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选择题标准练(三)
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A．聚氯乙烯(PVC)是食品级塑料制品的主要成分
B．用透气袋包装的活性炭可去除冰箱中的异味
C．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
D．医疗上可用Al(OH) 治疗胃酸过多
3
答案 A
解析 聚氯乙烯可释放出有害物质，不能用作食品级塑料制品，故 A错误；用透气袋包装
的活性炭可去除冰箱中的异味，利用的是活性炭的吸附性，故 B正确；维生素C可以防止
亚铁离子被氧化成铁离子，亚铁离子更易被人体吸收，补铁剂与维生素C共同服用可提高
补铁效果，故C正确；Al(OH) 具有弱碱性，能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故 D
3
正确。
2.酚酞的结构简式如图所示。下列有关酚酞的叙述正确的是( )
A．分子式为C H O
20 12 4
B．不能发生加成反应
C．分子中所有碳原子共平面
D．分子结构会因溶液酸碱性不同而发生改变
答案 D
解析 根据酚酞分子的结构简式可知，其分子式为C H O，故A错误；苯环能与氢气发生
20 14 4
加成反应，故B错误；饱和碳原子具有甲烷结构特点，为四面体结构，所以该分子中所有
碳原子一定不共平面，故C错误；酚酞是一种酸碱指示剂，酚羟基在碱性环境下与 OH－反
应，酯基在碱性、酸性环境下均发生水解，所以分子结构会因溶液酸碱性不同而发生改变，
故D正确。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO 通入NaClO溶液中：CO＋HO＋2ClO－===2HClO＋CO
2 2 2
B．磁性氧化铁溶于稀HNO：Fe O＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6HO
3 3 4 2
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO：CO(aq)＋CaSO(s)SO(aq)＋CaCO (s)
4 4 3
D．水玻璃中加入过量稀HSO ：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋
2 4 2 3 2 3答案 C
解析 少量CO 通入NaClO溶液中，发生反应产生HClO、NaHCO ，反应的离子方程式为
2 3
CO ＋HO＋ClO－===HClO＋HCO，A错误；得失电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应
2 2
该为3Fe O ＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14HO，B错误；CaSO 在溶液中存在沉淀溶解
3 4 2 4
平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCO 沉淀，反应的离子方程
3
式为CO(aq)＋CaSO(s)SO(aq)＋CaCO (s)，C正确；NaSiO 是可溶性物质，应该写成离
4 3 2 3
子形式，反应的离子方程式应该为SiO＋2H＋===HSiO↓，D错误。
2 3
4．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、无污染、燃料多样、余热利用
价值高等优点，电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．该电池在常温下也能正常工作
B．H 通入负极，发生还原反应
2
C．正极反应式为O＋2CO＋4e－===2CO
2 2
D．电池工作时，外电路中流过2 mol电子，消耗22.4 L H
2
答案 C
解析 如图所示，右侧通入O ，O 和CO 在正极上反应生成CO，电极反应式为O ＋2CO
2 2 2 2 2
＋4e－===2CO，C正确；该电池是氢氧熔融碳酸盐燃料电池，高温下的电解质呈熔融状态，
工作时CO能定向移动，若是常温下，电池不能正常工作，A错误；H 通入负极，负极上发
2
生氧化反应，B错误；负极的电极反应为H＋CO－2e－===CO＋HO，则电池工作时，外电
2 2 2
路中流过2 mol电子，消耗1 mol H ，题中未告知H 是否处于标准状况，无法计算1 mol H
2 2 2
的体积，D错误。
5．N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．1 mol重水比1 mol水多2N 个中子
A
B．22.4 L(标准状况)乙烷中共价键数目为6N
A
C．4.6 g NO 与水完全反应时转移的电子数为0.1N
2 A
D．常温下1 L 1 mol·L－1 AlCl 溶液中Al3＋数目为N
3 A
答案 A
解析 1个重水分子中含10个中子，而1个水分子中含8个中子，故1 mol重水比1 mol水
多2N 个中子，A正确；标准状况下22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，一个乙烷分子中含有
A6个C—H和1个C—C，所以1 mol乙烷中共价键数目为7N ，B错误；NO 与水反应的化
A 2
学方程式为3NO ＋HO===2HNO ＋NO,4.6 g NO 的物质的量为0.1 mol，生成 mol NO，转
2 2 3 2
移N 个电子，C错误；铝离子在水溶液中会发生水解，Al3＋数目小于N ，D错误。
A A
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、丁、
戊、己是由其中两种元素组成的化合物，已知气体甲的水溶液呈碱性，丁为淡黄色固体，己
为红棕色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．原子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁中阴、阳离子个数比为1∶1
C．W的单质能与戊反应
D．X与W形成的化合物为离子化合物
答案 B
解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、
丁、戊、己是由其中两种元素组成的化合物，丁为淡黄色固体，则丁为NaO ；己为红棕色
2 2
气体，则己为NO ；气体甲的水溶液呈碱性，则甲为NH ；NH 与乙反应生成丙，丙与乙反
2 3 3
应生成己(NO )，则丙为NO，乙为O ；丁(Na O)与戊反应生成乙(O )，Z为O，戊为CO 或
2 2 2 2 2 2
HO，若戊为CO ，原子序数小于Z(O)的有H、C、N三种元素，不满足条件，则戊只能为
2 2
HO，结合原子序数可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。同周期主族元素从左到右原
2
子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：W＞Y＞Z＞
X，故A正确；丁为NaO ，阴、阳离子个数比为1∶2，故B错误；金属钠能够与水反应生
2 2
成氢氧化钠和氢气，故C正确；X、W形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，故D正确。
7．根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
向AgNO 溶液中加入NaCl溶液，至不再有白
3
A 色沉淀生成，再滴加NaS溶液，又生成黑色沉 K (AgCl)＞K (Ag S)
2 sp sp 2
淀
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶 常温下铁与浓硫酸没有发生化
B
解 学反应
向 20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加
C 蔗糖未水解
热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄
D 溶液中存在Na＋，不存在K＋
色
答案 A解析 AgNO 与NaCl反应生成白色沉淀AgCl，滴加NaS溶液，又生成黑色沉淀Ag S，发
3 2 2
生沉淀转化，溶度积越小的越易沉淀，则K (AgCl)＞K (Ag S)，故A正确；铁片浸入足量
sp sp 2
浓硫酸中发生钝化，生成一层致密的氧化膜而阻止反应进一步进行，发生了化学反应，故 B
错误；蔗糖在酸性条件下水解，但银镜反应应在碱性条件下进行，没有加入碱中和，不能完
成实验，故C错误；观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，由操作和现象可知溶液中存在 Na
＋，不能确定是否存在K＋，故D错误。
