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第 11 讲 碳、硅及无机非金属材料
第一部分：高考真题感悟
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)河姆渡出土陶灶，属于陶器，兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅(2021·广东，1BC)( √ )
(2)利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，是利用了氢氟酸可与SiO 反应(2021·广东，4C)( √ )
2
(3)硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐(2021·浙江6月选考，9A)( × )
(4)SiO 可用来制造光导纤维(2020·浙江7月选考，9B)( √ )
2
(5)向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO＋2H＋===H SiO↓＋2Na＋(2019·江苏，7D)( × )
2 3 2 3 2 3
(6)高纯硅可用于制作光感电池(2019·全国卷Ⅲ，7A)( √ )
2．(2020·浙江7月选考，24)Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
3 5
A．可发生反应：Ca SiO＋4NH Cl=====CaSiO ＋2CaCl ＋4NH ↑＋2HO
3 5 4 3 2 3 2
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO 反应生成新盐
2
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO
2
【答案】D
【解析】Ca SiO 可看作 CaSiO ·2CaO，它与 NH Cl 固体混合加热，反应生成 CaSiO 、CaCl 、NH 和
3 5 3 4 3 2 3
HO，A正确；Ca SiO 能够吸水，故需要密封保存，B正确；由于HSO 的酸性强于HSiO ，Ca SiO 与
2 3 5 2 3 2 3 3 5
SO 反应可生成CaSO ，C正确；Ca SiO 与足量盐酸作用，析出 HSiO 沉淀，故所得固体产物主要是
2 3 3 5 2 3
HSiO，D错误。
2 3
3．(2019·全国卷Ⅰ，7)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关
系。下列说法错误的是( )
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
【答案】A
【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A项错误；秦兵马
俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，
主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳
定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。
4．(2017·全国卷Ⅱ，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO，并含有一定量的铁、
2
铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是
__________________，还可以使用____________代替硝酸。
(2)沉淀 A 的主要成分是__________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是___________________________________________。
沉淀B的主要成分为____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀HSO 处理后，用KMnO 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴
2 4 4
定反应为：MnO＋H＋＋HC O―→Mn2＋＋CO ＋HO。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050
2 2 4 2 2
0 mol·L－1的KMnO 溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_____________________。
4
【答案】(1)将样品中可能存在的 Fe2＋氧化为 Fe3＋ HO (2)SiO(或 HSiO) SiO ＋4HF===SiF ↑＋
2 2 2 2 3 2 4
2HO(或HSiO＋4HF===SiF ↑＋3HO) (3)防止胶体生成，易于沉淀分离 Al(OH) Fe(OH) (4)45.0%
2 2 3 4 2 3 3
【解析】(1)水泥样品中含有铁的氧化物。加入盐酸后的溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋，Fe2＋在pH为4～5时
不能形成沉淀除去，所以需要先加入氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋，故加入硝酸的目的是将样品中可能存在的
Fe2＋氧化为Fe3＋；双氧水是一种强氧化剂，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，本身被还原为水，不会引入新的杂质离
子，故可用双氧水代替硝酸。
(2)钙、铁、铝和镁等金属的氧化物都能溶于盐酸和硝酸的混合液，而二氧化硅不与盐酸、硝酸反应，故沉
淀A的主要成分为SiO ；二氧化硅可与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式为SiO ＋
2 2
4HF===SiF ↑＋2HO。
4 2
(3)Fe3＋和Al3＋在pH为4～5时可水解生成氢氧化铁、氢氧化铝，水解过程中会生成氢氧化铁胶体和氢氧化
铝胶体，不利于分离出沉淀，加热可使胶体聚沉，有利于分离出沉淀，所以加热可防止胶体的生成，易于
沉淀分离，故沉淀B的主要成分为Al(OH) 、Fe(OH) 。
3 3
(4)根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒配平可得：2MnO＋6H＋＋5HC O===2Mn2＋＋10CO↑＋
2 2 4 2
8HO，设含钙的物质的量为x mol，由反应方程式和钙元素守恒可得关系式：
2
5Ca2＋ ～ 5HC O ～ 2MnO
2 2 4
5 mol 2 mol
x mol 0.050 0 mol·L－1×36.00×10－3L
解得x＝4.5×10－3，则0.400 g水泥样品中钙元素的质量为4.5×10－3 mol×40 g·mol－1＝0.180 g，故该水泥样
品中钙的质量分数为×100%＝45.0%。
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·江苏苏州·模拟预测）工业可通过Al O+N +3C 2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说
2 3 2
法正确的是
A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN是分子晶体
C．N 发生氧化反应 D．反应为复分解反应
2
【答案】A
【解析】A．玻璃、水泥和陶瓷均属于无机硅酸盐产品，则传统陶瓷主要成分是硅酸盐，A正确；B．AlN
具有很高的熔点，故不是分子晶体，而是共价晶体(或者称为原子晶体)，B错误；C．Al O+N +3C
2 3 2
2AlN+3CO反应中N的化合价由0价降低到-3价，故N 发生还原反应，C错误；D．复分解反应是指两种
2
化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，属于氧化还原反应，D错
误；故答案为：A。
2．（2022·江苏·模拟预测）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和
高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系
的是
A．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗
B．石英对光线全反射，可作光导材料
C．SiO 属于原子晶体，可作耐高温材料
2
D．NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体
【答案】D
【解析】A．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A不选；B．石英对光线全反射，传导光的能力非常
强，可作光导材料，B不选；C．SiO 属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C不选；D．NaI、CsI
2能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不
涉及化学变化，即不涉及NaI、CsI的分解，D选；答案选D。
3．（2022·上海虹口·模拟预测）天然 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关 的说法错误的
是
A．属于原子晶体 B．属于非电解质 C．属于酸性氧化物 D．含有 键
【答案】D
【解析】A．SiO 属于原子晶体，A正确；B．SiO 难溶于水，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质，
2 2
B正确；C．SiO 属于酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸盐和水，C正确；D．SiO 晶体中只含有Si-O键，
2 2
不含Si=O键，D错误；故选D。
4．（2022·江苏·模拟预测）“十四五”工作报告强调，中国将加速建设新能源供给消纳体系。硅基能源逐
步取代碳基能源的革命，必须举全国之力破解芯片技术受制于人的困局。以下说法不正确的是
A．碳基能源主要指煤、石油、天然气，我国的煤炭资源禀赋优于石油
B．硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅发生了还原反应
C．半导体工艺中一般需要在晶硅中掺杂第IIIA族与第VA族元素
D．半导体工艺中用刻蚀剂-电子级氟化氢可加压保存在玻璃罐体中
【答案】D
【解析】A．碳基能源主要指煤、石油、天然气，我国的煤炭储量及开发技术均优于石油，A说法正确；
B．硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅由SiO 转化为硅单质，化合价下降，发生了还原反应，
2
B说法正确；C．晶硅中掺杂第IIIA族与第VA族元素，形成PN结，在接通电源或受光的激发，自由电子
可向空穴方向移动(单向移动) (见图)， C说法正确；D．氟化氢可
与玻璃容器中二氧化硅发生反应，故D说法错误。故选D。
5．（2022·北京·模拟预测）近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
【答案】A
【解析】A．氮化硼陶瓷属于无机物，A说法错误；B．硅单质是常用的半导体材料，可用于制作芯片，B
说法正确；C．液氧液氢作推进剂，产物是水，对环境没有污染，C说法正确；D．钛位于元素周期表第四
周期第ⅡB族，属于过渡金属元素，D说法正确；答案选A。
6．（2022·河北沧州·二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体
育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法错误的是
A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料
B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅
C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献
D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类
【答案】B
【解析】A．碳纤维是由碳单质形成的，属于无机材料，A正确；B．硅是良好的半导体材料，可用于制作
芯片，则测温芯片主要成分是硅，B错误；C．释放氟利昂对臭氧层有损害，用二氧化碳取代氟利昂作为
制冷剂，可保护臭氧层，C正确；D．淀粉属于多糖、甘蔗中蔗糖属于二糖，它们都属于糖类，D正确；
故选：B。
7．（2022·上海·三模）由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1-10V)即可产生较高的热
量，平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了20℃能发热4h的智能服饰，向世界展现了新时
代的中国形象，下列说法中错误的是
A．石墨烯是能导热的金属材料
B．石墨烯属于单质
C．石墨烯能导电
D．在石墨烯薄膜上施加电压，使电能转化为热能
【答案】A
【解析】A．石墨烯属于碳单质，是能够导热的非金属材料，A错误；B．石墨烯是碳的单质，B正确；C．石墨烯属于碳单质，碳单质具有良好的导电性，可以导电，C正确；D．根据题干信息可知，在石墨烯
薄膜上施加较低的电压(1-10V)即可产生较高的热量，使电能转化为热能，D正确；答案选A。
8．（2022·山东师范大学附中模拟预测）部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列
说法错误的是
A．固态p可做制冷剂用于人工降雨
B．p转化为r可通过化合反应来实现
C．m转化为n或o的反应均释放能量
D．n的一种同素异形体中既存在共价键也存在范德华力
【答案】C
【解析】依据价类二维图可知：m为甲烷、n为碳单质、o为CO、p为CO、r为碳酸盐。A．p为二氧化
2
碳，可做制冷剂用于人工降雨，A项正确；B．二氧化碳与氧化钙反应生成盐碳酸钙，是化合反应实现，B
项正确；C．甲烷转化为二氧化碳是放热反应，C项错误；D．碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，
石墨既存在共价键也存在范德华力，D项正确；答案选C。
9．（2022·全国·模拟预测）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是 ，
下列说法错误的是
A． 属于酸性氧化物，不与任何酸反应
B．“水玻璃”可以由 与NaOH溶液反应制得
C． 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一
D．通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺
【答案】A
【解析】A． 属于酸性氧化物，但其能与氢氟酸反应，A项错误；B．“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由 与NaOH溶液反应制得，B项正确；C．普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅， 与碳
酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，C项正确；D．“从沙滩到用户”的实质为工业上制粗硅
的反应原理，即 ，D项正确；故选A。
10．（2022·广东茂名·一模）硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。 和 用于制造芯片，
用于制造光纤， 用作木材防火剂。下列说法正确的是
A． 在自然界以游离态存在 B． 和 具有优良的导电性
C． 不与酸反应 D． 溶液可与 反应
【答案】D
【解析】A．硅在自然界中以化合态存在，而不是游离态形式存，故A错误；B． 和 属于半导体，导
电能力弱，故B错误；C．SiO 能与氢氟酸发生反应，而不是不与任何酸反应，故C错误；D．碳酸的酸
2
性比硅酸强，则NaSiO 溶液可与 反应生成HSiO，故D正确；故选：D。
2 3 2 3
11．（2022·广东·模拟预测）寿山石是中国传统四大印章石之一，含叶蜡石、高岭石等黏土矿物。下列说
法错误的是
A．寿山石的硬度与金刚石相当 B．叶蜡石、高岭石的主要成分属于硅酸盐
C．寿山石的红色条纹与Fe O 含量有关 D．寿山石印章要避免与强酸、强碱接触
2 3
【答案】A
【解析】A．已知寿山石是中国传统四大印章石之一，雕刻印章时通常用钢刀或金刚石进行，故寿山石的
硬度比金刚石小，A错误；
B．黏土属于硅酸盐，故叶蜡石、高岭石的主要成分属于硅酸盐，B正确；C．Fe O 是一种红棕色粉末，
2 3
故寿山石的红色条纹与Fe O 含量有关，C正确；D．寿山石中含有铝硅酸盐，既能与强酸又能与强碱反应，
2 3
故寿山石印章要避免与强酸、强碱接触，D正确；故答案为：A。
12．（2022·天津市咸水沽第一中学模拟预测）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬
奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是
A．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子
B．开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料C．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅
【答案】B
【解析】A．木质材料的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，A正确；B．石墨烯是碳
单质的一种形式，属于无机非金属材料，B错误；C．钢是铁碳合金，属于金属材料，C正确；D．计算机
芯片的主要成分是硅，D正确；故答案选B。
二、主观题（共3小题，共40分）
13.（2022·全国·高三专题练习）（14分）研究CO 在海洋中的转移和归缩，是当今海洋科学研究的前沿领
2
域。
(1)溶于海水的CO 主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO 溶于水产生HCO的方程式：
2 2
___________、______________。
(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：____________________________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O 只来自HO。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将
2 2
其补充完整：
________＋________ (CHO)＋x18O＋xHO
2 x 2 2
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可
采用如下方法：
①气提、吸收CO 。用N 从酸化后的海水中吹出CO 并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置
2 2 2
补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO ，再用x mol·L－1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海
3
水中溶解无机碳的浓度＝________mol·L－1。
【答案】（每空2分）(1)CO ＋HO HCO、HCO H＋＋HCO
2 2 2 3 2 3
(2)①2HCO＋Ca2＋===CaCO ↓＋CO↑＋HO
3 2 2②xCO 2xHO
2
(3)① ②
【解析】(1)CO 溶于水产生HCO的方程式为CO＋HO HCO、HCO H＋＋HCO。
2 2 2 2 3 2 3
(2)①根据题图找出钙化作用的反应物和生成物，可知发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO ↓＋
3
CO↑＋HO。②根据题图中光合作用及元素守恒可配平，注意18O的标记。
2 2
(3)①酸化海水不能用挥发性的酸，因为要用NaOH溶液吸收CO ，故选用HSO 溶液酸化。②NaHCO ～
2 2 4 3
HCl，海水中溶解无机碳的浓度为＝mol·L－1。
14．（12分）（2022·全国·高三专题练习）硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发
展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)新型陶瓷Si N 的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在 H 的保护下，
3 4 2
使SiCl 与N 反应生成Si N 沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：________________________。
4 2 3 4
(2)一种工业用硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1 420 ℃，高温下氧气及水蒸气能明
显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下：
①净化N 和H 时，铜屑的作用是___________________________，
2 2
硅胶的作用是_________________________________________________。
②在氮化炉中发生反应3SiO(s)＋2N(g)===Si N(s)＋3O(g) ΔH＝－727.5 kJ·mol－1，开始时，严格控制氮
2 2 3 4 2
气的流速以控制温度的原因是___________________________；
体系中要通入适量的氢气是为了____________________________________________________________。
③X可能是________(填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。
【答案】（每空2分）(1)3SiCl ＋2N＋6H===Si N＋12HCl
4 2 2 3 4
(2)①除去原料气中的氧气 除去生成的水蒸气
②该反应是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化成团，阻碍与N 的接触 将体系中的氧气转化为水蒸气，
2
而易被除去(或将整个体系中空气排尽)
③硝酸【解析】(1)根据原子个数守恒可写出化学方程式3SiCl ＋2N ＋6H===Si N ＋12HCl。(2)①由于氧气和水
4 2 2 3 4
蒸气都能腐蚀氮化硅，而氮气和氢气中含有水蒸气和氧气，所以铜屑的作用是除去氧气，硅胶的作用是除
去水蒸气。②因为该反应是放热反应，如果温度过高，局部过热，会导致硅熔化成团，阻碍与 N 的接触；
2
通入氢气能将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去。③由于工业用硅中含有铜的氧化物，在反应中氧
化铜能被还原生成铜，因此要除去铜应该选择硝酸，盐酸和硫酸不能溶解铜，氢氟酸能腐蚀氮化硅。
15．（2021·全国·高三开学考试）（14分）化合物 A 由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实
验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为
建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：
（1）A 的组成元素为_____（用元素符号表示），A 的化学式为_____；
（2）写出A溶于盐酸的化学方程式______________________________。
（3）写出气体甲与 NaOH（aq）反应的离子方程式___________________。
（4）往溶液乙中通入少量 CO 气体发生的化学方程式___________________。
2
（5）高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式_____。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）Mg、Si、H（3分） MgSi H （3分）
2 4
（2）MgSi H+2HCl=Si H↑+MgCl
2 4 2 6 2
（3）Si H+4OH-+2H O=2 +7H ↑
2 6 2 2
（4）NaSiO + CO + H O=Na CO + H SiO↓
2 3 2 2 2 3 2 3
（5）MgSi H+7Cl MgCl +2SiCl +4HCl
2 4 2 2 4
【解析】2.52 gA中加入20 mL3 mol/L的盐酸发生反应生成气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体
积为672 mL，物质的量 ，气体甲和120 mL1 mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应
生成气体单质乙和溶液乙，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，溶液乙为硅酸钠溶液，说明A中含硅元素、
氢元素，溶液甲只含一种溶质，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化物白色沉淀，加热得到白色固体甲为常用的耐火材料，固体甲应为氧化镁，白色沉淀为Mg(OH) ，则判断甲溶液中含Mg元素，为MgCl 溶液，
2 2
计算得到镁的物质的量 ，则A含有的元素为Mg、Si、H元素，气体甲为纯
净物且只含两种元素为Si、H组成，气体物质的量0.03 mol，和120 mL1 mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反
应生成气体单质乙和溶液乙，消耗NaOH物质的量=0.12 L×1 mol/L=0.12 mol，则气体甲和氢氧化钠反应的
物质的量之比为1：4，生成 和氢气，根据原子守恒得到甲为Si H，甲和氢氧化钠溶液反应的离子方
2 6
程式：Si H+4OH-+2H O=2 -+7H ↑，n(Si)=0.06 mol，所含氢元素物质的量
2 6 2 2
，n(Mg)：n(Si)：n(H)=0.03mol：
0.06mol：0.12mol=1：2：4，A为MgSi H。
2 4
(1) 根据上述分析， A含有的元素为Mg、Si、H元素；A为MgSi H；故答案为：Mg、Si、H；
2 4
MgSi H；
2 4
(2) 根据上述分析，A为MgSi H，气体甲为Si H，溶液甲为MgCl ，故A溶于盐酸的化学方程式为
2 4 2 6 2
MgSi H+2HCl=Si H↑+MgCl 。
2 4 2 6 2
(3)气体甲为Si H，气体甲和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：Si H+4OH-+2H O=2
2 6 2 6 2
+7H ↑，故答案为：Si H+4OH-+2H O=2 +7H ↑；
2 2 6 2 2
(4) 溶液乙为硅酸钠溶液，通入少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式为：NaSiO + CO
2 3 2
+ H O=Na CO + H SiO↓，故答案为：NaSiO + CO + H O=Na CO + H SiO↓；
2 2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3
(5) 高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为氯化镁、四氯化硅和氯化氢，反应的
化学方程式：MgSi H+7Cl MgCl +2SiCl +4HCl，故答案为：MgSi H+7Cl MgCl +2SiCl +4HCl。
2 4 2 2 4 2 4 2 2 4
