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【基础知识】离子反应
考点二 离子方程式书写
一、离子方程式书写
完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
(1) 氧化镁溶于稀硫酸： 。
(2) 向AlCl 溶液中滴加过量的氨水： 。
3
(3) 向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液： 。
3 4
(4) 向澄清石灰水中加入稀盐酸： 。
(5) NaSO 溶液与AgNO 溶液混合： 。
2 4 3
(6) 铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH： 。
(7) 过氧化钠溶于水： 。
(8) 用MnO 与浓盐酸共热制Cl： 。
2 2
(9) Cl 溶于水： 。
2
(10) 铜溶于浓硝酸： 。
(11) Ba(OH) 溶液与HSO 溶液混合： 。
2 2 4
(12) Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液混合： 。
2 4 2 4
(13) CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合： 。
4 2
(14) 向MgSO 溶液中加入(NH )CO 溶液生成Mg(OH) ·MgCO ：
4 4 2 3 2 3
(15) BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO )：
4
(16) 向MnCl 溶液中加入NH HCO 生成MnCO ：
2 4 3 3
(17)已知PbSO 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： ，将硫化钠
4
溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：
(18) Na S O 溶液中加入稀硫酸：
2 2 3
(19) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯
离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl ]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu S、FeO等)制备
2 2
CuCl的一种工艺流程如图所示：①滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO ，写出除Mn2＋的离子方程式：___________________________。
3
②写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。
(20) 以电石渣[主要成分是Ca(OH) ，含SiO、Al O 以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如
2 2 2 3
下：
①该流程中“复分解”反应的离子方程式： 。
②该流程中碳化反应的离子方程式是 。
二、与量有关的离子方程式书写
类型一 连续型
(1)盐酸滴入NaCO 溶液中：
2 3
①盐酸少量： ； ②盐酸过量： 。
(2)CO 通入NaOH溶液中：
2
①CO 少量： ； ②CO 过量： 。
2 2
(3)CO 通入Na[Al(OH)]（或NaAlO ）溶液中：
2 4 2
①CO 少量： ；
2
②CO 过量： 。
2
(4)NaOH滴入AlCl 溶液中：
3
①NaOH少量： ；
②NaOH过量： 。
(5)盐酸滴入Na[Al(OH)]（或NaAlO ）溶液中：
4 2
①盐酸少量： ；
②盐酸过量： 。
(6)Fe与稀HNO 反应：
3
①Fe过量： ；
②稀HNO 过量： 。
3
类型二 先后型
(1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应：
4 4
NaOH不足： ；
NaOH过量： 。(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为
① ；② ；
③ ；④ 。
(3)向含有OH－、CO、[Al(OH) ]－（或NaAlO ）的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
4 2
① ；② ；
③ 、④ 。
(4)向FeBr 溶液中通Cl：
2 2
通入少量Cl： ；
2
通入过量Cl： 。
2
类型三 配比型
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应：
3 2
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
(2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应：
3 2
①NaHCO 不足： ；
3
②NaHCO 过量： 。
3
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应：
2 4
①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1，方程式为 ，此时溶液呈碱性；
2 4
②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2，方程式为 ，此时溶液呈中性，若向该溶液中
2 4
再加入Ba(OH) 溶液，反应为 。
2
(4)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液反应：
4 4 2 2
①n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1，方程式为 ；
4 4 2 2
②n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2，方程式为 。
4 4 2 2
(5)SO 与Ca(ClO)
2 2
①SO 少量：
2
②SO 过量：
2
