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考前速记03
中学化学中的对立关系集萃
(一)先后关系
1．加热试管时，先均匀加热后局部加热。
2．用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯。
3．制取物质时，先检查装置气密性后装药品。
4．把玻璃管插入塞孔时，应先在玻璃管上蘸些肥皂水(或甘油、清水等)，后往塞孔边插边拧，直到插
入合适的深度为止。
5．用胶头滴管移取液体时，先用手揿住胶头，压出胶头内的空气，后把玻璃尖嘴插入液体，放松手，
液体即进入玻璃尖嘴。
6．把粉末状药品装入试管或烧瓶等要用药匙，先把试管或烧瓶平卧，后小心地把药品的药匙(或纸槽)
放入容器底部，再将试管或烧瓶竖立起来，让药品落入试管或烧瓶底部。
7．取用大块药品或金属颗粒要用镊子，先把仪器平卧，后用镊子将药品放在仪器口，再慢慢将容器
竖起，让药品慢慢滑入底部，以免击破仪器。
8．安装整套发生装置时，遵循先下后上，先左后右原则；拆御时恰相反。
9．称量药品时，先把游码移至零点处，后调节天平平衡；先在托盘上各放一张大小、质量相等的纸
片后放药品(若腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中)；加砝码时，先加质量大的砝码后加质量小的砝码；
称量完毕，先记录数据，后放回砝码。
10．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净。
11．放入干燥器中物质，需先将其冷却至室温后放入干燥器中。
12．用固体药品之间进行反应是时，如制NH 、CH 等气体，先单独研碎药品后混合均匀加热。
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13．测定溶液的酸碱性时，先用玻璃棒沾取待测液沾到pH试纸上，后与标准比色卡对比。
14．滴定管读数时，先静置1~2分钟后读数。
15．中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管先用标准液润洗2~3次后装标准液。
16．中和滴定实验，用移液管移取液体时先用标准液润洗2~3次后移取。
17．中和滴定实验，在锥形瓶内先加入待测液后加几滴指示剂，再滴定。
18．中和滴定实验，观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟后确定是否达到终点。
19．焰色反应实验时，每做一次，铂丝都应先沾上浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后做下一次。
20．鉴别气体时，一般先观察颜色，后闻气味，再用试纸、试剂等，最后用点燃法。
21．净化气体时，应先洗气后干燥。
22．分液操作时，先打开活塞分离出下层，后把上层液体从上口倾出。
23．用H 还原CuO实验时，先通H 流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通
2 2H。
2
24．做钠在氯气中燃烧实验时，在燃烧匙中先预放细砂或石棉，后放上一小块金属钠，目的是：①保
护燃烧匙；②排除其它实验现象的干忧。
25．做镁与水反应实验时，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，后投入水中，再加热。
26．氯化铵受热时，先分解为氨气和氯化氢气体，后两者在试管上半部分又重新结合成固体氯化铵。
27．向含Al3+的溶液中滴加强碱(如NaOH)溶液，现象为先产生沉淀后又溶解。
28．向含AlO-的溶液中滴加强酸(如HCl)溶液，现象为先产生沉淀后又溶解。
2
29．向Fe(OH) 胶体中滴加强酸(如HCl)溶液，现象为先产生凝聚后又溶解。
3
30．比较白磷与红磷着火点实验时，虽在红磷底部加热，但先燃烧的是白磷后才是红磷。
31．稀释浓硫酸时，小烧杯中先盛一定量的蒸馏水后沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸。
32．点燃可燃性气体如H、HS、CH、C H、C H 等时，先检验气体纯度后点燃。
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33．用红色石蕊试纸检验NH 、用KI—淀粉试纸检验Cl、用品红试纸检验SO 、用醋酸铅试纸检验
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HS等气体时，先用蒸馏水湿润试纸后与气体接触。
2
34．碳酸钠和盐酸反应实验时，若把盐酸逐滴滴入到碳酸钠溶液中，先不会产生气体，后有气体逸出。
35．检验卤代烃分子中卤元素时，在水解的溶液中先中稀HNO 中和NaOH，后加AgNO 溶液。
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36．验证压强对化学平衡移动的影响时，先在注射器(50ml或更大些)中吸入约20mL的NO 和NO 混
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合气体，后把活塞往里压，混合气体的颜色先变深后又逐渐变浅；若把活塞往外拉，混合气体的颜色先变
浅后又逐渐变深。
37．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HSO ，后加银氨
2 4
溶液或新制Cu(OH) 悬浊液。
2
38．制备硝基苯时，在干燥试管中先加入1.5ml浓硝酸，后加入2ml浓硫酸，冷却再逐滴滴入1mL苯。
39．用石灰——纯碱法软化硬水时，先加石灰后加适量的纯碱。
40．实验室制备Fe(OH) 时，先把蒸馏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl 溶液，继续加热至溶液显红褐
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色即可。
41．实验室制备Fe(OH) 时，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入新制备的FeSO 溶液中，
2 4
再逐滴滴入NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
42．蒸馏石油时，先收集沸点为60~1500C馏分得汽油，后收集沸点为150~3000C馏分得煤油。
43．制取乙酸乙酯时，在试管里先加入3ml乙醇，后一边摇动，一边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml冰乙
酸，再用酒精灯小心均匀加热3~5min。
44．淀粉在淀粉酶作用下水解，先转化为麦芽糖，后转化为葡萄糖。
45．配制易水解的盐溶液，如FeCl 、SnCl 等，先将固体溶于浓盐酸中后稀释一定浓度。
3 2
46．配制一定物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至离容量瓶刻度线2~3cm处，后改用胶头滴管
加水至凹液面最低点与刻度线相切。47．配制和保存Fe2+、Sn2+等易水解及易被空气氧化的盐溶液时，先煮沸蒸馏水后溶解盐，并加少量
相应的金属粉末。
48、配制银氨溶液时，先在试管里加入1ml2%(质量分数)的AgNO 溶液，后逐滴滴入2%(质量分数)的
3
稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。
49．制备新制的Cu(OH) 悬浊液,先在试管里加入10%(质量分数)的NaOH溶液2ml，后滴入2%(质量分
2
数)的CuSO 溶液4~8滴。
4
50．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO 溶液；若其它
3
酸，先大量水冲洗后涂上NaHCO 溶液。
3
51．碱液沾到皮肤上，先大量水冲洗后涂上硼酸溶液。
52．酸流到桌子上，先加NaHCO 溶液中和，后水洗。
3
53．碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗。
54．液溴不慎沾在皮肤上，应立即用布擦去后用酒精擦洗。
55．一般割伤，先用酒精棉球清除伤口周围污物(若伤口内有异物应即时取出)，后涂上外伤药膏或消
炎粉。严重的割伤应采取止血措施，并立即送医院治疗。
56．一般烫伤或烧伤，先用75%酒精轻涂伤口，后涂上烫伤膏或涂上一层凡士林油，再用纱布包扎。
如烫伤面积很大，应立即送医院治疗。
57．氢氟酸灼伤，先用水多次冲洗，后用5%NaHCO 溶液洗涤，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或1%
3
氢化可的松软膏。
58．、酚灼伤，先用浸了甘油和酒精混合液(7：3)的棉花除去污物，后用清水冲洗干净，再用饱和
NaSO 溶液涂上。
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(二)左右关系
1．用托盘天平称量时，左盘放称量物右盘放砝码；游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。
2．制备气体时，一般发生装置在左边，收集装置在右边，气流方向从左至右。
3．中和滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
4．用移液管吸取液体时，左手拿洗耳球，右手持移液管。
5．在元素周期表中，同一周期(第三周期)元素随着原子序数的递增，从左到右的递变规律为：元素的
最外层电子数依次增加，原子半径依次减少；元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；失电子能力逐渐
减弱，得电子能力逐渐增强；元素最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强；非金属元素
的气态氢化物稳定性依次增强。
(三)上下关系
1．“0”刻度在下方的度量仪器(如量筒)读数时，由上到下俯视读数时，数值偏大。“0”刻度在上方的
度量仪器(如滴定管)读数时，由下到上仰视读数时，数值偏小。2．元素周期表从上到下有七个周期。
3．元素周期表中的同一主族从上到下递变规律为：电子层数增多，原子半径增大；失电子能力增强，
得到电子能力减弱；元素金属性增强，非金属性减弱；金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次
增强，非金属元素氢化物的水溶液酸性依次增强；非金属元素的气态氢化物稳定性减弱。
4．制乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液接收，在其上层得到透明油状物为乙酸乙酯。
5．用干燥器干燥物品时，被干燥物放置于瓷板上，下面为干燥剂。
6．蒸馏装置中，冷凝管的冷凝水由下口进，上口出。
7．分液操作时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出。
8．验证CO 性质时，往烧杯中给长短不等的两只燃烧着的蜡烛倾倒CO 气体，蜡烛熄灭的顺序由下
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而上。
9．实验室保存溴时需加水液封，下层深红棕色的为液溴，中间层橙色为溴水，上层红棕色气体为溴
蒸气。
(四)大小关系
1．用托盘天平称取一定量的药品时，先估计出质量，砝码取用原则是由大到小，再调整游码。
2．用干燥管来干燥气体或除去气体中的杂质时，气流方向应“大进小出”。
3．固体药品应保存广口(大口)试剂瓶中，液体试剂应贮存于细口瓶(小口)试剂瓶中。
4．使用温度计、量筒、滴定管等，都要注意选择量程大小规格合适的，不宜太大或太小。
5．在同一条件下，AgCl、AgBr、AgI的溶解度由大到小(注意：AgF溶于水)。
6．卤化氢中键能同大到小顺序为：H—F＞H—Cl＞H—I。
7．金属元素的原子半径大于其相应的离子半径。
8．电子层结构相似的离子微粒半径，原子序数越大，离子半径越小。
9．稀有气体元素的原半径大于同周期元素的原子半径。
10．卤素单质、稀有气体、不含氢键的结构相似的共价化合物的分子晶体，随着它们的相对分子质量
由小到大，范德华力增大，熔点升高。
11．烷烃、烯烃、炔烃等同系物，随着各种烃的相对分子质量由小到大，范德华力增大，熔、沸点升
高。
12．由Mg(OH) 难溶、Ca(OH) 微溶、Ba(OH) 易溶，可知它们在水中的溶解度由小到大，推测
2 2 2
Be(OH) 难。
2
13．若一种能与溶液中的几种离子形成多种沉淀时，溶解度小的沉淀优先生成，然后才是溶解度较大
的。如某溶液中含有Cl-、Br-、I-，优先生成AgI沉淀，其次是AgBr沉淀，再次是AgCl沉淀。
14．在稀溶液中，水的离子积(K )只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。在其它条件一
w
定条件下，若升高温度，则K 增大；反之，则减小。
w
15．250C时，pH值大小与溶液酸碱性关系为：pH＜7呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞呈碱性。16．电解时，阴极失去电子能力由大到小顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-
(五)浓稀关系
1．气体在水中的溶解度随温度升高而变小，故给含气体的溶液加热浓度变稀。
2．Ca(OH) 在水中的溶解度随温度升高而变小，故加热Ca(OH) 的饱和溶液，浓度变稀。
2 2
3．浓盐酸、浓硝酸放置于空气中由于挥发而浓度变稀；浓硫酸则由于吸水而变稀。
4．配制一定物质的量浓度溶液时，因操作不当或不慎，如转移时溶液溅失、定容时超过刻度线等均
可导致所配制溶液浓度比原溶液稀。
5．电解强碱溶液、HSO 、HNO、NaSO 等等溶液时，实际上是电解水，电解后溶液的浓度增大。
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6．制CO 时用稀盐酸与大理石反应。
2
7．制H 时用稀盐酸或稀硫酸与锌反应。
2
8．制HS时用稀盐酸或稀硫酸与硫化亚铁反应。
2
9．制Cl 时用浓盐酸与二氧化锰反应。
2
10．制HCl时用浓硫酸与食盐反应
11．制SO 时用浓硫酸与亚硫酸钠固体或金属铜反应。
2
12．制NO 时用浓硝酸与铜反应。
2
13．制NO时用稀硝酸与铜反应。
14．制溴苯时用苯和纯溴反应，并以铁粉作催化剂。
15．制乙烯、硝基苯、乙酸乙酯、硝化纤维及蔗糖脱水时都需用浓硫酸；酯的水解、二糖及多糖的水
解则需用稀硫酸。
(六)深浅关系
1．卤素单质(F 、Cl、Br 、I)颜色由浅到深。
2 2 2 2
2．卤化银(AgCl、AgBr、AgI)颜色由浅到深，分别为白色、浅黄色、黄色。
3．碘单质呈紫黑色；碘蒸气呈紫色；碘的有机溶液呈红色；碘水呈棕黄色。
4．把NO 气体贮于针筒中，一定条件下存在平衡：2NO N O。挤压活塞，气体颜色变化为先变
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深后变浅，原因是开始瞬间体积缩小，单位体积内NO 分子数增多，颜色加深，后由于平衡向生成NO 方
2 2 4
向移动颜色变浅。相反，抽拉活塞，体系颜色先变浅后变深。
5．对Fe(OH) 胶体进行电泳实验时，阴极颜色加深，阳极颜色变浅。
3
6．使用胶头滴管一般应悬在试管口上方，切勿伸进试管口内，以免沾污滴管和试剂。
7．气体发生装置中的导管，在容器口内的部分只都只能露出橡皮塞少许，以利排气。
8．用排空气法(包括向上或向下)收集气体时，导管都要伸到集气瓶或试管的底部附近。
9．用排水法集气时，导管只需伸到集气瓶或试管的口部。(七)冷热关系
1．中和反应是放热反应，从而使温度升高。
2．把铁粉、硫粉混合粉末置于硬质试管中加热至红热后，迅速移去酒精灯，反应继续进行。
3．氨催化氧化实验中，把红热的铂丝插入反应体系中，由于反应是一个放热反应，铂丝一直保持红
热。
4．稀释浓硫酸时，由于放出大量的热，使温度急剧升高，可以使烧杯与木板粘接处蜡烛熔化，木板
脱落。
5．往盛有水的烧杯中加NH NO 晶体，置于湿润的薄木板上，因骤然降温使木板上的水结成冰，使烧
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杯与木板粘接在一起。
6．固态碘受热升华为碘蒸气，遇冷又转化成固态碘，这是物理变化。NH Cl受热分解为NH 、HCl气
4 3
体，两气体遇冷接触又转化成NH Cl晶体，这是化学变化。
4
7．干冰、碘化银等可用作人工降雨，在于它们能吸收高空周围热量，使水蒸气凝结成雨水而降落到
地面。
8．液氨 吸收热量而蒸发能使周围环境温度降低，故液氨可作致冷剂。
(八)快慢关系
1．实验室中制Cl 气体，加热时宜慢不宜快。
2
2．实验室制H 时，用纯锌反应速率慢，用粗锌速率快。
2
3．实验室制乙烯时，加热使混合液体迅速升至1700C，宜快不宜慢。
4．实验室制乙炔时，电石与水反应速率很快，可用饱和食盐水代替，并轻轻旋开分液漏斗的活使食
盐水慢慢地滴下，宜慢不宜快。
5．一般情况下，当其它条件不变时，增大浓度或升高温度，均可加快反应速率；对有气体参与的反
应，增大压强可使反应速率加快。
6．中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。
(九)强弱关系
1．金属活动顺序表中，从左到右还原性依次减弱，其对应离子的氧化性依次增强。
2．卤素单质按F、Cl、Br 、I 顺序，氧化性依次减弱，但F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。
2 2 2 2
3．在金属晶体中，金属键越强，则物质的熔、沸点越高，硬度也越大。如：Al＞Mg＞Na。
4．在原子晶体中，共价键越强，则物质的熔、沸点越高，硬度也越大。如：金刚石＞碳化硅＞硅。
5．盐类的水解，其组成盐的离子越弱则越易水解，水溶液的酸性或碱性越强。
6．常见有机酸的酸性由强到弱顺序为：HCOOH ＞ —COOH ＞ CHCOOH＞CHCHCOOH＞
3 3 2
C H COOH。
17 357．在复分解反应中，一般为“强碱制弱碱、强酸制弱酸”规律。如：
2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓，NaSiO+CO +H O=Na CO+H SiO↓等等。但应注意例外。
4 2 4 2 2 3 2 2 2 3 2 3
8．对于氧化还原反应，氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物，其中存在强弱规律为，氧化性：氧化
剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
(十)明暗关系
1．用小刀切开金属钠，断面呈银白色，露置于空气中，逐渐变暗。
2．在溶液导电性装置中，小烧杯注入稀HSO ，灯光很亮；逐渐滴入Ba(OH) 溶液，灯光由明到暗直
2 4 2
至几乎熄灭；继续滴加Ba(OH) 溶液，灯光又由暗到明。
2
3．在溶液导电性装置中，小烧杯中注入浓醋酸时，灯光很暗，逐渐滴入氨水，灯光则由暗到明。
4．成功的银镜反应实验，可在试管壁或玻璃上均匀附着一层光亮如镜的银。若不成功，则析出颗粒
状的银而显黑色。
(十一)多少关系
1．实验室制取乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3：1。
2．实验室配制王水时，浓盐酸的量多，浓硝酸的量少，二者的体积比为3：1。
3．实验室配制氧化乙醛用的新制Cu(OH) 时，NaOH溶液的量多，CuSO 溶液的量少，为
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10ml10%NaOH溶液中滴加2%CuSO 溶液2~4滴。
4
4．下列实验操作：往澄清石灰水通CO 或SO 气体；往可溶性铝盐溶液中加入强碱；往偏铝酸盐溶液
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中加入强酸；给AgNO 溶液中滴加氨水等，生成沉淀量均由无到有→由多到少→由少到无。
3
5．在工业生产过程中，可采用增大易得或成本较低的反应物浓度，以提高成本较高的原料的转化率。
如合成氨工业，常用过量的N 使H 充分利用。
2 2
(十二)长短关系
1．用向上或向下排空气收集气体时，应把长导管插到集气瓶的底部。
2．用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出。但使用双导管洗气瓶测量
气体的体积时，则需短进长出。
3．用带双导管胶塞的集气瓶采用排空气法收集气体(瓶口向上)时，若气体的相对分子质量大于29，则
气体应从长导管进，把空气从短导管排出；若气体的相对分子质量小于29，则气体应从短导管进，把空气
从长导管排出。
4．实验室制溴苯、酚醛树脂时，要用长玻璃导管，以起冷凝回流作用。
5．实验室制备Fe(OH) 时，应把短滴管改为长滴管，并把末端插入液面以下。
2
(十三)高低关系1．核外电子运动规律为：能量越低的电子在离核越近的区域运动；能量越高的电子在离核越远的区
域运动。
2．核外电子排布时，电子总是尽先排在能量较低的电子层里，然后才依次排布能量较高的电子层中。
3．当沸点不同的几种挥发性物质的混合物蒸发时，低沸点的物质优先挥发，高沸点的物质继后。
(十四)正负关系
1．原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应，电子沿外电路由负极
流向正极，电流方向则相反。正、负极是由电极本身决定的，一般为相对活泼金属为负极，较不活泼的金
属(或非金属)为正极。
2．电解池中，电子由直流电源的负极流出，经过导线经电解池的阴极，然后由离子通过电解液到达
阳极，离子在阳极失去电子，电子再回到直流电源的正极。电解池的阴、阳极由外电源决定，与直流电源
负极相连的电极为阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极。
(十五)内外关系
1．用酒精灯加热时，应用外焰勿用内焰。
2．测定硝酸钾溶解度时，温度计要插在试管内；制硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中；蒸馏
时，温度计要放在蒸馏烧瓶内，且把水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
(十六)直接间接关系
1．试管、坩埚、硬质玻璃管、燃烧匙等可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫上石棉网后间接加
热。
2．一般加热实验是用酒精灯加热，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树脂的制取、酯的水解、纤维素的
水解等都需通过水浴加热。
(十七)直支关系
烷烃的同分异柢构体中，一般支链越多，熔沸点越低。如：正丁烷＞异丁烷；正戊烷＞异戊烷＞新戊
烷。
(十八)电能化学能关系
原电池是把化学能转变为电能的装置，是一种自发氧化还原反应的过程；电解池是把电能转变为化学
能的装置，是在外电源作用下被迫发生氧化还原反应的过程。
