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第 37 讲 分子结构与性质
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·江苏·高考真题）少量 与 反应生成 和 。下列说法正确的是
A． 的电子式为 B． 的空间构型为直线形
C． 中O元素的化合价为-1 D． 仅含离子键
2．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是
A． 电离： B． 位于元素周期表p区
C． 空间结构：平面三角形 D． 电子式：
3．（2022·山东·高考真题） 、 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存
在 键、 键。下列说法错误的是
A． 的熔点高于 B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取 杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
4．（2021·江苏·高考真题）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产
2 3
HNO；HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反
3 3 2 2
应生成NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO
2 2 2 x
和水体中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为
N，也可将水体中的NO -转化为N。下列有关NH 、NH 、NO 的说法正确的是
2 3 2 3
A．NH 能形成分子间氢键
3
B．NO 的空间构型为三角锥形
C．NH 与NH 中的键角相等
3
D．NH 与Ag+形成的[Ag(NH)]+中有6个配位键
3 3 2
5．（2022·海南·高考真题）已知 ， 的酸性比强。下列有关说法正确的是
A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短
C． 分子中只有σ键 D． 的酸性比 强
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·江苏·模拟预测）2022年北京冬奥会首次使用CO 跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法
2
不正确的是
A．CO 是由极性键构成的非极性分子
2
B．干冰中CO 分子间只存在范德华力
2
C．冰中HO分子之间的主要作用力是氢键
2
D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化
2．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是
A．[Co(NH )Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价
3 5
B．等物质的量的[Co(H O) ]2+和[CoCl ]2-中σ键数目之比为9：2
2 6 4
C．[Co(CN) (NH )]-中配体的配位原子都是N原子
4 3 2
D．向溶有1molCoCl ·6H O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO 溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为
3 2 3
[Co(H O) Cl]2+
2 5
3．（2022·江苏常州·模拟预测）CO 催化加氢制甲醇有利于减少CO 的排放，实现“碳达峰”，其反应可
2 2
表示为CO (g)+3H (g) =CH OH (g)+HO (g) ΔH= -49 kJ·mol-1。今年2月我国科研团队在CO 电化学还原
2 2 3 2 2
反应机理的研究上取得新突破，明确两电子转移CO 电化学还原反应的控速步骤为CO 吸附过程。反应
2 2
CO+3H =CH OH +HO可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是
2 2 3 2A．CO 的电子式为： B．CHOH是非极性分子
2 3
C．CHOH和HO能形成分子间氢键 D．HO的球棍模型为
3 2 2
4．（2022·江苏·阜宁县东沟中学模拟预测）用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 发生反应：
。下列说法正确的是
A． 的电子式 B． 是非极性分子
C． 的结构式为 D． 的空间构型为直线形
5．（2021·湖南株洲·一模）中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现
了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的
说法不正确的是
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
6．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）关于CHCH、CH-O-CH 和CHCHO的结构与性质，下列说
3 3 3 3 3
法正确的是
A．三种有机物中碳原子的杂化方式完全相同
B．CH- O- CH 和CHCH 均为非极性分子
3 3 3 3
C．CHCHO分子中所有原子共平面
3
D．三种分子形成的晶体均为分子晶体
7．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）铜有Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)两种离子，铜的离子是人体内多种酶的辅
因子，人工模拟酶是当前研究的热点。铜的离子可与多种配体形成配位化合物，有一种配离子结构如图。
下列有关说法中错误的是A．该配离子中所含基态铜离子的价层电子排布图为
B．该离子的配体中，N原子采用了 和 两种杂化方式
C．该配离子中铜的配位数和所含配位键的数目均为4
D．从核外电子排布角度分析，稳定性：Cu(Ⅰ)＜Cu(Ⅱ)
8．（2022·上海崇明·二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲
烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是
A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子
9．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普
读物生动形象地戏说了 、 、 、 、 、 等众多“分子共和国”中的明星。下
列说法正确的是
A．键角：
B．酸性：
C． 分子中只存在 键，不存在π键．
D． 、 分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
10．（2022·江苏苏州·模拟预测）SO 、NO 是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，
2 x
接触室中主要反应为：2SO (g)＋O(g) =2SO (g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1，SO 、NO 也是大气主要污染物，NO
2 2 3 2 x x
可与NH 混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO 可通过碱液吸收去除。下列关于SO 、SO 、NH 、NH
3 2 2 3 3
说法中正确的是A．SO 水溶液能导电，SO 是电解质 B．NH 中含有配位键
2 2
C．SO 中硫原子轨道杂化类型为sp3 D．NH 为非极性分子
3 3
11．（2021·山东·模拟预测）下列说法中正确的是
A．P 和CH 都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
4 4
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D．PH 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
3
12．（2022·北京·北大附中三模）在一定条件下，[Zn(CN) ]2-与甲醛发生如下反应：[Zn(CN) ]2-
4 4
+4HCHO+4H O=[Zn(OH) ]2-+4HOCH CN
2 4 2
已知：ⅰ. HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ⅱ. Zn2++4CN- [Zn(CN) ]2- K；Zn2++4OH- [Zn(OH) ]2- K
4 1 4 2
下列说法不正确的是
A．反应前后Zn2+均提供4个空轨道容纳4对孤电子对
B．HOCH CN的氰基由CN-与甲醛发生反应而来
2
C．依据上述[Zn(CN) ]2-与甲醛的反应可以证明：K<K
4 1 2
D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·陕西宝鸡·模拟预测）（16分）铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。
(1)铁在元素周期表中的位置是_______， 其基态原子的电子排布式为_______；铁原子核外电子发生跃迁
时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。
(2)Fe(CO) 与NH 在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe N)，NH 分子的立体构型为_______；
5 3 3 3
1mol Fe(CO) 分子中含有σ键为_______mol。
5
(3)把氯气通人黄血盐{K [Fe(CN) ]}溶液中，得到赤血盐{K [Fe(CN) ]}，该反应的化学方程式为_______；
4 6 3 6
CN- 中碳原子的杂化轨道类型为_______。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为_______。
14．（12分）(1)Cu2＋处于[Cu(NH)]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH)]2＋中的2个NH 换为CN－，则有2种结构
3 4 3 4 3
则Cu2＋是否为sp3杂化？________(填“是”或“否”)，理由为___________________________。
(2)用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角________120 °(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)SOCl 和SOF 都属于AXE 型分子，S==O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测
2 2 2 2 4 0
SOCl 和SOF 分子的立体构型为__________________。SOCl 分子中∠Cl—S—Cl______SOF 分子中∠F—S—
2 2 2 2 2 2 2 2
F(填“＜”“＞”或“＝”)。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。15．（12分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇
类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：
（1）Fe3+的基态核外价电子排布式为___________。
（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫
可以形成SOCl 化合物，则该化合物的空间构型为__________。
2
（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO +。请写出氮原子杂化方式____________。
2
（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。
（5）配合物Fe(CO) 的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO) 的结构如下图所示。下列关于
5 5
Fe(CO) 说法正确的是_________。
5
A．Fe(CO) 是非极性分子，CO是极性分子
5
B．Fe(CO) 中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
5
C．1mol Fe(CO) 含有10 mol配位键
5
D．Fe(CO) = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成
5
