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化学反应的速率和限度（2）同步练习
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 下列反应中可判断为可逆反应的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B. 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和
氢气
C. 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
2. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 可以通过控制反应条件，使2 mol SO 与1 mol O 反应生成2 mol SO
2 2 3
D. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变
3. CO和H 在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）＋4H （g） CHCHOH（g）＋
2 2 3 2
HO（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）
2
A. CO全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. CO和H 以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
2
D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
4. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C. 平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5. 一定条件下，可逆反应2A（g） B（g）＋3C（g），在下列四种状态中，反应处
于平衡状态的是（ ）
选项 正反应速率 逆反应速率
A v（A）＝2 mol·L－1·min－1 v（B）＝2 mol·L－1·min－1
B v（A）＝2 mol·L－1·min－1 v（C）＝2 mol·L－1·min－1
C v（A）＝1 mol·L－1·min－1 v（B）＝2 mol·L－1·min－1
D v（A）＝1 mol·L－1·min－1 v（C）＝1.5 mol·L－1·min－1
6. 如图所示是425 ℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
第1页下列叙述错误的是（ ）
A. 图①中t 时，三种物质的物质的量相同
0
B. 图①中t 时，反应达到平衡状态
0
C. 图②中的逆反应为H（g）＋I（g） 2HI（g）
2 2
D. 图①②中当c（HI）＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态
7. 下列可以证明2HI（g） H（g）＋I（g）已达到平衡状态的是（ ）
2 2
①单位时间内生成n mol H 的同时生成n mol HI
2
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
④v（H）＝v（I）＝0.5v（HI）
2 2
⑤c（HI）∶c（H）∶c（I）＝2∶1∶1
2 2
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨
二、非选择题
8. 在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N＋3H 2NH ，试判断下列
2 2 3
情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n mol N 同时生成3n mol H ；②H 的生成速率等于NH 的生成速率；
2 2 2 3
③一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成；④容器中N 、H 、NH 的浓度之比为
2 2 3
1∶3∶2；⑤反应物浓度等于生成物浓度；⑥混合气体的总物质的量不变。
第2页化学反应的速率和限度（2）同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】根据可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”可知只
有B符合题意。
2.【答案】C
【解析】对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最
大，A、B正确；2SO ＋O 2SO 是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化
2 2 3
率不可能达到100%，即2 mol SO 与1 mol O 反应不会生成2 mol SO ，C错；化学反应的
2 2 3
限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。
3.【答案】D
【解析】可逆反应的最大限度即化学平衡，对于可逆反应，反应不能进行到底，所以
A项不正确；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B项不正确；C项不
能说明正、逆反应速率相等，不正确。
4.【答案】A
【解析】平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，A正确；反应
达到平衡时v（正）＝v（逆）≠0，各物质浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发
生改变时，这种状态可能会发生改变，B、C、D错误。
5.【答案】D
【解析】将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表示的速率，即逆反应速率表
示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。
6. 【答案】B
【解析】图①中t 时，H 、I 、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，
0 2 2
B项错。
7. 【答案】D
【解析】A项，③该反应反应物和生成物全部是气体，所以温度和体积一定时混合气
体的密度始终不变；④未指明是正反应方向还是逆反应方向；⑤三种物质的浓度比等于相
应的化学计量数比时不一定是平衡状态；③④⑤不能作为达到平衡状态的标志，A项错误。
B项，⑦温度和体积一定时，容器内压强始终不变；⑧温度和压强一定时，混合气体的平
均相对分子质量始终不变；⑦⑧不能作为达到平衡状态的标志，B项错误。C项，①单位
时间内生成n mol H 的同时生成n mol HI，说明正反应速率大于逆反应速率，C项错误，D
2
项，②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表明正、逆反应速率相等；⑥温度和
体积一定时，某一生成物浓度不再变化，符合化学平衡的定义；⑨温度和体积一定时，混
合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为达到平衡状态的标志，D项正
第3页确。
8.【答案】③⑥
【解析】判断化学平衡状态的标志有：v（正）＝v（逆），①叙述的都是逆反应，②
根据化学计量数之比，转换为同一物质时 v（正）≠v（逆），③叙述的是一正一逆两个反
应，转化为同一物质时v（正）＝v（逆），①、②不能说明，③可以。各组分浓度保持不
变，强调各自的浓度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，④、⑤都不能说明。该反
应的反应前后气体物质的量不同，气体总物质的量不变能说明反应达到平衡，⑥可以。
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