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离子反应（2）同步练习
（答题时间：25分钟）
1. 某中性的溶液中含有Na+、NH +、Fe2+、Br﹣、CO2﹣、I﹣、SO 2﹣七种离子中的某几种。
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进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄
色溶液中加入BaCl 溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该
2
溶液中肯定存在的离子是（ ）
A. NH +、Br﹣、CO2﹣
4 3
B. Na+、Br﹣、CO2﹣
3
C. Na+、I﹣、SO 2﹣
3
D. NH +、CO2﹣、I﹣
4 3
2. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. OH-、SO 2-、Ba2+、Na+
4
B. H+、Na+、Al3+、C1-
C. OH-、NH +、NO -、K+
4 3
D. Fe2+、H+、NO -、K+
3
3. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO -、K+和M离子，经测定Mg2+、NO -、
3 3
K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
A. Cl- B. SO 2- C. OH- D. Na+
4
4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl +Cl=2FeCl
2 2 3
C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）↓
3
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO ﹣+Ca2++OH﹣=CaCO ↓+H O
3 3 2
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO2﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO ↓+2H O
4 4 2
C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H O
2
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2﹣+2H+=CO ↑+H O
3 2 2
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3++3H ↑
2
B. 氯气与水反应：Cl + H O = 2H++Cl+ClO－
2 2
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO2－=BaSO ↓+ H O
4 4 2
D. 金属钠与水反应：2Na +2H O =2Na++2OH－+H ↑
2 2
第1页7. 有一固体混合物，可能由NaCO 、NaSO 、CuSO 、CaCl 、NaCl等物质组成，为鉴
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定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl 溶液，有白色沉淀产生
2
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO，沉淀完全溶解。
3
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有
___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
_______________________溶液的方法来检验。
第2页离子反应（2）同步练习参考答案
1. 【答案】A
【解析】解：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO2
3
﹣，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I 或Br ；②向呈橙黄色的溶液中加
2 2
入BaCl 溶液时无沉淀生成，说明不含SO 2﹣；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明
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不含I﹣。所以溶液中一定不存在 Fe2+、I﹣、SO 2，一定存在 Br﹣、CO2﹣，阳离子只有
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Na+、NH +，若只有Na+，溶液一定显示碱性，而现在溶液显中性，所以溶液中一定含有铵
4
离子，故选：A。
2.【答案】B
【解析】正确答案：B
A. SO2-＋Ba2+=BaSO ↓
4 4
B. 共存
C. OH-＋NH + =NH·H O
4 3 2
D. 3Fe2+＋4H+＋2 NO-=3Fe3＋＋2NO＋2HO
3 2
【点评】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化 还原反应等，则
离子能大量共存，以此来解答。
3 .【答案】A
【解析】Mg2+、NO -、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，
3
2n（Mg2+）+n（K+）＞n（NO -），阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷
3
守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M
离子可能是氯离子，故答案为：A。
4.【答案】D
【解析】A. 铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H ↑，故A错误；
2
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+
+Cl=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
2
C. 铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式
为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：
Fe3++30H﹣=Fe（OH）↓，故D正确；
3
故选D。
5.【答案】B
【解析】A. 灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：2HCO ﹣+Ca2++2OH﹣
3
第3页=CaCO ↓+2H O+CO2﹣，A不符合题意；
3 2 3
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：2H++SO2﹣+Ba2++2OH﹣
4
=BaSO ↓+2H O，B符合题意；
4 2
C. 氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++CuO=H O+Cu2+，C不符合题意；
2
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO ﹣+H+=CO ↑+H O，D不符合
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题意；
故答案为：B。
6.【答案】D
【解析】正确答案：D
A. 铁跟盐酸反应： Fe +2H+ =Fe2++H ↑；
2
B. 氯气与水反应：Cl + H O H++Cl+HClO；
2 2
C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO2－= BaSO↓+2H O。
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7. 【答案】（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；CuSO 溶液呈蓝色，说明混合物
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中无CuSO 。NaCO、NaSO 和CaCl 生成沉淀，不能同时存在；
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（2）向此溶液中滴加BaCl 溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有NaCO、NaSO ，
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生成的沉淀为硫酸钡、碳酸钡或混合物，则判断一定不含有CaCl ；
2
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO，沉淀完全溶解。证明沉淀是碳酸钡，证
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明一定含有NaCO；一定不含有NaSO ；硫酸钡不溶于酸；
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则原固体中一定含有NaCO；一定不含CuSO ；NaSO ；CaCl ；NaCl不能确定；若
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想进一步确定可能有的物质是否存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银依据生成白色沉淀证明
含有氯离子，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；第（3）步操作的离子方程式是硝酸
和碳酸钠反应，硝酸溶解碳酸钡沉淀的反应，反应的离子方程式为：2H++CO 2-=H O+CO↑
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BaCO +2H+=Ba2++CO ↑+H O；
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故答案为：NaCO；CuSO 、NaSO 、CaCl ；NaCl；硝酸酸化的硝酸银；Ag++Cl-
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=AgCl↓；2H++CO 2-=H O+CO↑、BaCO +2H+=Ba2++CO ↑+H O。
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