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【基础知识】离子反应
考点二 离子方程式书写
一、离子方程式书写
完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
(1) 氧化镁溶于稀硫酸：MgO＋2H＋===H O＋Mg2＋。
2
(2) 向AlCl 溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。
3 3 2 3
(3) 向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液：HSO＋H＋===H O＋SO ↑。
3 4 2 2
(4) 向澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H O。
2
(5) NaSO 溶液与AgNO 溶液混合：SO＋2Ag＋===Ag SO ↓。
2 4 3 2 4
(6) 铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH：NH＋OH－=====NH ↑＋HO。
3 2
(7) 过氧化钠溶于水：2NaO＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑。
2 2 2 2
(8) 用MnO 与浓盐酸共热制Cl：MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO。
2 2 2 2 2
(9) Cl 溶于水：Cl＋HO Cl－＋HClO＋H＋。
2 2 2
(10) 铜溶于浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO。
2 2
(11) Ba(OH) 溶液与HSO 溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO。
2 2 4 4 2
(12) Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO ↓＋2NH ·H O。
2 4 2 4 4 3 2
(13) CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓＋BaSO↓。
4 2 2 4
(14) 向MgSO 溶液中加入(NH )CO 溶液生成Mg(OH) ·MgCO ：2Mg2＋＋2CO＋HO===Mg(OH) ·MgCO ↓＋
4 4 2 3 2 3 2 2 3
CO↑[或2Mg2＋＋3CO＋2HO===Mg(OH) ·MgCO ↓＋2HCO]
2 2 2 3
(15) BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO )：Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO ↓
4 4
(16) 向MnCl 溶液中加入NH HCO 生成MnCO ：Mn2＋＋2HCO===MnCO↓＋CO↑＋HO
2 4 3 3 3 2 2
(17)已知PbSO 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO ＋2CHCOONH===(CH COO) Pb＋
4 4 3 4 3 2
(NH )SO ，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：(CHCOO) Pb＋S2－
4 2 4 3 2
===PbS↓＋2CHCOO－
3
(18)Na S O 溶液中加入稀硫酸：2S O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H O
2 2 3 2 2
(19) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯
离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl ]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu S、FeO等)制备
2 2
CuCl的一种工艺流程如图所示：①滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO ，写出除Mn2＋的离子方程式：Mn2＋＋HCO＋NH ·H O===MnCO↓＋NH＋
3 3 2 3
HO。
2
②写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：SO ＋2Cu2＋＋2Cl－＋2HO===2CuCl↓＋SO＋4H＋。
2 2
(20) 以电石渣[主要成分是Ca(OH) ，含SiO、Al O 以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如
2 2 2 3
下：
①该流程中“复分解”反应的离子方程式：K＋＋ClO===KClO ↓。
3
②该流程中碳化反应的离子方程式是Ca2＋＋2NH ＋HO＋CO===CaCO ↓＋2NH。
3 2 2 3
二、与量有关的离子方程式书写
类型一 连续型
(1)盐酸滴入NaCO 溶液中：
2 3
①盐酸少量：CO＋H＋===HCO； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO ↑＋HO。
2 2
(2)CO 通入NaOH溶液中：
2
①CO 少量：CO＋2OH－===CO＋HO； ②CO 过量：CO＋OH－===HCO。
2 2 2 2 2
(3)CO 通入Na[Al(OH)]（或NaAlO ）溶液中：
2 4 2
①CO 少量：2[Al(OH) ]－＋CO===2Al(OH) ↓＋CO＋HO（或2AlO－＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO）；
2 4 2 3 2 2 2 2 3
②CO 过量：[Al(OH) ]－＋CO===Al(OH) ↓＋HCO（或AlO－＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO）。
2 4 2 3 2 2 2 3
(4)NaOH滴入AlCl 溶液中：
3
①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓；
3
②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH) ]－（或Al3＋＋4OH－===AlO －＋2HO）。
4 2 2
(5)盐酸滴入Na[Al(OH)]（或NaAlO ）溶液中：
4 2
①盐酸少量：[Al(OH) ]－＋H＋===Al(OH) ↓＋HO（或AlO－＋H＋＋HO===Al(OH) ↓）；
4 3 2 2 2 3
②盐酸过量：[Al(OH) ]－＋4H＋===Al3＋＋4HO（或AlO－＋4H＋===Al3＋＋2HO）。
4 2 2 2(6)Fe与稀HNO 反应：
3
①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO；
2
②稀HNO 过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO。
3 2
类型二 先后型
(1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应：
4 4
NaOH不足：H＋＋OH－===H O；
2
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH·H O＋HO。
3 2 2
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为
①H＋＋OH－==H O；②Al3＋＋3OH－==Al(OH) ↓；
2 3
③NH＋OH－==NH·H O；④Al(OH) ＋OH－===[Al(OH) ]－（或Al(OH) ＋OH－===AlO －＋2HO）。
3 2 3 4 3 2 2
(3)向含有OH－、CO、[Al(OH) ]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
4
①OH－＋H＋===H O；②[Al(OH) ]－＋H＋===Al(OH) ↓＋HO（或AlO－＋H＋＋HO===Al(OH) ↓）；
2 4 3 2 2 2 3
③CO＋H＋===HCO、④HCO＋H＋===CO ↑＋HO；⑤Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO。
2 2 3 2
(4)向FeBr 溶液中通Cl：
2 2
通入少量Cl：Cl＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
2 2
通入过量Cl：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－。
2 2 2
类型三 配比型
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应：
3 2
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO；
3 2
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO。
3 2
(2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应：
3 2
①NaHCO 不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋HO；
3 3 2
②NaHCO 过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO ↓＋CO＋2HO。
3 3 2
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应：
2 4
①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1，方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO，此时溶液呈碱性；
2 4 4 2
②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2，方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，此时溶液呈中性，若
2 4 4 2
向该溶液中再加入Ba(OH) 溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO ↓。
2 4
(4)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液反应：
4 4 2 2
①n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1
4 4 2 2
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO ↓＋2Al(OH) ↓；
4 3
②n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2
4 4 2 2NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH ·H O＋Al(OH) ↓＋2BaSO↓。
3 2 3 4
(5)SO 与Ca(ClO)
2 2
①SO 少量：HO＋Ca2＋＋SO ＋3ClO－===Cl－＋2HClO＋CaSO↓
2 2 2 4
②SO 过量：2HO＋Ca2＋＋2SO ＋2ClO－===2Cl－＋4H＋＋CaSO↓＋SO 2-
2 2 2 4 4
