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第 18 讲 化学反应速率
1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢
化学反应速率的是( )
①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物
③SO 转化为SO 使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉
2 3
A.①② B．③④
C．①③ D．②④
2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化
剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N 和CO。下列对此反应的叙述中正确的是( )
2 2
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能提高NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
3．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)
＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(
)
A．1 B．2
C．3 D．4
4．已知反应4CO＋2NO N＋4CO 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(
2 2 2
)
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO )＝0.7 mol·L－1·min－1
2
C．v(N )＝0.4 mol·L－1·min－1
2
D．v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1
2
5．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶
液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
6．一定温度下，反应N(g)＋O(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是(
2 2
)
A．缩小容积使压强增大 B．恒容，充入N
2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
7．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H (g)＋I(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1
2 2
mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I 表示的平均反应速率为v(I)＝0.001 mol·L－1·s－1
2 2
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
8．对于反应2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH<0已达到平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，
2 2 3
对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t：v ＝v ；t 时改变条件，t 时重
1 正 逆 1 2
新建立平衡)( )9．甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能
量的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应
B．历程中最大能垒(反应活化能)为44.7 kcal·mol－1
C．反应CO(g)＋2H*===CO (g)＋H(g) ΔH＝＋3.3 kcal·mol－1
2 2 2
D．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率
10．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO (g)＋O(g)2SO (g)。
2 2 3
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min和20 min
时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO 、O 、SO 物质的量随时间的变化如图所示，前 10
2 2 3
min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO 表示的平均反应速率
3
为_____________________。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________。
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是______(填字母，下同)；20 min时改变的反应条件可能
是________。
a．加入催化剂 b．缩小容器容积
c．降低温度 d．增加O 的物质的量
2
1．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．第二步反应决定了总反应的速率
D．升高温度，活化能E、E 均减小，反应速率加快
1 2
3．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H 和
2CO ，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe O 中的二价铁和三
2 3 4
价铁。下列说法错误的是( )
A．Fe O 参与了该循环历程
3 4
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．H 在反应历程中生成的H＋起到调节体系pH的作用
2
D．在整个历程中，1 mol H 可还原1 mol NO
2
4．据文献报道，金红石 Ti3＋L 表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是( )
3
A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ΔH
B．该催化固氮总反应为 3H＋N===2NH
2 2 3
C． 是反应中间体
D．整个催化过程中存在 N—Ti的断裂和生成
5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO和HO。在有、无催化剂条件下的
2
能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B．ΔH＝ΔH<0，E >E
1 2 a1 a2
C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定
6.工业上，可采用还原法处理尾气中的NO，其原理为2NO(g)＋2H(g)N (g)＋2HO(g) ΔH<0。在化学
2 2 2
上，正反应速率方程式可表示为 v ＝k ·cm(NO)·cn(H )，逆反应速率方程式可表示为 v ＝k
正 正 2 逆
·cx(N )·cy(H O)，其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。在
逆 2 2
恒容密闭容器中充入NO、H，在T ℃下进行实验，测得有关数据如下：
2
实验 c(NO)/ (mol·L－1) c(H )/ (mol·L－1) v /(mol·L－1·min－1)
2 正
① 0.10 0.10 0.414k
正
② 0.10 0.40 1.656k
正
③ 0.20 0.10 1.656k
正
下列有关推断正确的是( )
A．上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B．若升高温度，则k 增大，k 减小
正 逆
C．在上述反应中，反应级数：m＝2，n＝1
D．在一定温度下，NO、H 的浓度对正反应速率影响程度相同
2
7．有研究认为，强碱性溶液中反应I－＋ClO－===IO－＋Cl－分三步进行，其中两步如下：
第一步 ClO－＋HO―→HOCl＋OH－ K ＝3.3×10－10
2 1
第三步 HOI＋OH－―→IO－＋HO K ＝2.3×103
2 3
下列说法错误的是( )
A．反应第二步为HOCl＋I－―→HOI＋Cl－
B．由K可判断反应第三步比第一步快
C．升高温度可以加快ClO－的水解
D．HOCl和HOI都是弱酸8．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t 、t 时刻分别测得部
1 2
分数据如下表：
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
0.12 0.06 0.10 t
1
0.06 0.12 0.20 t
2
下列说法正确的是( )
A．0～t 内，平均反应速率v(B)＝ mol·L－1·min－1
1
B．若起始时n(D)＝0，则t 时v(D)＝ mol·L－1·min－1
2
C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D．b∶d＝5∶3
9．在密闭容器中进行反应：CH(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g) ΔH>0，测得c(CH)随反应时间(t)的变化
4 2 2 4
如图所示。下列判断不正确的是( )
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～10 min内，v(H )＝0.15 mol·L－1·min－1
2
C．恒温下，缩小容器容积，一段时间内v >v
逆 正
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
10.某小组研究影响反应速率的因素。
(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c＝________mol·L－1。
编号 酸的种类 酸的浓度/(mol·L－1) 酸的体积/mL 镁条质量/g
1 醋酸 1.0 10 2.0
2 盐酸 c 10 2.0
②实验步骤
a．检查装置(图1)的气密性后，添加药品；
b．反应开始后，________________________________________________；
c．将所记录的数据转化为曲线图(图2)。③写出0～5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。
(2)实验二：探究反应条件对0.10 mol·L－1 Na SO 溶液与稀HSO 反应速率的影响，其设计与测定结果
2 2 3 2 4
如下：
编 反应温 NaSO V(蒸馏 0.10 mol·L－1
2 2 3
号 度/℃ 溶液/mL 水)/mL HSO 溶液/mL
2 4
1 25 10.0 0 10.0
2 25 5.0 a 10.0
3 45 10.0 0 10.0
乙
①写出上述实验原理的离子方程式：__________________________________________。
②上述实验1、3是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速
率的影响，则 a 的值为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写
__________________________________________________________________。
1．(2021·浙江6月选考)一定温度下：在NO 的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2NO4NO ＋
2 5 2 5 2
O。在不同时刻测量放出的O 体积，换算成NO 浓度如下表：
2 2 2 5
t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x
c(N O)/
2 5
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
(mol·L－1)
下列说法正确的是( )
A．600～1 200 s，生成NO 的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1
2
B．反应2 220 s时，放出的O 体积为11.8 L(标准状况)
2
C．反应达到平衡时，v (N O)＝2v (NO )
正 2 5 逆 2
D．推测上表中的x为3 930
2.[2019·全国卷Ⅱ，27(3)]环戊二烯( )容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶
液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。A．T＞T
1 2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
3.(2017·江苏卷)H O 分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下HO 浓度随时间的变化
2 2 2 2
如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，HO 浓度越小，其分解速率越快
2 2
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HO 分解速率越快
2 2
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，HO 分解速率越快
2 2
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对HO 分解速率的影响大
2 2
4.(2018·江苏卷)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH 与NO 反应生成N。
3 x 2
将一定比例的O、NH 和NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)
2 3 x反应相同时间NO 的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，
x
NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________________________________________；
x
当反应温度高于380℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是
x
________________________________________________________________________。
5. [2018·全国卷Ⅰ，28(2)②]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时NO(g)分解反应：
2 5
其中NO 二聚为NO 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，
2 2 4
NO(g)完全分解]：
2 5
t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
研究表明，NO(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pNO(kPa·min－1)。t＝62 min时，测得体系中pO2＝2.9
2 5 2 5
kPa，则此时的pN2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。
