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素养说明：固体溶解度的概念属于初中知识体系，气体的溶解度属于知识拓展内
容，与之有关的溶度积属于高中知识，本素养属于知识衔接部分。设计本素养，可
以进一步强化学生学习化学的科学方法，真正做到“从生活到化学，从化学到社
会”，所以通过图表，让学生进一步得到物质溶解度的变化规律，从而培养学生识
图能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。
1.溶解度
在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的
质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。
影响溶解度大小的因素
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。
(2)外因：
①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如
Ca(OH) ；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2
2.溶解度曲线
(1)定义：溶解度曲线是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随
着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。由于固体物质
的溶解度随温度变化而变化，该变化可以用溶解度曲线来表示；用纵坐标表示溶
解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度
曲线。
(2)曲线举例(3)应用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中
含有KNO ，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
3
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法
若KNO 溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
3
[题型专练]
题型一 溶解度曲线概念的理解
1.(安徽高考)蔗糖是生活中常用的调味剂其溶解度曲线如下图。下列说法正确的
是( )
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t ℃和t ℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
1 2
解析 A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B.给蔗糖的饱和溶
液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析
出，故B正确；C.如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中
若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化，故C错误；D.由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数
不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。
答案 B
2.(2014·新课标Ⅰ卷，11)溴酸银(AgBrO )溶解度随温度变化曲线如图所示。下列
3
说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的K 约等于6×10－4
sp
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
解析 A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此
AgBrO 的溶解是吸热过程，错误；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因
3
此AgBrO 的溶解速度加快，正确；C项，由溶解度曲线可知，60 ℃时AgBrO 的溶
3 3
解度约为 0.6 g，则其物质的量浓度为 0.025 mol·L－1，AgBrO 的 K ＝c(Ag
3 sp
＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4，正确；D项，由于温度对KNO 的溶解度的影
3
响程度远大于AgBrO ，故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO 的KNO ，正
3 3 3
确。
答案 A
题型二 根据溶解度及溶解度曲线选择分离、提纯方法
3.(2018·山东德州一中三模)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不
正确的是( )A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl 溶液蒸干可得MgCl 固体
2 2
C.Mg(ClO ) 中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
3 2
D.可用MgCl 和NaClO 制备Mg(ClO )
2 3 3 2
解析 因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固
体，故A正确；因MgCl 能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡
2
正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl 溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B
2
错误；因Mg(ClO ) 的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的
3 2
溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO ) 中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提
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纯，故C正确；反应MgCl ＋2NaClO ===Mg(ClO ) ＋2NaCl类似于侯德榜制碱法
2 3 3 2
生成 NaHCO 的原理，因为 NaCl 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成
3
Mg(ClO ) 的方向进行，故D正确。
3 2
答案 B
4.(广东化学)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如
下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH Cl，理论上需NaCl________ g。
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(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH Cl晶体的合适温度为______。
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(4) 不 用 其 他 试 剂 ， 检 查 NH Cl 产 品 是 否 纯 净 的 方 法 及 操 作 是
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_____________________________________________________________________。
(5)若NH Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。
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解析 根据氯守恒可列关系求m(NaCl)＝10.7 g×58.5 g/mol÷53.5 g/mol＝11.7 g，
氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100 ℃变化不大，故可用冷却
结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33～40 ℃。
答案 (1)11.7
(2)蒸发皿
(3)35 ℃(33 ℃～40 ℃都可以)
(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化
铵产品纯净
(5)重结晶
