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考前速记02
常见元素及其化合物知识集萃
(一)物质的性质
1．钠
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆粒大小
的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
(3)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去
的电子数相同。
(4)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与 H+的反应，反应顺序是“有酸酸在前，无
酸水为先”。
(5)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看
到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
(6) 金 属 钠 暴 露 在 空 气 中 会 发 生 一 系 列 变 化 ， 最 终 生 成 NaCO ： 银 白 色 金 属
2 3
钠――→NaO――→NaOH――→表面形成NaOH浓溶液――→NaCO·10H O――→NaCO。
2 2 3 2 2 3
(7)钠、钾、镁等活泼金属着火后，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土扑灭。
(8) Na O、NaO 结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1；
2 2 2
(9)1 mol Na O 与足量CO 或HO发生反应时转移电子数是1 mol；
2 2 2 2
(10)Na O 不是碱性氧化物。
2 2
(11)同温、同浓度的NaCO 和NaHCO 溶液的碱性是NaCO>NaHCO；因此，向两溶液中分别滴入酚
2 3 3 2 3 3
酞溶液，NaCO 溶液呈红色而NaHCO 溶液呈浅红色。
2 3 3
(12)Na CO 溶液中混有少量NaHCO 时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为
2 3 3
无法准确控制NaOH的用量。
(13)当NaCO、NaHCO 溶液的浓度不同时，一般不用气体法来鉴别。
2 3 3
(14)不能用Ca(OH) 或Ba(OH) 溶液鉴别NaCO 和NaHCO ，因为二者都能产生白色沉淀。
2 2 2 3 3
(15)焰色试验属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液
均会产生同样的焰色。
(16)用稀盐酸而不用稀硫酸清洗铂丝的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成的氯化物沸点较低，易
汽化挥发，而硫酸盐的沸点较高，不易汽化挥发。
(17)并不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。
(18)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(19)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
2．铁
(1)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。
(1)Fe分别与O(点燃)、HO(g)(高温)反应的产物都是Fe O 而不是Fe O。
2 2 3 4 2 3
(2)Fe在Cl 中燃烧，无论Cl 过量还是不足均生成FeCl ；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe S ；
2 2 3 2 3
铁与碘蒸气反应生成的是FeI 而不是FeI。
2 3
(3)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
(4)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe O，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe O。
2 3 3 4
(5)Fe O 的组成可理解为FeO·Fe O ，与非氧化性酸如盐酸、稀硫酸反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧
3 4 2 3
化性酸如HNO 反应时生成Fe3＋；与还原性酸如HI反应时生成Fe2＋。
3
(6)Fe2＋主要表现为还原性，Fe2＋与NO可共存，但有H＋存在时不共存。
(7)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO 溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕黄
4
色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
(8)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法
(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后加入氧化剂的方法。
3．铝
(1)Mg、Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。
(2)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不仅能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：
2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑。
2 2
(3)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、
浓硝酸不反应。
(4)铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构。
(5)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H。
2
(6)用铝箔包裹的钠与HO反应时既考虑Na与HO的反应，又考虑Al与NaOH溶液的反应。
2 2
(7)铝热剂(发生铝热反应)。铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，铝热反应本质上是金属之间的置换反
应，所以要遵循金属活动性顺序。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热
反应。
(8)制取Al(OH) ，一般不用强酸或强碱溶液，因为强酸、强碱能溶解生成的Al(OH) ，而又无法控制酸
3 3
碱的用量，一般使用氨水或CO 制取。
2
4．卤素
(1)氯气与水、强碱的反应中，氯气既做氧化剂又作还原剂。
(2)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。(3)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 FeCl 不能由两种单质化合
2
生成。
(4)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是
HClO。
(5)Cl 可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl 与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后
2 2
的石蕊褪色。
(6)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
(7)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl ＋HO HCl＋HClO，久置氯水中因HClO见光分解，
2 2
随着HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。
(8)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。
(9)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。
(10)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
(11)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
(12)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO) 。“84”消毒液和洁厕灵不能混合
2
使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl↑＋HO。
2 2
(13)Br 在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态 Br 有剧毒，易挥发，故保存Br 时在试剂瓶
2 2 2
中Br 液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。
2
(14)淀粉遇I 显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl 。Cl 可使湿润的淀粉KI试纸变
2 2 2
蓝，其实质是Cl＋2I－===2Cl－＋I。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。
2 2
(15)Br 和I 都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
2 2
(16)氟元素无正价，F 与HO发生置换反应生成O：2F＋2HO===4HF＋O。
2 2 2 2 2 2
(17)F 不能从NaX溶液中置换出X(X代表Cl、Br、I)。
2 2
(18)卤族元素的单质F、Cl、Br 均能将Fe氧化为Fe3＋，而I 只能把Fe氧化为Fe2＋，即：I 与Fe反应
2 2 2 2 2
产生FeI，Fe与其他卤素单质生成FeX。
2 3
(19)加碘食盐中的碘是KIO 而不是I 或KI。
3 2
5．硅
(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO 不导电，是制作光导纤维的材料。
2
(2)不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO ，用于制作光导纤维的是
2
SiO 而不是硅。
2
(3)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO 高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO ，该反
2 2
应必须在隔绝空气的条件下进行。
(4)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。(5)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 能与
2 2
HF反应。
(6)不要混淆常见含硅物质的成分：①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO ；②水晶、石英、玛瑙等
2
主要成分是SiO，而不是硅酸盐；③传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。
2
6．硫
(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程
2
式为3S＋6NaOH 2NaS＋NaSO ＋3HO。
2 2 3 2
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 与变价金属的反应情况
2
相反)，如FeS、Cu S等。
2
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，产物只能是SO ，无论O 的量是
2 2
否充足，均不会生成SO 。
3
(5)SO 使品红溶液褪色表现的是SO 的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、
2 2 2
氯水、碘水褪色表现的是SO 的还原性，加热后溶液颜色不复原。
2
(6)SO 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
2
(7)SO 能使溴水、酸性KMnO 溶液褪色，体现了SO 的还原性，而不是漂白性。
2 4 2
(8)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO 而不是H。
2 2
(9)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化
而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
(10)注意“量变”引起的“质变”。在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，要动态
地看待反应过程，如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最
后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
(11)工业制硫酸过程中，为了提高SO 的吸收率，防止形成酸雾，常用浓硫酸来吸收SO 得到发烟硫酸。
3 3
7．氮
(1)因为水溶液中发生反应3NO +H O 2HNO+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO 。
2 2 3 2
(2)氮的氧化物都有毒，其中NO 与NO 存在下列平衡：2NO NO，因此实验测得NO 的平均
2 2 4 2 2 4 2
相对分子质量大于46。
(3)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO 只能用向上排空气法收集，不能用排水法收
2
集。
(4)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O(或空气)，无色气体变为红棕色。
2
(5)NO 既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
2 2
(6)氨气极易溶于水，直接通入水中会引起倒吸。氨水的成分主要是NH ·H O，但在计算浓度时，溶质
3 2
应为NH ，且氨水的浓度越大，密度越小。
3(2)固体中NH的检验方法是取样溶解，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生
的气体，若试纸变蓝说明原固体含有NH。
(7)液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有 NH 分子；氨水是由NH 溶于水而形成的混合物，
3 3
所含粒子有三种分子：NH 、NH ·H O、HO，三种离子：NH、OH－、H＋。
3 3 2 2
(8)实验室用固体铵盐与碱共热制 NH 时，不能使用 NH HCO 、NH NO 及 NaOH 固体，因为
3 4 3 4 3
NH HCO 受热分解产生CO ，使制得的NH 不纯；NH NO 受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不
4 3 2 3 4 3
利于NH 的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。
3
(9)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、PO 等，也不能选用无水CaCl ，因为它们均能与
2 5 2
NH 发生反应，通常选用碱石灰。
3
(10)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。
(二)常见物质的用途
N：合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。
2
稀有气体：保护气,霓虹灯,激光。
H：探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。
2
CO：灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。
2
C：金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭
黑：制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
CaCO ：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
3
Cl ：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药
2
物的合成等都需要用到氯气。
ClO ：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保
2
鲜、除臭等方面。
Br ：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
2
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
2
AgI：可用于人工降雨。
S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
P：白磷制高纯度磷酸]，红磷[制农药，制火柴，制烟幕弹。
Si：制合金，制半导体。
SiO：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃]
2
NaO：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2 2
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属
单质。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
NaCO ：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。纯
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碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有
着广泛的应用。
NaHCO ：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药
3
剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被
大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
FeCl ：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
3
FeCl 、FeSO ：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。(说明：Fe3＋、Fe2＋可水解生成胶体)
3 4
Fe O：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
2 3
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输
氧气、二氧化碳的作用。铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。人体缺铁会引
起贫血等疾病。
Cu2＋：由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。稀的
硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。
NaSiO ：硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业
2 3
经常使用的一种黏合剂。人们也经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既
耐腐蚀又不易着火。
分子筛(具有多孔结构的硅酸盐)：常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、
催化剂及催化剂载体等。
SiO ：二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。光导纤维非常细，导
2
光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。
Si：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个
领域。
SO ：在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
2
HSO ：硫酸在生产中具有广泛的应用。化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面
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清洗等都要用到硫酸。
明矾：净水剂。
CaSO ：人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结
4
时间。在石膏资源丰富的地方也可以用它来制硫酸。
BaSO ：硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡
4还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
FeSO ：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水
4
剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe O)的原料。
2 3
皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料。
乙烯：果实催熟剂。
(三)常见物质的颜色
有色气体单质：F、Cl、O
2 2 3
其他有色单质：Br (深红色液体)、I(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、
2 2
Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
无色气体单质：N、O、H
2 2 2
有色气体化合物：NO
2
黄色固体：S、NaO、Ag PO 、AgBr、AgI
2 2 3 4
黑色固体：FeO、Fe O、MnO 、C、CuS、CuO
3 4 2
红色固体：Fe(OH) 、Fe O、Cu O、Cu
3 2 3 2
蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)
绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)
紫黑色固体：KMnO 、碘单质。
4
白色[Fe(OH) 、CaCO 、BaSO、AgCl、BaSO]
2 3 4 3
有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO －、Fe(SCN) (血红色)
4 3
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO
4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
(四)常见物质的名称和化学式
名 称 主要成分的化学式 名 称 主要成分的化学式
漂白粉 Ca(ClO) 、CaCl 液氨 NH
2 2 3
面碱、洗涤碱 NaCO·10H O 铜 绿 Cu (OH) CO
2 3 2 2 2 3
纯碱(苏打) NaCO 硫铁矿 FeS
2 3 2
烧(火)碱 NaOH 蓝(胆)矾 CuSO ·5H O
4 2
硫 磺 S 绿矾 FeSO ·7H O
4 2
小苏打 NaHCO 明(白)矾 KAl(SO )·12H O
3 4 2 2
大苏打(海波) NaSO·5H O 皓矾 ZnSO·7H O
2 2 3 2 4 2
生石灰 CaO 金刚石 C
消(熟)石灰 Ca(OH) 石墨 C
2
石膏 CaSO·2H O 水银 Hg
4 2熟石膏 2CaSO·H O 水晶 SiO
4 2 2
干冰 CO 芒硝 NaSO ·10H O
2 2 4 2
铁红 Fe O 尿素 CO(NH)
2 3 2 2
磁性氧化铁 Fe O 碳酐 CO
3 4 2
碳铵 NH HCO 硫酐 SO
4 3 3
硫铵 (NH )SO 硝酐 NO
4 2 4 2 5
硝铵 NH NO 磷酐 PO
4 3 2 5
泻盐 MgSO ·7H O 双氧水 HO
4 2 2 2
