文档内容
考点 1 化学反应速率
1．3年真题考点分布
考点分布
年份 卷区
反应速率的计算 反应速率的影响因素 反应速率的图像 综合应用
辽宁 √ √ √
2023
海南 √ √ √
北京 √ √ √
广东 √ √ √
河北 √ √ √
2022
湖南 √ √
辽宁 √ √
浙江 √ √ √
辽宁 √ √ √ √
广东 √ √
2021
浙江 √ √
河北 √ √ √
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：
（1）化学反应速率的计算
（2）外界条件对化学反应速率的影响
（3）化学反应速率图像
【备考策略】(1)掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；
(2)反应历程(或机理)图像分析
(3)利用化学反应速率图像，考查分析问题解决问题的能力。
【命题预测】预测2024年主要考查化学反应速率计算，外界条件对速率的影响。命题会以实际生产生活为载
体，将化学反应速率与化工生产、生活实际相结合，应予以重视。
考法 1 化学反应速率
1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行
至ts时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
1
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x
t/(mol·L－1) a－x b－
1
则：v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，
v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同
时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2
mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
4.化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而
要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)单位统一后，换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，
则A表示的反应速率比B的大。
【典例1】（湖南省岳阳市华容县普通高中2023届高三新高考适应性考试）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量
I- 存在下分解：2HO=2H O+O↑。在一定温度下，测得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2 2 2 2 2t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
2
B．20~40min，消耗HO 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
2 2
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I-也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
1. （浙江省宁波市镇海中学2023届高三模拟）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用
下的A的分解反应： 。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min 0 100 150 250 420 500 580
p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 x 19.06
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A的平均速率为
B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大
C．推测x为18.1
D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
2．（广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测）在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和
3molY，发生反应： ，平衡时和反应10min时X的转化率 (X)随温度的变化分别如曲
线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
考法 2 基元反应和有效碰撞理论
1.基元反应：大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都被称为基元反应；先后进行的基
元反应反映了反应历程，反应历程又称为反应机理。
2.有效碰撞
①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。
②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效碰撞的两
个条件是反应物分子能量足够和取向合适。
3.活化分子 活化能
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E 为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为，反应热为E－E。
1 1 2
4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
【典例2】（广东省6校2023-2024学年高三上学期第一次联考）叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1：
反应2：下列说法错误的是
A．3种过渡态相比，①最不稳定 B．反应1和反应2的 都小于0
C．第一个基元反应是决速步骤 D． 是反应1和反应2共同的催化剂
1．（辽宁省沈阳市第一二〇中学2024届高三质量监测）2SO (g)+O(g) 2SO (g) ∆H=-198kJ•mol-1。在
2 2 3
VO 存在时该反应机理为：①VO+SO→2VO +SO(快)；②4VO +O →2VO(慢)。下列说法不正确的是
2 5 2 5 2 2 3 2 2 2 5
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．由反应机理可知，VO 和VO 都是该反应的催化剂
2 5 2
C．VO 的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快
2 5
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1
2．（四川省成都市第七中学2024届高三月考） 。在 存在
时该反应机理为：① (快)；② (慢)。下列说法不正确的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C． 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大
考法 3 影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)【特别提醒】
①改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
②浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小，如升高温度，不论是放热反应
还是吸热反应，化学反应速率均加快。
2.反应体系条件改变对反应速率的影响
①恒温时：体积缩小――→压强增大――→浓度增大――→反应速率增大。
②恒温恒容时：
a．充入气体反应物――→总压强增大――→浓度增大――→反应速率增大。
b．充入“惰性气体”――→总压强增大，但各气体分压不变―→各物质的浓度不变―→反应速率不变。
③恒温恒压时：充入“惰性气体”――→体积增大――→各反应物浓度减小――→反应速率减小。
总之，压强改变而对反应速率产生的影响是因为压强改变会引起浓度变化，从而对反应速率产生影响。
【典例3】（北京市西城区2023届一模考试）探究影响HO 分解速率的影响因素，实验方案如图。
2 2
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究FeCl 溶液对HO 分解速率的影响
3 2 2
B．对比②③④，可探究温度对HO 分解速率的影响
2 2
C．HO 是直线形的非极性分子
2 2
D．HO 易溶于水，主要是由于HO 与HO分子之间能形成氢键
2 2 2 2 21．（山东省泰安市2023届高三下学期三模）已知 的速率方程为 (k
为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得， 在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是
A． ，
B． min时，
C．相同条件下，增大 的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若 起始浓度为0.200 mol·L ，当浓度减至一半时共耗时50 min
2．（广东省广州市东华松山湖高级中学2023届高三下学期一模）一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量
活性炭和2 mol NO ，发生反应 ，部分物质的物质的量随反应时间t的变化
2
曲线如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示c(CO)随t的变化
2
B．0~2 min内，
C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO 的生成速率和消耗速率
2
D．3 min时。充入N 增大压强，该容器的气体颜色不变
2
考法 4 化学反应速率的图像
由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g ) pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
1．“渐变”类vt图像
图像 分析 结论t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，增大反
1 正 逆 正 1
，平衡向正反应方向移动 应物的浓度
逆
t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，减小反
1 正 逆 逆 1
，平衡向逆反应方向移动 应物的浓度
正
t 时v′ 突然增大，v′ 逐渐增大；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，增大生
1 逆 正 逆 1
，平衡向逆反应方向移动 成物的浓度
正
t 时v′ 突然减小，v′ 逐渐减小；v′ ＞v′ t 时其他条件不变，减小生
1 逆 正 正 1
，平衡向正反应方向移动 成物的浓度
逆
2．“断点”类vt图像
图像 分析 结论
t 时其他条件不变，增大反应体系的
1
压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减
t 1 时v′ 正 、v′ 逆 均突然增大，且v′ 正 小的反应)
＞v′ ；平衡向正反应方向进行
逆
t 时其他条件不变，升高温度且Q＞
1
0(吸热反应)
t 时其他条件不变，增大反应体系的
1
压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增
t 1 时v′ 正 、v′ 逆 均突然增大，且v′ 逆 大的反应)
＞v′ ；平衡向逆反应方向进行
正
t 时其他条件不变，升高温度且Q＜
1
0(放热反应)
t 时其他条件不变，减小反应体系的
1
压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增
t 1 时v′ 正 、v′ 逆 均突然减小，且v′ 正 大的反应)
＞v′ ；平衡向正反应方向进行
逆
t 时其他条件不变，降低温度且Q＜
1
0(放热反应)
t 时其他条件不变，减小反应体系的
1
压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减
t 1 时v′ 逆 、v′ 正 均突然减小，且v′ 逆 小的反应)
＞v′ ；平衡向逆反应方向进行
正
t 时其他条件不变，降低温度且Q＞
1
0(吸热反应)
3．“平台”类vt图像
图像 分析 结论
t 时其他条件不变使用催化剂
1
t 1 时v′ 正 、v′ 逆 均突然增大且v′ 正 ＝v′ t 1 时其他条件不变增大反应体系的
逆 ，平衡不移动 压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体
体积无变化)
t 时其他条件不变，减小反应体系
t 时v′ 、v′ 均突然减小且v′ ＝v′ 1
1 正 逆 正 的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气
，平衡不移动
逆 体体积无变化)【典例4】（河北省衡水市第二中学2023届高三模拟）一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反
应:N (g)+3H(g ) 2NH (g) ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是
2 2 3
A．t min时，正、逆反应速率相等
1
B．曲线X表示NH 的物质的量随时间变化的关系
3
C．0~8 min，H 的化学反应速率v(H )=0.75 mol·L-1·min-1
2 2
D．10~12 min，N 的化学反应速率v(N )=0.25 mol·L-1·min-1
2 2
1．（广东省茂名市第一中学2023届高三下学期模拟）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反
应：①X(g) Y(g)；②Y(g) Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变
化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是
A．反应过程体系的压强始终不变
B．c(Y)随时间先增大后减小
C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低
D．温度对反应②的k影响更大
2．（湖南省长沙一中2023届高三联考）某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：
①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，② 。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下
列说法错误的是A．25 min时，气体X反应完全
B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为
C．25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
D．该温度下，反应②的平衡常数 Lmol
⋅
【基础过关】
1．（湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年联考）化学反应：
H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步： ；第二步：……。该
△
反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．第一步反应的逆反应的活化能是( )
B．第二步基元反应是：
C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步D．若使用催化剂，( )不会发生变化
2．（河北省深州市中学2022-2023学年高三期末）某清水河化工厂排出尾气(含CO、 )的治理方法：在密
闭容器中发生反应 ，CO、 在新型无机催化剂 表面进行两步基元反
应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大
C．新型无机催化剂 可有效提高CO、 的平衡转化率
D．基元反应的平衡常数越小，反应速率越慢
3．（广东省河源市第一中学2022-2023学年高三模拟） ，在
VO 存在时，该反应机理为：① (快)；② (慢)。下列说法正确的
2 5
是
A．该反应速率主要由第①步基元反应决定
B．增大SO 的浓度可显著提高反应速率
2
C． VO 的存在提高该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
2 5
D．该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol
4．（天津市红桥区2022-2023学年度高三模拟）某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应为放热反应
B．曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应
C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能
D．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞
5．（浙江省东阳市2023届高三下学期模拟）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所
示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同
B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率
C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显
D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用
6．（河北省邯郸市2023届高考第三次模拟）在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C H(g)+H(g) C H(g)
2 2 2 2 4
ΔH<0。速率方程为v =k c(C H)c(H)，v =k c(C H)(k 、k 为速率常数，只与温度、催化剂有关⇌)。一定温
正 正 2 2 2 逆 逆 2 4 正 逆
度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC H(g)和1molH (g)，只发生上述反应。测得C H 的物质的量如下表所
2 2 2 2 4
示：
t/min 0 5 10 15 20
n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6
下列说法错误的是
A．0~10min内，v(H )=0.025mol・L-1・min-1
2
B．升高温度，k 增大的倍数小于k 增大的倍数
正 逆
C．净反应速率(v -v )由大到小最终等于0
正 逆
D．在上述条件下，15min时2k =15k
逆 正
7．（北京市朝阳区2023届高三下学期三模）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得
重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法不正确的是A．总反应为加成反应
B．化合物X为
C．Ⅵ是反应的催化剂
D．其它条件不变，温度越高，反应速率越快
8．（海南省海口市2023届高三下学期一模）最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催
化剂时，CO 加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：
2
下列判断错误的是
A．CO 是该反应的氧化剂
2
B．生成的CHOH可用作车用燃料
3
C．催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热
D．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
【能力提升】
1．（湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三模拟）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H 还原NO生成N
2 2
和NH 的路径，各基元反应及活化能E(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是
3 aA．生成NH 的各基元反应中，N元素均被还原
3
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H 还原为NH
2 3
C．决定NO生成NH 速率的基元反应为NH NO→NHNOH
3 2
D．生成NH 的总反应方程式为2NO＋5H 2NH ＋2HO
3 2 3 2
2．（浙江省名校协作体2022-2023学年高三二模）在恒温恒容条件下，发生反应 ， 随时间
的变化如图中曲线所示，其中 表示 的初始浓度。下列说法不正确的是
A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率
B． 对应的时间为
C．从a、b两点坐标可求得从 到 时间间隔内该化学反应的平均速率
D．在不同时刻都存在关系：
3．（浙江省杭州市鄞州高级中学等22023届高三下学期二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X Y；②Y Z。反应①的速率v=kc(X)，反应②的速率v=k(Y)，式中k、k 为速
1 1 2 2 1 2
率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~ 曲线。下列说法不正确
的是
A．随c(X)的减小，反应①②的速率均降低
B．体系中当Y的浓度达到最大值后，v(X) + v(Y) = v(Z)
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T 时，总反应速率由反应②决定
1
4．（浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三第一次联考）用CH 还原SO 不仅可以消除污染，而且可以得到
4 2
单质S，反应如下： t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器
中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：
物质的量(mol)时间(min)
0 2 4 6 8 10
物质
SO 4.8 2.64 1.8 1.8 2.1 2.1
2
CO 0 1.08 1.5 1.5 1.75 1.75
2
下列说法不正确的是
A．前2min的平均反应速率v(CH)=0.27mol·L-1·min-1
4
B．6min时SO 的转化率等于10min时SO 的转化率
2 2
C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO 的浓度升高到1.4mol·L-1
2
D．向容器内通入适量的HS，会使平衡逆向移动
2
5．（山东省淄博市部分学校2023届高三下学期二模）某温度下，在金表面发生反应：
，其速率方程式为 (k为速率常数)。反应过程中， 与S(催化剂)及
时间关系如图所示。已知 (半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是A． ，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同， 增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂) ， 时， 为
6．（河北省保定市2023届一模）已知 的速率方程为 。
，为探究反应速率与 的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0
molL 溶液、2.0 molL 溶液、1.0 molL 醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用
⋅ ⋅ ⋅
秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是
V/mL
实验 t/s
溶 醋
溶液 水
液 酸
1 4.0 4.0 8.0 332
2 6.0 4.0 4.0 6.0 148
3 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 37
A． ；
B．实验3用 表示的反应平均速率 mol·sC．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中
7．（河北省邢台市2022-2023学年高三下学期第一次模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两
个反应：① ；② 。反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为
( 、 为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．0~10s内，M的平均反应速率
B．温度不变，反应过程中 的值不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．温度升高，体系中 的值减小
8．（河北省衡水中学2023届高三下学期第四次综合素养测评）一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的
和 ，发生反应： ，经历两步反应：① ；②
。反应体系中 、 、 的浓度 随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的
是A．曲线a是 随时间 的变化曲线
B． 时，
C． 时， 的生成速率大于消耗速率
D． 时，
【真题感知】
1. （2023·海南卷）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：
。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随
时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示的是逆反应的 关系
B. 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到 时， ( 为浓度商)
D. 催化剂存在时， 、 都增大
2.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性 溶液与 发生反应， (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价
态含 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. (Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下， (Ⅱ)和 (Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
3. （2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分
变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时， 内，
4. (2022·河北卷)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① ；②
。反应①的速率 ，反应②的速率 ，式中 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z
浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是
A. 随 的减小，反应①、②的速率均降低B. 体系中
C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D. 温度低于 时，总反应速率由反应②决定
5. (2022·北京卷) 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以
为载气，以恒定组成的 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随
反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为 ；反应②为
B. ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应
C. 时刻，副反应生成 的速率大于反应②生成 速率
D. 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生
6.（2022·浙江卷）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列
说法不正确的是A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
在
C. 不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
7. （2021·广东卷）反应 经历两步：① ；② 。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化
曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t 时，
1
C. t 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t 后，
2 3
8. （2021·河北卷）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、k 为
1 1 2 2 1 2
速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
9. （2021·浙江卷）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2HO=2H O+O↑。在一定温度下，测得
2 2 2 2
O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是
A. 反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
2
B. 20~40min，消耗HO 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
2 2
C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D. H O 分解酶或Fe O 代替I-也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
10．（2021·辽宁卷）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如
图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为
1．
