文档内容
解密五大平衡常数（1）同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H O（g）发生反应：CO（g）
2
+H O（g） CO（g）+H （g），达到平衡时测得n（H）为0. 5 mol，下列说法不正确
2 2 2 2
的是（ ）
A. 在该温度下平衡常数K=1
B. 平衡常数与反应温度无关
C. CO的转化率为50%
D. 其他条件不变，改变压强平衡不移动
2. 25 ℃，两种酸的电离常数如下表。
K K
a1 a2
HA 1. 3×10-2 6. 3×10-6
2
HB 4. 2×10-7 5. 6×10-11
2
下列叙述中正确的是（ ）
A. H A的电离方程式：HA===2H++A2-
2 2
K
W
B. 常温下，在水中NaB的水解平衡常数为：K
=4.2×10−7
2 b1
C. 等浓度的NaA和NaB溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为前者大于后者
2 2
D. 向NaHB溶液中加入少量HA溶液，可发生反应：2HB-+H A===A2-+2H B
2 2 2
3. 常温下，取一定量的PbI 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化
2
如图所示[注：第一次平衡时c（I-）=2×10-3 mol·L-1，c（Pb2+）=1×10-3 mol·L-1]。下列有关
说法正确的是（ ）
A. 常温下PbI 的K =2×10-6
2 sp
B. 温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 的溶解度不变，c
2 2
（Pb2+）增大
C. t时刻改变的条件可能是升高温度，PbI 的K 增大
2 sp
D. 常温下K （PbS）=8×10-28，向PbI 的悬浊液中加入NaS溶液，PbI （s）+S2-（aq）
sp 2 2 2
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018
第1页4. 下列关于化学平衡常数（K）、电离平衡常数（K 或K ）、水解平衡常数（K ）、沉
a b h
淀溶解平衡常数（K ）、水的离子积常数（K ）的叙述中错误的是（ ）
sp W
A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完
全了
B. 比较K 与离子积Q 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或
sp c
溶解
C. K、K 或K 、K 、K 、K 都与温度有关，温度越高，常数值越大
a b h sp W
D. 弱酸HA的K 与NaA的K 、水的离子积常数K 三者间的关系可表示为K =K·K
a h W W a h
5. 将固体NH I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH I（s） NH
4 4 3
（g）+HI（g）
②2HI（g） H（g）+I （g）。达到平衡时，c（H）=0. 5 mol·L-1，c（HI）=4
2 2 2
mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
6. 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 （ ）
A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH +）/c（NH ·H O）的比值减小
4 3 2
B. 浓度均为0. 1 mol·L-1的NaCO、NaHCO 混合溶液中：c（CO2-）>c（HCO -），且
2 3 3 3 3
2c（Na+）=3c（HCO）+3c（HCO -）+3c（CO2-）
2 3 3 3
C. 常温下0. 4 mol·L-1 HB溶液和0. 2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，
则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）
D. 假设HClO的电离平衡常数为K，碳酸的电离平衡常数分别记为：K 和K ，已知：
a a1 a2
K >K>K ，则发生反应：2NaClO+CO （少量）+H O=Na CO+2HClO
a1 a a2 2 2 2 3
二、非选择题
7. 研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学
反应速率增大，但是2NO（g）＋O （g） 2NO （g）的速率却随温度的升高而减小。
2 2
某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
2NO（g）＋O（g） 2NO （g）的反应历程分两步：
2 2
①2NO（g） NO（g）（快）
2 2
v ＝k c2（NO） v ＝k c（NO） ΔH＜0
1正 1正 1逆 1逆 2 2 1
②NO（g）＋O（g） 2NO （g）（慢）
2 2 2 2
v ＝k c（NO）·c（O） v ＝k c2（NO ） ΔH＜0
2正 2正 2 2 2 2逆 2逆 2 2
请回答下列问题：
（1）一定温度下，反应2NO（g）＋O （g）2NO （g）达到平衡状态，请写出用
2 2
k 、k 、k 、k 表示的平衡常数表达式K＝________，根据速率方程分析，升高温度该
1正 1逆 2正 2逆
第2页反应速率减小的原因是________（填字母）。
a. k 增大，c（NO）增大
2正 2 2
b. k 减小，c（NO）减小
2正 2 2
c. k 增大，c（NO）减小
2正 2 2
d. k 减小，c（NO）增大
2正 2 2
（2）由实验数据得到v ～c（O）的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，
2正 2
反应重新达到平衡，则变为相应的点为______（填字母）。
8. HS 与 CO 在高温下发生反应：HS（g）＋CO （g） COS（g）＋HO
2 2 2 2 2
（g）。在610 K时，将0. 10 mol CO 与0. 40 mol H S充入2. 5 L的空钢瓶中，反应平衡后
2 2
水的物质的量分数为0. 02。
①HS的平衡转化率α＝__________%，反应平衡常数K＝________。
2 1
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0. 03，HS的转化率α______α ，
2 2 1
该反应的ΔH______0。（填“>”“<”或“＝”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使HS转化率增大的是________（填标号）。
2
A. H S B. CO
2 2
C. COS D. N
2
第3页解密五大平衡常数（1）同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】 CO（g）+ H O（g） CO（g）+H （g）
2 2 2
起始（mol） 1 1 0 0
反应（mol） 0. 5 0. 5 0. 5 0. 5
平衡（mol） 0. 5 0. 5 0. 5 0. 5
0.5×0.5
由反应方程式及以上数据判断可得K=
0.5×0.5
=1，A正确；平衡常数与反应温度有关，
0.5
1
B错误；CO的转化率为 ×100%=50%，C正确；该反应为一个气体化学计量数不变的反
应，改变压强，平衡不移动，D正确。
2.【答案】D
【解析】根据电离平衡常数，HA为二元弱酸，分步电离，电离方程式应分步书写，A
2
c(HB−)⋅c(OH−)
c(B2−)
项错误；水中NaB的水解平衡为B2-+H O HB-+OH-，K = ，分子分
2 2 b1
K
W
母同乘以氢离子浓度，则K =
5.6×10−11
，B项错误；越弱越水解，由于HB的K 小于
b1 2 a2
HA的K ，所以等浓度的NaA和NaB溶液，B2-的水解程度大，由水电离产生的H+浓度
2 a2 2 2
大，C项错误。
3.【答案】D
【解析】K =c（Pb2+）·c2（I-）=4×10-9，A错误；加入硝酸铅，c（Pb2+）增大，PbI 的
sp 2
溶解度减小，B错误；t时刻时c（I-）增加、c（Pb2+）不变，所以改变的条件不可能是升
c2 (I−) c2 (I−)⋅c(Pb2+)
c(S2−) c(S2−)⋅c(Pb2−)
高温度，C错误；K= = = ，D正确。
4.【答案】C
【解析】相同条件下不同反应的K值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反
应在不同条件下，K值越大，表示反应进行的程度越大，A正确；比较K 与离子积Q 的
sp c
相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Q>K 时，溶液过饱和
c sp
有沉淀析出；Q=K 时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc（Na+）=0. 1 mol·L-1，因此c
−
（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-），C项正确；HClO的酸性比HCO3 强，所
以NaClO+CO （少量）+H O NaHCO +HClO，D项错误。
2 2 3
k ⋅k
1 2
正 正
k ⋅k
7.【答案】（1） 1 逆 2 逆 c （2）a
【解析】（1）由反应达到平衡状态可知，v ＝v 、v ＝v ，所以v ×v ＝v ×v
1正 1逆 2正 2逆 1正 2正 1逆 2
，即 k c2（NO）×k c（NO ）·c（O ）＝k c（NO ）×k c2（NO ），则 K＝
逆 1正 2正 2 2 2 1逆 2 2 2逆 2
c2 (NO 2 ) k 1 正 ⋅k 2 正
c2 (NO)⋅c(O 2 ) ＝ k 1 逆 ⋅k 2 逆。
（2）因为决定2NO（g）＋O （g） 2NO （g）速率的是反应②，升高温度，v
2 2 2正
减小，平衡向逆反应方向移动，c（O ）增大，因此当x点升高到某一温度时，c（O ）增
2 2
大，v 减小，符合条件的点为a。
2正
8.【答案】①2. 5 2. 8×10－3 ②> > ③B
【解析】①用三段式法计算：该反应前后是等气体分子数反应，平衡时n（HO）＝0.
2
02×0. 50 mol＝0. 01 mol。
HS（g）＋CO（g） COS（g）＋HO（g）
2 2 2
起始/mol 0. 40 0. 10 0 0
转化/mol 0. 01 0. 01 0. 01 0. 01
平衡/mol 0. 39 0. 09 0. 01 0. 01
第5页0.01
0.40
α（HS）＝ ×100%＝2. 5%。对于等气体分子数反应，可直接用物质的量替代浓
2
c(COS)⋅c(H
2
O) 0.01×0.01
度计算平衡常数：K＝
c(H
2
S)⋅c(CO
2
)
＝
0.39×0.09
≈2. 8×10－3。②总物质的量不变，
HO的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，HS的转化率增大。即升高温度，平衡向
2 2
正反应方向移动，正反应是吸热反应。③平衡之后，再充入HS，则CO 的转化率增大，
2 2
HS的转化率减小，A项错误；充入CO ，平衡向右移动，HS的转化率增大，B项正确；
2 2 2
充入COS，平衡向左移动，HS的转化率减小，C项错误；充入N ，无论体积是否变化，
2 2
对于气体分子数相等的反应，平衡不移动，HS的转化率不变，D项错误。
2
第6页解密五大平衡常数（2）同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 1L Ag C O 饱和溶液中质量为0. 06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag C O
2 2 4 2 2 4
的K 是（ ）
sp
A. 4. 24×10-8 B. 3. 50×10-11
C. 2. 36×10-10 D. 8. 74×10-12
2. 下表是五种银盐的溶度积常数K （25℃），下列说法不正确的是（ ）
sp
化学式 AgCl Ag SO Ag S AgBr AgI
2 4 2
溶度积 1. 4×10-10 1. 4×10-5 6. 3×10-50 7. 7×10-13 8. 51×10-16
A. 25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag SO 溶液
2 4
B. 在氯化银的悬浊液中加入NaS溶液可以生成黑色的Ag S
2 2
C. 25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和
2
溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同
D. AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀
3. 根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（ ）
化学式 电离常数（25℃）
HCN 4.9×10-10
HCO K=4.3×10-7
2 3 1
K=5.6×10-11
2
A. 等浓度的NaCN、NaHCO 、NaCO 溶液中，pH（NaCO）＞pH（NaCN）＞pH
3 2 3 2 3
（NaHCO ）
3
B. a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＝c
（CN-），则a一定等于b
C. 等浓度的NaCN、NaHCO 混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）＝c（CN-）＋c
3
（HCO -）＋c（OH-）
3
D. NaCN溶液中通入少量CO，发生的反应可表示为2NaCN＋HO＋CO===2HCN＋
2 2 2
NaCO
2 3
4. 已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CHCOOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）
3
=0. 13。在物质的量浓度均为0. 1 mol·L-1的CHCOONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正
3
确的是（ ）
A. c（OH-）>c（CHCOOH）>c（HSCN）>c（H+）
3
B. c（OH-）>c（HSCN）>c（CHCOOH）>c（H+）
3
第7页C. c（OH-）>c（SCN-）>c（CHCOO-）>c（H+）
3
D. c（OH-）>c（CHCOO-）>c（SCN-）>c（H+）
3
5. 0. 10 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K 为（ ）
a
A. 1. 0×10-5
B. 1. 0×10-7
C. 1. 0×10-8
D. 1. 0×10-9
二、非选择题
6. 室温下，HSO 的电离平衡常数K ＝1. 0×10－2、K ＝1. 0×10－7。
2 3 a1 a2
（1）该温度下NaHSO 的水解平衡常数K ＝________，NaHSO 溶液的pH________
3 h 3
c(H SO )
2 3
c(HSO−)
（填“＞”、“＜”或“＝”）7；若向NaHSO 溶液中加入少量I ，则溶液中 3
3 2
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2−
（2）0. 1 mol/L Na SO 溶液的pH＝________，从平衡移动的角度解释SO3 的K ＞
2 3 h1
K 。
h2
第8页解密五大平衡常数（2）同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】0. 06257gAg C O 的物质的量是2. 06×10－4mol，则饱和溶液中阴阳离子的浓
2 2 4
度分别是2. 06×10－4mol/L、4. 12×10－4mol/L，所以其溶度积常数是（4. 12×10－4）2×2.
06×10－4＝3. 50×10-11，答案选B。
2.【答案】C
【解析】根据溶度积常数的表达式可计算出饱和溶液中离子的浓度，A正确；根据沉
淀转化的方向，即向生成更难溶的方向转化可知，B正确；溶度积常数只与温度有关系，
而与离子的浓度大小是无关系的。选项C中两种溶液中氯离子的浓度是不同的，虽然溶度
积常数相同，但两溶液中c（Ag+）是不相同的，选项C不正确；只有溶液中离子积大于溶
度积常数，就可以生成相应的沉淀，所以选项D正确，答案选D。
3.【答案】A
【解析】从K的相对大小可以反映酸的电离能力，从而可以判断出反应的方向，如果
不结合题中数据，只是通过物质的化学式考虑，很可能会错选D项。由于电离常数：K
（HCO）＞K（HCN）＞K（HCO），所以电离能力：HCO＞HCN＞HCO -，等浓度
2 3 1 2 3 2 2 3 3
的NaCN、NaHCO 、NaCO 溶液中，pH（NaCO）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO ），A
3 2 3 2 3 3
项正确；根据电荷守恒知，当c（Na+）＝c（CN-）时有c（H+）＝c（OH-），显然a＞b，
B项错误；由电荷守恒知C项表达式中缺少c（CO2-），C项错误；由于K（HCN）＞K
3
（HCO），所以电离能力：HCN＞HCO -，则NaCN溶液中通入少量CO，不可能生成
2 3 2 3 2
NaCO，而只能生成NaHCO ，D项错误。
2 3 3
4.【答案】A
【解析】电离平衡常数越大，酸性越强。说明醋酸的酸性弱于HSCN的。但酸越弱，
相应的钠盐越容易水解，碱性就越强。所以选项A正确，答案选A。
5.【答案】A
【解析】发生电离的HA的物质的量浓度：c（HA） =0. 10 mol·L-1×1% =1. 0×10-3
mol·L-1，根据：HA H++A-，则平衡时：c（H+）=c（A-）=1. 0×10-3 mol·L-1，c（HA）
=0. 10 mol·L-1-1. 0×10-3 mol·L-1≈0. 10 mol·L-1，将有关数据代入平衡常数表达式得：
平
c(H+)⋅c(A−)
=1.0×10−5
c(HA)
K= 。
a
6.【答案】（1）1. 0×10－12 ＜ 增大
（2）10 一级水解产生的OH－对二级水解有抑制作用
c(HSO−)⋅c(H+)
3
c(H SO ) −
【解析】（1）K ＝ 2 3 ，由 HSO3 ＋HO HSO ＋OH－，K ＝
a1 2 2 3 h
第9页c(H SO )⋅c(OH−) c(H SO )⋅c(OH−)⋅c(H+) K
2 3 2 3 w
c(HSO− 3 ) ＝ c(HSO− 3 )⋅c(H+) ＝ K a 1 ＝1.0×10－12＜K a2 ，这说明
−
HSO3 的电离能力强于水解能力，故溶液显酸性，pH＜7；当加入少量I 时，＋4价的硫元
2
素被氧化，溶液中有硫酸（强酸）生成，导致溶液的酸性增强，c（H＋）增大，c（OH－）
c(H SO ) K
2 3 w
减小，但因温度不变，故K h 不变，则 c(HSO− 3 ) 增大。（2）同理可求出K h1 ＝ K a 2 ＝1.
2−
0×10－7，NaSO 溶液的碱性主要由 SO3 的一级水解决定，设溶液中 c（OH－）＝x
2 3
− 2−
mol/L，则c（HSO3 ）≈x mol/L、c（SO3 ）＝0. 1 mol/L－x mol/L≈0. 1 mol/L，利用水解
平衡常数易求出x＝1. 0×10－4 mol/L，pH＝10。一级水解产生的OH－对二级水解有抑制作
用，导致二级水解程度降低。
第10页
