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章末易错题强化练
一、常考易错知识点再排查
(一)化学计量
[辨析易错易混]
(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
①常温常压下，14 g由N 与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 N (
2 A
)
②常温常压下，2.24 L CO和CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N ( )
2 A
③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N ( )
A
④标准状况下，2.24 L NO 和N O 混合气体中含有的氮原子数目为0.2N (
2 2 4 A
)
答案 ①√ ②× ③× ④×
(2)考查物质的组成与结构
①C(金刚石)属于共价晶体，12 g该晶体中含有的σ键数目为4N ( )
A
②标准状况下，22.4 L CO 中含π键的数目为2N ( )
2 A
③常温常压下，78 g苯含有σ键数为6N ( )
A
④28 g乙烯和环丁烷(C H )的混合气体中含有的碳原子数为2N ( )
4 8 A
⑤1 mol Na O 与1 mol Na O 的固体中含有的阴离子数均为N ( )
2 2 2 A
⑥1.7 g H O 中含有电子数为0.9N ( )
2 2 A
答案 ①× ②√ ③× ④√ ⑤√ ⑥√
(3)考查氧化还原反应电子转移数目
①标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N ( )
2 A
②1 mol Na与足量O 反应，生成Na O和Na O 的混合物，钠失去N 个电子(
2 2 2 2 A
)
③常温常压下，Na O 与足量H O反应，共生成0.2 mol O ，转移电子的数目为
2 2 2 2
0.4N ( )
A
④1 mol Cl 与足量Fe反应，转移的电子数为3N ( )
2 A
答案 ①× ②√ ③√ ④×
(4)考查电解质溶液中粒子的数目
①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N ( )
A
②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N 个OH－( )
A
③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N ( )
A④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N ( )
A
⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N ( )
2 A
⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N 个Na＋( )
A
答案 ①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥×
(5)考查化学反应前后微粒数目的变化
①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO 分子的数目为
2
0.46N ( )
A
②某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H ，在一定条件下充分反应，转移电
2 2
子的数目为0.6N ( )
A
③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N 个NO分子( )
A
④0.1 mol H 与0.1 mol I 蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N (
2 2 A
)
⑤常温常压下，将0.1 mol NH 与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为
3
0.2N ( )
A
答案 ①× ②× ③× ④√ ⑤×
(二)一定物质的量浓度溶液的配制
[辨析易错易混]
(1)在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水( )
(2)配制0.1 mol·L－1的Na CO 溶液480 mL，需用500 mL容量瓶( )
2 3
(3)托盘天平使用前必须放在平整的桌面上调零 ( )
(4)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( )
(5)准确量取9.50 mL水需要选择10 mL量筒( )
(6)托盘天平“左码右物”称量的质量一定偏小( )
(7)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO 溶液( )
4
(8)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要检漏( )
(9)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )
(10)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒只起到引流作用( )
(11)称量NaOH固体不能直接放在托盘中，必须垫纸称量 ( )
(12)配制溶液定容时仰视会使所配溶液浓度偏大( )
(13)对量筒内的液体读数时仰视，会使读数偏小( )
(14)用量筒量取浓硫酸时，用水洗净内壁附着的硫酸会使结果更准确( )
(15)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()
(16)转移液体时若容量瓶内壁附有蒸馏水会使所配溶液浓度变小( )
(17)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管( )
(18)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到
100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×
(7)× (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√
(14)× (15)× (16)× (17)× (18)×
二、常考笔答题答题语言再规范
1．实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液450 mL，配制时应称量________g
NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。
答案 10.0 托盘天平 小烧杯 药匙
2 ． 检 查 容 量 瓶 是 否 漏 水 的 方 法 ：
____________________________________________。
答案 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，
将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转
180°，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
3 ． 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 定 容 时 的 操 作 是
_____________________________________。
答案 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
4．为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式：_____________________________。
(2)读数前调平B、C装置液面的方法是______________________，其目的是
______________________。
(3)若拆去实验中导管 a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案 (1)2Al＋2NaOH＋2H O===2NaAlO ＋3H ↑
2 2 2
(2)上下缓慢移动量气管C 使B内的气压等于外界大气压 (3)偏大
