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专项训练 陌生氧化还原反应方程式的书写
1．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：3I＋6NaOH＝5NaI＋NaIO ＋3HO，I 的沸点高于CCl 根据以上流程，
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加入HSO 溶液后发生反应的离子方程式为：_______
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2．一种以镍电极废料(含 以及少量 ， 和不溶性杂质)为原料制备
的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除 外还有少量的 和 等。
氧化过程的离子方程式：______
3．次磷酸钠( )广泛应用于化学镀镍，在生产 的过程中会产生大量
废渣[主要含 和 ，还含有少量 ]，一种回收次磷酸钠以及化
学镀镍过程的工艺流程如图所示。
已知：① 和 的 分别为 和 ；
② 为一元弱酸， 为二元弱酸；
③ 。
“镀镍”时，发生反应的离子方程式为______
4．钪(Sc)可用于制备铝钪合金、燃料电池、钪钠卤灯、示踪剂、激光晶体等产品。以
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学科网（北京）股份有限公司钛白酸性废水(主要含 、 、 )为原料制备氧化钪( )的工艺流程如下。下
列说法正确的是
草酸钪焙烧时反应的化学方程式：______
5．以含锌废液(主要成分为 ，含少量的 、 )为原料制备
的实验流程如下。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
“氧化除锰”过程中生成 的离子方程式：_______
6．亚氯酸钠(NaClO)和ClO 都是重要的漂白剂。
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(1)草酸(H C O)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO，可较安全地生成
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ClO ，反应的离子方程式为_______。
2
(2)自来水用ClO 处理后，有少量ClO 残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO
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存在于pH为4～6的溶液中，ClO 存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，
溶液变蓝。写出ClO 与碘化钾反应的化学方程式：_______。
2
②已知：2NaSO+I =Na SO+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的NaSO
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溶液至恰好反应，消耗NaSO 溶液20.00 mL。
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(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO)。
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试卷第2页，共8页装置A中产生的ClO 气体，在装置C中反应生成NaClO，写出生成NaClO 的化学方
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程式：_______。
7．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量 、CuO、 、MnO等)为
原料可生产草酸锌晶体( )、生产流程如下图所示。
已知：常温下，溶度积常数 ； 。
“除锰”时，反应的离子方程式为_______。
8.镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关
金属的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
Ⅱ． 在溶液中存在配位平衡：
“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子 的离子方程式为___________。
9．在镀镍生产过程中，产生的硫酸镍废料(含Cu2+ 、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等杂质离
子)是一种宝贵的可再生资源，某实验小组用粗硫酸镍废料制备硫酸镍(NiSO ·6H O)，
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学科网（北京）股份有限公司其流程如图所示：
写出“硫化”过程中Fe3+与HS反应的离子方程式：___________。
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10．亚硫酰氯( ，熔点 ，沸点 ，易水解生成 和 )是一种
重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：
方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：
方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。
写出方法2的化学方程式_______。
11．根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整
数比)
(1) 可除去水中残余的 ______。
(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料 _____。
(3) 受热分解可得到工业制硫酸的催化剂 _____。
(4)在酸性条件下，用 处理含 的废水，得到含 的溶液_____。
12．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ 和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
试卷第4页，共8页物质
回答下列问题：
(1)“氧化”中，用石灰乳调节 ， 被 氧化为 ，该反应的离子方
程式为_______( 的电离第一步完全，第二步微弱)
(2)“沉钴镍”中得到的 (Ⅱ)在空气中可被氧化成 ，该反应的化学方程式为
_______。
13．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为
铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr O 存在，在碱性介质中以CrO 存在。
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“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na SO)溶液，反应的离子方程式为___________。
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14．城市污水中含有一定量的 、 、 等，可以通过如下三个阶段协同作用
实现自养脱氮。
(1)第一阶段。向污水中加入菌体和FeCl 溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。
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(2)第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现 、 的脱除，
其过程如下图所示。
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学科网（北京）股份有限公司(3)第三阶段。在弱酸性条件下，Fe2+与 反应得到Fe(OH) 和N，其反应的离子方
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程式为___________。
(4)城市污水中的 可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl 和NaHPO 溶
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液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得 去除率与pH的关系如下图所
示。
上述过程中生成MgNH PO 沉淀，其反应的离子方程式为___________。
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15．20． (1)对于烟气中 采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附
(*代表吸附态) ， ， ，然后是化学吸附(见
图)：
写出化学吸附过程生成 的化学方程式_______。
16．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为BiS，含
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杂质PbO 、SiO 等)制备BiS 的工艺如图(已知水解能力：Bi3＋>Fe3＋)
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试卷第6页，共8页“浸出”时BiS 与FeCl 溶液反应的化学方程式为___________
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17． 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁
盘等。工业上以软锰矿(主要成分是 ，还含有少量的 、 、 )为原
料生产 的工艺流程如下：
时，相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的 范围如下：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 3.4 8.1
沉淀完全的 2.8 8.3 4.7 10.1
“酸浸、还原”时，铁屑与 发生反应的离子方程式为___________。
18．科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下
列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知： 时，Ⅰ. 溶液只能将 氧化为 ，同时生成NO
Ⅱ.
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学科网（北京）股份有限公司①氧化过程的离子方程式为___________。活性炭上吸附的 还能用浓 溶液吸
收，每吸收 转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。
(2)以金红石(主要成分为 )为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为
___________。
19．贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，
还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模
拟工业浸取电路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。
(1)打开 、 ，关闭 、 ，向A中烧瓶加水，制取 。
请写出A装置中发生的化学反应方程式___________，
(2)当三颈烧瓶中出现蓝色沉淀消失现象后，关闭 、 ，打开 、 ，滴入
溶液，请补全反应的离子方程式：___________。
________ _______ _______=________ _______
试卷第8页，共8页
