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考点 5 氧化还原反应
分析近几年的高考试题，氧化还原反应一般不单独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如
选择题中与阿伏加德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律；
非选择题一般在无机推断或化工流程题中考查信息型化学反应方程式的书写，在综合实验题中考查氧化还
原反应的相关计算。
预测2023年将延续上述命题规律。复习时选择题中要关注氧化还原反应与 N 、化学实验等常见角度
A
的融合，理解核心概念；填空题中要关注：①信息型化学反应方程式的书写，这是化工流程题和原理综合中
必考的知识点，②关注综合实验题中涉及氧化还原反应的实验原理，进而强化氧化还原反应的相关计算，尤其
是得失电子守恒的应用。
一、氧化还原反应的概念
二、氧化还原反应的强弱规律
三、氧化还原反应方程式的书写与配平
氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物
酸性KMnO 、
4
氧化剂 Cl(X ) O Fe3＋ HClO 浓HSO HNO HO
2 2 2 2 4 3 2 2
KCr O
2 2 7
还原产 HO/O2－/
2
Cl-(X－) Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO NO /NO HO
2 2 2
物 OH－
(2)常见还原剂及其氧化产物
非金属单
还原剂 金属单质 Fe2＋ HS/ S2－ HI/I－ NH CO SO /SO
2 3 2
质
非金属氧
氧化产物 金属离子 Fe3＋ S、SO I N、NO CO SO 、SO
2 2 2 2 3
化物
5．电子转移的表示方法
(1)单线桥法
如：
(2)双线桥法
如：
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
(6)水做还原剂时，产物中一般有O( )
2
(7)NO 溶于水发生氧化还原反应( )
2
(8)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO ( )
2
(9)NaHCO ＋H===HCOONa＋HO的反应中，NaHCO 被氧化( )
3 2 2 3
(10)Na O 与水的反应中，水是还原剂( )
2 2
(11)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )
(12)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )
(13)生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的( )
(14)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强( )
【典例】
例1 (2021•湖南选择性考试)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第
3
一步反应为6I+11KClO +3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10mol e﹣
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
【答案】A
【解析】分析反应6I+11KClO +3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，
2 3 2 3 2 2
I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO 作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl 为
2 3 2
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl 时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依
2
据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，
2
KClO 作为氧化剂，I 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由
3 2
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH) +2Cl═CaCl +Ca(ClO) +2H O，故C正确；D项，在酸
2 2 2 2 2
性溶液中IO ﹣和I﹣发生反应：IO ﹣+5I﹣+6H+＝3I+3H O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO ﹣的存
3 3 2 2 3
在，故D正确；故选A。
例2 【2022·浙江省6月选考】关于反应NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，下列说法正确的是
2 2 3 2 4 2 4 2 2
( )
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1mol Na SO 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上
2 2 3 2 4 2 4 2 2
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，
HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B
2 4
项，NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
2 2 3 2
B正确；C项，该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C
2
不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，D不
2 2 3
正确。故选B。
【对点提升】
对点1 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO +FeSO+H SO
4 4 2 4
KSO +MnSO +Fe (SO )+H O(未配平)。下列说法正确的是( )。
2 4 4 2 4 3 2
A．Fe2+的还原性强于Mn2+
B．MnO -是氧化剂，Fe3+是还原产物
4
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1
D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
对点2 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为
2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑。下列说法中不正确的是( )。
4 2 2 2 4 2 2 4 2
A．氧化性：NaO>Na FeO>FeSO
2 2 2 4 4
B．FeSO 只作还原剂，NaO 既作氧化剂，又作还原剂
4 2 2
C．由反应可知每3 mol FeSO 完全反应时，反应中共转移12 mol电子
4
D．NaFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
2 4
【巧学妙记】
1．常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：
一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也
不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
2．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
CuFeS Cu ＋ 2 Fe ＋ 2 S － 2 KFeO Fe ＋ 6
2 2 4
LiNH N － 3 LiNH N － 3 AlN N － 3
2 2
NaSO S ＋ 2 MO M ＋ 5 C O C ＋ 3
2 2 3 2
HCN C ＋ 2 N － 3 CuH Cu ＋ 1 H － 1
FeO Fe ＋ ( 8 － n ) Si N Si ＋ 4 N － 3
3 4氧化还原反应强弱规律
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－
===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还
原性强。
1．依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。
2．依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原
剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2
O＋4HCl(浓) 2Cl＋2HO
2 2 2
氧化性：KMnO >MnO>O
4 2 2
2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
Mg＋2HO Mg(OH) ＋H↑
2 2 2
还原性：Na>Mg
3 依据被氧化还原的程度判断
相同条件下：
(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
→
(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
→
4 依据“三表”判断
(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动顺序表
(3)根据非金属活动性顺序表判断
―――――――――――――――――――――→
―――――――――――――――――――――――→
5 依据“两池”判断
(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离
子的还原性较强。
6 依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓HSO >稀HSO ，浓HNO>稀
2 4 2 4 3
HNO；还原性：浓盐酸>稀盐酸。
3
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧
化性强。
(3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO 溶液的氧化性随
4
溶液酸性的增强而增强。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )
(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )
(4)难失电子的物质一定易得电子( )
(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )
(6)MnO 不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小( )
2
(7)V 可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是V 具有较强的还原性( )
C C
(8)向FeSO 溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加HO 溶液，加入HO 后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧
4 2 2 2 2
化性又有还原性( )(9)在CO 中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )
2
【典例】
例 1 根据下列反应的化学方程式： ① I+SO+2H O=HSO +2HI；② 2FeCl +Cl=2FeCl ；
2 2 2 2 4 2 2 3
③2FeCl +2HI=2FeCl +2HCl+I 判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
3 2 2
A． I－>Fe2+>Cl－>SO B． Cl－>Fe2+>SO>I－
2 2
C． Fe2+>I－>Cl－>SO D． SO >I－>Fe2+>Cl－
2 2
【答案】D
【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，I+SO+2H O＝HSO +2HI中SO 是
2 2 2 2 4 2
还原剂，碘化氢是还原产物，则还原性SO >I－；2FeCl +Cl＝2FeCl 中亚铁离子被氧化，作还原剂，氯气
2 2 2 3
是氧化剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+>Cl－；2FeCl +2HI＝2FeCl +2HCl+I 中氯化铁是氧化剂，碘
3 2 2
化氢是还原剂，则还原性是I－>Fe2+， 所以有关物质的还原性强弱顺序是SO >I－>Fe2+>Cl－。
2
例2 已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O、Cl、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应
2 3 2 3 2 3 2
在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 2 3 3
B．Cl＋FeI===FeCl ＋I
2 2 2 2
C．Co O＋6HCl(浓)===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：Cl>I ；C中氧化性：
2 2
Co O>Cl ；D中氧化性：Fe3＋>I ，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
2 3 2 2
Cl 应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。
2
【对点提升】
对点1 有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和HO六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，
2
下列叙述不正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该反应说明Fe(NO ) 溶液不宜加酸酸化
3 2
C．每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
对点2 现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl ＋2KI===2FeCl ＋2KCl＋I
3 2 2
②2FeCl ＋Cl===2FeCl
2 2 3
③2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl B．KMnO C．FeCl D．HCl
2 4 3【巧学妙记】
氧化还原反应方程式的书写与配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
3．四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．在P＋CuSO ＋HO→Cu P＋HPO ＋HSO (未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 可氧化P的物质的量
4 2 3 3 4 2 4 4
为1.5mol( )
2．酸性 KMnO 溶液与 NaNO 反应的化学方程式为 MnO＋NO＋→Mn2＋＋NO＋HO，生成 1 mol
4 2 2
NaNO 需消耗0.4 mol KMnO ( )
3 4
3．工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为 Fe(OH) ＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋HO(未配平)，上述反
3 2
应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2( )
4．水热法制备Fe O 纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2SO＋O＋xOH－===Fe O↓＋SO＋2HO，反应的离子
3 4 2 2 3 4 4 2
方程式中x=2( )
5．在反应式：a FeCl + b KNO + c HCl = d FeCl + e KCl + f X + g H O中，若b=1，d=3，则X的分
2 3 3 2
子式为 N( )
2
【典例】
例1 [2017·全国卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr O＋NaCO＋NaNO ――→NaCrO＋Fe O＋CO＋NaNO
2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2
上述反应配平后 FeO·Cr O 与 NaNO 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
2 3 3
___________________________________________________________________。
【解析】首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr O 失去7 mol电子，1 mol
2 3
NaNO 得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为 2∶7；该步骤中主要反应的反应物中有
3
NaCO，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。
2 3
【答案】2∶7 陶瓷在高温下会与NaCO 反应
2 3
例 2 [2017·全国卷Ⅰ，27(6)]已知 ―――――――→LiFePO ，写出该反应的化学方程式
4
_______________________________________________________________。
【解析】反应物为FePO 、LiCO 、HC O ，生成物有LiFePO ，铁元素的化合价降低，则HC O 中
4 2 3 2 2 4 4 2 2 4
碳元素的化合价升高，产物为CO，配平。
2
【答案】2FePO ＋LiCO＋HC O=====2LiFePO ＋HO↑＋3CO↑
4 2 3 2 2 4 4 2 2
【对点提升】对点1 [2016·天津理综，9(4)]MnO(OH) ＋I－＋H＋→Mn2＋＋I ＋HO(未配平)，其化学计量数依次为
2 2 2
________。
对点2 常温下，二氧化氯(ClO )是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)
2
列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有
NaCl 、HO、ClO 、NaClO、Cl、HCl。
2 2 3 2
(1)写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。
(2)该反应的还原产物是_____________。
(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目
为 ___________。
(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取
适量ClO 通入到含有HS(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出
2 2
ClO 与HS水溶液反应的离子方程式_________________________________。
2 2
【巧学妙记】
(1)在日常的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
①强氧化性物质或离子：NaO 、NO 、HNO(浓)、HNO(稀)、O 、O 、HO 、HSO (浓)、Cl 、Br 、
2 2 2 3 3 2 3 2 2 2 4 2 2
HClO、NaClO、Ca(ClO) 、KMnO (H+)、KCr O(H+)、KFeO。
2 4 2 2 7 2 4
②强还原性物质或离子：Fe2+、Fe(OH) 、SO (H SO 、HSO -、SO 2-)、HS(HS-、S2-)、HI(I-)等。
2 2 2 3 3 3 2
(2)掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要考虑题中的情
境信息，如HS与浓硝酸反应甚至能被氧化为HSO ，I-可以被过量的浓氯水氧化生成IO -。了解常见物质
2 2 4 3
反应后的存在形式，比如O 得电子后转变为O2-，在酸性环境下结合H+生成HO，而在碱性条件下则与
2 2
HO转变为OH-。
2
1．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO +5FeS +12H O═7Cu S+5FeSO +12H SO ，下列说法正确的是( )
4 2 2 2 4 2 4
A．Cu S既是氧化产物又是还原产物
2
B．5mol FeS 发生反应，有10mol电子转移
2
C．产物中的SO 2-离子有一部分是氧化产物
4
D．FeS 只作还原剂
2
2．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN ＋2KNO===K O＋5NaO＋16N↑。下列判断正确的是( )
3 3 2 2 2
A．N 既是氧化剂又是还原剂
2
B．NaN 中N元素被还原
3
C．每生成16 mol N 转移30 mol e－
2
D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
3．KFeO 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe O 、KNO 、KOH 混合共熔，反应为
2 4 2 3 3
Fe O+3KNO +4KOH =2KFeO+3 KNO+2H O，下列关于该反应的说法不正确的是( )
2 3 3 2 4 2 2
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．KFeO 是氧化产物，KNO KNO 是还原产物
2 4 2 2
C．KFeO 在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气
2 4
D．KFeO 具有强氧化性，因而有杀菌作用
2 4
4．向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后
4
的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
2
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I >SO
2 2
B．通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂
2 2 2 2
C．通入SO 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 的漂白性
2 2
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
5．NaNO 是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 溶液与NaNO 反应的化学方程式是：MnO＋
2 4 2
NO＋→Mn2＋＋NO＋HO。下列叙述中正确的是( )
2
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO 需消耗0.4 mol KMnO
3 4
D．中的粒子是OH－
6．已知下列实验事实：① Cr O 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到
2 3 2
Cr (SO ) 溶液；②将KCr O 溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 溶液中滴加HO 溶液，再
2 4 3 2 2 7 2 2 2
酸化，可得KCr O 溶液。下列判断不正确的是( )
2 2 7
A．化合物KCrO 中Cr为＋3价
2
B．实验①证明Cr O 是两性氧化物
2 3
C．实验②证明氧化性：Cr O＞I
2 2
D．实验③证明HO 既有氧化性又有还原性
2 2
7．已知HSO ＋I＋HO===H SO ＋2HI，将0.1 mol Cl 通入100 mL含等物质的量的HI与HSO 的混
2 3 2 2 2 4 2 2 3
合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞HSO ＞HCl
2 3B．HSO 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
2 3
C．若再通入0.05 mol Cl ，则恰好能将HI和HSO 完全氧化
2 2 3
D．通入0.1 mol Cl 发生反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋16H＋
2 2 2 3 2 2
8．用酸性KMnO 溶液处理硫化亚铜(Cu S)和二硫化亚铁(FeS )的混合物时，发生反应I：MnO -+
4 2 2 4
Cu S+H+→Cu2++SO2-+Mn2++H O (未配平)和反应II：MnO -+ FeS +H+→Fe3++SO2-+Mn2++H O(未配平)。下列
2 4 2 4 2 4 2
说法正确的是( )
A．反应I中Cu S既是氧化剂又是还原剂
2
B．反应I中每生成1molSO 2-，转移电子的物质的量为10mol
4
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．若反应I和反应II中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的
4
量之比为
9．已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl+2NaOH═NaCl+NaClO+H O；
2 2
3Cl+6NaOH 5NaCl+NaClO +3H O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液
2 3 2
中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 共存体系，下列判断不正确的是( )
3
A．n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7
B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
C．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜
D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO)可能为11：1：2
3
10．KMnO 是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
4
①向含KOH的KMnO 溶液中通入Cl 制备KMnO ：2KMnO +Cl=2KMnO +2KCl
2 4 2 4 2 4 2 4
②实验室制Cl：2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
2 4 2 2 2
③测定废水中Mn2+：2MnO -+3Mn2++2H O=5MnO ↓+4H+，下列有关说法错误的是( )
4 2 2
A．MnO -+的氧化性一定比Cl 的氧化性强
4 2
B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强
C．③中生成2mol还原产物时转移6mol电子
D．若转移电子数相等，则①中KMnO 与②中KMnO 的质量之比为5∶1
4 4
11．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO -+4H++3e-
3
=NO↑+2HO，已知KMnO 、NaCO、FeO、Fe (SO ) 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
2 4 2 3 2 4 3
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
12．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H C O)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：
2 2 4
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式：____________________。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的HSO 的物质的量为________mol。
2 4
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀
释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH )C O]，反应生成CaC O 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后
4 2 2 4 2 4
得到HC O，再用KMnO 溶液滴定。
2 2 4 4
①稀硫酸溶解CaC O 沉淀的化学方程式是___________________________。
2 4
②用KMnO 溶液滴定HC O 时，判断滴定终点的方法是_______________________。
4 2 2 4
③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO 溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。
4
1．(2022·北京市人大附中高三第三次适应性考试)下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的
是( )
A．石灰纯碱法除水 B．补铁口服液中添加维生 D．生活中用“暖宝宝”
C．工业上原油的分馏
垢 素 取暖
2．(2022·山东省潍坊市三模统考)下列物质的应用涉及氧化还原反应的是( )
A．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B．利用活性炭由红糖制备白糖
C．煅烧石灰石制备生石灰 D．应用漂白粉对环境进行消杀
3．(2022·江苏省淮安市高三模拟预测)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺
利着陆。飞船的燃料为偏二甲肼(C HN)，发射时发生的反应为：C HN+2N O 3N+2CO +4H O，下
2 8 2 2 8 2 2 4 2 2 2
列说法正确的是( )
A．偏二甲肼在反应中作还原剂 B．燃烧时吸收大量的热
C．CO 的大量排放会导致酸雨 D．NO 属于酸性氧化物
2 2 44．(2022·湖北省襄阳五中高三适应性考试)2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四飞船整装待
发。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO)冶炼钛(Ti)的过程是( )
3
反应①：2FeTiO+6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO
3 2 4 3
反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl Ti+2MgCl
4 2
下列有关说法不正确的是
A．反应①中Cl 是氧化剂，C、FeTiO 是还原剂
2 3
B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7N 个电子
A
C．反应②中Mg被氧化，TiCl 被还原
4
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
5．(2022·江苏省连云港市高三模拟预测)NaClO可用于回收光盘金属层中的少量Ag，反应为4Ag＋
4NaClO＋2HO=4AgCl＋4NaOH＋O↑。下列说法正确的是( )
2 2
A．AgCl属于弱电解质 B．反应中NaClO作还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．反应中有极性键和非极性键的形成
6．(2022·河北省石家庄市部分学校高三联考)工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H NCONH)
2 2
加到KCO 溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：
2 3
3KCO+H NCONH+3Br =6KBr+4CO ↑+N ↑+2H O。下列说法正确的是( )
2 3 2 2 2 2 2 2
A．反应中尿素是还原剂，CO 和N 是氧化产物
2 2
B．尿素的结构简式为
C．若制得119 g KBr，转移电子数为2N
A
D．若有3molBr 参加反应，理论上生成气体的体积为112L
2
7．(2022·湖北省部分学校高三联考)由CH 制备CHOH等含氧有机物的光驱动反应原理示意图如下，
4 3
其中带“·”微粒为原子或原子团。下列说法错误的是( )A．甲醇能与水互溶
B．生成·ClO 时，NaClO 仅作还原剂
2 2
C．双相反应体系有利于产物的分离
D．双相反应体系避免了产物被氧气进一步氧化
8．(2022·浙江大学附属中学高三选考模拟)食盐中的KIO 常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制
3
备，该方法的第一步反应为6I+11KClO +3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑，下列说法正确的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L Cl 时，反应中转移
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C．KH(IO) 是还原产物
3 2
D．KClO 发生还原反应
3
9．(2022·上海市奉贤区高三联考)关于反应KHIO +9HI →2KI+4I +6H O，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A．KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是氧化产物
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
D．生成4mol I 时，转移9mol电子
2
10．(2022·上海市金山区一模)已知：O+PtF →O(PtF)。PtF 易挥发，O(PtF)是离子化合物，其中Pt
2 6 2 6 6 2 6
元素为+5价。对此反应的叙述正确的是( )
A．PtF 是还原剂 B．O(PtF)中O元素的化合价为+1
6 2 6
C．每生成1molO (PtF)转移1mol电子 D．O(PtF)只含离子键，具有氧化性
2 6 2 6
5．(2022·浙江省选考三模)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH=CHCHO+2Br+H O→CH BrCHBrCOOH+2H++2Br-
2 2 2 2
B．H18O中投入NaO 固体：2H18O+2Na O=4Na++4OH-+18O↑
2 2 2 2 2 2 2
C．少量Cl 通入NaSO 溶液中：SO 2-+Cl+H O=2H++2Cl-+SO2-
2 2 3 3 2 2 4D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO -+16H++5C O2-=2Mn2++10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
11．(2022·浙江省选考三模)误服白磷(P )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是
4
11P+60CuSO+96H O=20Cu P↓+24HPO +60H SO ，下列说法正确的是( )
4 4 2 3 3 4 2 4
A．反应中CuSO 作氧化剂，白磷作还原剂 B．反应中电子转移数为60e-
4
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 D．1molCuSO 能氧化0.05molP
4 4
12．(2022·重庆市育才中学模拟预测)某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu S、
2
Ag Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl ]2-
2 6
和 [AuCl ]-，下列判断错误的是( )
4
A．“焙烧”时，Cu S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
2
B．“酸浸氧化”时，O 的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境
2
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl +2Cl-=2[AuCl ]-
2 4
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
13．(2022·河北省石家庄二中模拟预测)钛铁矿(FeTiO，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，
3
再制取金属钛的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．氯化反应中Cl 与C的物质的量之比为6：7
2
B．氯化过程中FeTiO 既不是氧化剂也不是还原剂
3
C．制取金属钛的反应可得到还原性：Mg＜Ti
D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气
14．(2022·河北省省级联盟预测)铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。
利用辉铋矿制备铋的工艺流程如图。已知该辉铋矿的主要成分为BiS，还含有少量BiO、Bi、SiO，下
2 3 2 3 2
列说法错误的是( )A．“氧化浸出”时，Bi被氧化的化学方程式为Bi+3FeCl =BiCl +3FeCl
3 3 2
B．浸渣的主要成分为S和SiO，太阳能电池板的主要成分为SiO
2 2
C．洗涤浸渣后的滤液中存在Bi3+，为减少Bi损耗可并入浸液
D．置换液中通入Cl 后主要反应的离子方程式为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2 2
15．(2022·北京市人大附中三模)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu
已知：浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。
下列说法不正确的是( )
A．浓、稀HNO 均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu，选择稀硝酸可节约原料
3
B．HNO-NaCl与王水溶金原理相同，反应原理可以表示为：
3
Au+4NaCl+5HNO =HAuCl+NO↑+4NaNO +2H O
3 4 3 2
C．用王水溶金时，利用了HNO 的氧化性，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
3
D．用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉可从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，试剂1应选择
NaCl溶液
16．(2022·山东省潍坊市高三学科核心素养测评)N F 可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：
2 4
HNF +Fe3+→NF↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是( )
2 2 4
A．NF 分子中N-F键键角小于NH 分子中N-H键键角
2 4 2 4
B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．若生成标准状况下2.24LN F，转移电子0.2mol
2 4
D．NF 作氧化剂时，其还原产物可能是N 和HF
2 4 2
17．(2022·安徽省皖江名校高三第四次联考)ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在
ClO-、CN-、N、Cl-、HCO -、HO六种物质。下列有关说法正确的是( )
2 3 2
A．ClO-是氧化剂，N 是氧化产物之一
2B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
C．若生成标准状况下2.24 L N ，则转移电子0.2 mol
2
D．含CN-的废水也可用Cr O2-处理
2 7
18．(2022·安徽师范大学附属中学模拟预测)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将HS和空气的混
2
合气体通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是( )
3 2
A．历程①发生反应S2-+Cu2+= CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2+)：n(O )=4 ：1 D．转化的总反应为HS=H+ S
2 2 2
19．(2022·山西省吕粱市名校金科大联考高三试题)反应Ⅰ：5FeO2-+3 Mn2++16H+=5Fe3++3MnO-+8H O
4 4 2
反应Ⅱ：5SO2-+2 Mn2++8H O=10SO2-+2MnO-+16H+
2 3 2 4 4
反应Ⅲ：2MnO -+5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O
4 2 2 2 2
下列说法错误的是( )
A．氧化性：FeO2-＞MnO -＞HO
4 4 2 2
B．用 淀粉试纸可鉴别NaSO 和NaHSO 溶液
2 2 8 4
C．反应Ⅰ和反应Ⅲ中的 可由浓盐酸或浓硫酸提供
D．若将反应Ⅱ设计成原电池，正极反应式为SO2-+2e-=2SO2-
2 8 4
20．(2022·安徽省淮北市教育科学研究所一模)高铜酸钠(NaCuO )是黑色难溶于水的固体，具有强氧化
2
性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：
2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO +3NaCl+HO。下列说法错误的是( )
2 2
A．NaCuO 中铜的化合价为+3价
2
B．1molClO-参加反应转移2mol电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3D．NaCuO 与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO-+12H+=4Cu2++O ↑+6H O
2 2 2 2
21．(2022·山东省滕州市第一中学高三模块考试)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝
色，VO2+为淡黄色，VO +具有较强的氧化性，Fe2+、SO 2-等能把VO +还原为VO2+。向VOSO 溶液中滴加
2 3 2 4
酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( )
4
A．在酸性溶液中氧化性：MnO ->VO+
4 2
B．FeI 溶液与酸性(VO )SO 溶液发生反应：Fe2++VO+=Fe3++VO2+
2 2 2 4 2
C．向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液反应化学方程式为：
4 4
10VOSO+2H O+2KMnO =5(VO)SO +2MnSO +2H SO +K SO
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4
D．向含1molVO +的酸性溶液中滴加1.5molFeSO 的溶液完全反应，转移电子为1mol
2 4
22．(2022·山东省实验中学高三第三次诊断考试)高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，
主要用于饮用水处理。工业上制备KFeO 的方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO ) 溶液：
2 4 3 3
①Cl+KOH→KCl+KC1O+KClO +H O(未配平)；
2 3 2
②2Fe(NO )+3KC1O+10KOH=2K FeO+6KNO +3KCl+5H O。下列说法不正确的是( )
3 3 2 4 3 2
A．KFeO 在杀菌消毒过程中还可以净水
2 4
B．反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl (忽略Cl 和水的反应)
2 2
C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO -)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
3
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molKFeO 时最少消耗0.3molC1
2 4 2
23．(2022·浙江省镇海中学选考模拟)将SO 气体不断通人Fe (SO ) 溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后
2 2 4 3
至浅绿色，然后往溶液中滴加KCr O 溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的
2 2 7
是( )
A．氧化性：Cr O2-＞Fe3+＞SO
2 7 2
B．标准状况下，若有6.72LSO 参加反应，则最终能消耗0.1molKCr O
2 2 2 7
C．通入SO 时反应的离子方程式为：SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+
2 2 2 4
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
24．(2022·北京市朝阳区高三二模)用零价铁( )去除含氮废水中的硝酸盐(NO -)是环境修复的重要方法。
3
一种去除NO -的过程如下。
3
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 可以明显提高NO -的去除率。向两份含氮废水[n(NO -)=8.1×10-
3 3
5mol]中均加入足量 粉，做对比研究。
实验序号 ⅰ ⅱ
所加试剂 Fe粉 Fe粉、FeCl (3.6×10-5mol)
2
NO -的去除率 ≈50% ≈100%
3
分析ⅱ中NO -的去除率提高的原因：
3
A． 直接还原NO -了。
3
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
B．研究发现：Fe O (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 (不导电)，它覆盖在
3 4
Fe O 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
3 4
C． Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe O。
3 4
用57FeCl 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
2
D． Cl-破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl 替换为_______，NO -的去除率约为50%，证明该原因不合理。
2 3
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H ↑。该反应明显有助于ⅰ中NO -的去除，结合方程式解释原因：
2 3
_______。
(5)测定NO -含量
3
步骤1.取vmL含氮(NO -)水样，加入催化剂、v mLcmol·L-1FeSO 标准溶液(过量)，再加入稀HSO 。
3 1 1 4 2 4
步骤2.用cmol·L-1KCrO 标准溶液滴定剩余的Fe2+ ( CrO2-被还原为Cr3+)，终点时消耗v mL。
2 2 2 7 2 7 2
已知：3Fe2++NO-+4H+=3Fe2++NO↑+2HO
3 2
①水样中NO -的含量为_______ 。
3
②溶液中O 影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO ，产生CO 驱赶O，否则会使测定结果
2 3 2 2
_______(填“偏大”或“偏小”)。
25．(2022·河北省唐山市三模)Ⅰ. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生
2
产工艺如下：回答下列问题：
(1)“反应”步骤中生成ClO 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
2
Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产NaClO 产品。
2
(2)已知装置B中的产物有ClO 气体和NaSO ，则B中产生ClO 气体的化学方程式为_______。
2 2 4 2
(3)装置D中生成NaClO 和一种助燃气体，其反应的化学方程式为_______。
2
(4)装置C的作用是_______。
(5)反应结束后，打开K，装置A起的作用是_______；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有
1
的杂质是_______。
(6)测定样品中NaClO 的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下
2
发生如下反应：ClO -+4I-+4H+=2H O+2I + Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶
2 2 2
液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1的NaSOH标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值
2 2 3
为VmL(已知：I+2S O2-=2I-+S O2-)，则所称取的样品中NaClO 的质量分数为_______。(用含V、c、m的
2 2 3 4 6 2
表达式列出)1．【2022·浙江省1月选考】关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是( )
2 4 2 2
A．CO是氧化产物
B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
2．【2022•湖南选择性考试】科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能将
海洋中的NO -转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2 2
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO -发生氧化反应
2
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH +)=1：4
4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO -+NH+=N ↑+2H O
2 4 2 2
3．【2021·浙江省1月选考】关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化( )
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
4．【2021•广东选择性考试】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写正确的是
A．NaO 放入水中：NaO+H O=2NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
B．HO(g)通过灼热铁粉：3HO+2Fe= Fe O+3H
2 2 2 3 2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H SO = CuSO + H↑
2 4 4 2
D．SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO +2H O+MnO -=5SO 2-+4H++2Mn2+
2 4 2 2 4 45．【2020•北京卷】水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
6．【2018•山东卷】下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO 参与酸雨形成
2
7．【2020•浙江1月选考】反应MnO ＋4HCl(浓) ===MnCl ＋Cl↑＋2HO中，氧化产物是( )
2 2 2 2
A．MnO B．HCl C．MnCl D．Cl
2 2 2
8．【2020•浙江7月选考】反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O中，氧化产物与还原产物的物质
2 2 2 2
的量之比是( )
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1
9．【2020•北京卷】下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO B．用明矾[KAl(SO)•12H O］处理污水
2 4 2 2
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe O•xH O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
2 3 2
10．【2020•北京卷】硫酸盐(含SO 2-、HSO -)气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微
4 4 2.5
颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是( )
A．该过程有HO参与 B．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2 2
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
11．【2018•北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A B C D
NaOH 溶 液 滴 入 石蕊溶液滴入氯水 NaS 溶 液 滴 入 热铜丝插入稀硝酸
实验 2
FeSO 溶液中 中 AgCl浊液中 中
4
产生白色沉淀，随 溶液变红，随后迅 沉淀由白色逐渐变 产生无色气体，随
现象
后变为红褐色 速褪色 为黑色 后变为红棕色
12．【2020·江苏化学卷】次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)都是常用的杀菌消毒剂。
3 3 3 2
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.(1)NaClO 溶液可由低温下将 Cl 缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为
2
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会
导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质
品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀
硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1NaSO 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入
2 2 3
淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液20.00mL。
2 2 3
① 通 过 计 算 判 断 该 样 品 是 否 为 优 质 品 _______ 。 ( 写 出 计 算 过 程 ，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏
低”)。
13．【2018•天津卷】烟道气中的NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和
x
检测方法。回答下列问题：
Ⅱ.NO 含量的测定
x
将v L气样通入适量酸化的HO 溶液中，使NO 完全被氧化为NO −，加水稀释至100.00 mL。量取
2 2 x 3
20.00 mL该溶液，加入v mL c mol·L−1 FeSO 标准溶液(过量)，充分反应后，用c mol·L−1 KCr O 标准
1 1 4 2 2 2 7
溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v mL。
2
(5)NO被HO 氧化为NO −的离子方程式是___________。
2 2 3
(7)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO−+4H+=NO↑+3Fe3++2H O
3 2
Cr O2− + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H O
2 7 2
则气样中NO 折合成NO 的含量为_________mg·m−3。
x 2
