文档内容
题型 08 元素周期律推断
目录
.............................................................................................................................1
【考向一】原子结构与性质推断......................................................................................................................1
【考向二】性质与位置推断..............................................................................................................................3
【考向三】“片段结构”与性质推断..............................................................................................................6
【考向四】“序、层”规律推断......................................................................................................................8
【考向五】“序、价”规律推断......................................................................................................................9
【考向六】性质递变型推断............................................................................................................................11
【考向七】性质图像表达推断........................................................................................................................13
【考向八】无机框图推断................................................................................................................................17
【考向九】给定微粒组成推断........................................................................................................................20
...........................................................................................................................23
【考向一】原子结构与性质推断
【典例1】（2023·全国·模拟预测）科学家利用 粒子(即氦核 )进行多种核反应： 、
。已知 和 都具有放射性，下列说法错误的是
A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B． 和 互为同位素，化学性质相同
C． 、 都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
1．1~18号元素原子核外电子排布的特点
（1）电子层排布： x 或2，x或2，8，x
（2）次外层电子数为2或8；内层电子数为2或10（3）简单离子的最外层电子数为0或2或8
2．原子结构与元素的性质的关系
最外层电子
元素 得失电子能力 化学性质 主要化合价
数
较稳定，一般
稀有气 一般不易
8（He为2） 不参与化学反 0
体元素 得失电子
应
金属元素 ＜4 易失电子 金属性 只有正价，一般是+1→+3
非金属元素 ≥4 易得电子 非金属性 既有正价又有负价
3．微粒符号及意义
4．1~20号元素原子核外电子排布的特点
（1）原子核中无中子的原子:H。
（2）最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;
最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。
（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。
（4）电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;
最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;
最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。
（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。
（6）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。
（7）与He原子电子层结构相同的离子:H-、Li+、Be2+。
（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子:Li、Mg。
（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的原子:Be、S。
5．核反应变化历程
（1）概念：原子核发生变化的过程，即质子数或中子数发生变化的反应
（2）变化类型：核变化
2 3 4 1
①核聚变：1 H+1H 2 He+0n
14 14 0
②核裂变： 6C 7N+－1e－
n b d f
（3）遵循规律：mX+a Y c Z+e W
①质子数守恒：m+a＝c+e②质量数守恒：n+b＝d+f
（4）常见的重要核素及其应用
235 14 12 2 3 18
92U 6C 6C 1 H（D） 1H（T） 8O
核燃 相对原子质量的标准
用于考古断代 制氢弹 示踪原子
料 阿伏伽德罗常数基准
【变式1-1】（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：
① ；② ，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是
A． B．原子半径：
C．最高价含氧酸的酸性： D．M、X都可与Y形成多种化合物
【变式1-2】（2023·山东济宁·统考三模）用 粒子( )分别轰击 和 ，发生核反应：
和 ，其中基态 原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法
正确的是
A．用 粒子轰击 发生的是化学变化
B．X、Y、Z的单质均为分子晶体
C．基态X和Y原子核外未成对电子数之比为1：1
D．Y、Z简单氢化物的还原性ZW>R
B．含氧酸的酸性：R>Z
C．Y和R形成的化合物是离子化合物
D．第三电离能：W>X1．非金属性强：周期表右上角的F最强
（1）单质与氢气容易化合，气态氢化物稳定。
（2）最高价含氧酸的酸性强（HClO 最强），相应盐的碱性弱。
4
（3）相应阴离子及气态氢化物的还原性弱。
（4）在化合物中显负价元素的非金属性强。
（5）共用电子对偏向的一方元素的非金属性强。
（6）特殊情况。
①N 与H 很难化合，但氮元素的非金属性很强。
2 2
②2C+SiO Si+2CO↑不能说明碳元素的非金属性比硅的强。
2
2．金属性强：周期表左下角的Na最强
（1）单质与酸或水反应剧烈。
（2）最高价碱的碱性强，相应盐的酸性弱。
（3）相应阳离子的氧化性弱。
（4）能够从盐溶液中置换出其他金属的金属。
（5）特殊情况。
①活泼性：Ca＞Na，但钠和水反应更剧烈。
②反应Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，不能说明金属性Na＞K。
③按周期律Pb比Sn活泼，按金属活动顺序表Sn比Pb活泼。
3.元素及其化合物的一些特征性质可以成为推断的突破口
特征 元素
形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元
C
素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N
地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情
O
况下呈液态的元素
单质密度最小的；元密度最小的金属元素 H、Li
单质在常温下呈液态的，非金属元素、金属元素 Br、Hg
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 Al
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应
N、S
的元素、能起氧化还原反应的元素
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li、Na、F
单质是重要的半导体材料、氧化物可用作光导纤维 Si
短周期中金属性最强的元素、非金属性最强的元素 Na、F
单质最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素
或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元 F
素或阴离子的还原性最弱的元素4.元素推断题六大误区
误认为最高正化合价和最低负化合价绝对值相等的元素只有第IVA族的元素。忽视了第IA族的
误区1
氢元素的最高正化合价为+1价，最低负化合价为-1价
误区2 误认为主族元素的最高正化合价一定等于其族序数。忽视了氧一般不显正价，氟无正价
误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但酸性HCIOX>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
【考向三】“片段结构”与性质推断
【典例3】（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧
化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是甲 乙
丙 丁 戊
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
1.根据“片段结构”推断元素的思维模式
给出一小部分元素周期表推断元素是一种常见题型，需要根据题目明确给出的信息或周期表结构中“隐
藏”的信息进行推断。如第一周期只有两端有元素，如果某元素上方有相邻元素，则或为第三周期元素或
为Li或为Ne。解题时，应先根据题示信息推出某种元素，然后顺藤摸瓜，由元素的位置关系确定其他元
素。
（1）元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；
（2）He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
2.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)
首先要熟记各周期0族元素的原子序数,然后和已知元素原子序数去比较。
ⅠⅡ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ
… ⅦA0
A A A A A A
……
… C A
c a
B …
b（1）若元素 B与 A的原子序数之差b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数为(b-a),即B位于第
b a
ⅠA族或ⅡA族,如38号元素比第4周期氪的原子序数(36)大2,故38号元素位于第5周期ⅡA族。
（2）若元素 A与 C的原子序数之差a-c=1~5,则C元素位于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即C位于第
a c
ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第5周期ⅢA族。
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。
②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族。
③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。
④过渡元素全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。
⑤由于镧系和锕系的原因,第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。
3．短周期元素推断的数量突破口
（1）序差关系：短周期同主族相邻元素除了H和Li差2外，其余都差8
X
Z－8
Y W M
Z－1 Z Z+1
（2）等量关系：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子总数
【变式3-1】W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为
Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
A．X位于元素周期表中的第三周期第VI 族
B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C．XZ 和YZ 的结构和化学性质相似
2 2
D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y
【变式3-2】（2023上·四川成都·高三成都七中校考）下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层
数为n，最外层电子数为2n+l。下列叙述错误的是
R W X
Y Z
A．氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上
B．RY 分子中每个原子的最外层均为8电子结构
2
C．X、Z的简单氢化物的热稳定性和还原性都是X的强
D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【考向四】“序、层”规律推断
【典例4】（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期
元素且B、C元素相邻，D元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等；A元素可以与B、C、E元素分
别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。已知：甲+E=丙+B ，甲
2 2
+丙=丁。下列说法一定正确的是
A．离子半径：E＞D＞C＞B
B．常温下，含D元素的盐溶液pH＜7
C．丁物质均由非金属元素组成，只含共价键
D．一元弱酸AEC，其结构式为A－C－E
1．理清“序、层”规律
（1）若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳
离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法：
若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在
元素周期表中的相对位置如下：
故原子序数：B>A>C>D
原子半径：A>B>D>C
离子半径：D2－>C－>A＋>B2＋
（2）同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
2．微粒半径的比较
（1）相同电性微粒半径大小的比较
①原子半径：左下角的Na最大
②阳离子半径：左下角的Na+最大
③阴离子半径：左下角的P3－最大
（2）不同电性微粒半径大小的比较
①同周期：阴离子半径＞阳离子半径，如Na+＜Cl－
②同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe2+＞Fe3+
③同电子层结构：原子序数越大，离子半径越小，如Na+＜O2－
（3）常见10电子微粒半径大小比较：N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
（4）常见18电子微粒半径大小比较：P3－>S2－>K＋>Ca2＋【变式4-1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、
Y、Z处于同一周期。X的价电子排布为nsnnpn，Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法不正确
的是
A．Z的氢化物的沸点不一定大于X的氢化物的沸点
B．Z元素对应的单质一定是非极性分子
C．W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W
D．X、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z>X
【变式4-2】甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢
化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断正确的是
A．甲通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，甲能与碱反应
B．乙被称为“绿色氧化剂”，则乙分子空间构型为直线形
C．若丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙与甲烷中碳氢个数比不同
D．丁的溶液为强酸，用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生
【考向五】“序、价”规律推断
【典例5】根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号 E F G H I J K L
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合价或最低化合
+1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
价
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：HK>J
D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
1．熟记“序、价”规律。
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
2．化合价规律
（1）常用等量关系。①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数。
②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2（氢）。
（2）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1。
（3）化合价的特殊点。
①氟元素没有正化合价。
②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价。
③金属元素、硼元素没有负化合价。
（4）最高正化合价与其最低负化合价代数和。
①等于0的短周期元素：氢、碳、硅。
②等于2的短周期元素：氮、磷。
③等于4的短周期元素：硫。
④等于6的短周期元素：氯。
【变式5-1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确
的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D． 的空间结构为平面三角形
【变式5-2】（2023上·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标
的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误
的是A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可反应
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．e在潮湿的空气中容易转变为d
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
【考向六】性质递变型推断
【典例6】（2022上·云南保山·高三统考期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信
息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 HZO
3 4
0.lmo1/L溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性、第一电离能：ZW D．简单氢化物的沸点：Xr(阳离子)得电子能
逐渐增强 逐渐减弱
力
失电子能
逐渐减弱 逐渐增强
力
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
元素性质 离子的氧
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子 阳离子氧化性逐渐减弱，阴
化性、还
还原性逐渐减弱 离子还原性逐渐增强
原性
最高正价：由＋1→＋7(O、F除
主要化合 外) 最高正价数＝主族序数(O、F
价 最低负价：主族 除外)
序数－8
气态氢化
物 依次减弱 依次增强
的还原性
非金属元
素
气态氢化
气态氢化物的形成越来越容易， 气态氢化物形成越来越困
化合物的 物
其稳定性逐渐增强 难，其稳定性逐渐减弱
性质 的形成难
易
及稳定性
最高价氧
化物对应 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
水化物的 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
酸碱性
【变式6-1】（2023下·江苏南通）X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次
增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子
数相等。下列说法正确的是
A．元素第一电离能：
B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【变式6-2】（2022·四川南充·四川省南充高级中学校考一模）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次
增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是
A．简单氢化物的还原性：ZY
2
【变式7-2】（2023·江西南昌·统考二模）元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R
和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液
中滴加Ba(OH) 溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH) 的物质的最的关系如图所示，下列说法正确的是
2 2
A．简单离子半径：Z>Y
B．简单气态氯化物的热稳定性：Y>R
C．Q的水溶液显酸性、可作为净水剂
D．M点沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1【考向八】无机框图推断
【典例8】（2023上·湖北武汉·高三校联考阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z
同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁
的焰色反应为黄色，已为淡黄色单质。下列说法错误的是
A．只有甲的水溶液为碱性 B．X和Z能形成多种酸根离子
C．沸点：戊 乙 D．电负性：
一、解题策略
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的
推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：
推断题――→――→――→结论―→验证
二、解题“突破口”
1．物质的特殊颜色
相关知识：
（1）有色固体
①红色：Cu、Cu O、Fe O；
2 2 3
②红褐色：Fe(OH) ；
3
③黄色：AgI、Ag PO ；
3 4
④浅黄色：S、NaO 或AgBr；
2 2
⑤蓝色：Cu(OH) ；
2
⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag S、PbS；
2
⑦紫黑色：KMnO 、I；
4 2
⑧白色：Fe(OH) 、CaCO 、BaSO、AgCl、BaSO。
2 3 4 3
（2）有色溶液：
Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I 与淀粉
2
(蓝色)等。水(溶剂) 苯(溶剂) CCl (溶剂)
4
Br 黄→橙 黄→红棕
2
I 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
2
（3）有色气体：
Cl(黄绿色)、Br (g)(红棕色)、NO (红棕色)、I(g)(紫色)、O(淡蓝色)等。
2 2 2 2 3
（4）火焰颜色：
①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)、Ca2＋(砖红色)等；②蓝色：CO在空气中燃烧；
③淡蓝色：S、H、HS、CH 等在空气中燃烧；④苍白色：H 在Cl 中燃烧。
2 2 4 2 2
2．物质的特征性质
相关知识
（1）能使品红溶液褪色的气体：
SO (加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色)。
2 2
（2）沉淀特殊的颜色变化：
①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH) ――→Fe(OH) ；
2 3
②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag O。
2
（3）在空气中变为红棕色：NO(无色)――→NO (红棕色)。
2
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO、SO 。
2 2
（5）通入CO 气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、NaSiO 溶液、饱和NaCO 溶液、浓苯酚钠溶
2 2 3 2 3
液、NaAlO 溶液等。
2
（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 。
3
（7）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO 、Cl、Br 、FeCl 等。
2 2 2 3
（8）能与SO 、Cl、O 等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：HS。
2 2 2 2
（9）在一定条件下具有漂白性的物质：NaO、HO、SO 、氯水、O、活性炭等。
2 2 2 2 2 3
(10)能溶解SiO 固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
2
(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO )的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。
2
(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
(13)烟雾现象：
①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl 中燃烧；
2
②白烟：Na在Cl 或P在空气中燃烧；NH 遇到HCl气体；
2 3
③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生；
④白色烟雾：P在Cl 燃烧。
2
3．物质之间的特征转化关系
相关知识：
（1）连续氧化反应：A――→B――→C――→D(酸或碱)。
①NH (g)――→N――→NO――→NO ――→HNO；
3 2 2 3
②H S(g)――→S――→SO ――→SO ――→HSO ；
2 2 3 2 4③CH (g)――→C――→CO――→CO――→HCO；
4 2 2 3
④Na(s)――→NaO――→NaO――→2NaOH。
2 2 2
（2）
X可能为弱酸的铵盐：(NH )CO 或NH HCO ；(NH )S或NH HS；(NH )SO 或NH HSO 等。
4 2 3 4 3 4 2 4 4 2 3 4 3
（3）三角转化关系：
（4）化合物＋化合物→单质＋化合物
这类反应主要有：CO＋HO(g)=====CO＋H、Fe O＋3CO=====2Fe＋3CO 等。
2 2 2 2 3 2
（5）化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。
这类反应主要有：
CO＋2Mg=====2MgO＋C；Fe O＋3H=====2Fe＋3HO；
2 2 3 2 2
Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑；C＋HO(g)=====CO＋H；
2 2 2 2
3Fe＋4HO(g)=====Fe O＋4H 等。
2 3 4 2
【变式8-1】（2023·天津滨海新·高三校联考开学考试）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，化
合物 是海水中含量最高的盐类物质，Z的质子数是X质子数的2倍，X、Y、Z三种元素组成两种化合
物A、B的性质如下图。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： B．简单离子半径：
C．Y与X形成的一种化合物含有离子键和非极性键 D．化合物A和B的水溶液皆呈中性
【变式8-2】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上
述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、
漂白。下列说法错误的是A．简单离子半径：c>b
B．丙中既有离子键又有极性共价键
C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1∶2
D．a、b、d形成的化合物adb 中，d的杂化方式是sp3
4
【考向九】给定微粒组成推断
【典例9】（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、
Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2
倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
1．常见元素的成键数
主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素符号 H Be B、Al C、Si N、P O、S F、Cl
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
正常的成键数 1 2 3 4 3 2 1
特殊的成键数 4 5（P） 6（S）
2．判断共价型微粒中原子最外层电子数
（1）若分子中含氢原子，则一定不满足8e－稳定结构
（2）共价型微粒：N（e－）＝原子的价电子数+成键数±电荷数
①PCl ：N（e－） ＝5+3＝8，N（e－） ＝7+1＝8
3 P Cl
②NH +：N（e－） ＝5+4－1＝8，N（e－） ＝1+1＝2
4 N H
③AlCl －：N（e－） ＝3+4+1＝8，N（e－） ＝7+1＝8
4 Al Cl④COCl ：N（e－） ＝4+4＝8，N（e－） ＝6+2＝8，N（e－） ＝7+1＝8（Cl－ －Cl）
2 C O Cl
3．离子化合物X Y 中是否含共价键的判断
a b
非金属Y的价态 所含阴离子 是否含共价键
最低价 Ya－ 不含
非最低价 Ya－ 含有
b
（1）NaS 是由 Na + 和S2－构成的
2 x x
（2）NaBr 是由 Na + 和Br －构成的
3 3
（3）KC 是由 K + 和C 3－构成的
3 60 60
（4）NaO 是由 Na + 和O2－构成的
2 2 2
（5）CaCl 是由 Ca 2+ 和 Cl － 构成的
2
（6）MgN 是由 Mg 2+ 和 N 3 － 构成的
3 2
4．常见化合物的组成
构型 常见化合物
CO、NO 、SO 、SiO、CS、ClO 、CaC 、
2 2 2 2 2 2 2
AB 型
2
MgX 、CaX、BeCl 、KO 、CaO、BaO 等。
2 2 2 2 2 2
AB 型 HO、NaO、C H、NaS、HS 等
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
AB型 HO、HS、NaO、NaS、NO
2 2 2 2 2 2
AB 型 MgN
3 2 3 2
Al O、Al S、B O、B S、NO、PO、C O
2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3
AB 型
2 3
（乙二酸酐）。
NH 、SO 、PH 、PCl 、AlCl 、FeCl 、BCl 、
3 3 3 3 3 3 3
AB 型
3
BF、AlF 等
3 3
AB 型 CH、SiH、CCl 、SiCl 、SiF、CF 等
4 4 4 4 4 4 4
AB 型 C H、NO
2 4 2 4 2 4
【变式9-1】（2024上·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期末）某化合物结构如图所示，其中X、Y、
Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下
列说法不正确的是①第一电离能：
②氢化物沸点：YY>Z>W
B．原子半径：XY B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
6．（2021·湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原
子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 分子。下列说法
正确的是
A．简单离子半径：B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
7．（2021·浙江卷）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。
相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ 分子，空间构型为正四面体
4
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
8．（2021·江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，
Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正
确的是
A．原子半径：r(X)Y
B．W和金属钠形成的化合物为离子化合物
C．最终曲线Q所得到的物质为ZX
3 4
D．热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族，Y、Z同周期。四种元素组成
的某化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．电负性：XY>Z>W
D．X、Z两种元素形成化合物时，Z总显负价，说明非金属性：Z>X
4．（2023上·福建福州·高三福建省福州第一中学校考）某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元
素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，
其碎片离子组成为 。
下列叙述正确的是
A．电负性：
B．氢化物沸点：
C．化合物 、 、 均为直线型分子
D． 溶液与 溶液混合，无明显现象
5．（2023上·河南洛阳·高三栾川县第一高级中学校考期末）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期
表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．Y的气态氢化物比X的稳定
B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
C．WH 与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
4
D．W的位置是第二周期、第ⅣA族
6．（2024上·河北石家庄·高三石家庄外国语学校阶段考）“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的
气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属长两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。
下列判断错误的是
A．一定条件下Z可以与XY 发生反应
2
B．简单氢化物沸点：XW>Y>X
D．Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键
7．（2023上·江苏泰州·高三姜堰中学校考期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元
素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气
中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正
确的是
A．第一电离能 ：Z>X>Y
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C．X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D．工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得
8．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和
原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．电负性：Z>Y>X
B．简单离子的乎径：Y>Z>W>X
C．同浓度氢化物水溶液的酸性：ZY>X>W
D．Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物
