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解密 06 化学反应与能量
一、单选题
1．一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速
率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3
C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1
D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
2．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速
率最大的是
A．v =0.15 mol·L-1·min-1 B．v =0.6 mol·L-1·min-1
A B
C．v =0.4 mol·L-1·min-1 D．v =0.01 mol·L-1·s-1
C D
3．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质
的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 和T 时，Y的体积分数与时间
1 2
的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
4．在密闭容器中发生反应2A(g) 2B(g)+C(g)，其速率可表示为 。在500℃，实验
测得体系总压强数据如下表：
t/min 0 50 100 150 200
p /kPa 200 250 275 x 293.75
总
下列说法正确的是A．0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min−1
B．第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率
C．推测上表中的x为287.5D．反应到达平衡时2v (A)＝v (C)
正 逆
5．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
① ② ③ ④
试 1mL0.01mol/L
1mL0.01mol/L酸性 1mL0.01mol/L酸性 1mL0.01mol/L酸性
剂 酸性高锰酸钾水
高锰酸钾水溶液 高锰酸钾水溶液 高锰酸钾水溶液
a 溶液
1mL以浓盐酸为
试
2mL0.1mol/LH C O 2mL0.2mol/LH C O 1mL0.2mol/LH C O 溶剂配制的
2 2 4 2 2 4 2 2 4
剂
水溶液 水溶液 水溶液 0.2mol/LH C O
2 2 4
b
水溶液
褪
色
690s 677s 600s
时
间
下列说法错误的是A．对比实验①、②可知，HC O 水溶液浓度增大，反应速率加快
2 2 4
B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照
D．实验③的离子方程式为2 +6H++5H C O=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 2 2
6．如图，反应 可以通过两种不同的进程发生：
(a)反应 直接发生，半衰期与初始浓度无关。在294K时，半衰期为1000min，在
340K时，A浓度降至原始浓度的1/1024所需的时间为0.10min。
(b)反应通过两步进行。
则下面的说法中，错误的是
A．A*是反应的催化剂
B．C比A更稳定
C．(b)的反应方式活化能降低，从而能提高反应速率D．(a)的反应方式中反应速率与A的浓度成正比
7．选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是
a． (观察气泡产生的快慢)
b． (观察浑浊产生的快慢)
反应 影响因素 所用试剂
块状CaCO 、0.5 mol/L HCl
3
A a 接触面积
粉末状CaCO 、0.5 mol/L HCl
3
块状CaCO 、0.5 mol/L HCl
3
B a H+浓度
块状CaCO 、3.0 mol/LHCl
3
0.1 mol/L Na SO、稀HSO
2 2 3 2 4
C b H+浓度
0.1mol/L Na SO、浓HSO
2 2 3 2 4
0.1 mol/L Na SO、0.1 Na SO HSO 、冷水
2 2 3 2 2 3 2 4
D b 温度
0.1 mol/L Na SO、0.1 Na SO HSO 、热水
2 2 3 2 2 3 2 4
A．A B．B C．C D．D
8．根据图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
2 2 2
ΔH<0
B．图乙是室温下HO 催化分解放出氧气的反应中c(HO )随反应时间变化的曲线，说明
2 2 2 2
随着反应的进行HO 分解速率保持不变
2 2
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1某一元酸HX的
滴定曲线，说明HX是弱酸
D．图丁是室温下用NaSO 除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO
2 4
)的关系曲线，说明溶液中c(SO )越大c(Ba2+ )越小
9．已知 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，
加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为akJ
B．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
10．一定温度下，在刚性容器中加入等物质的量的 与 发生反应：
，测得 与 的分压随时间变化如
图所示。下列说法正确的是
A．当气体密度不再变化时，反应达到平衡
B．体系中气体总物质的量：
C．升高温度，反应速率： 降低， 增加
D．该反应的活化能：
11． 团簇是一个穴醚无机类似物，通过与 反应，测定 取代 反应的平衡
常数 ， 的骨架结构在 交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如
图， 表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的
是
A． 团簇中 B．
C．增大 可使平衡时 增大 D． 团簇对于 具有比 大的亲和力
12．某小组同学进行了如下实验：
① 溶液和 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶
液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加 溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A．实验②中增大 浓度使平衡 正向移动
B．实验③中发生反应：
C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
13．在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应 ，
时达到平衡后，在 时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，
错误的是
A． 时，v >v
正 逆
B． 时向密闭容器中加入物质C
C． 、 两平衡状态中c(C)不相等
D． 时v 先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变
正
14．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的 和 ，发生反应
。达到平衡后，下列说法正确的是
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C．恒温下，移走一定量的 ， 变大， 变小
D．恒容下，充入一定量的 ，平衡时 的体积分数一定降低
15．一定条件下合成乙烯： 。已知其它条件不变时，温度对 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的
是
A．平衡常数 B．反应速率：
C．所含总能量： D．经过相同时间后得到乙烯的量：X＞Y
16．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质 S/(J·K−1·mol−1) ∆H/(kJ·mol−1) ρ/(kg·m−3)
C(金刚石) 2.4 −395.40 3513
C(石墨) 5.7 −393.51 2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的∆H＜0，∆S＜0
B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1
C．金刚石比石墨稳定
D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
二、填空题
17．NaSO 和IO 是重要的化学试剂，在工业生产中有广泛的应用。
2 3 2 5
(1)利用IO 可消除CO污染，其反应为IO(s)+5CO(g) 5CO(g)+I (s)。不同温度下，向
2 5 2 5 2 2
装有足量IO 固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO 气体体积分数φ(CO)随
2 5 2 2
时间t的变化曲线如图所示。①T 时，前0.5 min内平均反应速率v(CO)=___________。
1
②b点和d点的化学平衡常数：K___________(填“>”“<”或“=”)K 。
b d
③b点时，CO的转化率为___________。
(2)Na SO 氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段，为确定贫氧区速率方程v=k·ca(S )·cb(O )中
2 3 2
a、b的值(取整数)，进行实验。
①当溶解氧浓度为4.0 mg·L-1时，c(Na SO )与速率数值关系如下表，则a=___________。
2 3
c(Na SO )/×10-3 3.65 5.65 7.65 11.65
2 3
v/×10-6 10.2 24.4 44.7 103.6
②两个阶段不同温度的速率常数之比如下表。
反应阶段 速率方程
富氧区 v=k·c(S )·c(O) 1.47
2
贫氧区 v=k·c3(S )·c2(O ) 2.59
2
已知，ln =- - )，R为常数，T”或“<”)E(贫
1 2 a a
氧区)。
18．在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用
CO 合成高价值化学品更突显其重要性。
2
Ⅰ.工业上可以利用CO 和H 合成CHOH：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)ΔH<0。该反
2 2 3 2 2 3 2
应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：
⇌
反应条件 CO(mol) H(mol) CHOH(mol) HO(mol)
2 2 3 2
①恒温恒容 1 3 0 0
②绝热恒容 0 0 1 1
(1)达到平衡时，CO 的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。
2
(2)当_____= v (H )时，说明反应在条件②达到平衡状态。
逆 2
Ⅱ.利用CH 超干重整CO 的催化转化如图所示：
4 2
(3)CH 与CO 超干重整反应的方程式为_____。
4 2(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。
a.过程Ⅰ中CO 未参与反应
2
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO，有利于反应正向进行
2
d.转化③中Fe与CaCO 反应的物质的量之比为4∶3
3
Ⅲ.通过下列反应可实现CO 的再转化，合成CO、CH：
2 4
①CO(g)+4H(g)=CH (g)+2HO(g)ΔH<0
2 2 4 2
②CO (g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH>0
2 2 2
在密闭容器中通入3mol的H 和1mol的CO，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。
2 2
实验中对平衡体系的三种物质(CO、CO、CH)进行分析，其中温度对CO和CH 在三种物
2 4 4
质中的体积分数影响如图所示。
(5)1MPa时，表示CH 和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M
4
点平衡体积分数高于N点的原因是_____。
(6)图中当CH 和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平
4
衡常数K的值为_____。
一、单选题
1．T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法
正确的是
A．在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l
C．增加Z的物质的量加快逆反应速率
D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
2．高炉炼铁中的一个反应为 ，在1100℃
下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时 的体积分数为 ，下列说法错误
的是
A．1100℃下，此反应的平衡常数
B．达到平衡过程中，反应的平均速率为
C．达到平衡后，若增大 ，则达到新平衡时， 增大
D．测得某时刻 ，则此时
3．在T℃时，向一个3L的密闭容器中通入4mol 、amol ，发生反应：
。此时 的平衡转化率为60%。下列说法错误
的是
A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
B．当 时，反应达到平衡
C．反应过程中分离出 ，正反应速率增大
D．平衡时，若 的转化率为60%，则a=5
4．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH (g) N(g)
3 2
+3H (g)，测得不同起始浓度（ ）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表
2 ⇌
所示，下列说法不正确的是
编号 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40A．实验①，0~20min，
B．实验②，60min时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
5．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录
实验数据如下表：
① ②
气体体积/ 溶液温度/ 气体体积/ 溶液温度/
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
下列说法正确的是A．两个装置中 均为负极，发生氧化反应
B． 内，生成气体的平均速率①＞②
C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②
D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能分转化为电能
6．为了实现“碳中和”，利用 合成 的反应为：I.
，副反应为：II.
，已知温度对 、CO的平衡产率影响如
下图所示，下列说法中正确的是A．反应I的活化能大于反应II活化能
B．可以通过使用合适的催化剂提高 的选择性
C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应II的速率无影响
D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高 的产率
7． 的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以
催化 加氢 合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：
下列说法正确的是。
A．决定整个反应快慢的是第ⅱ步
B．第ⅱ步反应过程中形成了非极性键
C．该反应总过程即 加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100％
D．催化剂 的使用可以提高低碳烯烃的产率
8．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
KMnO 进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。
4
实验① 实验② 实验③1mL0.01M的KMnO 溶
4
1mL0.01M的KMnO 溶 1mL0.01M的KMnO 溶
液和1mL0.1M的HC O 4 4
2 2 4
液和1mL0.1M的HC O 液和1mL0.1M的HC O
溶液混合 2 2 4 2 2 4
溶液混合 溶液混合
褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快
下列说法不正确的是A．实验①中发生氧化还原反应，HC O 是还原剂，产物MnSO 能起
2 2 4 4
自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO 的催化作用加快了反应速率
4
C．实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的HC O 做实验①，推测比实验①褪色快
2 2 4
9．对于反应 ，在温度一定时，平衡体系中 的体积分数
随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是
A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)
B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E
C．维持 不变，E→A所需时间为 ，维持 不变，D→C所需时间为 ，则
D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 无限缓慢降压至 达成
10．T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如
表所示。下列说法不正确的是
时间/min
编号 浓度/(mol/L) 0 50 100 150 200 250
催化剂种类
1 催化剂I 3.00 2.40 1.80 1.20 0.60 02 催化剂II 3.00 1.80 0.60 0 0 0
3 催化剂III 1.50 0.90 0.30 0 0 0
A．催化效果：催化剂II优于催化剂I
B．编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完
C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol•L-1•min-1
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
11．将xmolH S气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器
2
为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：
(25℃)，相关数据如下表：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4
容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3
下列说法正确的是A．根据上表信息，可推算出x=3
B．容器A为25℃恒温环境，容器B为绝热环境
C．1～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为v(H S生成)
2
D．可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制HS气体分解的目的
2
12． 催化加氢合成二甲醚是一种 资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个
反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、 和 的起始量一定的条件下， 平衡转化率和平衡时 的选择性
随温度的变化如下图所示。已知： 的选择性
下列说法不正确的是
A．反应 的焓变为
B．根据图象推测
C．其他条件不变时，温度越高， 主要还原产物中碳元素的价态越低
D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点 的选择性
13．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)反应过程中的部
分数据如下表所示：
物质的量(n/mol)
时间(t/min)
n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1
D．物质B的平衡转化率为20%
14．一定条件下， 与 发生反应： ，反应起始时 在恒压条件下，反应达到平衡时 的体积分数
与M和T(温度）的平衡关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在高温条件下能自发进行
B．图中M的大小关系为
C．图中Q点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则 减小
15．下列说法正确的是
A．ΔH<0，ΔS >0的反应在任何条件下都可以实际发生
B．O(g) +2SO (g) 2SO (g)在298K时平衡常数K=6.8×1024，说明在该温度下反应速率
2 2 3
很快
C．金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化
D．可用装置证明元素非金属性：N>C>Si
16．关于可自发反应2SO (g) + O(g) 2SO (g) △H， 下列说法正确的是
2 2 3
A．该反应△S>0
B．使用催化剂不能降低该反应的△H
C．反应中每消耗22.4LO 转移电子数目约等于4×6.02× 1023
2
D．其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO 的转化率
2
二、填空题
17．捕集CO 的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO 的一个重要
2 2
方法是将CO 还原，涉及的化学反应如下：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g)+Q(Q>0)
2 2 2 4 2
(1)该反应的平衡常数表达式为_______。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_______(填写编号)。
a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大 d.可能减小 e.可能不变
(2)向2L某密闭容器充入1molCO 和4molH ，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体
2 2
的物质的量减少了20%，则0~5min内CO 的平均反应速率为_______。
2
(3)CO 还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO 的
2 2
生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化过程中，溶液中
c(CO )的变化情况为_______。
(4)侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中，含有的主要离子有Na+、Cl-、_______。检验
滤液中Cl-离子的实验操作：_______。
(5)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N(g)+3H(g) 2NH (g)+Q(Q>0)制得，若按
2 2 3
n(N ):n(H)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH 的质量分
2 2 3
数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H 的转化率
2
c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)>K(Q)=K(M)
d.M点对应H 的转化率为75%
2
18．丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯(
)与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易
发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：
①
②③
已知体系中两种产物可通过 互相转化，反应历程及能量变化如下
图所示：
(1)由反应过程及能量变化图示判断，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，
___________ (用含 、 、 、 的式子表示)
(2)由反应过程及能量变化图示判断，反应___________(填“①”、“②”)的产物更稳定，
若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是___________。
(3)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol 和一定量的 发生上述反应。测
得 的平衡转化率为a，平衡时 为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数
，反应③的平衡常数 ，则产物 的选择性百分比为
___________(选择性是指目标产物在最终产物中的比率)，开始加入的 的物质的量为
___________mol，反应①的平衡常数 ___________。
19．研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。
Ⅰ.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g) + O (g) 2NO (g) (∆H< 0)的速率
2 2
却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)+O (g) 2NO (g)的反应历程分两步：
2 2
①2NO(g) NO(g) (快) v =k c2(NO) v =k c(NO) ∆H < 0
2 2 1正 1正 1逆 1逆 2 2 1
②N O(g)+O(g) 2NO (g) (慢) v =k c(NO) c(O ) v =k c2(NO ) ∆H < 0
2 2 2 2 2正 2正 2 2 2 2逆 2逆 2 2
(1)一定温度下，反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)达到平衡状态，请写出用k 、k 、k 、
2 2 1正 1逆 2正
k 表示的平衡常数表达式K=_______，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原
2逆
因是_______ (填字母)。
a. k 增大，c(NO)增大 b. k 减小，c(NO)减小 c. k 增大，c(NO)减小 d. k 减小，
2正 2 2 2正 2 2 2正 2 2 2正
c(NO)增大
2 2
(2)由实验数据得到v ～c(O)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新
2正 2
达到平衡，则变为相应的点为_______(填字母)。
Ⅱ.回答下列问题
(3)已知：NO(g) 2NO (g) ∆H> 0，将一定量NO 气体充入恒容的密闭容器中，控制反
2 4 2 2 4
应温度为T
1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。
A．气体的压强不变 B．容器内气体的密度不变 C．K不变 D．v (N O) v
正 2 4 =2 逆
(NO ) E.容器内颜色不变
2
② t 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强P，NO 气体的平衡转化率为75%，则反应
1 2 4
NO(g) 2NO (g)的平衡常数Kp=_______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)
2 4 2
代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，
x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]
③反应温度T 时，c(NO)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t 时段，c(NO )随t变化曲线。
1 2 4 2 2
保持其它条件不变，改变反应温度为T(T >T)，再次画出0～t 时段，c(NO )随t变化趋势
2 2 1 2 2
的曲线。_______(4)NO氧化反应： 2NO(g)+O (g) 2NO (g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如
2 2
图2。
Ⅰ.2NO(g) NO(g) ∆H
2 2 1
Ⅱ.N O(g)+O(g) 2NO (g) ∆H
2 2 2 2 2
①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分
2
别为T 和T(T >T )，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3，转化相同量的NO，在温度
3 4 4 3
_______(填“T”或“T”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因
3 4
_______。
