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第 28 讲 物质的分离、提纯和检验
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·海南·高考真题）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去
石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
2．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
3．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的 溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入 溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入 溶液无红色出现
D．加入 溶液无蓝色沉淀生成
4．（2022·山东·高考真题）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步
分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与 溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
5．（2020·浙江·高考真题）某固体混合物X，含有Al (SO )、FeCl 、NaCO 和CuSO 中的几种，进行如
2 4 3 3 2 3 4
下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有NaCO，不含Al (SO )
2 3 2 4 3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO
3
C．灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl
3
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（共12*5分）
1．（2022·上海杨浦·一模）只用水不能鉴别
A．苯和 B． 晶体和 晶体
C． 和硫粉 D．乙酸乙酯和乙酸丁酯
2．（2022·上海长宁·二模）下列实验用酸性 溶液不能达到预期目的的是
A．鉴别乙烯和乙烷 B．鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯
C．鉴别苯和对二甲苯 D．检验 中含碳碳双键
3．（2022·山东师范大学附中模拟预测）实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操
作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是
A． B． C． D．
4．（2022·河南焦作·一模）对下列物质(括号内为杂质)进行检验的方法中，能实现相应目的的是物质(杂质) 方法
A SO (C H) 通过酸性高锰酸钾溶液后，再通过品红溶液
2 2 4
B NO( NO ) 通过水，再与空气混合
2
C 溶液中的Cl-( ) 滴加过量硝酸银溶液
D 溶液中的 ( ) 滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液
5．（2022·浙江·温州中学模拟预测）下列说法不正确的是
A．鉴别工业盐和食盐：一定条件下，用稀硫酸或酸性 溶液即可鉴别
B．选择分离、提纯方法：结晶、蒸馏、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品的分离
C．电子天平使用：将刚洗净的小烧杯放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质量，读数
D．提纯阿司匹林：粗品加饱和 溶液、过滤、洗涤，滤液加盐酸、经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗
涤、干燥得到纯品
6．（2022·上海上海·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应
后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl 溶液(FeCl ) B．NaCO 溶液(NaHCO )
3 3 2 3 3
C．Fe O 固体(AlO) D．NaCl溶液(MgCl )
2 3 2 3 2
7．（2022·四川乐山·一模）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是
选项 被提纯物质 除杂试剂 操作
A 乙烯(甲烷) 溴水 洗气
B 溴苯(溴) CCl 萃取
4
C 乙醇(乙酸) 金属钠 蒸馏
D 淀粉溶液(葡萄糖) —— 渗析
8．（2022·北京·人大附中三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
取久置的 粉末，向其中滴加过量盐酸，产
A 未完全变质
生无色气体
向久置的 溶液中加入足量 溶液，出
B 部分 被氧化
现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解C
向20％蔗糖溶液中加入少量稀 ，加热；再
蔗糖未水解
加入银氨溶液，未出现银镜
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含
9．（2022·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论有正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 鉴定 与溴蒸气 两气体分别通入淀粉KI溶液中 变蓝色的是通入溴蒸气
检验固体混合物是 将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加 若试纸不变蓝，说明固体中不
B
否存在铵盐 热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体 存在铵盐
若溶液出现淡黄色沉淀，则说
检验 的氧化
C 在 溶液中加入 溶液
性 明 具有氧化性
检验火柴头中的氯 取用火柴头浸泡过的溶液，加 溶液、稀 若出现白色沉淀，说明有氯元
D
元素 素
硝酸和 溶液
10．（2021·山东·济南外国语学校模拟预测）下列说法不正确的是
A．可用新制的 Cu(OH) 检验牙膏中甘油的存在
2
B．可用 AgNO 溶液和稀硝酸鉴别 NaCl 和 NaNO
3 2
C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用酚酞作指示剂
D．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂
11．（2021·浙江·模拟预测）固体Ｍ由Fe (SO )、Fe、KBr、KSO 、AgNO 和BaCl 中的几种或全部物质
2 4 3 2 3 3 2
组成。①取少量M加足量稀HSO 产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO 溶液，
2 4 3
产生白色沉淀(Ag SO 是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液产生白色沉
2 4
淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是
A．气体X一定是SO 或H
2 2
B．M中一定含有Fe (SO )
2 4 3
C．M中一定不含KBr，一定有BaCl
2
D．Z一定是BaSO
4
12．（2022·四川眉山·三模）某固体X可能含有 、Fe3+、Na+、Cl-、 、 中的几种离子，将固
体X均分为两份，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl 溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍
2
有4. 66g白色沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准
状况)。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有 、 、 、Na+
B．固体X中Na+物质的量至少为0.03mol
C．该固体中一定没有Fe3+和Cl-
D．该固体中只含有 、 、
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·四川·成都七中一模）（15分）三氧化二(Co O)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化剂和氧
2 3
化剂等。以含钴废料(主要成分为Co O，含有少量MnO ，NiO、Fe O)为原料制备Co O 的流程如图所示：
2 3 2 3 4 2 3
已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：
沉淀物 Fe(OH) Co(OH) Ni(OH)
3 2 2
完全沉淀时的pH 3.7 9.0 9.2
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的化学式为__，“酸浸”时Co O 发生的反应的化学方程式是__。
2 3
(2)“酸浸”时加入HO 的目的是__。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是__。
2 2
(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：使用该萃取剂时应控制的pH约为__，理由是__。
(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 88.0
操作1是__(填字母)。
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．减压蒸发结晶
(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为__。
(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH) +M=NiOOH+MH。则放
2
电时负极的电极反应式为__。
14．（2022·河南河南·三模）（11分）电镀废液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+，某专利申请用下列
方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。
已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还
原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两
个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示：
Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu+ Cu2+/Cu Fe2+/Fe Ni2+/Ni Mg2+/Mg Ca2+/Ca
/SO
2
0.77 0.52 0.34 0.17 -0.44 -0.23 -2.38 -2.76
回答下列问题：
(1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu2+的物质的量浓度≥_______(结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用
真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是_______。(2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及
其浓度相关，实验测得Cu2+与SO 反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示：
2
反应液的电位(mV) 360 340 320 300 280 260
铜粉的回收率(%) 86.5 90.2 95.6 97.2 97.3 97.4
产品的纯度(%) 99.9 99.9 99.9 99.9 99.9 99.9
①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在_______mV左右。
②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+，Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是
Cu2+直接被还原为Cu的原因是_______。反应生成Cu+的离子方程式是_______。
(3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有_______。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净
化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca2+转化为_______(填化学式)而除去。
15．（2022·四川乐山·一模）（14分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能
溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反
应)。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入
K[Fe(CN) ]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
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①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______(填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K[Fe(CN) ]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为 _______。
3 6
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量HO 溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧
2 2
至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为 _______ 。
②步骤三中，加入HO 溶液发生反应的离子方程式为 _______，灼烧后 所得固体的颜色为 _______，灼
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烧时需要使用下列仪器中的 _______(填编号)。a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的HO 溶液换为Cl 也能达到目的，但使用HO 溶液的好处是_______。
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④由实验数据计算，每片药片中约含Fe2+ _______mg。
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的_______ (选填“氧化
性”、“ 还原性”或“碱性”。)
