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专题 10 化学反应速率与平衡
第 28 练 化学反应的方向
1．下列不属于自发进行的变化是( )
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈
2．下列过程是非自发的是( )
A．水由高处向低处流 B．氯气和溴化钾溶液的反应
C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰
3．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )
A.化学反应的焓变与其反应的方向无关
B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行
D.焓变为负值的反应都能自发进行
4．下列对熵变的判断中不正确的是( )
A.少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0
B.纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0
C.气态水变成液态水：ΔS＞0
D.CaCO (s)受热分解为CaO(s)和CO(g)：ΔS＞0
3 2
5．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A.2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑
2 2 2
B.NH(g)+HCl(g)=NH Cl(s) ΔH<0
3 4
C.CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) ΔH>0
3 2
D.XY(g)=X(g)+Y(g) ΔH<0
2 2 2 2
6．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是( )。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变有关7．下列反应△S>0的是( )
A．HCl(g)+NH (g)=NH Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O (g)
3 4 2
C．N(g)+3H(g)=2NH (g) D．CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)
2 2 3 3 2
8．以下判断正确的是( )
A．C(s)+CO(g)=2CO(g) H＞0，该反应常温下不能自发
2
B．2Mg(s)+O (g)=2MgO(s) △ H＜0，该反应高温才能自发
2
C．自发反应的熵一定增大，△非自发反应的熵一定减小
D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
9．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
10．碳酸铵[(NH ) CO]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是( )
4 2 3
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作
C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
11．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
12．下列说法正确的是( )
A．放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
13．下列对于化学反应方向说法正确的是( )
A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．常温下反应2NaSO (s)+O(g)=2Na SO (s)能自发进行，则ΔH<0
2 3 2 2 4
C．反应2Mg(s)+CO (g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0
2
D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl (g)的ΔH<0，ΔS>0
2
1．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据更适合判断所有过程的自发性
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应，其在较高温度(1200 K)下能自
发进行
D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
2．下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.常温下，反应C(s)+CO(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
2
D.反应2Mg(s)+CO (g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
2
3．下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )
A．1molSO 在不同状态时的熵值：S[SO (s)]>S[SO (1)]>S[SO (g)]
3 3 3 3
B．常温下，反应C(s)+CO(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
2
C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
D．2KClO(s)=2KCl(s)+3CO (g) ΔH>0能否自发进行与温度无关
3 2
4．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是( )
A．反应 的
B． CO 在不同状态时的熵值：
2
C．反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．ΔH＜0或ΔS>0的反应一定能自发进行
5．某化学反应A(s)=D(g)+E(g) ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力
学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须( )
A．高于409 K B．低于136 K
C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K
6．灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在
0 ℃、101 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用( )
(已知在0 ℃、101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为 ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS
＝－6.61 J·mol－1·K－1)
A.会变 B.不会变
C.不能确定 D.升高温度才会变7．下列叙述不正确的是( )
A．Zn(s)+CuSO(aq)=ZnSO (aq)+Cu(s) H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量
4 4
B．常温下反应2NaSO (s)+O(g)=2Na SO△(s)能自发进行，则△H＜0
2 3 2 2 4
C．CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发
3 2
△
D．己知C(s)+O(g)=CO (g) H；C(s)+ O(g)=CO(g) H；则△H＜△H
2 2 1 2 2 1 2
△ △
8．下列反应的△H＜0、△S＞0的是( )
A．CO(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H (g)
2 2 2
C．N(g)+3H(g) 2NH (g) D．C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)
2 2 3 2 2
9．下列有关说法不正确的是( )
A．Na与HO的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
2
B．非自发反应在某些条件下也能够实现
C．室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应
D．已知反应NH (g)+HCl(g)=NH Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
3 4
10．下列说法错误的是( )
A．食物在常温下变质是自发进行的
B．1molH O在不同状态时的值：S[H O(s)]＜S[H O(g)]
2 2 2
C．放热过程( H＜0)或熵增加( S＞0)的过程一定是自发的
D．CaCO (s)═△CaO(s)+CO (g) H△＞0能否自发进行与温度有关
3 2
11．下列有关说法不正确的是△( )
A．反应CO(g)+C(s) 2CO(g) ΔS＞0、ΔH＜0
2
B．Na与HO的反应⇌是熵增的放热反应，该反应能自发进行
2
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．反应NH (g)+HCl(g)=NH Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
3 4
12．已知NH HCO (s)=NH (g)+HO(g)+CO(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，下列说法中正确的是( )
4 3 3 2 2
A．该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行
B．一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应
C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
13．下列对化学反应预测正确的是( )
选项 化学反应方程式 已知条件 预测A M(s)=X(g)+Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应
B W(s)+xG(g)=2Q(g) ΔH＜0，自发反应 x可能等于1、2、3
C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0
D 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0
1．(2022·浙江省1月选考)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)
+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( )
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
2．(2021•浙江6月选考)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( )
A．1molCH(g)＜1molH(g) B．1molHO(g)＜2molHO(g)
4 2 2 2
C．1molHO(s)＞1molHO(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑)
2 2
3．(2021•北京卷)已知2NO (g) NO(g) H<0。下列说法正确的是( )
2 2 4
A．1mol混合气体含有1molN原子 △
B．完全断开2molNO 分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN O 分子中的共价键所吸收的热
2 2 4
量多
C．将气体体积压缩至一半，气体颜色变深是因为平衡发生了移动
D．将气体温度升高，气体颜色会变深
4．(2020•浙江1月选考)在干燥的HCl气流中加热MgCl ·6H O，能得到无水MgCl 。下列说法不正确
2 2 2
的是( )
A．MgCl ·nH O(s)=MgCl ·(n－1)H O(s)＋HO(g) ΔH＞0
2 2 2 2 2
B．MgCl ·2H O(s)=Mg(OH) (s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
2 2 2
C．MgCl ·H O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
2 2
D．MgCl ·4H O(s)=MgCl ·2H O(s)＋2HO(g)，HCl气流可抑制反应进行
2 2 2 2 2
5．关于化学反应进行的方向叙述正确的是( )A．加入催化剂可以使反应2SO +O 2SO 在低温下由非自发变为自发，从而提高产率
2 2 3
B．ΔH＜0，ΔS＞0时，反应可以自发进行，例如Ba(OH) 固体与NH Cl固体混合
2 4
C．常温下，反应4Fe(OH) (s)＋2HO(l)＋O(g) 4Fe(OH) (s)的ΔH＜0
2 2 2 2
D．因为ΔH和 都与反应的自发性有关，因此ΔH或 均可单独做为判断自发性的判据
6．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．4Fe(OH) (s)+2HO(l)+O(g)=4Fe(OH) (s) ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自
2 2 2 3
发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发
进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
7．已知体系自由能变化 时反应能自发进行．两个氢化反应的 与温度的关系
如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应①的∆S＜0 B．反应②在 时的反应速率很快
C．温度大于 时，反应①能自发进行 D．反应②的∆H＞0
8．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即 (k为Boltzmann常数，
为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于
熵的大小排序正确的是( )
A．1 mol C(CH )＜1 mol (CH )CHCH CH B．2mol C H(g)＜1 mol CH (g)
3 4 3 2 2 3 2 6 4
C．1mol CuSO ·5H O (s)＜1mol CuSO O(s) D．1mol HO(g)＜1mol HO(s)
4 2 4 2 2
9．已知固态、气态离子的标准熵是根据热力学第三定律求出的绝对值，水合态离子的标准熵是以
298K时H+(aq)的标准熵为0算得的相对值。298K时一些离子在不同状态下的标准熵值数据如表所示，通
过数据分析得出的下列结论不正确的是( )标准熵值/J·mol·L-1 Li+ Na+ K+ Be2+ Mg2+ Ca2+ Al3+
固态离子标准熵S (s) 29.1 51.3 64.7 9.5 32.7 41.6 28.3
气态离子标准熵S (g) 138.8 153.7 160.3 136.3 148.6 154.9 164.6
水合态离子标准熵S (aq) 13.4 59 102.5 -129.7 -138.1 -53.1 -321.7
A．金属离子由固态到气态，标准熵值增加
B．同周期金属离子价态越高，水合态离子的标准熵值越小
C．同主族金属离子半径越小，水合态离子的标准熵值越小
D．同主族金属元素固态或气态离子的标准熵值随原子序数增大而增大
