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章末易错题强化练
一、常考易错选择题选项再排查
1．物质组成、分类、性质及应用类正误判断
(1)冰水混合物属于纯净物(√)
(2)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
(3)只由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(4)232Th转化为233U是化学变化(×)
(5)所有的非金属氧化物均为酸性氧化物(×)
(6)所有的金属氧化物均为碱性氧化物(×)
(7)SiO 既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
2
(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)
(9)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)
2．氧化还原反应概念的正误判断
(1)置换反应全部属于氧化还原反应 (√)
(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 (×)
(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(×)
(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)
(5)元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原(×)
(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)
(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)
(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)
(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)
3．离子方程式的正误判断
(1)向稀HNO 中滴加Na SO 溶液：SO＋2H＋===SO ↑＋H O(×)
3 2 3 2 2
(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H O(×)
2
(3)向明矾溶液中滴入Ba(OH) 溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3
2
＋＋2SO===2BaSO ↓＋Al(OH) ↓(×)
4 3
(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H ↑(×)
2
(5)用铜作电极电解CuSO 溶液：2Cu2＋＋2H O=====2Cu＋O ↑＋4H＋(×)
4 2 2
(6)向Na S O 溶液中加入稀硫酸：2S O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H O(×)
2 2 3 2 2
(7)用过量氨水吸收工业尾气中的 SO ：2NH ·H O＋SO ===2NH＋SO＋
2 3 2 2
H O(√)
2(8)向 AlCl 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋
3 3 2
2H O(×)
2
(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO 溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－
4
＋2Fe3＋＋H O(×)
2
(10)酸性溶液中KIO 与KI反应生成I ：IO＋I－＋6H＋===I ＋3H O(×)
3 2 2 2
二、常考易错离子方程式的书写再落实
1．CuSO 溶液与过量 Ba(OH) 溶液反应： Cu 2 ＋ ＋ SO ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2OH －
4 2
== =Cu(OH) ↓ ＋ BaSO ↓。
2 4
2．向AgCl悬浊液中滴加Na S溶液： 2AgCl ＋ S 2 － Ag S ＋ 2Cl － 。
2 2
3．向NaHCO 溶液中加入过量澄清石灰水： HCO ＋ Ca 2 ＋ ＋ OH － == =CaCO ↓
3 3
＋ H O。
2
4．向NH HCO 溶液中加少量 NaOH溶液并加热： HCO ＋ OH － ===== CO ＋
4 3
H O。
2
5．向NaAlO 溶液中通入过量CO ： AlO ＋ CO ＋ 2H O == =Al(OH) ↓ ＋ HCO 。
2 2 2 2 3
6．等体积、等浓度的Ca(HCO ) 溶液和NaOH溶液混合： Ca 2 ＋ ＋ HCO ＋ OH －
3 2
== =CaCO ↓ ＋ H O。
3 2
7．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH) 溶液： Al 3 ＋ ＋ 2SO ＋ 2Ba 2 ＋ ＋ 4OH －
2
== =AlO ＋ 2BaSO ↓ ＋ 2H O。
4 2
8．小苏打与NaOH溶液混合： HCO ＋ OH － == =CO ＋ H O。
2
9．等体积、等浓度的Ba(OH) 溶液与NH HCO 溶液混合： Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ NH
2 4 3
＋ HCO == =BaCO ↓ ＋ H O ＋ NH ·H O。
3 2 3 2
10．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I － ＋ O ＋ 2H O == =2I ＋ 4OH － 。
2 2 2
11．向 FeSO 溶液中加入用 H SO 酸化的 H O 溶液： 2Fe 2 ＋ ＋ 2H ＋ ＋
4 2 4 2 2
H O == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H O。
2 2 2
12．在强碱溶液中 NaClO与Fe(OH) 反应生成 Na FeO ： 3ClO － ＋ 4OH － ＋
3 2 4
2Fe(OH) == =3Cl － ＋ 5H O ＋ 2FeO 。
3 2
三、信息型氧化还原反应方程式的书写
1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO )制备KMnO ，方法如下：软锰矿和过
2 4
量的固体KOH和KClO 在高温下反应，生成锰酸钾(K MnO )和KCl；用水溶解，
3 2 4
滤去残渣，滤液酸化后，K MnO 转变为MnO 和KMnO ；滤去MnO 沉淀，浓缩溶
2 4 2 4 2
液，结晶得到深紫色的针状KMnO 。
4
试回答：(1)软锰矿制备K MnO 的化学方程式是____________________________。
2 4
(2)K MnO 制备KMnO 的离子方程式是____________________________。
2 4 4
(3)KMnO 能与热的稀硫酸酸化的Na C O 反应，生成Mn2＋和CO ，该反应的
4 2 2 4 2
化学方程式是________________________________________________。
答案 (1)3MnO ＋KClO ＋6KOH=====3K MnO ＋KCl＋3H O
2 3 2 4 2
(2)3MnO＋4H＋===MnO ↓＋2MnO＋2H O
2 2
(3)2KMnO ＋8H SO ＋5Na C O =====2MnSO ＋K SO ＋10CO ↑＋5Na SO
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 2 4
＋8H O
2
2．将适量的SO 通入Fe(NO ) 溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又
2 3 3
立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式_______________________。
答案 SO ＋2Fe3＋＋2H O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋
2 2
＋NO↑＋2H O
2
3．研究表明，Na FeO 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用
2 4
FeSO 和Na O 反应制备，在反应中，FeSO 与Na O 的物质的量之比为1∶3，其
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中Na O 既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na FeO 外，还有Na O、
2 2 2 4 2
Na SO 等，试写出该反应的化学方程式_________________________________。
2 4
答案 2FeSO ＋6Na O ===2Na FeO ＋2Na O＋2Na SO ＋O ↑
4 2 2 2 4 2 2 4 2
解析 FeSO 被氧化成Na FeO 1 mol FeSO 失去4 mol e－，设3 mol Na O 中
4 2 4, 4 2 2
被氧化的氧原子为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol O ，反
2
应方程式为 FeSO ＋3Na O ===Na FeO ＋O ↑＋Na O＋Na SO ，即 2FeSO ＋
4 2 2 2 4 2 2 2 4 4
6Na O ===2Na FeO ＋2Na O＋2Na SO ＋O ↑。
2 2 2 4 2 2 4 2
4．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反
应体系中共有六种物质：NH Cl、FeCl 、N 、Fe O 、Fe和X。根据题意，可判断出X
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是________，写出并配平该反应的化学方程式：_________________。
答案 H O 6NH Cl＋4Fe O ===6Fe＋2FeCl ＋3N ↑＋12H O
2 4 2 3 3 2 2
5．已知在过量的FeSO 溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H SO ，溶
4 2 4
液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________________。
答案 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H O
2
解析 Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是Cl
－，而不是Cl ，因为Fe2＋和Cl 不能共存。
2 2
6．溶解在水中的O 在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH) ，反应的离
2 2
子方程式：__________________________________________________，而I－可以将MnO(OH) 还原成Mn2＋，I－被氧化成I ，该反应的离子方程式：
2 2
_______________________________________________。
答案 2Mn2＋＋O ＋4OH－===2MnO(OH)
2 2
MnO(OH) ＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I ＋3H O
2 2 2
7．NaClO可以将MnSO 氧化成MnO 沉淀，试写出该反应的离子方程式：
4 2
_____________________________________________________________。
答案 Mn2＋＋ClO－＋H O===MnO ↓＋2H＋＋Cl－
2 2
8．尖晶石型锰酸锂(LiMn O )是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下
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列方法制取：将MnO 和Li CO 按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后
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升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学
方程式：__________________________________________________________。
答案 8MnO ＋2Li CO =====4LiMn O ＋2CO ↑＋O ↑
2 2 3 2 4 2 2
解析 因为MnO 为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧元素，设4 mol MnO
2 2
反应生成O 为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。
2
9．工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cu Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制
2
备单质碲，其工艺流程如下：
TeO 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，与盐酸反应生成四氯化碲。 “酸
2
浸”后将 SO 通入浸出液中即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为
2
___________________________________________________________________。
答案 TeCl ＋2SO ＋4H O===Te↓＋4HCl＋2H SO
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解析 盐酸酸浸后TeO 转化成的TeCl 与SO 反应后得到碲，反应的化学方
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程式为TeCl ＋2SO ＋4H O===Te↓＋4HCl＋2H SO 。
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