NaHCO ＋HCl===NaCl＋CO↑＋HO
3 2 2
(12)NaHCO ＋NaOH===Na CO＋HO
3 2 3 2
(13)2NaHCO ＋Ca(OH) (不足)===Na CO＋CaCO ↓＋2HO
3 2 2 3 3 2
(14)NaHCO ＋Ca(OH) (过量)===CaCO ↓＋NaOH＋HO
3 2 3 2
(15)CO ＋2NaOH(过量)===Na CO＋HO
2 2 3 2
(16)CO (过量)＋NaOH===NaHCO
2 3
2．铝及其化合物之间的转化关系
(1)4Al＋3O2Al O
2 2 3
(2)2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H↑
3 2
(3)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑
2 2 2
(4)2Al＋Fe O 2Fe＋Al O
2 3 2 3
(5)AlO＋6HCl===2AlCl ＋3HO
2 3 3 2
(6)AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO
2 3 2 2
(7)Al(OH) ＋3HCl===AlCl ＋3HO
3 3 2
(8)Al(OH) ＋NaOH===NaAlO＋2HO
3 2 2
(9)Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
3 2 3
(10)AlCl ＋3NaOH===Al(OH) ↓＋3NaCl(NaOH适量)
3 3
(11)AlCl ＋4NaOH===NaAlO＋3NaCl＋2HO(NaOH过量)
3 2 2
(12)NaAlO ＋HCl＋HO===Al(OH) ↓＋NaCl(少量盐酸)
2 2 3
(13)NaAlO ＋4HCl===AlCl ＋NaCl＋2HO(足量盐酸)
2 3 2
(14)2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO(少量CO)
2 2 3 2
(15)AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO(足量CO)
2 2 3 2
(16)Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中相互促进水解)
2 3
3．铁及其化合物之间的转化关系点燃
(1)3Fe＋2O Fe O
2 3 4
(2)Fe＋SFeS
点燃
(3)2Fe＋3Cl 2FeCl
2 3
(4)3Fe＋4HO(g) Fe O＋4H
2 3 4 2
(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑(酸为非氧化性酸)
2
(6)Fe＋4HNO(稀)===Fe(NO)＋NO↑＋2HO(铁适量)
3 3 3 2
(7)3Fe＋8HNO(稀)===3Fe(NO)＋2NO↑＋4HO(铁过量)
3 3 2 2
(8)Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO
4 4
(9)2FeCl ＋Fe===3FeCl
3 2
(10)FeO＋2HCl===FeCl ＋HO
2 2
(11)Fe O＋6HCl===2FeCl ＋3HO
2 3 3 2
(12)Fe O＋8HCl===2FeCl ＋FeCl ＋4HO
3 4 3 2 2
(13)3FeO＋10HNO(稀)===3Fe(NO)＋NO↑＋5HO
3 3 3 2
(14)3Fe O＋28HNO(稀)===9Fe(NO)＋NO↑＋14HO
3 4 3 3 3 2
(15)Fe(OH) ＋2HCl===FeCl ＋2HO
2 2 2
(16)Fe(OH) ＋3HCl===FeCl ＋3HO
3 3 2
(17)3Fe(OH) ＋10HNO(稀)===3Fe(NO)＋NO↑＋8HO
2 3 3 3 2
(18)2Fe(OH) ＋6HI===2FeI ＋I＋6HO
3 2 2 2
(19)4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
(20)FeCl ＋2NaOH===Fe(OH) ↓＋2NaCl
2 2
(21)2FeCl ＋Cl===2FeCl
2 2 3
4．铜及其化合物之间的转化关系
(1)2Cu＋O2CuO
2(2)2Cu＋SCu S
2
点燃
(3)Cu＋Cl CuCl
2 2
(4)Cu＋2FeCl ===CuCl ＋2FeCl
3 2 2
(5)2Cu＋O＋CO＋HO===Cu (OH) CO
2 2 2 2 2 3
(6) Cu ＋ 2H SO ( 浓 )CuSO ＋ SO ↑ ＋ 2H O、
2 4 4 2 2
(7)3Cu ＋ 8HNO ( 稀 ) == =3Cu(NO ) ＋ 2NO ↑ ＋ 4H O
3 3 2 2
(8)2CuSO ＋2HO 2Cu＋O↑＋2HSO
4 2 2 2 4
【变式突破】
3. 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会
造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。
已知：LiCoO 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
2
（1）LiCoO 中Co的化合价是__。
2
（2）LiCoO 在浸出过程中反应的离子方程式是__。
2
（3）浸出剂除了HO 外，也可以选择NaSO，比较二者的还原效率HO__(填“>”或“<”)Na SO(还原效
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3
率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。
（4）提高浸出效率的方法有__。
（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃
取分离时，最佳pH是__。
（6）反萃取的离子方程式为2H++CoR =Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。
2
（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。[K (Ni(OH) =2×10-15]
sp 2
（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。
已知：提供的无机试剂：NaOH、NaCO、NaF。
2 3
4. 聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe (OH) (SO ) ]。某化
2 2a 4 3－a b
工厂制备PFS并用其处理废水。
I.用硫酸铜废液制备PFS
(1)试剂A为___。
(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为__。
(3)测定PFS样品中的n(OH－)：取ag样品，溶解于VmLc mol∙L−1HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使
1 1
Fe3+不能与OH－反应)，滴入酚酞溶液，再用c mol∙L−1NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体
2
积为VmL。agPFS样品中的n(OH－)=__mol。
2
II.用石灰乳－PFS法处理含砷废水
已知：
i.常温下，Ca (AsO) CaHAsO 的K 均大于FeAsO 的K ，Fe (HAsO ) 可溶；
3 4 2、 4 sp 4 sp 2 4 3
ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
(4)下列说法不正确的是___(填序号)。
a.NaH AsO 溶液的pH＜7
2 4
b.pH=11.5时，c(HAsO )+2c(HAsO )+3c(AsO )+c(OH－)=c(H+)
2
c.Na AsO 溶液中，3c(Na+)=c(AsO )+c(HAsO )+c(H AsO )+c(H AsO )
3 4 2 3 4
(5)“一级沉降”中，石灰乳的作用是___。(6)“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH) 胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶
3
液中的As含量，反应的离子方程式为___。
(7)溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放
标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是__(填序号)。
a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5 b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8
c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5 d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]
考点精练
1．（2024·湖南长沙·一模）灵感是在劳动时候产生的。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：
B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：
C．用石膏改良盐碱地：
D．用热的纯碱溶液除去盘碟油污：
2．（2024·广东广州·二模）冰晶石— 熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利
用以下装置能达到实验目的的是
A．制取 B．制取 C．分离 D．制取
3．（2024·重庆·二模）由锆（Zr，+4价，价层电子排布式为 ）和钨（W，+6价）两种金属元素的
氧化物组成的复合氧化物的立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八面体中
心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是A．基态O原子的价层电子排布图为
B．锆位于周期表中第五周期第ⅥB族
C．该复合氧化物的化学式为
D．该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个
4．（2024·辽宁朝阳·二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu Te )中提取粗
2
碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO 形式存在；②TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱。
2 2
A．“焙烧”后铜以Cu O形式存在
2
B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“酸化”后生成Te(SO )
4 2
D．“还原”后，溶液的酸性减弱
5．（2024·山东潍坊·二模）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（ 、 为气流控制开关）。
原理：
已知： 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。下列说法正确的是
A．实验装置合理的连接顺序为a→b→c→h→i→d→e→f
B．装置D中反应的离子方程式为C．从安全的角度考虑，整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管
D．实验开始和结束都通一段时间 ，且目的相同
6．（2024·广东梅州·二模）“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进
行探究实验。下列说法正确的是
A．Ⅰ中70% 在反应中作氧化剂
B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入 溶液有蓝色沉淀生成
C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
D．Ⅲ中溶液褪色，说明 具有漂白性
7．（2024·辽宁·一模）邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如
下。下列说法正确的是
A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C．每个螯合物离子中含有2个配位键
D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
8．（2024·浙江金华·二模）取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和
溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是
A．锌片附近琼脂颜色变红
B．铁钉上的电极反应式：C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
9．（2024·广西·二模）菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对
应操作错误的是
A B C D
称量 灼烧 酸溶 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·浙江·二模）下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu O的工艺流程，（已知：常温下，
2
HSO ： ， ； ： ， ）下列说法正确的是
2 3
A．反应Ⅰ的反应为：
B．溶液2中
C．反应Ⅱ应需及时补充 维持溶液
D． 溶液中存在 ，则该溶液中粒子浓度：
11．（2024·辽宁鞍山·二模）某实验小组在探究 性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入 溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向 溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向 溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入 溶液，产生蓝色沉淀。资料显示： 为黄色， 为绿色不溶物。
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ： 在NaCl溶液中部分转化为
B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的 从而产生了
C．实验Ⅲ：有 生成
D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为
12．（2024·黑龙江·二模）KMnO 是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成
4
分为MnO )为原料，经中间产物KMnO 制备KMnO 的流程如图。下列说法错误的是
2 2 4 4
A．“熔融”过程中，
B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO 能加快“酸化”时的速率
2
D．得到KMnO 晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
4
13．（2024·四川德阳·二模）氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。下
图为利用钾明矾石精矿[主要成分为 及少量 ]制备超细 的工艺流程。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“碱浸”过程中相关数据如图 ，则应选择的合适条件为 ，在该条件下， 转化为
沉淀。(3)“滤液1”的用途有 (写出一条即可)。
(4)“酸溶”时 溶解反应的离子方程式为 。
(5)“沉铝”反应生成难溶物 及无色气体，反应的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤
干净的方法为 。
(6)流程中部分副产物稍加处理便能循环利用，写出其中一种的化学式 。
(7)工业生产中常用 和 来沉淀 ，已知常温下，在 和 共存的悬浊液中，
。则 。[已知 ]
14．（2024·甘肃白银·二模）三氯化锑( )用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑
矿(主要成分为 ，还含有 、 、 和 等)为原料制备 的工艺流程如图：
已知：① 具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和 ，还含 、 、 和 等杂
质；
②常温下， 、 ；
③溶液中离子浓度小于或等于 时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有 (填一条即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分有 (写化学式)。
(3)“浸出液”中加入适量 的目的是 (填化学方程式)。
(4)当 、 共沉淀时，溶液中 (保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为 ，则 (可溶于水)与 反应的离子方程式为 。(6)已知：“电解” 溶液时有 生成。则上述流程中可循环利用的物质有 。
(7) 晶体中 原子沿z轴方向在 平面的投影图(即俯视图)如图，其中O原子略去， 原子旁标注的
数字表示每个 原子位于z轴的高度，则 位于晶胞的 (填“面心”或“棱心”)，晶体的密
度为 。
15．（2024·重庆·二模）工业上用软锰矿（主要含 、 及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、
、ZnS）为原料联合制取 和 的流程如下图所示。
(1)基态Mn核外有 个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的 区。
(2)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有 （写两条），“冰水沉积”的目的是 。
(3)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 （填化学式）。
(4)“酸浸”时，PbS与 反应生成 和 ，写出其反应的离子方程式 。
(5)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是 。
(6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
(7)通过 在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化
过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式 。
16．（2024·贵州·二模）偏磷酸钡Ba(PO) 具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基
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础物质。利用湿法磷酸(主要成分为HPO ，含有少量Mg2+、Fe3+、 、 等杂质)制备偏磷酸钡的一
3 4
种工艺的主要流程如图所示：已知 时：① ；
②将NH 通入HPO 溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH HPO ，pH=8.0~8.2时生成(NH )HPO 。
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回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为 。
(2)“滤渣2”的主要成分有 及 ，其中生成 的离子方程式为 ； 下，当
沉淀完全时， 至少为 [当 时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH 调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时HPO 转化为 (填化学
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式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF 沉淀除去Mg2+。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg2+沉淀不完全，原
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因是 。
(5)“结晶”后得到 晶体，“煅烧”时生成 和 等物质，其反应的化学方程式为
；比较 键角： (选填“ ”“ ”或“ ”)，其原因是 。
