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易错点 26 沉淀溶解平衡
易错题【01】沉淀溶解平衡图像
（1）明确图像中纵、横坐标的含义:纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
（2）理解图像中线上点、线外点的含义：难溶电解质(以BaSO 沉淀曲线为例说明)Q 和
4 c
K 间的关系有以下三种可能：在曲线上任何一点，Q＝K ，沉淀与溶解达到动态平衡，溶
sp c sp
液是饱和溶液。
在曲线右上方Q＞K ，溶液处于过饱和，有沉淀析出，直至Q＝K 。
c sp c sp
在曲线左下方Q＜K ，为不饱和溶液，无沉淀析出，直至Q＝K 。
c sp c sp
（3）抓住K 的特点,结合选项分析判断：溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子
sp
浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。原溶液不饱和时,离子浓度都增大，原溶液
饱和时,离子浓度都不。
易错题【02】有关K 的相关计算
sp
(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如K (AgCl)=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag＋)=√a
sp
mol·L-1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的
K =a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag＋)=10a mol·L-1。
sp
(3)计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋
(aq),K (MnS)=c(Mn2＋)·c(S2-),K (CuS)=c(Cu2＋)·c(S2-),该反应的平衡常数K=
sp sp
c(Mn2+) K (MnS)
= sp 。
c(Cu2+) K (CuS)
sp
易错题【03】沉淀的生成
(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的
反应进行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋,用NaOH溶液比使用NaCO 溶液好,原因是
2 3
Mg(OH) 的溶解度比MgCO 的小。
2 3
(2)若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条件,使这些离子先后分别沉
淀。
①对同一类型的沉淀,K 越小越先沉淀,且K 相差越大分步沉淀效果越好。例如在浓度相差
sp sp
不大的Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的K 相差较大,可向混合溶液中逐
sp渐滴加AgNO 溶液,可按AgI、AgBr、AgCl的顺序先后沉淀。
3
②对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定
典例分析
例题1、t ℃时，两种碳酸盐MCO (M表示X2＋或Y2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
3
pM＝－lgc(M2＋)，p(CO)＝－lgc(CO)，K (XCO )＜K (YCO )。下列说法正确的是( )
sp 3 sp 3
A.线a表示YCO 的溶解平衡曲线
3
B.K (XCO )=1.0×10-8
sp 3
C.t ℃时,向XCO 悬浊液中加入饱和Y(NO) 溶液,可能有YCO 生成
3 3 2 3
D.t ℃时,向饱和YCO 溶液中加入NaCO 溶液,一定能产生YCO 沉淀
3 2 3 3
C【解析】K (XCO )＝c(X2＋)c(CO)，K (YCO )＝c(Y2＋)c(CO)；又因K (XCO )＜
sp 3 sp 3 sp 3
K (YCO )，所以c(CO)相同时，c(X2＋)＜c(Y2＋)，pc(X2＋)＞pc(Y2＋)，所以a为XCO 的溶解
sp 3 3
平衡曲线，b为YCO 的溶解平衡曲线，A错误；K (XCO )＝c(X2＋)c(CO)＝10－4 mol·L－
3 sp 3
1×100 mol·L－1＝10－4，B错误；虽然K (XCO )＜K (YCO )，溶解度小的沉淀转化成溶解度
sp 3 sp 3
更小的沉淀容易实现，沉淀转化的平衡移动原理为X2＋(aq)＋YCO (s) XCO (s)＋Y2＋(aq)，
3 3
但加入饱和Y(NO) 溶液，增大了c(Y2＋)，使平衡逆向移动，可能会有⇌YCO 生成，C正确；
3 2 3
YCO 沉淀溶解的原理，YCO (s) CO(aq)＋Y2＋(aq)，向饱和YCO 溶液中加入NaCO 溶
3 3 3 2 3
液，不知NaCO 溶液的浓度，无法确定是否一定能产生YCO 沉淀，D错误。
2 3 3
例题2、25 ℃时,下列4种盐的溶度积常数(K )分别如下表,结合相关数据分析,下列说法错误
sp
的是 (
Ag SO (白色) Ag S(黑色) FeS(黑色) MnS(肉色)
2 4 2
1.4×10-5 6.3×10-50 3.3×10-18 2.5×10-13
mol3·L-3 mol3·L-3 mol2·L-2 mol2·L-2
A.除去某溶液中的Ag+用NaS溶液比NaSO 溶液效果好
2 2 4
B.25 ℃时,MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl 溶液,沉淀颜色会由黑色变为肉色
2D.向Ag S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加入少量NaS固体,溶液中c(Ag+)不变
2 2
D【解析】K (Ag S) ×104
4 3
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
2．（2022·重庆一中模拟预测）室温下，在 悬浊液中存在如下平衡：
，已知
下列说法错误的是
A．平衡时，
B．平衡时，
C．该温度下，
D．加入少量 固体， 减小， 增大
3．（2022·山西晋中·二模）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向FeI 溶液中通入少量Cl 溶液变黄 Cl 的氧化性强于Fe3+
2 2 2
向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量 有浅黄色
B K (AgCl) > K (AgBr)
稀AgNO 3 溶液 沉淀生成 sp sp
C 常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液 溶液变蓝 K >K (H S)·K (H S)
w a1 2 a2 2
向盛有2 mL一定浓度的Na [Ag(S O)]
3 2 3 2 产生黄色沉
D [Ag(S O)]3- 能够完全电离
淀 2 3 2
溶液的试管中，滴入5滴2 mol· L-1KI溶液
4．（2022·山东·高考真题）工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研
究。现有含 的 、 溶液，含 的 、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 随pH的变化
关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应 的平衡常数
B．
C．曲线④代表含 的 溶液的变化曲线
D．对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才
发生沉淀转化
5．（2022·湖南·高考真题）室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度
相等的 、 和 混合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如
图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 时，认为该离
子沉淀完全。 ， ， )。下列说
法正确的是A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D．b点：
6．（2022·江苏·南京市第十三中学模拟预测）相同温度下， 。某
温度下 、 的饱和溶液中 、 与 的关系如
下图所示。下列关于 、 的说法正确的是
A．加适量 固体可使溶液由a点变到b点
B．利用 溶液一定能将 固体转化为C． 时，两者饱和液中
D．向 、 饱和溶液中加入少量 固体，溶液中 减小
7．（2022·安徽蚌埠·三模）已知298K时，K (NiS)=1.0×10-21，K (FeS)=6.0×10-18，其沉淀
sp sp
溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4，
≈3.2)
A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1
B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D．FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
8．（2022·四川省泸县第二中学一模）某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl 溶液中滴加
2
0.1mol/L的NaS溶液，滴加过程中溶液里-lgc(Cu2+)与NaS溶液体积[V(Na S)]的关系如图
2 2 2
所示。已知：K (ZnS)=3.0×10-25，下列有关说法正确的是
sp
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．该温度下K (CuS)=1.0×10-18
sp
C．该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H S)]=c(Cl-)
2
9．（2022·广西柳州·模拟预测）难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．图中温度
B． 温度下， 值为
C．在 温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点
D．向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀
10．（2022·河南濮阳·模拟预测）常温下，将0.025molBaSO 粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中
4
形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入NaCO 固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入
2 3
NaCO 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
2 3
A．曲线MP表示c(Ba2+)的变化
B．BaSO 在BaCl 溶液中的K 随着BaCl 溶液浓度增大而减小
4 2 sp 2
C．若要使反应BaSO+CO BaCO +SO 正向进行，需满足 <4×10-2
4 3
D．BaSO 恰好全部转化为BaCO 时，溶液中离子浓度大小关系为c(CO )>c(SO
4 3
)>c(Ba2+)>c(OH-)
11．（2022·四川内江·三模）已知SrF 属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，
2
用HCl调节SrF 浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g
2的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．L 代表-lgc(F-)与lg 的变化曲线
1
B．K (SrF )的数量级为10-9
sp 2
C．a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(Cl-)
D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
12．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）硫酸钙是烧水的锅炉垢的主要成分，由于导
热性能差，锅炉垢极易引起锅炉爆炸事故，所以需要定期进行处理，通常处理方法为先用
碳酸钠溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时， 的 ，
的 ， 和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误
的是A．水垢处理过程中，加入稀盐酸时主要离子反应为
B．M和N分别代表 和 的沉淀溶解平衡曲线
C．图中
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉垢，可实现图中a点到b点的转化
13．（2022·贵州贵阳·模拟预测）T℃时，CdCO 和Cd(OH) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
3 2
已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线II是Cd(OH) 的沉淀溶解平衡曲线
2
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的Cd(OH) 溶液是过饱和溶液
2
D．T℃时，在 平衡体系中，平衡常数
K=102
14．（2022·吉林长春·模拟预测）难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知
K (CaSO)=9.0×10-6，K (CaCO)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，
sp 4 sp 3
下列说法正确的是A．L 为CaSO 曲线，L 为CaCO 曲线
1 4 2 3
B．c 的数量级为10-4，c=3.0×10-3mol/L
1 2
C．常温下L 溶解度：a>d，a>e
1
D．降低温度a点可移动至c点
15．（2022·贵州贵阳·模拟预测）常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl 溶液中滴入0.1mol·L-l的
2
NaS溶液，溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的NaS溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
2 2
A．NaS溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H S)=2c(Na+)
2 2
B．K (CuS)的数量级为10-36
sp
C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点对应溶液成分只有NaS
2
16．（2022·北京·高考真题）白云石的主要化学成分为 ，还含有质量分数约为
2.1%的Fe O 和1.0%的SiO。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
2 3 2
已知：
物质
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2) 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
氧化物( )浸出率/% 产品中 纯度/% 产品中Mg杂质含量/%
(以 计)
计算值 实测值2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 ——
2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06
2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20
备注：ⅰ、 浸出率=(浸出的 质量/煅烧得到的 质量) (M代表Ca或Mg)
ⅱ、 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中
纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出 的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用 的比例为___________。
④产品中 纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 溶液混合，充分反应后 的浸出
率低于60%。加热蒸馏， 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化
学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是___________。
17．（2022·湖北·高考真题）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重
视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有 和少
量 )，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。时相关物质的参数如下：
的溶解度：
化合物
回答下列问题：
(1)“沉淀1”为___________。
(2)向“滤液1”中加入适量固体 的目的是___________。
(3)为提高 的析出量和纯度，“操作A”依次为___________、___________、洗涤。
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备 。查阅资料后，发现文献对常温下的
有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究 的性质，
将饱和 溶液与饱和 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴
有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下 ___________(填
“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。(5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入 改为通入 。这一改
动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由___________。
18．（2022·全国·高考真题）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 、 、 和Pb。
还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实
现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中 转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原因________。
(2)在“脱硫”中，加入 不能使铅膏中 完全转化，原因是________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸( )，还要加入 。
(ⅰ)能被 氧化的离子是________；
(ⅱ) 促进了金属Pb在醋酸中转化为 ，其化学方程式为________；(ⅲ) 也能使 转化为 ， 的作用是________。
(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有________。
19．（2022·山东·高考真题）工业上以氟磷灰石[ ，含 等杂质]为原料生产
磷酸和石膏，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)酸解时有 产生。氢氟酸与 反应生成二元强酸 ，离子方程式为_______。
(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 加入
脱氟，充分反应后， _______ ；再分批加入一定量的 ，首
先转化为沉淀的离子是_______。
(3) 浓度(以 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 浓度(以 计)的
关系如图甲所示。酸解后，在所得 、 为45的混合体系中，石膏存在形式为
_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收
利用洗涤液X的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 和
的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_______(填标号)。A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
20．（2022·江苏·高考真题）硫铁化合物( 、 等)应用广泛。
(1)纳米 可去除水中微量六价铬 。在 的水溶液中，纳米 颗粒表面带
正电荷， 主要以 、 、 等形式存在，纳米 去除水中 主要
经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知： ， ； 电离常数分别为 、
。
①在弱碱性溶液中， 与 反应生成 、 和单质S，其离子方程式为
_______。
②在弱酸性溶液中，反应 的平衡常数K的数值为_______。
③在 溶液中，pH越大， 去除水中 的速率越慢，原因是_______。
(2) 具有良好半导体性能。 的一种晶体与 晶体的结构相似，该 晶体的一
个晶胞中 的数目为_______，在 晶体中，每个S原子与三个 紧邻，且 间距相等，如图给出了 晶胞中的 和位于晶胞体心的 ( 中的 键位于晶胞体对角
线上，晶胞中的其他 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 连接起来
_______。
(3) 、 在空气中易被氧化，将 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量
与起始 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 时， 氧化成含有两种元
素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。
参考答案
1．C【详解】A．0.5mol·L-1NaCO 溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )
2 3
+2c(H CO)，A错误；
2 3
B．该反应的平衡常数K= = = = = ×104，当浓度商
＜K时，反应正向进行，B错误；C．上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c(Ca2+)= ，由于硫酸钙沉
淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤ ，C正确；
D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；
综上所述答案为C。
2．D【详解】A．由 ，平衡时，
，A正确；
B．由 ，平衡时，
，解得
，则
，B正确；
C．将两个平衡式相加可得 ，该温度下，
，C正确；
D．加入少量 固体，Ca2+与 结合生成CaCO 沉淀，促进沉淀溶解平衡正向移动，
3
增大，由于仍是饱和溶液，温度不变则 不变，D错误；
故选：D。
3．C【详解】A．铁离子和碘单质的水溶液均为黄色，还原性碘离子大于亚铁离子，只能
得出氯气的氧化性强于碘单质，A错误；B．氯化钠、溴化钠溶液浓度未知，不能判断两种沉淀的Ksp，B错误；
C．溶液为蓝色，故NaHS溶液呈碱性，即HS-的水解程度大于电离程度，即
，C正确；
D．从现象这能判断出[Ag(S O)]3-能够电离，并不能够判断其完全电离，D错误；
2 3 2
故选C。
4．D【详解】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相
同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的
0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲
线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH
相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含
碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠
溶液的变化曲线。
A．反应SrSO (s)+CO SrCO (s)+SO 的平衡常数K= = =
4 3
，A正确；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶
的溶度积K (SrSO )=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离
sp 4
子的浓度为 =10—6.5，则a为-6.5，B正确；
C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；
D．对含SrSO (s)且NaSO 和NaCO 初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中锶离子的浓度
4 2 4 2 3
为10-6, 5，根据图示， 锶离子的降低，所以 发生沉淀转化，D错误；
故选D。
5．C【详解】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝
酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/
mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。
A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为 =0.0100molL-1，故B
⋅
错误；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=
=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=
=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；
D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-⋅、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，
根据溶度积可知，b点各离子浓度为： ，故D错误；
故选C。
6．C【详解】相同温度下K (BaSO)＜K (BaCO)，则c(Ba2+)或-lg[c(Ba2+)]相同时，c(
sp 4 sp 3
)＞c( )，即-lg[c( )]＞-lg[c( )]，所以曲线①表示-lg[c( )]与-lg[c(Ba2+)]的关系
曲线，曲线②表示-lg[c( )]与-lg[c(Ba2+)]的关系曲线，由c、d点数值计算K (BaSO)=c(
sp 4
)•c(Ba2+)=10-(5.1+y)，K (BaCO)=c( )•c(Ba2+)=10-(5.1+y)，据此分析解答。
2 sp 3 1
A．曲线②表示-lg[c( )]与-lg[c(Ba2+)]的关系曲线，K (BaCO)=c( )•c(Ba2+)，加适量
sp 3
BaCl 固体时c(Ba2+)增大，c( )减小，即-lg[c( )]增大，-lg[c(Ba2+)]减小，即加适量
2
BaCl 固体，溶液中不可能由a点变到b点，故A错误；
2B．由于K (BaSO)＜K (BaCO)，则加入浓度较大的NaCO 溶液才能将BaSO 固体转化为
sp 4 sp 3 2 3 4
BaCO ，浓度过低则不能转化，故B错误；
3
C．饱和液中c( )：c( )=c( )×c(Ba2+)：c( )×c(Ba2+)=K (BaSO)：
sp 4
K (BaCO)=10-(5.1+y)：10-(5.1+y)=10(y-y)，故C正确；
sp 3 2 1 1 2
D．BaCO 、BaSO 饱和溶液中 ，为常数，则加入
3 4
少量BaCl 固体，溶液中 不变，故D错误；
2
故选：C。
7．D【详解】A．饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2-)= =3.2×10-11mol·L-1，同
理饱和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1，因此I曲线代表的是FeS，Ⅱ曲线代表的
是NiS，即M点c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1，故A错误；
B．此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，有沉淀产生，故B错误；
C．Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2-)减小，Q不能转化到N点，故C错误；
D．该反应的平衡常数K= =6000，故D正确。
答案选D。
8．D【详解】A．CuCl 、NaS水解促进水电离，b点是CuCl 与NaS溶液恰好完全反应的
2 2 2 2
点，溶质几乎为强酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，
故A错误；
B．b点是CuCl 与NaS溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，根据b点数据可知
2 2
c(Cu2+)=1×10-18.0mol/L，则该温度下K (CuS)=c(Cu2+)•c(S2-)=1×10-36.0mol2/L2，故B错误；
sp
C．ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)平衡常数 ，
⇌
故C错误；
D．c点时，溶液中的n(Cl-)为0.002mol，NaS过量0.001mol，由物料守恒可得2[c(S2-)
2
+c(HS-)+c(H S)]═c(Cl-)，故D正确；
2故选：D。
9．D【详解】A．难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，温度越高离子浓度越大，溶液离子
浓度：T c(CO )> c(Ba2+)>c(OH-) ，D错误；
故选C。
11．C【详解】HF为弱酸，存在电离平衡：HF H++F-，K = ， =
a，温度不变，电离常数不变，lg[ ]越大，c(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(Sr2+)越小，-
lgc(Sr2+)越大，所以L、L 分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[ ]的变化曲线。
1 2
A．由分析可知，L、L 分别代表-lgc(F-)、-lgc(Sr2+)与lg[ ]的变化曲线，A正确；
1 2
B．当lg[ ]=1时，c(Sr2+)=10-4mol/L，c(F-)=10-2.2mol/L，代入图示数据，K (SrF )
sp 2
=c(Sr2+)c2(F-)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；
⋅
C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡HF H++F-可知，溶解得到
的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，
C错误；
D．由图可知，c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF 溶解出来的一半，则加入的
2
HCl多于生成的HF；c点对应lg[ ]值大于0，则 ＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液
中存在c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)，D正确；
故选C。
12．D【详解】A．水垢处理过程中，先通过碳酸钠溶液浸泡将CaSO 转化为CaCO ，再用
4 3
稀盐酸处理，主要是盐酸与CaCO 反应，A选项正确；
3
B． K (CaCO)< K (CaSO)可知，M和N分别代表CaCO 和CaSO 的沉淀溶解平衡曲线，
sp 3 sp 4 3 4
B选项正确；
C．a点 K (CaCO)=4×10-4·x 解得x=7×10-6，C选项正确；
sp 3
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉垢，溶液中的c(Ca2+)将减小，不可能实现图中a点到b点的转化，
D选项错误；
答案选D。
13．D【详解】 的溶解平衡为 ，即
，则 ； 的溶解平衡为，即 ，则
；
A．由于 ，而 ，结合 和
的沉淀溶解平衡曲线图可知， ，即
；而 ，
即 ；由此可以判断曲线I为 的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为
的溶解平衡曲线，A错误；
B．曲线I为 的沉淀溶解平衡曲线，若加热， 的溶解会增大，溶液中的
和 浓度会增大，阴阳离子的负对数均发生改变，B错误；
C．Y点在 的沉淀溶解平衡曲线的上方， 为4，即 ； 为
6，即 ，则 ，故
Y点对应的 溶液为不饱和溶液，C错误；
D．由反应 可知，
，D正确；
故合理选项为D。
14．C【详解】K (CaSO)=9.0×10-6则饱和CaSO 溶液中
sp 4 4。K (CaCO)=2.8×10-9，则
sp 3
。计算得知 ，则L2为
CaSO，L1为CaCO 。
4 3
A．由以上分析L 为CaSO，L 为CaCO ，A项错误；
2 4 1 3
B．c、c 分别为饱和溶液中的离子浓度，则c 的数量级为10-5而c=3×10-3，B项错误；
1 2 1 2
C．a→d点溶液中Ca2+增加而 减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡
逆向，所有CaCO 溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e点溶
3
液中 增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了 溶解平衡
逆向，所有CaCO 溶解度降低。所有溶解度a>e。C项正确；
3
D．降低温度，CaCO 溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D项错
3
误；
故选C。
15．B【详解】A．根据物料守恒NaS溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H S)=c(Na+)，A项错误；
2 2
B．b点是CuCl 与NaS溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=c(S2-)，根据b点数据，
2 2
c(Cu2+)=1×10-18mol·L-1，该温度下K (CuS)=1×10-36，K (CuS)的数量级为10-36，B项正确；
sp sp
C．CuCl 、NaS均能水解，促进水电离，b点是CuCl 与NaS溶液恰好完全反应的点，溶
2 2 2 2
质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，水的电离程度最小的为b点，C项错误；
D．c点溶液中NaS过量，则对应溶液成分为NaCl和NaS，D项错误；
2 2
答案选B。
16．(1)
(2) ，在一定量 溶液中，氢氧化钙会和氯化铵反
应而氢氧化镁不能，故 先浸出2.4∶1 ， 优先析出，且氧化钙也能转化为碳
酸钙
(3) ， ，随大量氨逸出，平衡
正向移动
(4)
(5)
【解析】白云石矿样煅烧后 转化为氧化钙、氧化镁，加入氯化铵溶解浸钙，
大部分钙离子进入滤液A，通入二氧化碳生成碳酸钙；过滤分离出含有镁、铁、硅元素的
固体B，加入硫酸铵将镁离子转化为硫酸镁溶液，加入碳酸铵生成碳酸镁沉淀，煅烧得到
氧化镁；
（1）白云石矿样煅烧完全分解生成氧化钙、氧化镁、二氧化碳气体，化学方程式为
；
（2）①氯化铵水解生成一水合氨与氢离子，可以调节溶液的pH，由图表可知，
，在一定量 溶液中，氢氧化钙会和氯化铵反应而
氢氧化镁不能，故 首先溶解被浸出；
②沉钙反应中通入二氧化碳和滤液中钙离子、氨气反应生成碳酸钙沉淀和铵根离子，离子
方程式为 。
③由图表可知，“浸钙”过程 的比例为2.4∶1时，产品中镁元素杂质最
多且碳酸钙纯度最低，故不适宜选用 的比例为2.4∶1。
④ ，在反应中 会优先析出，且氧化钙也能转化为碳酸钙，导致产品中 纯度的实测值高于计算值；
（3）“浸镁”过程中，发生反应： ，
，加热蒸馏随大量氨逸出，平衡正向移动，利于氢
氧化镁转化为硫酸镁；
（4）白云石的主要化学成分为 ，还含有质量分数约为2.1%的Fe O 和1.0%的
2 3
SiO；煅烧浸钙后，绝大部分钙进入滤液中，部分钙进入B中加入硫酸铵后转化为微溶于
2
的硫酸钙，氧化铁、二氧化硅几乎不反应进入滤渣中；“浸镁”过程中， 的浸出率最
终可达98.9% ，则还有部分氧化镁进入滤渣中，故滤渣C中含有的物质是
；
（5）沉钙反应中通入二氧化碳生成碳酸钙和氯化铵；“浸镁”过程中加热蒸馏会有大量氨
逸出；滤液D加入碳酸铵生成碳酸镁和硫酸铵，碳酸镁煅烧生成二氧化碳；白云石煅烧也
会生成二氧化碳；在流程中 既是反应物又是生成物，故该
流程中可循环利用的物质是 。
17．(1)Mg(OH)
2
(2)将 转化成CaCO 沉淀除去，同时不引入新杂质
3
(3) 蒸发浓缩 趁热过滤
(4) 不稳定 Li+ + HCO = LiHCO ，2LiHCO = LiCO↓ + CO ↑+ H O
3 3 2 3 2 2
(5)能达到相同效果，因为改为通入过量的 ，则LiOH转化为LiHCO ，结合(4)的探究结
3
果，LiHCO 也会很快分解产生LiCO，所以这一改动能达到相同的效果
3 2 3
【解析】浓缩卤水(含有 和少量 )中加入石灰乳[Ca(OH) ]后得到含
2
有 和 的滤液1，沉淀1为Mg(OH) ，向滤液1中加入LiCO 后，得到滤
2 2 3液2，含有的离子为 和OH-，沉淀2为CaCO ，向滤液2中加入NaCO，得
3 2 3
到LiCO 沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品LiCO。
2 3 2 3
（1）浓缩卤水中含有 ，当加入石灰乳后，转化为Mg(OH) 沉淀，所以沉淀1为
2
Mg(OH) ；
2
（2）滤液1中含有 和 ，结合已知条件：LiOH的溶解度和化合物的溶度
积常数，可推测，加入LiCO 的目的是将 转化成CaCO 沉淀除去，同时不引入新杂质；
2 3 3
（3）由LiCO 的溶解度曲线可知，温度升高，LiCO 的溶解度降低，即在温度高时，溶
2 3 2 3
解度小，有利于析出，所以为提高 的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤
得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；
（4）饱和LiCl和饱和NaHCO 等体积混合后，产生了LiHCO 和NaCl，随后LiHCO 分解
3 3 3
产生了CO 和LiCO。故答案为：不稳定，Li+ + HCO = LiHCO ，2LiHCO = LiCO↓ +
2 2 3 3 3 2 3
CO↑+ H O；
2 2
（5）“滤液2”中含有LiOH，加入 ，目的是将LiOH转化为LiCO。若改为通入过
2 3
量的 ，则LiOH转化为LiHCO ，结合(4)的探究结果，LiHCO 也会很快分解产生
3 3
LiCO，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为通入过
2 3
量的 ，则LiOH转化为LiHCO ，结合(4)的探究结果，LiHCO 也会很快分解产生
3 3
LiCO，所以这一改动能达到相同的效果。
2 3
18．(1) PbSO (s)+CO (aq)= PbCO (s)+SO (aq) 反应PbSO (s)+CO (aq)= PbCO (s)
4 3 4 3
+SO (aq)的平衡常数K= =3.4 105>105，PbSO 可以比较彻底的转化为PbCO
4 3(2)反应BaSO(s)+CO (aq)= BaCO (s)+SO (aq)的平衡常数K= =0.04<<105，反应正
4 3
向进行的程度有限
(3) Fe2+ Pb+HO+2HAc=Pb(Ac) +2H O 作还原剂
2 2 2 2
(4)Fe(OH) 、Al(OH)
3 3
(5)Ba2+、Na+
【解析】铅膏中主要含有PbSO 、PbO 、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物
4 2
等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入
醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的
pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，
过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子
主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：
PbSO (s)+CO (aq)= PbCO (s)+SO (aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，
4 3
K (PbCO )=7.4 10-14，K (PbSO )=2.5 10-8，反应PbSO (s)+CO (aq)= PbCO (s)+SO (aq)
sp 3 sp 4 4 3
的平衡常数K= = = = ≈3.4 105>105，说明可以
转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。
(2)反应BaSO(s)+CO (aq)= BaCO (s)+SO (aq)的平衡常数K= = =
4 3
= ≈0.04<<105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不
能使铅膏中的BaSO 完全转化。
4
(3)（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac) ，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还
2
原反应生成Pb(Ac) 和HO，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：
2 2Pb+HO+2HAc=Pb(Ac) +2H O。
2 2 2 2
（iii）过氧化氢也能使PbO 转化为Pb(Ac) ，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO 是
2 2 2
氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
(4)酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧
化铝、氢氧化铁。
(5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO 完全转化，铁离子、铝离子转化为了
4
氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，
金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。
19．(1)6HF+SiO =2H++ +2H O
2 2
(2)
(3) CaSO•0.5HO 抑制CaSO 的溶解，提高产品石膏的产率 酸解
4 2 4
AD
【解析】氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏；
粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离子和 ，过滤，滤液经精制II等一系列操作得到磷酸。
（1）氢氟酸与SiO 反应生成二元强酸HSiF，该反应的离子方程式为6HF+SiO =2H++
2 2 6 2
+2H O。
2
（2）精制1中，按物质的量之比n(Na CO):n( )= 1:1加入NaCO 脱氟，该反应的化学
2 3 2 3
方程式为HSiF+ Na CO= Na SiF↓+CO ↑+ H O，充分反应后得到沉淀NaSiF，溶液中有
2 6 2 3 2 6 2 2 2 6
饱和的NaSiF，且c(Na+)=2c( )，根据NaSiF 的溶度积可知Ksp= c2(Na+)• c(
2 6 2 6
)=4c3( )，c( ) = mol•L-1，因此c(Na+)=2c( )=
mol•L-1；同时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+)=c( )=
mol•L-1；分批加入一定量的BaCO ，当BaSiF 沉淀开始生成时，c(Ba2+)=
3 6mol•L-1，当BaSO 沉淀开始生成时，c(Ba2+)=
4
mol•L-1，因此，首先转化为沉淀的离子是 ，然后才是 。
（3）根据图中的坐标信息，酸解后，在所得100℃、PO%为45的混合体系中，石膏存在
2 5
形式为CaSO•0.5HO；CaSO 在硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗涤时使用一定浓
4 2 4
度的硫酸溶液而不使用水的原因是：减少CaSO 的溶解损失，提高产品石膏的产率；洗涤
4
液X中含有硫酸，其具有回收利用的价值，由于酸解时使用的也是硫酸，因此，回收利用
洗涤液X的操作单元是：酸解。由图甲信息可知，温度越低，越有利于实现酸解所得石膏
结晶的转化，由图乙信息可知，体系温度为65℃时，位于65℃线上方的晶体全部以
CaSO•0.5HO形式存在，位于65℃线下方的晶体全部以CaSO•2H O。体系温度为80℃时，
4 2 4 2
位于80℃线下方的晶体全部以CaSO•2H O形式存在，位于80℃线上方的晶体全部以
4 2
CaSO•0.5HO形式存在，据此分析：
4 2
A． PO%= l5、SO %= 15，由图乙信息可知，该点坐标位于65℃线以下，晶体以
2 5 3
CaSO•2H O形式存在，可以实现石膏晶体的转化，A符合题意；
4 2
B． PO%= 10、SO %= 20，由图乙信息可知，该点坐标位于80℃线的上方，晶体全部以
2 5 3
CaSO•0.5HO形式存在，故不能实现晶体的转化， B不符合题意；
4 2
C．PO%= 10、SO %= 30，由图乙信息可知，该点坐标位于65℃线上方，晶体全部以
2 5 3
CaSO•0.5HO形式存在，故不能实现晶体转化， C不符合题意；
4 2
D． PO%=10、SO %= 10，由图乙信息可知，该点坐标位于80℃线下方，晶体全部以
2 5 3
CaSO•2H O形式存在，故能实现晶体的完全转化，D符合题意；
4 2
综上所述，能实现酸解所得石膏结晶转化的是AD。
20．(1) 5 c(OH-)越大， 表
面吸附的 的量越少， 溶出量越少， 中 物质的量分数越大(2) 4
(3)Fe O；设 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO， ，则
2 3 x
，则56+16x=80.04，x= ，即固体产物为Fe O
2 3
【解析】（1）在弱碱性溶液中， 与 反应生成 、 和单质S的离子
方程式为： ；反应 的
平衡常数K= ，由题目信息可知， ，
电离常数 ，所以K= = =5 ；在
溶液中，pH越大， 去除水中 的速率越慢，是由于c(OH-)越大， 表
面吸附的 的量越少， 溶出量越少， 中 物质的量分数越大；故答案为：
；5 ；c(OH-)越大， 表面吸附的
的量越少， 溶出量越少， 中 物质的量分数越大。
（2）因为 的晶体与 晶体的结构相似，由NaCl晶体结构可知，一个 晶胞含有4个 和4个Cl，则该 晶体的一个晶胞中 的数目也为4； 晶体中，每个S
原子与三个 紧邻，且 间距相等，根据 晶胞中的 和 的位置( 中的
键位于晶胞体对角线上)可知，每个S原子与 键所在体对角线上距离最近的顶点相邻的
三个面的三个面心位置的 紧邻且间距相等，其中一个S原子与紧邻的 连接图如下：
；故答案为：4； 。
（3）由图可知， 时，氧化过程中剩余固体的质量与起始 的质量的比值为
66.7%，设 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO， ，则
x
，56+16x=80.04，x= ，所以固体产物为Fe O；故
2 3
答案为：Fe O；设 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO，
2 3 x
，则 ，则56+16x=80.04，x= ，即固体产物为
Fe O。
2 3
