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专题 02 海水中的重要元素——钠和氯
第 06 练 物质的量
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )
A．2gH 含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1
2
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO，物质的量之比为2∶3
2
【答案】A
【解析】A项，2gH 的物质的量为 =1mol，即含有1mol氢分子，故A正确；B项，氧气的摩
2
尔质量为32g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误；C项，并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl
由离子构成，所以并不是1mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；D项，1gCO的物质的量为
mol，1gCO 的物质的量为 mol，二者物质的量之比为 ： =11:7，故D错误；故选A。
2
2．下列物质所含分子数最少的是( )
A．0.8 mol HO B．1.7 g NH (NH 的摩尔质量是17g/mol)
2 3 3
C．标准状况下22.4 L O D．0.5N 个H (N 为阿伏加德罗常数的值)
2 A 2 A
【答案】B
【解析】0.8 mol HO中分子个数为0.8N ；1.7 g NH 的物质的量= =0.1mol，则分子个数为
2 A 3
0.1N ；标准状况下22.4 L O 的物质的量= =1mol，则分子个数为1N ；0.5N 个H，则所含分子
A 2 A A 2
数最小的是B，故选B。
3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子【答案】B
【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，
故A正确；B项，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其
相对分子质量，故B错误；C项，1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体
所含气体的分子数目都相等，故C正确；D项，氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为
0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，故D正确；故选B。
4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )
A．14gN 与32gNO B．34gNH 与4gH
2 2 3 2
C．2LCO 与2LHO D．11.2LCO与0.5molO
2 2 2
【答案】B
【解析】A项，14gN 的物质的量为 ，32gNO 的物质的量为 ，二
2 2
者物质的量不同，分子数一定不同，故A不符合题意；B项，34gNH 的物质的量为 ，4gH
3 2
的物质的量为 ，二者物质的量相同，分子数一定相同，故B符合题意；C项，未指明二氧化
碳和水所处的状态，不能计算两者物质的量，不能确定两者分子数是否相等，故C不符合题意；D项，未
说明CO处于标准状况，11.2LCO的物质的量不一定为0.5mol，11.2LCO与0.5molO 分子数不一定相同，
2
故D不符合题意；故选B。
5．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )
A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C
C．1molH O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
2
D．1mol任何物质都含有 个分子
【答案】D
【解析】A项，1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有10×6.02×1023个电子， A正确；B项，
0.012 kg 12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C项，一个水分子中含两个氢原
子和一个氧原子，因此1molH O中含有2molH和1molO，C正确；D项，因为有些物质是由分子构成的
2
(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH) 等]，还有些物质是由原子直接构成的
2
(例如金刚石等)，所以不是1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误；故选D。6．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl
3 2
C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
4
【答案】B
【解析】A项，15 mL 1 mol•L-1的AlCl ，氯离子的浓度为：1mol/L×3=3mol/L；B项，10 mL 2 mol•L-1
3
的CaCl 中氯离子浓度为：2mol/L×2=4mol/L；C项，20 mL 2 mol•L-1的NH Cl溶液中，氯离子浓度为
2 4
2mol/L×1=2mol/L；D项，50 mL 1 mol•L-1的KCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L；综上分析，10
mL 2 mol•L-1的CaCl 中氯离子浓度最大，故选B。
2
7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )
A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子
B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1
C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的
D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol
【答案】D
【解析】A项，没有明确溶液体积，不能计算1mol/L硫酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；B
项，将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是
2mol·L-1，故B错误；C项，相同体积和相同物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，
故C错误；D项，500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L×0.2mol/L= 0.1mol，故D正
确；故选D。
8．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．CO 的摩尔质量是44g
2
B．1L0.5mol/LKSO 溶液中含有K+的质量是78g
2 4
C．常温常压下，22.4LO 含分子数为N
2 A
D．l6gCH 中含有氢原子的总数为4N
4 A
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B项，1L0.5mol/L硫酸钾溶液中钾离子
的质量为0.5mol/L×1L×2×39g/mol=39g，故B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则
22.4L含有的分子数小于 ×N mol—1=N ，故C错误；D项，16g甲烷中含有氢原子的总数为
A A×4×N mol—1=4N ，故D正确；故选D。
A A
9．CH 与Cl 光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
4 2 A
的是( )
A．标准状况下，22.4LCHCl 含有的氯原子数为3N
3 A
B．标准状况下，22.4L Cl 完全反应后得到的HCl分子数为2N
2 A
C．16 g CH 与足量Cl 充分反应后得到的卤代烃分子总数为N
4 2 A
D．1molCH 和1mol Cl 充分反应可以得到CHCl的分子数为N
4 2 3 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，选项A错误；B
项，标准状况下，22.4L Cl 与CH 完全反应，无论生成哪种卤代烃，每消耗1molCl 生成1molHCl，所以得
2 4 2
到HCl分子数为N ，选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16 g CH 为即1mol，与足量Cl 充分反应后得
A 4 2
到的卤代烃分子总数为N ，选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三
A
氯甲烷、四氯化碳和HCl，无法计算得到的CHCl的分子数，选项D错误；故选C。
3
10．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，1molNO的体积为22.4L
B．5.6g铁与硝酸反应，转移电子数一定为0.3N
A
C．SO 与SO 含氧原子数相同，则其物质的量之比为3∶2
2 3
D．1mol/L的稀硫酸中SO 2-数目为N
4 A
【答案】C
【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，1molNO的体积不是22.4L，故A错误；B
项，Fe和足量硝酸反应生成Fe 3+，和少量硝酸反应生成Fe2+，且铁和浓硝酸发生钝化现象，硝酸的浓度及
硝酸的量未知，无法判断Fe失电子数，故B错误；C项，SO 与SO 含氧原子数相同，
2 3
N(O)=n(SO)×2=n(SO )×3，则物质的量之比为3∶2，故C正确；D项，未知溶液体积，无法计算物质的量，
2 3
SO 2-数目不确定，故D错误；故选C。
4
11．N 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．1molOH-中含有9N 个电子
A
B．1molCl 与NaOH完全反应，转移2N 个电子
2 A
C．14gC H 与C H 混合物中含有2N 个氢原子
2 4 3 6 A
D．10mL0.1mol·L-1NaAlO 溶液中含有2×10-3N 个氧原子
2 A
【答案】C【解析】A项，已知1个OH-含有10个电子，则1molOH-中含有1mol ×10×N mol-1=10N 个电子，A
A A
错误； B项，已知Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，故1molCl 与NaOH完全反应，转移N 个电子，B错
2 2 2 A
误；C项，已知C H 和C H 的最简式均为CH，则14gC H 与C H 混合物中含有
2 4 3 6 2 2 4 3 6
=2N 个氢原子，C正确；D项，由于水分子中也含有O原子，故无法计算10mL0.1mol·L-1NaAlO 溶液中含
A 2
有氧原子的数目，D错误；故选C。
12．阿伏加德罗常数为N 。下列说法正确的是( )
A
A．lmolCl 和足量Fe充分反应，转移电子数为3N
2 A
B．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5N
A
C．标准状况下，2.24LH O含有H—O键的数为0.2N
2 A
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5N
A
【答案】B
【解析】A项，lmolCl 和足量Fe充分反应生成氯化铁，氯元素由0价变为-1价， Cl 有两个氯原子，
2 2
所以lmolCl 反应转移电子数为2N ，故A错误；B项，乙醇分子式为CHCHOH，所以1mol乙醇中含有
2 A 3 2
C—H共价键数为5N ，故B正确；C项，标准状况下水为液体，所以不能根据气体摩尔体积来计算其物质
A
的量，故C错误；D项，乙酸乙酯在酸性条件下水解是一个可逆反应，所以0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下
水解，生成乙醇的分子数小于0.5N ，故D错误；故选B。
A
13．配制一定物质的量浓度的NaCO 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )
2 3
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视
D．容量瓶中原有少量NaCO 溶液
2 3
【答案】A
【解析】A项，若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液
的浓度无影响，A符合题意；B项，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量减少，
由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；C项，定容时观察液面俯视，溶液
的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；D项，容量瓶
中原有少量NaCO 溶液，使溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度
2 3
偏高，D不符合题意；故选A。
14．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( )A．用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液
移至容量瓶中
C．定容时仰视刻度线
D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】B
【解析】A项，验室无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，所需的氢氧化钠的
质量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g， 故A错误；B项，氢氧化钠固体溶于水放热，因此应冷却至
室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 2～3 次，将洗涤液全部转移
至容量瓶中，避免溶质损失，故B正确；C项，定容时，应平视刻度线，故C错误；D项，定容后塞上瓶
塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故D错误；故
选B。
15．配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1前称取NaOH的质量为4.00g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】D
【解析】A项，操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1L×1.00mol∙L−1×40g∙mol−1＝4.00g，故A正确；
B项，转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；C项，操作4
若俯视刻度线定容，溶液体积减小，物质的量浓度偏大，故C正确；D项，操作5后液面下降，液体可能
在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。故选D。
16．下列有关溶液配制说法不正确的是( )
A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高
B．取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
C．取16.0gCuSO 固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1
4
D．10mL5mol·L-1NaSO 溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1
2 4【答案】B
【解析】A项，在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，
A项正确；B项，58.5gNaCl物质的量为 =1mol，水的体积为1L，所配溶液的体积不等于1L，所
配溶液物质的量浓度不为1mol/L，B项错误；C项，16.0gCuSO 物质的量为 =0.1mol，所配溶液
4
的体积为500mL，则所配CuSO 溶液的物质的量浓度为 =0.2mol/L，C项正确；D项，根据稀释前
4
后NaSO 物质的量不变，0.01L×5mol/L=0.1L×c(Na SO ) ，解得c(Na SO ) =0.5mol/L，D项正确；故选
2 4 2 4 后 2 4 后
B。
1．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的HSO 跟100 mL H O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
2 4 2
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g HO混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
2
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl 溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是
2
3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
2
【答案】B
【解析】A项错误，因为100 mL 3 mol·L－1的HSO 跟100 mL H O混合后的体积不等于200 mL；B项
2 4 2
正确，w＝100 g×20%÷(100 g＋100 g)＝10%；C项错误，因为3 mol·L－1的BaCl 溶液中的氯离子浓度为6
2
mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L－1；D项错误，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加
入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
2．NH N (叠氮化铵)易发生分解反应生成N 和H，且两种气体的物质的量相等。若得到NH N 的分
4 3 2 2 4 3
解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是( )
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14：1
C．a的平均摩尔质量为14.5g ·mol-1 D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1
【答案】C
【解析】A项，NH N 中NH + 的N元素的化合价为-3价，N-的N元素的化合价为 ，故A正确；B
4 3 4 3
项，两种气体的物质的量相等，则其质量比为等于摩尔质量之比，即为28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；C项，分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等，则 ，
，故C错误；D项，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为
1：1，故D正确；故选C。
3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO 气体时，两容器的温度和压
2
强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO 分子数少
2
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO 的摩尔体积小
2
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
【答案】D
【解析】由于M(CO)＜M(CO)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO)。A项，由分析知，n(CO)＞n(CO)，
2 2 2
则充入的CO分子数比CO 分子数多，Ａ不正确；B项，两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体
2
积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确；C
2
项，温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO 的摩尔体积相同，C不正确；D
2
项，根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于
n(CO)＞n(CO)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确；故选D。
2
4．如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复
到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 gC．生成物的分子数目为0.01N
A
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
【答案】B
【解析】A项，反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿
伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的 ，A错误；B项，由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为
0.42mol×1g/mol＝0.42 g，B正确；C项，NH 与HCl反应生成了离子化合物NH Cl，组成中不存在分子这
3 4
种微粒，C错误；D项，反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。故选B。
5．化学计量在人类生产生活中起着至关重要的作用，下表是生活中一些常见行业的数据，以下数据
描述的物理量为c(物质的量浓度)的是( )
选项 行业 数据来源 数据描述
A 建筑业 废水综合排放标准 六价铬的最高允许排放浓度为0.5mg/L
B 医疗行业 体检报告 直接胆红素(DBIL)的正常参考值为1.70~6.80μmol/L
某品牌面包营养成分
C 食品制造业 6.6g蛋白质/100g食品
表
D 服装制造业 某品牌羽绒服标签 含绒量为90%
【答案】B
【解析】A项，排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；B项，胆
红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；C项，面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，
不属于物质的量浓度，故C错误；D项，羽绒服含绒量描述的是质量分数，不属于物质的量浓度，故D错
误；故选B。
6．假定把 的相对原子质量改为 ，那么下列叙述错误的是( )
A．此时16O的相对原子质量为 B．N 个O 与N 个H 的质量比为16：1
A 2 A 2
C．N 的摩尔质量为56g/mol D．标准状况下，16g O 的体积约为11.2L
2 2
【答案】D
【解析】A项，氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的 变为 ，所以氧原子的相对原子
质量由16变为32，A正确；B项，N 个氧分子的质量为64g，N 个氢分子的质量为4g，二者质量比为
A A16：1，B正确；A项，氮原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的 变为 ，所以氮原子的相对原
子质量由14变为28，N 的摩尔质量为56g/mol，C正确；D项，此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因
2
此氧气的摩尔质量为64 g/mol，16g O 的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。故在标准状况下的体积V＝
2
0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D错误；故选D。
7．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据如图相关数据，
项目名称 结果 状态单位 参考值范围
总钙TCa 2.57 2.1-2.7
磷P 0.8-1.5
镁Mg 0.95 0.75-1.25
铁Fe 7.52-11.82
钾K 仪器故障报修 3.5-5.5
钠Na 135-160
下列分析不正确的是( )
A．在某些酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生
B．可用焰色反应测定钾离子的含量
C．该报告中Mg2+指标正常
D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，侧其钙含量略偏高
【答案】B
【解析】A项，血红蛋白中含亚铁，缺少亚铁会引起缺铁性贫血，则在某些酱油中加入铁强化剂，可
减少缺铁性贫血问题的发生，A正确；B项，焰色反应只能定性测定含钾元素，不能测定钾离子的含量，
B错误；C项，由报告单可知，Mg含量在参考范围值之内，该报告中Mg2+指标正常，C正确；D项，总钙
浓度为2.1~2.7 ，则10mL血清样本中含钙离子正常范围为2.1 ×0.010L×40g/mol~2.7
×0.010L×40g/mol( 0.84~1.08mg)，若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，侧其钙含量略偏高，
D正确；故选B。
8．设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下11.2L的O、CO 混合气体含有的氧原子数为N
2 2 A
B．1mol·L-1NaNO 溶液中含有的Na+的数目为2N
2 4 A
C．将7.1g Cl 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2N
2 AD．18gNH +所含的电子数目为11N
4 A
【答案】A
【解析】A项，O、CO 中均含有2个氧原子，标准状况下11.2L的O、CO 混合气体的物质的量为
2 2 2 2
0.5mol，含有的氧原子数为N ，故A正确；B项，溶液体积未知，不能计算Na +数目，故B错误；C项，
A
7.1g Cl 的物质的量为0.1mol，通入足量氢氧化钠溶液中反应，Cl 转化为ClO-、Cl-，转移电子数0.1N ，
2 2 A
故C错误；D项，1个NH +含有10个电子，18gNH +的物质的量为1mol，所含的电子数目为10N ，故D
4 4 A
错误；故选A。
9．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．过量Fe与1 mol稀HNO 反应，转移2N 个电子
3 A
B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4N
A
C．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6N
A
D．标准状况下2.24L氯仿(CHCl )含有分子的数目为0.1N
3 A
【答案】C
【解析】A项，根据过量的铁与稀硝酸反应的关系式8HNO～2NO～6e-，当1mol稀硝酸发生反应时
3
转移的电子数为0.75N ，故A不正确；B项，甲烷分子中只存在碳氢键属于极性共价键，不存在非极性共
A
价键，故B不正确；C项，乙烯和丙烯最简式都为CH，故28g混合物含有CH 的物质的量为2mol，则原
2 2
子数为6N ，故C正确；D项，标准状况下，氯仿是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D不
A
正确；故选C。
10．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是( )
A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%
B．配制250mL1.0mo/LHSO 溶液，需要量取18mol/LHSO 溶液的体积为13.9mL
2 4 2 4
C．从1L0.15mol/LNa SO 溶液中取出100mL，取出溶液中NaSO 的物质的量浓度为0.015mol/L
2 4 2 4
D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLMgCl 溶液中的Cl—浓度相同
2
【答案】B
【解析】A项，质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数为
=49%，故A错误；B项，由稀释定律可知，18mol/L硫酸溶液的体积为 ×103mL/
L=13.9mL，故B正确；C项，从1L0.15mol/L硫酸钠溶液中取出100mL，取出溶液中硫酸钠的物质的量浓
度还是0.15mol/L，故C错误；D项，50mL0.1mol/L氯化钠溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，25mL0.1molL
氯化镁溶液中氯离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，两溶液中氯离子浓度不相等，故D错误；故选B。11．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO =3NHNO +8Al(NO)+9H O。设N 为阿伏加德罗常数
3 4 3 3 3 2 A
的值。下列说法正确的是( )
A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3N
A
B．1molNH +含有的质子数为10N
4 A
C．1.0g由H18O与DO组成的混合物中所含有的中子总数为0.5N
2 2 A
D．0.1mol·L-1Al(NO ) 溶液中，所含阳离子数目为0.1N
3 3 A
【答案】C
【解析】A项，该反应转移电子情况：8Al+30HNO =3NHNO +8Al(NO)+9H O ~24e-。反应中每消耗
3 4 3 3 3 2
2.7g金属Al，物质的量为0.1mol，则转移的电子数为0.3 N ，A错误；B项，一个NH +含有质子数
A 4
7+4=11，1molNH +含有的质子数为11N ，B错误；C项，H18O分子含有中子数10，DO分子含有中子数
4 A 2 2
10，H18O摩尔质量为20g/mol，与摩尔质量同为20g/mol的DO组成的混合物，平均摩尔质量是20g/mol，
2 2
1.0g该混合物物质的量为0.05mol，所含有的中子总数为0.5N ，C正确；D项，未给出该溶液的体积，无
A
法计算阳离子数目，D错误；故选C。
12．过氧化钠(Na O，其中氧元素显—1价)和水的反应2NaO+2H O=4NaOH+O ↑是潜艇中氧气来源
2 2 2 2 2 2
之一。用N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．每转移2N 个电子生成还原产物2mol
A
B．22.4LO 含2N 个氧原子
2 A
C．O 既是氧化产物又是还原产物
2
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】A
【解析】A项，由方程式可知，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，氢氧化钠是还原产物、氧气
是氧化产物，反应转移2N 个电子生成2mol氢氧化钠，故A正确；B项，缺标准状况，无法计算22.4L氧
A
气的物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C项，由方程式可知，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还
原剂，氢氧化钠是还原产物、氧气是氧化产物，故C错误；D项，4g氢氧化钠溶于水配成100mL溶液，
所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故D错误；故选A。
13．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2molH O的摩尔质量和1molH O的摩尔质量
2 2
B．200mL1mol·L-1的氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1的氯化钾溶液中c(Cl-)
C．250mL1mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+数和20gNaOH中Na+数
D．常温下8g氧气与钠反应转移电子数和标准状况下5.6L二氧化碳中氧原子数【答案】D
【解析】A项，2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A选项
错误；B项，1mol/L氯化钙溶液中，c(Cl-)=２mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，氯离子浓度后
者等于前者，故B选项错误；C项，250mL1mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+数为：0.25L×1mol·L-1×2×N =0.5
A
N ，20gNaOH中Na+数为： ，Na+数相等，故C选项错误；D项，常温下8g氧气为
A
0.25mol，与钠反应生成NaO，转移电子数为：0.25×N ×4=N ；标准状况下5.6L二氧化碳物质的量为
2 A A
5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，一个CO 中有2个氧原子，则5.6L二氧化碳中氧原子数为
2
0.25mol×N ×2=0.5N ，前者刚好是后者两倍，故D选项正确。故选D选项。
A A
1．(2022•全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
【答案】C
【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故
A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 3
2.0N ，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃
A
烧生成7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；D项，电解熔融
2 2 A
CuCl 时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl↑，阴极反应为Cu2++2e- =Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的
2 2
物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错
A
误；故选C。
2．(2022·浙江省1月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 AD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；B项，1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数
A 2
为0.9N ，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数
A 2
目为0.2N ，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为
A 3
3N ，D错误；故选A。
A
3．(2022·浙江省6月选考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 gCH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH 的物质的
4 4
量为0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确
A
定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；
C项，CH 分子中有6个中子，8 gCH 的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH 含有的中子数为3N ，C正确；
4 4 4 A
D项，H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 和
2 2 2
0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D不正确。故选C。
2 A
4(2021•全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A． 重水(D O)中含有的质子数为10 N
2 A
B．3mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32g环状 ( )分子中含有的S-S键数为1N
A
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数为0.1 N
2 2 7 2 7 A
【答案】C
【解析】A项，DO的质子数为10，18g D O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D O)中
2 2 2
所含质子数为9 N ，A错误；B项，NO 与HO反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消
A 2 2 2 2 3耗3个NO 分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为2 N ，B错误；C项，
2 2 A
一个 ( )分子中含有的S-S键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有的
8
S-S键数为 ，C正确；D项，酸性KCr O 溶液中存在：Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+，含
2 2 7 2 7 2 4
Cr元素微粒有Cr O2-和CrO2-，则1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数应小于0.1 N ，D错
2 7 4 2 2 7 2 7 A
误；故选C。
5．(2021•浙江6月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N
2 A
B．31gP (分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9g三肽C H NO (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L18O 的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10
2
个，所以1.12L18O 中含有中子数为N ，A正确；B项，31gP 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结
2 A 4
构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确；C项，100mL 0.1mol·Lˉ1的
A
NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g
三肽C H NO 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以
6 33 3 4
18.9g三肽C H NO 中的肽键数目为0.2N ，D正确；故选C。
6 33 3 4 A
6．(2021•湖南选择性考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18g H 18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1mol•L﹣1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．2mol NO与1mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
【答案】D
18g
【解析】A项，18g H 18O的物质的量为： =0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝
2 20g/mol9mol，含有的中子数为9N ，故A错误；B项，缺少0.1mol•L﹣1HClO 溶液的体积，无法计算溶液中含有
A 4
的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO 反应生成2molNO ，由于存在平衡：2NO NO ，导
2 2 2 2 4
致分子数减少，容器中含有的分子数小于 2N ，故 C 错误；D 项，标况下 11.2L CH 的物质的量为
A 4
11.2L 22.4L
=0.5mol，22.4L Cl 的物质的量为 =1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子
22.4L/mol 2 22.4L/mol
数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5N ，故D正确；
A
故选D。
7．(2021•河北选择性考试)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和大于N
4 A
【答案】C
【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×N =18N ，A正
A A
确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H(g)+I (g) 2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以
2 2
充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N ，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O
A 2
2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质
2 2
量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数
2
为2N ，C错误；D项，1L1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH +)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质
A 4
的量也满足n(NH +)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1 mol·L－1=1 mol，所以该溶液中NH +与H+离子
4 4
数之和大于N ，D正确；故选C。
A
8．(2021•广东选择性考试)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molCHCl 含有C-Cl键的数目为3N
3 A
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
D．23g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项，1个CHCl 分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl 含有
3 3
3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3N ，A正确；B项，盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子
ACl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子
总数，B错误；C项，未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO 混合后的分子数
2
目，C错误；D项，23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: 2 Na~H ，故1mol Na应对
2
应生成0.5mol H ，H 分子数目应为0.5N ，D错误；故选A。
2 2 A
9．(2021•天津卷)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
【答案】C
【解析】A项，体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B项，没有标准状态，不能计算H
2
分子的数目，故B错误；C项，葡萄糖的分子式为C H O，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C
6 12 6
原子的数目为6N ，故C正确；D项，1molN 中有2molσ键，故σ键的数目为2N ，故D错误；故选C。
A 2 A
10．(2021•湖北选择性考试) N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．23 g C HOH中sp3杂化的原子数为N
2 5 A
B．0.5 mol XeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1 mol [Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2 L CO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】n(CHCHOH)＝0.5 mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5 mol 乙醇含1 mol碳
3 2
原子、0.5 mol氧原子，故0.5 mol CH CHOH共含sp3杂化的原子为1.5 mol，A项错误；Xe原子价层有8
3 2
个电子，XeF 中Xe原子价层电子对数为＝6，故0.5 mol XeF 中Xe的价层电子对为3 mol，B项正确；
4 4
HO中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1mol [Cu(H O) ]2+含4 mol配位
2 2 4
键。标准状况下，11.2 L气体相当于0.5 mol，D项正确。
11．现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生
气体的体积分别为VmL、VmL。下列推断正确的是( )
1 2
A．参与反应的X、Y的质量之比为V：V
2 1
B．X、Y的摩尔质量之比为V：V
1 2
C．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V：V
1 2
D．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V：V
1 2【答案】C
【解析】设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M+nH+=Mn++nH ↑。A项，设X和
2
Y的摩尔质量分别为M和N。化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同
温同压下产生气体的体积分别为VmL、VmL可得参与反应的X、Y的质量之比为： ×M：
1 2
×N= ： ，故A错误；B项，设等物质的量的X和Y的质量分别为m 和m，化合价分别为a、
1 2
b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为VmL、VmL
1 2
可得X、Y的摩尔质量之比为： ： ×N= ： ，故B错误；C项，设化合价分别为a、
b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为VmL、VmL
1 2
可得： = ，则a：b= V：V，故C正确；D项，硫酸的浓度未知，无法计算X、Y消耗稀硫
1 2
酸的体积之比，故D错误；故选C。
12．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将 铁与足量稀硫酸反应，生成 体积为 ；
将 铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成 体积为 。下列说法正确的是( )
A．两反应生成 的物质的量之比为
B． 铁与足量稀硫酸反应，生成 的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将 铝与足量稀硫酸反应，生成 体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比【答案】A
【解析】A项，同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H 的物质的量之比
2
为 ，故A正确；B项，不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，故无法计算H 的物质
2
的量，故B错误；C项，Al都被反应完，Al的质量不变，产生H 的量也不变，故C错误；D项，根据关
2
系式：Fe~H ，Fe的物质的量=氢气的物质的量= ；根据关系式：2Al~3H ，Al的物质的量= 氢气的物
2 2
质的量= ；有 ， ，故D错误。故选A。
13．某混合物X由Al O、Fe O、Cu、SiO 中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实
2 3 2 3 2
验方案进行探究：
途径a：
途径b：
下列对混合物X成分的分析正确的是( )
A．Cu的质量为1.92g B．Fe O 的质量为3.2g
2 3
C．Al O 的质量为3g D．SiO 的质量为4.92g
2 3 2
【答案】B
【解析】途径a得到的4.92 g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且m(SiO )=4.92
2
g-1.92 g=3 g，剩余的1.92 g固体为单质铜，又途径a加入过量盐酸时得到蓝色溶液，则发生反应
Fe O+6H+ =2Fe3+ +3H O、Cu十2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，铜有剩余，说明Fe3+全部转化为Fe2+，则加入过量盐
2 3 2
酸时发生的反应可写成Fe O+6H+ +Cu=2Fe2++Cu2++3H O。途径b溶于NaOH溶液的固体质量为9.4 g-6.4
2 3 2
g=3 g，说明X中不含Al O；6.4 g固体为Fe O、Cu 的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe O+6H+
2 3 2 3 2 3+Cu=2Fe2++Cu2++3H O，剩余1.92 g Cu，故Fe O 的质量为 ，Cu的质量为6.4
2 2 3
g-3.2 g=3.2 g。A项，由分析可知Cu的质量为3.2g，A错误；B项，由分析可知Fe O 的质量为3.2g，B正
2 3
确；C项，由分析可知X中不含Al O，C错误；D项，由分析可知SiO 的质量为3g，D错误；故选B。
2 3 2
14．将一份由NaCO、NaHCO 组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴
2 3 3
加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是( )
A．原混合物的质量为9.5g
B．盐酸的浓度是0.05mol/L
C．加入的盐酸为150mL时，放出CO 气体112mL(标准状况下)
2
D．原混合物中NaCO 与NaHCO 的物质的量之比为1：2
2 3 3
【答案】D
【解析】A项，原混合物的总质量
，A正确；B项，由题图可知加入盐
酸50mL时NaCO 完全转化为NaHCO 和NaCl，由 可知：
2 3 3
， ，B正确；C项，加入盐酸50~150mL
时，发生反应 ，可知
，C正确；D项，根据图中NaCO、
2 3
NaHCO 的起点(0，2.5)，NaHCO (50，5)可以看出，原混合物中 ，
3 3故NaCO 与NaHCO 的物质的量之比为1：1，D错误；故选D。
2 3 3
