文档内容
2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试
新未来9月联考化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与科技、生产、生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
B．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用
C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染
D．为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用
2．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0 g 和 的混合物中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4 L 参加反应，转移的电子数一定为
C．100 g溶质质量分数为46%的 水溶液中含有的氧原子数为
D．足量 与含4 mol HCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．醋酸溶液中： 、 、 、
B．20%的 溶液中： 、 、 、
C．透明酸性溶液中： 、 、 、
D．能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
B．验证非金属性：
A．制备并收集NO气体 C．除去 中的HCl并 D．量取9.5 mL液体
S>C>Si
干燥
5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）A．将 通入石灰乳中制取漂白粉：
B．向含有1 mol 的溶液中通入1 mol ：
C．NaClO溶液与过量 溶液反应：
D．向酸性 溶液中滴加双氧水：
6．氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备 的转化历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ中发生的反应为
B．该转化历程没有涉及置换反应
C．该转化历程的总反应为
D． 的氧化性强于
7．下图为常见物质的转化关系．下列说法正确的是（ ）
A．氢化物不一定均为气态，但均能与水反应
B．氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高
C．最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸
D．转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应
8．向下列物质的饱和溶液中持续通入 气体，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）A． B． 和NaCl C． D．
9．25℃、101kPa条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲中充满 ，乙中充满 和 的混合气体．
下列说法错误的是（ ）
A．两容器中气体的质量不相同 B．两容器中气体的分子数目相同
C．两容器中气体的氧原子数目不相同 D．两容器中气体的密度相同
10．向13.6 g Fe和 的混合物中加入150 mL足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应，收集到1.12 L
（标准状况），向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红．为中和过量的稀硫酸，并使铁元素全部转化
为 沉淀，恰好消耗了200 mL NaOH溶液．则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
11．如图是工业上利用菱镁矿 （含杂质 、 ）制取镁的工艺流程．下列说法错误的是（
）
A．为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎
B．氧化池中通入氯气的目的是将 氧化成
C．“沉淀混合物”为 、
D．工业上常用热还原法制取金属镁
12．部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．d的代表物质 具有强氧化性B．将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱
C．将b投入稀硫酸中，溶液变蓝
D．铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触
13．下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A
向 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性
B
向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
C
向少量 溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色
维生素C具有还原性
D
向KI溶液中滴加几滴 溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比 的强
14．称取45.7 g 进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得
和 的混合产品，烘干时的温度范围为（ ）
A．145~195℃ B．195～273℃ C．>273℃ D．90~145℃
二、非选择题：本题共5大题，共58分．
15．（11分） 是常见的食盐加碘剂，实验室制备 晶体的流程如下：
已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水．
② 在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g； 难溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）步骤①“氧化”的离子方程式为________________________________________________．
（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是______（填标号）．（3）步骤④中，每1 mol碘单质被氧化，转移______mol电子．
（4）步骤⑦“中和”的化学方程式为__________________________________________．
（5）步骤③中“洗涤”时，最好选用______作为洗涤剂．
（6）我们食用的加碘盐中的碘以 形式存在．已知在溶液中 和 可发生反应：
．根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中
存在 ．可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾
淀粉试纸．进行上述实验时必须使用的物质是__________________．
16．（12分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为 、 ，含少量难溶性杂质）为主要原料制备
的步骤如下．
（1）酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素．能提高铁元素的浸出率的措施有__________________（写
出两条措施）．
（2）沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用
量的变化如图所示．
①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为______（填标号）．
A．4 mL B．6 mL C．8 mL D．10 mL
②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为（不考虑氨水与 反应）
__________________________________________．（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和 ，滤液中浓度最大的阳离子是______（填化学
式）．
（4）焙烧：FeOOH和 在空气中高温熔烧后均可得到 ，反应的化学方程式分别为
__________________________________________、__________________________________________．
17．（13分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子
的物质的量浓度相等，均为 （忽略水的电离、离子的水解）．
阳离子
、 、 、 、 、 、 、
阴离子
、 、 、 、
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入 溶液，有白色沉淀生
成．
回答下列问题：
（1）该废水中一定存在的阳离子是______，一定存在的阴离子是______．
（2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______（填化学式）．
（3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________________．
（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量 溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入 溶
液，观察到有白色沉淀生成．
①该白色沉淀是______（填化学式）．
②仅根据此实验现象，______（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原
因是__________________________________________．
（5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得
到的固体质量为______g（保留2位小数）．
18．（10分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
已知：
①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物．②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8．
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料．
回答下列问题：
（1）高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为____________________________________，每反应1
mol A，转移______mol电子．
（2）F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为______________________________．
（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．
得到的三种分散系①、②、③的名称分别为______、______、______（填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或
“溶液”）．
（4）一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为____________________________________．
19．（12分）亚硝基硫酸（ ）是染料工艺中重要的原料．回答下列问题：
Ⅰ．实验室将 通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图．C中主要发生反应：
； ．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________．
（2）装置D的主要作用是吸收尾气 ，防止其污染环境，反应的离子方程式为
________________________．装置D中倒置的漏斗所起的作用是__________________．
Ⅱ．产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL 溶液和少量稀硫酸，发生反应： ，产品中其他杂
质不与 反应．反应完全后，用 标准溶液滴定过量的 ，发生反应：
，消耗 标准溶液30.00 mL．
（1）配制100 mL 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________．
（2）滴定到终点时的实验现象是__________________________________________．
（3）产品中亚硝基硫酸的纯度为______%（保留1位小数）．
2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试
新未来9月联考·化学参考答案、提示及评分细则
1．【答案】D
【解析】量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确；硅橡
胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，
广泛应用于航天航空工业，B正确；在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物、一
氧化碳等气体转化为氮气、二氧化碳等无毒气体，减少空气污染，C正确；加快化石燃料的开采与使用会增
加污染物的排放，不利于环境保护，D错误．
2．【答案】A
【解析】2.0 g 的物质的量为0.1 mol，含有的中子数为 ，2.0 g 的物质的量为0.1 mol，含
有的中子数也为 ，2.0 g 和 的混合物中含有的中子数为 ，A正确；氯气参加反应，表现
性质不同，转移电子数不同，若 与冷的稀NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，1 mol 参加反应，转
移电子数为 ；若 与热的浓NaOH溶液反应，化学方程式为
，1 mol 参加反应，转移电子数为 ；若 与金属
或氢气反应，则 全部做氧化剂，1 mol 参加反应，转移电子数为 ，B错误；100 g质量分数为
46%的 水溶液中含有46 g（即1 mol）溶质 ，46 g 中含有 个氧原子，还含有54 g（即3 mol）溶剂 ，54 g 中含有 个氧原子，C错误； 与浓盐酸反应的化学方
程式为 ，随着反应的进行，盐酸浓度下降，变成稀盐酸时
反应停止，故足量 与含4 mol HCl的热的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于4 mol，转移电
子数小于 ，D错误．
3．【答案】C
【解析】 在酸性溶液中不能大量共存，A错误； 能氧化 ，B错误；在透明酸性溶液中，
、 、 、 能大量共存，C正确；能使甲基橙变红的溶液显酸性， 可与 反应生成
沉淀和气体，D错误．
4．【答案】D
【解析】用稀硝酸与铜反应制备NO，NO不溶于水，用排水法收集，A能达到实验目的；用稀硫酸制备 ，
与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明酸性： ，故非金属性：S>C>Si，B能达
到实验目的；饱和食盐水中含有大量的氯离子，可以抑制氯气的溶解，而食盐水中的水可以吸收HCl，洗气
后再用浓硫酸干燥，C能达到实验目的；量取9.5 mL液体，应该用规格为10 mL的量筒，100 mL量筒的精
确度是1 mL，无法量取9.5 mL液体，D不能达到实验目的．
5．【答案】B
【解析】 微溶于水，将 通入石灰乳（属于悬浊液）中制取漂白粉，在离子方程式中，
应写化学式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为
，A错误；1 mol 中含有1 mol 和2 mol
，因为还原性： ，故通入1 mol ，转移2 mol电子，有1 mol 和1 mol 被氧化，
反应的离子方程式为 ，B正确；NaClO溶液与 溶液
反应产生的 会继续和剩余的 反应生成 和 ，离子方程式为，C错误；向酸性 溶液中滴加双氧水，双氧水被氧
化成氧气，其反应的离子方程式为 ，D错误．
6．【答案】D
【解析】步骤Ⅰ中发生反应为 ，A正确；步骤Ⅰ中发生的反应属于
分解反应，步骤Ⅱ中发生的反应为 ，属于化合反应，步骤Ⅲ中发生的反应为
，属于复分解反应，该转化历程没有涉及置换反应，B正确；三步反应
加起来可得总反应为 ，C正确；元素的非金属性越强，单质得电子能力越强，
其单质的氧化性就越强，因非金属性：O>N，则 的氧化性强于 ，D错误．
7．【答案】C
【解析】由转换关系图可知，单质M可以是金属Na，也可以是非金属单质C、N、S．氢化物为NaH（s）、
、 、 ，其中 、 与水不反应，A错误；M2为 、 、 、
，M1为 、CO、 、NO， 与 中Na的化合价均为+1价，B错误；最后生成的碱
为NaOH，NaOH为强碱，生成的 是弱酸，生成的 、 均为强酸，C正确； 和
反应、 和 反应均不属于氧化还原反应，D错误．
8．【答案】A
【解析】过量的 与 反应： ，最终不会得到沉淀，A符
合题意；通入 与 和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢
钠晶体，B不符合题意；碳酸的酸性比硅酸的强，过量的 与 溶液反应：，产生硅酸沉淀，C不符合题意；碳酸的酸性比氢氧
化铝的强，过量的 与 溶液反应： ，产生
氢氧化铝沉淀，D不符合题意．
9．【答案】D
【解析】同温、同压、同体积的两个密闭容器中，气体的分子数相同（即气体的物质的量相同）．由于两个
容器中气体的摩尔质量不相同，故两容器中气体的质量也不相同，A、B均正确；容器甲中，1 mol气体含有
2 mol氧原子，容器乙中，1 mol气体含有氧原子的物质的量为2~3 mol之间，所以两容器中气体的氧原子数
目不相同，C正确；同温、同压条件下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于两个容器中气体的摩尔
质量不相同，所以两容器中气体的密度也不相同，D错误．
10．【答案】A
【解析】根据题干信息可知，涉及的反应有： 、
、 、
、 ，即铁元素完全
沉淀后，溶液中的溶质只有 一种，根据 和 守恒可得： ，即
，则 ，解得 ，A
正确．
11．【答案】D
【解析】固体颗粒越小，总表面积就越大，固体和液体的接触就越多，反应速率就越快，为了提高酸浸速率，
菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，A正确；氧化池中通入氯气的目的是将 氧化成 ，B正确；加入的
MgO与 反应，溶液的pH增大，使 和 转化为氢氧化物沉淀，故“沉淀混合物”为 、
，C正确；工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，D错误．
12．【答案】D
【解析】由图可知，d的代表物质 中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确；c为正二价的铜盐，将铜盐溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铜沉淀，B正确；氧化铜遇到稀硫酸发生反
应： ，溶液变蓝，C正确；铜生锈的条件是铜和氧气、水、二氧化碳同时发生
接触，生成铜绿 ，D错误．
13．【答案】B
【解析】向 中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，该气体是 ，说明 具有氧化性，可以将HCl氧化
为 ，A正确；向溶有 的 溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是 ，也可
能是 ．若沉淀为 ，说明气体X具有强氧化性，若沉淀为 ，则该气体可能是碱性气体
（例如 ，与 反应使溶液显碱性，反应产生 ， 与 反应结合形成 沉淀，由此
说明气体X不一定具有强氧化性，B错误；向少量 溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色，说明
被还原成 ，维生素C具有还原性，C正确：向KI溶液中滴加几滴 溶液，再滴加淀粉溶液
后变蓝色，说明 被 溶液氧化产生 ，淀粉溶液遇 变为蓝色，故 的氧化性比 的强，D正
确．
14．【答案】A
【解析】由图可知当温度小于90℃时，固体为 ，此时固体的物质的量为
；当温度为145℃时，固体的质量为42.1 g，失去结晶水的物质的量为
，则产品为 ；同理可得，当温度为195℃时产品为
，当温度为273℃时产品为 ．为获得 和
的混合产品，应控制温度范围为145~195℃，A正确．
15．【答案】
（1） （2分）
（2）C（2分）（3）10（2分）
（4） （2分）
（5）乙醇（1分）
（6）食醋、碘化钾淀粉试纸（2分）
【解析】（1）步骤①“氧化”的离子方程式为 ．
（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，放气时应将分液漏斗的下端倾斜朝上，打开活塞，就可放气．
（3）步骤④中，碘单质（ ）被氧化为 ，每1 mol碘单质被氧化，转移10 mol电子．
（4）步骤⑦“中和”的化学方程式为 ．
（5） 溶于水，难溶于乙醇，为减少产品损失，步骤③中“洗涤”时，最好选用乙醇作为洗涤剂．
（6）证明食盐中存在 ，检验时应在酸性条件下发生反应 ，淀粉遇到
生成的单质碘变蓝色，故可选用食醋、碘化钾淀粉试纸．
16．【答案】
（1）将烧渣粉碎、升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等（写出其中的两条即可）（2分）
（2）①D（2分）
②氨水与过量的硫酸发生中和反应（2分）
（3） （2分）
（4） （2分） （2分）
【解析】（1）能提高铁元素的浸出率的措施有升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等．
（2）①由图可知，为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为10 mL．
②酸浸步骤中，硫酸过量．氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与过量的
硫酸发生中和反应．
（3）“沉铁”后过滤，滤液中浓度最大的阳离子是 ．
（4）FeOOH和 在空气中高温焙烧后均可得到 ，反应的化学方程式分别为
、 ．17．【答案】
（1） 、 （2分）、 、 、 、 （2分）
（2） （1分）
（3） （2分）
（4）①AgCl（1分）
②不能（1分） Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有 ，但不能说明该废水中就一
定含有 （2分）
（5）1.82（2分）
【解析】该废水呈无色，无色溶液中一定不存在 、 、 ．取5 mL废水，滴加几滴稀氨水，有
沉淀生成，则 、 、 中至少含有一种，则 一定不存在，该反应有 生成，由于离子种
类增加，说明增加的是 ，所以该废水中一定不含有 ．用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色
钴玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中一定不含有 ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，
该无色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应： 和
，即该废水中一定含有 、 ，则一定不含有 ．将Ⅲ中所得溶液分成两份，
一份中滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份中加入 溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含
有 、 ，一定含有 ．由此可知，该废水中一定存在的阴离子是 、 、 ，且各为
，该废水中一定存在的阳离子是 、 ，且各为 ，由电荷守恒可知该废水中还
存在 ．该废水中一定不存在的阳离子是 、 、 、 、 、 ，该废水一定不存在的
阴离子是 ．该废水与过量的NaOH溶液反应， 转变为可溶性的 ， 转变为白色沉淀．若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量 溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液
中加入 溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，仅根据此实验现象，不
能说明该废水中一定存在 ，其原因是：Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有 ，
故不能说明该废水中一定含有 ．乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生
成0.02 mol 沉淀和0.02 mol 沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是
0.02mol MgO和0.01 mol ，其质量为： ．
18．【答案】
（1） （2分） 11（2分）
（2） （1分）
（3）溶液（1分） 悬浊液（1分） 胶体（1分）
（4） （2分）
【解析】根据题意可知，甲、乙、丙、丁分别为 、Al、Cu、Fe，A、B、C、D、E、F、G、H分别为
、 、 、 、 、 、 、 ．
（1）高温下， 和 反应生成 和 的化学方程式为 ，每
反应1 mol ，转移11 mol电子．
（2） 的水溶液与Fe反应也可以生成 ，反应的离子方程式为 ．
（3）少量 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③，其中①为
溶液，②为 悬浊液，③为 胶体．（4）加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成 的化学方程式为
．
19．【答案】
Ⅰ．（1） （2分）
（2） （2分） 防止溶液倒吸（1分）
Ⅱ．（1）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色（2分）
（3）74.7（3分）
【解析】Ⅰ．（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ．
（2）装置D中发生反应的离子方程式为 ．装置D中倒置的漏斗所起的作用
是防止溶液倒吸．
Ⅱ．（1）配制100 mL 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL
容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定到终点时的实验现象是：当滴入最后半滴 标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且
半分钟内不变色．
（3） 与 反应，过量的 用 标准溶液滴定，根据 的物质的量可
求出过量的 的物质的量，根据 的总量可求出与 反应的 的物质的量，进
而求出 的物质的量．
根据关系式： ，可得出
，与 反应的 的物质的量为．然后根据关系式：
，可得出
，产品中亚硝基硫酸的纯度
．下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君
